物質的量在實驗中的應用

1、課題：物質的量在實驗中的應用課題：物質的量在實驗中的應用 考綱：考綱：1、了解物質的量濃度的定義、了解物質的量濃度的定義2、了解配制一定物質的量濃度溶液的方法、了解配制一定物質的量濃度溶液的方法地位：配制一定物質的量濃度溶液和中和滴定是中學最重地位：配制一定物質的量濃度溶液和中和滴定是中學最重要的兩個定量實驗，要的兩個定量實驗，兩者相結合的考察是多年高考的一個必考點。兩者相結合的考察是多年高考的一個必考點。重點考察：儀器、步驟、計算重點考察：儀器、步驟、計算配液：配液：1、粗配：、粗配：配制一定質量分數(shù)溶液。例如：配制配制一定質量分數(shù)溶液。例如：配制10%的的NaOH溶液溶液儀器：學生天平、燒

2、杯、量筒、玻璃棒儀器：學生天平、燒杯、量筒、玻璃棒2、精配：、精配：配制一定物質的量濃度溶液：例：配制一定物質的量濃度溶液：例：金榜金榜P4實驗步驟實驗步驟實驗儀器實驗儀器操作要點操作要點誤差分析誤差分析計算、稱量計算、稱量托盤天平托盤天平溶解、冷卻溶解、冷卻量筒、燒杯、量筒、燒杯、玻璃棒玻璃棒轉移、洗滌轉移、洗滌500mL容量瓶容量瓶玻璃棒玻璃棒定容、搖勻定容、搖勻膠頭滴管膠頭滴管裝瓶、貼標簽裝瓶、貼標簽鞏固練習：鞏固練習：金榜金榜P6典例典例2、變式訓練、變式訓練高考練習高考練習：（2011廣東高考）廣東高考）33、（、（17分）某同學進行試驗探究分）某同學進行試驗探究時，欲配制時，欲配制

3、1.0molL-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久溶液，但只找到在空氣中暴露已久的的Ba(OH)28H2O試劑（化學式量：試劑（化學式量：315）。在室溫下配制溶液時發(fā)）。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學查得因，該同學查得Ba(OH)28H2O在在283K、293K和和303K時的溶解度時的溶解度（g/100g H2O）分別為）分別為2.5、3.9和和5.6。（3）將試劑初步提純后，準確測定其中）將試劑初步提純后，準確測定其中Ba(OH)28H2O的含量。實的含量。實驗

4、如下：驗如下：配制配制250ml 約約0.1molL-1Ba(OH)28H2O溶液：準確稱取溶液：準確稱取w克試樣，克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，置于燒杯中，加適量蒸餾水， ，將溶液轉入，將溶液轉入 ，洗滌，洗滌，定容，搖勻。定容，搖勻。滴定：準確量取滴定：準確量取25.00ml所配制所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將指示劑，將 （填（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或或“1.5”）molL-1鹽酸裝入鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定滴定2次。平均消耗鹽酸次。平均消耗鹽酸Vml。 計算計算Ba(OH)28H2O的質量分數(shù)的質量分數(shù)= （只列算式，不運算）（只列算式，不運算）（4）室溫下，）室溫下， (填填“能能”或或“不能不能”) 配制配制1.0 molL-1Ba(OH)2溶液溶液參考答案：（參考答案：（2011廣東高考）廣東高考）33、（3）