江蘇小高考化學復習資料全

1、1.江蘇小高考復習提綱物質(zhì)的量認識物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體的一個物理量，摩爾是物質(zhì)的量的基本單位 了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義B了解摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的涵義B了解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的量、氣 體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的關系，能用它們 進行簡單的化學計算B認識并體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用BR一、物質(zhì)的量：1、物質(zhì)的量（n）:表示物質(zhì)含指定粒子多少的物理量注：專有名詞，表示微觀粒子單位：摩爾（mol）,簡稱為摩 規(guī)定0.012kg12C中所含碳原子數(shù)為1mol 阿伏加德羅常數(shù) N =6.02 X 1023mol-1計算公式：n=N/

2、 Na2、摩爾質(zhì)量（M）:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量單位：g/mol 或 g mol-1計算公式：M=m/n二、氣體摩爾體積1、物質(zhì)體積大小取決于：物質(zhì)的量、微粒的大小、微粒的距離氣體體積大小的決定因素：物質(zhì)的量、微粒的距離固體、液體體積大小的決定因素：物質(zhì)的量、微粒的大小2、氣體摩爾體積（Vm）:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積單位：L/mol 或 L . mol-1標況下 V= 22.4 L . mol-1 ,常溫常壓下 Vm= 24.8L . mol-1計算公式：V m=V/n3、等溫等壓下，物質(zhì)的量相等的氣體它們的體積相等4、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：M=m總）/n（總）三、物質(zhì)的量濃度

3、（Cb）1、物質(zhì)的量濃度（Cb）：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì) B的物質(zhì)的量單位： mol / L 或 mol . L-1計算公式： Cb= nN 或 c b=1000 0 w/MB實驗安全知道化學實驗常用儀器的名稱、形狀、主要用途、使用方法 和操作原理，能識別和繪制簡單的儀器裝置圖Ab樹立安全意識，能識別化學品安全使用標識，知道基本的安 全措施和意外事故的緊急處理方法，初步形成良好的實驗工 作習慣Am一、取用藥品的注意事項1、不能用手直接接觸藥品,不能品嘗藥品的味道2、節(jié)約藥品,嚴格按要求量取 若沒有說明用量，液體取1 mL2mL 2體只要蓋滿試管底 部.3、剩余的藥品一般不放回，也不亂丟棄，

4、更不能帶出實驗室，要放在指定容器內(nèi)（并非所有藥品都不能放回原容器，如鈉金笑）4、固體藥品放在廣口瓶里，液體盛放在細口瓶里，見光分解的放在棕色試劑瓶里5、托盤天平精確到0.1g,量筒精確到0.1mL二、使用酒精燈的注意事項1、禁止用酒精燈引燃另一盞酒精燈2、禁止向燃著的酒精燈里添加酒精（用漏斗加）3、熄滅酒精燈用燈帽4、酒精燈里的酒精灑出著火，用抹布蓋滅三、加熱的注意事項1、可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、地竭、燃燒匙2、需墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶3、加熱前應將儀器外壁的水擦干，燒的很熱的儀器不能用水立即沖洗四、其它注意事項1、點燃可燃氣體前要驗純2、制備有毒氣體要在通風廚中進行，還要

5、進行尾氣處理3、若用加熱法制氣體，排水法收集時，為防止倒吸，結束時要先移走導管，再熄滅酒精 先在尾氣處理中，吸收一些在水中溶解度較大的氣體（如氨氣），也要防倒吸（常見 防倒吸裝置有：倒立漏斗式，安全瓶式等）五、實驗事故處理方法1、酒精等易燃物小面積著火應迅速用濕抹布蓋滅，鈉、磷著火用細沙蓋滅，更大火情撥打1192、眼睛的化學灼傷，應用大量水沖洗，邊沖邊眨眼若為堿灼傷再用20%硼酸溶液淋洗，若為酸灼傷再用3%碳酸氫鈉溶液淋洗3、誤食重金屬鹽，應立即服用蛋清或牛奶（如氯化饅中春）4、汞灑落后，應灑上硫粉，并打開風扇通風5、濃酸、濃堿沾到皮膚上，應先用抹布擦,再用大量水沌選熟悉一些常用危險化學品的標

6、志（P4） 分離和提純、溶液的配制初步學會使用過濾、蒸發(fā)等方法對混合物進行分離和提純Bb初步學習蒸儲、萃取等分離和提純的方法Aa初步學會配制f物質(zhì)的量濃度的溶液Bb一、蒸儲和萃取1、蒸儲：利用互溶的液態(tài)混合物各組分的沸點不同，分離組分或除去易揮發(fā)、難揮發(fā)的雜質(zhì)蒸儲水的制備實驗（P8）2、萃?。豪萌苜|(zhì)在兩種互不相溶的容劑中的溶解性不同，將溶質(zhì)從溶解度較小的溶劑 中轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中的方法碘水的萃取實驗（P9）步驟：檢漏，裝液，振蕩，靜置，分液二、過濾和蒸發(fā)1、粗鹽提純：溶解2、過濾：（一貼、二低、三靠）主要用于不溶固體與液體的分離3、蒸發(fā)：用于可溶性固體和液體的分離六、一定物質(zhì)的量濃度溶

7、液的配制1、儀器：容量瓶-長頸梨形平底玻璃瓶規(guī)格：100mL、250mL、500mL、1000mL等使用：不可用于固體溶解、濃溶液稀釋或反應容器,使用前需先檢漏2、配制步驟：計算，稱量（或量?。?，溶解（或稀釋），轉(zhuǎn)移，洗滌（2 3次），定容，搖勻常見物質(zhì)的檢驗了解 Cl-、SG2-、CO2-、Fe3+、NH+、Na+、K*等常見離子的檢驗方法Db離于常用檢驗方法。1口加入HNC®化的AgNQ有白色沉淀CG2加入HCl產(chǎn)生無色無味的使澄清石灰水變渾濁的氣體SG2先加入HCl溶液，再加入BaCl2,有白色沉淀Na焰色反應為黃色K透過藍色鉆玻璃焰色為紫色+Ag加入HCl溶液有白色沉淀Fe+

8、滴加KSCN§液呈血紅色或加NaOH有紅褐色沉淀Fe2+滴加NaOH§液，先生成白色沉淀再變成灰綠色最后變成紅褐色常見金屬關注鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物在生產(chǎn)、生活中 的應用實例，通過對鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物 性質(zhì)的實驗探究，增強學習化學的興趣，發(fā)展科學探究能力Bm了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要物理性質(zhì)B了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬分別與氧氣、水、酸、堿、鹽等物質(zhì)反應的情況B了解氧化鈉、氧化鋁、氧化鐵、氧化銅等金屬氧化物分別與水、酸、堿等物質(zhì)反應的情況B了解氫氧化鋁的兩性 了解氫氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化銅的受熱分解B比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解性

9、、熱穩(wěn)定性、與酸的反應B初步學會鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法Db了解Fe3+的氧化性，認識Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化B了解鈉、鉀的焰色反應B能列舉鋼、鋁合金等合金材料的重要應用AI通過對鈉、鋁、鐵、銅及其化合物之間轉(zhuǎn)化關系的比較和歸 納，體會學習元素化合物知識的一般方法BR1、鈉的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質(zhì)軟、密度小、熔點低一2、鈉與水反應的現(xiàn)象及解釋：?。海ㄕf明鈉的密度比水的密度小L熔：（說明鈉的熔點彳L該反應為液熱反應）游：（說明有氣體H2產(chǎn)生）響：（說明有氣體產(chǎn)生）紅：溶液中滴入酚猷顯紅色（說明生成的溶液反）3、鈉與水反應的化學方程式為 2Na+2HO=2

10、NaOH+H離子方程式為2Na+2HO=2Na+2OH+H T4、與氧氣反應：4Na+O=2NaO 2Na+O2=i（燃二NaQ5、4Na+TiCl4=4NaCl + Ti6、Na的用途 一制取納的重要化合物作為中子反應堆的熱交換劑冶煉Ti.花皓銳等金屬鈉光源7、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學式NaCONaHCO俗名純堿蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)溶解性溶解度比碳酸鈉小熱穩(wěn)定性2NaHCO= NazCO +H2O+CO 2與鹽酸反應NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO 2比NaCO居ij烈NaHC3+HCl=NaCl+HO+CO 2與NaObfi應NaHC0NaOH=Na C+HO

11、相互轉(zhuǎn)化8、除雜NaCO固體（NaHCO加熱NaCO溶液（NaHCO NaOH9、鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法：加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉或著加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉，后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉10、轉(zhuǎn)化關系二、鋁1、鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是AjO2、鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬固體，密度 2.70g/cm3,較強的韌性、延展性，良好的導熱 導電性3、化學性質(zhì)：鋁是比較活潑的金屬，具有較強的還原性與氧氣反應常溫下與空氣中的氧氣反應生成堅固的氧化膜，所以鋁有良好的抗腐蝕能力4Al+3Q=2Al2O鋁與冷水不反應，與熱水緩慢反應2Al2Q+6HO=2Al (OH 3_

12、63;二！而下 鋁表面的氧化M止了與水的反應與非氧化性酸反應2Al+6HCl=2AlCl3+3H2t2Al+3H2SO=Al2 (SO)-3+3H2T常溫下麗濃硫版濃標而廠與強堿反應2A1 + 2 NaOH + 2H 2O=2NaAlO2+3H鋁熱反應2Al+ Fe2Q=2 Fe + Al gQ (焊接鐵軌)4、Al 2Q為兩性氧化物與硫酸反應 AI2Q+3HsO=Al2 (SO) 3+3HO與氫氧化鈉 Al 2Q+2NaOH=2NaA2+3jO離子方程式 AI2Q+20H=2AlA+>O5、Al (OH 3兩性氫氧化物與鹽酸反應Al (OH 3+3HCl=3AlCl/3旦O與燒堿反應

13、Al (OH 3+NaOH=NaA2+2HO離子反應:Al (OH 3+OH=AlQ-+2H2O受熱分解2Al (OH 3= Al £3+3旦O6、7、8、將NaOHS加入AlCl3溶液中至M量現(xiàn)象：先有白色沉淀后沉淀消失實驗室常用鋁鹽與足量氨水制取 Al (OH 3明磯：十二水合硫酸鋁鉀 KAl(SO4)2 12HO易溶于水，溶于水后顯酸，也 是因為 Al3+3HO=AL(OH+3f 因此明研常用作凈水劑，是因為鋁離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化鋁具有吸附性，吸收了水中懸浮物而下沉9、轉(zhuǎn)化關系三、鐵1、金屬鐵鐵的物理性質(zhì)：有金屬光澤的銀白色金屬,質(zhì)軟，有良好的導電、導熱性，具有延展性

14、，能被磁鐵吸引化學性質(zhì)一一、人 點燃與非金屬反應 2Fe+3Cl2=2FeC3 , Fe+S烏FeS 與純氧反應3Fe+2(O= FeQ與水蒸氣反應 3Fe+4H 2O(g) - Fe3Q+4&g)與非氧化性酸反應 Fe+H 2sO= FeSO+ H2 +Fe+2HCl= FeCl 2+ H.f與鹽反應Fe+CuSO 4=FeS(OCu 2FeCl 3+Fe 3FeCl22、鐵的重要化合物轉(zhuǎn)化關系Fe的氧化物：Ee2Q俗名鐵紅與 HCl 反應：FeO+GHf=ZFeT+BHOFe的兩種氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3顏色白 一灰綠一紅褐色化學性質(zhì)4Fe(OH)+O+2lHO= 4F

15、e(OH)3 Fe(OH)2+2H=Fe2+2HOFelOHI+SH+MFeT+SHOFe2+和Fe3+鑒別匚2+FeL 3+Fe水溶液顏色淺綠色黃色加入NaOHFe2+2OH=Fe(OH)4 4Fe(OH)2+O+2H2O=4Fe(OH)3 白一灰綠一紅褐色Fe°+3OH=Fe(OH) J 紅褐色加入KSCN無現(xiàn)象Fe3+3SCN=Fe(SCN)血紅色通入Cl 22Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-4、Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化:FeCl2溶液跟Cl2反應:FeCl3溶液中加入鐵粉： 5、轉(zhuǎn)化關系 四、合金2FeCl 2+CI22FeCl32FeCl 3+Fe 3FeCl22Fe2

16、+Cl2=2Fe3+2Cl2Fe3+ + Fe 3Fe2+1、定義：合金是由兩種或兩種以上的金屬 （或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的 物質(zhì)2、特點：合金硬度一般比它的各成分金屬大，1點一般比它的各成分金屬低合金的物理化學 機械性能優(yōu)于各成分金屬3、常見合金銅合金：一（銅錫、我國最早的合金）、黃銅（銅鋅）、白銅（銅銀）鐵合金：生鐵（鐵、碳，含碳 2%4.3 %）鋼：碳素鋼（低碳鋼 C <0.3%、中碳鋼C 0.3 %0.6%、高碳鋼C>0.6%）合金鋼（具有各種不同的優(yōu)良性能，用于制不銹鋼及各種特種鋼）鋁合金：密度小，強度大，用于飛機汽車火箭船舶制造鈦合金：密度小，強度大，耐

17、高溫，耐腐蝕等優(yōu)點，主要用于飛機、火箭、導彈、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等尖端領域非金屬及其化合物了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要物理性 質(zhì)B了解氯氣的氧化性（與氫氣、鈉、鐵、某些鹽等的反應） 及其 與水、堿的反應B知道氯水的消毒和漂白原理A了解硫的可燃性和氮氣的穩(wěn)定性B知道硅元素在自然界中以 SiO2及硅酸鹽的形式存在，知道晶體硅是良好的半導體材料A知道氯、氮、硫、硅等非金屬單質(zhì)的主要用途AI了解二氧化硫與氧氣、與水的反應，認識亞硫酸的不穩(wěn)定性，認識二氧化硫漂白作用與次氯酸漂白作用的區(qū)別了解二氧化氮與水的反應，了解二氧化硅與氫氟酸、與堿性氧化物、與強堿的反應B了解氮氣與水、與酸的反應

18、了解氨水的成分以及氮水的不穩(wěn)定性了解錢鹽易溶于水、受熱易分解、與堿反應等性質(zhì)B了解次氯酸、濃硫酸、硝酸的強氧化性 了解濃硫酸、硝酸分 別與銅、C木炭的反應 了解常溫下鐵、鋁在濃硫酸、濃硝酸 中的鈍化現(xiàn)象B了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸鹽產(chǎn)品的用途BI了解氮循環(huán)對生態(tài)平衡的重要作用 了解氮氧化物、二氧化硫 等污染物的來源、性質(zhì)和危害認識非金屬及其重要化合物在 生產(chǎn)中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的 思想BR通過對氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的有關知識 進行歸納與整理，體會學習元素化合物知識的一般方法CR一、硅及其化合物 1、硅及二氧化硅物質(zhì)硅二氧化硅存在形式自然界中均是化合態(tài)，

19、可制成晶體硅和 無定形硅硅石、石英、瑪瑙、 硅藻土結構每個硅形成四對共用電子對的空間網(wǎng)狀 結構（類示于金剛石）每個硅連接四個氧， 每個氧連接兩個硅， 形成空間網(wǎng)狀結構物理性質(zhì)高熔、沸點也 硬度大二有金屬光澤的 灰黑色固體,良好的半導體高熔沸點、硬度大、 難溶于水化學性質(zhì)a常溫下除氟氣、氫氟酸和強堿外與其 他物質(zhì)都不反應Si + 2F 2 = SiF,Si+ 4HF = SiF 4 T + 2H 2 TSi+2NaOH+22O=NaSiO”2世 Tb 一定條件下與氧氣、氯氣等反應Si + O 二 SOSi + 2Cl '叁 SiCl 4a常溫下除氫氟酸和 強堿外，其他都不反 應SiO2+

20、4HF=SiFT +2H2O（刻蝕玻璃）SiO2+2NaOH =NaSiO3+ HO（盛放堿性溶液的試 劑瓶只能用橡膠塞） b高溫下二氧化硅在與 金屬氧化物反應-SiO2 + CaO CaSiO用途制半導體材料制耐火材料，如地竭制作飾品如水晶項鏈 、石英表等光導纖維等2、硅酸、硅酸鹽和硅酸鹽材料硅酸不溶于水 Na 2SiO3+2HCl=2NaCl+HSiO3 J硅酸鹽：由硅、氧、金屬組一成的化合物的總稱a表示方法：鹽：N.SQ氧化物：N.O SiO2b硅酸鈉：可溶于燈落液俗稱水玻璃可疥下制硅放、防火劑、防腐劑硅酸鹽材料硅酸鹽 材料玻璃水泥陶瓷原料純堿，石灰石，石英黏土，石灰石，石曾 （調(diào)節(jié)水泥

21、凝結時間）黏土設備玻璃窯水泥回轉(zhuǎn)窯反應SiO2+CaCO JtJL CaSiO3+COf復雜的物理、化學變化SiO2+NaCO=O= NazSQ+CO)成分Na2SiO3、CaSiQ、SiO23CaO- SiO2,2CaO- SiO2,3CaO- Al 2Q硅酸 鹽3、轉(zhuǎn)化關系二、氯及其化合物1、氯氣物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味的氣體,密度大于空氣，有毒，易液化化學性質(zhì)a 與金屬反應：2Na + Cl 2J 2NaCl 2Fe +3"理 2FeCl g Cu + Cl上粵 CuC”b與非金屬反應：H2+ Cl2磐2HClc與化合物反應：CI2 + H2O = HCl + HClOCl

22、+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O2cI2 + 2Ca（OH）2 = CaCl2 + Ca（ClO） 2 + 2H 2O氯氣的用途：自來水消毒，漂白，制鹽酸等氯氣的制備： 實驗室制法：MnO+4HCl （濃）絲 MnCl2+C3 +2Ho2、氯離子檢驗：用硝酸酸化的硝酸銀溶液3、氯氣水溶液一氯水氯水含有的微粒： 從 Cl-、ClO-、OH HQ HCl。Cl2氯水的性質(zhì)：淺黃綠色，具有強氧化性、可用于漂04、鹵素單質(zhì)的互相轉(zhuǎn)化：Cl2 + 2NaBr =2NaCl + Br 2 Cl 2+2KI12+2KCl Br 2 +2KI =12 + 2 KBr三、硫、二氧化硫與濃

23、硫酸1、硫硫的存在：游離態(tài)，化合態(tài)（黃銅礦、硫鐵礦、石膏、芒硝等）硫的物理性質(zhì)：黃色晶體，質(zhì)腑、易研成粉末不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化硫的化學性質(zhì)：S+ o - so2、二氧化硫一物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水催化劑化學性質(zhì)：SO + H 20 u H2SO2SO 2 + O2 .加熱、2SOSO + CaO=CaSO SO 2 + Ca（OH）. = CaSQ + H e 3、三氧化硫 SO7 + H 2。= H2SO SO 二 + Ca（OH） = CaScT+HTO 4、濃硫酸3物理性質(zhì)：無色透明油狀減體,98%,密度為1.84g/cm 化學性

24、質(zhì)：a吸水性b脫水性c 強氧化性：Cu + 2H2SQ （M） = CuSO + SO/ + 2H?O一,、上、八八八 一木_C + 2H2SO （濃） =CQT + 2SQT + 2H2O5、轉(zhuǎn)化關系一四、氮及其化合物放電1 -氮氣穩(wěn)定 N 2 + O2=?NO2、NO物理性質(zhì)：無色無味有劇毒氣體、不溶于水化學性質(zhì)：2NO+2=2NO3、NO物理性質(zhì)：紅棕色、有刺激性氣味的有助氣體,易溶于水化學性質(zhì)：3NO+ H2O =2HNONO4、NH噴泉實物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味、密度比空氣小的氣體、易液化，易溶于水（ 驗）化學性質(zhì)：NH + H 2a NH3 IjO NH + HCl = NH,

25、Cl5、氮循環(huán)一氧化還原反應能根據(jù)反應前后元素化合價有無變化，判斷反應是否為氧化 還原反應C能判斷氧化劑和還原劑，逐步理解物質(zhì)被氧化、被還原的概 念C根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B能配平簡單的氧化還原反應方程式，學會用單線橋、雙線橋 表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目Bb舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應AI一、氧化還原反應三大定義1、綜述定義：一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應叫氧化還原反應2、特征定義：有元素化合價升降的化學反應就是氧化還原反應3、本質(zhì)定義：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應就是氧化還原反應二、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物1、氧化劑（有氧化性）一得電子

26、（或共用電子對偏向）被還原一化合價降低一還原產(chǎn)物 2、還原劑（有還原性）一失電子（或共用電子對偏離）被氧化一化合價升高一氧化產(chǎn)物 三、氧化還原反應中電子得失情況的表示方法1-雙線橋一一表示電子得失的結果（涉及到元素化合價的變化）失2Xe二化合價升高，被氧化+ 4- 1+2 T 0MnO + 4HCl = MnC2 + Cl 2 T +2Ho注：希發(fā)鬻號*碉I向生成物）箭號起、止所指為同一種元素（化合價要發(fā)生變化）標出得與失電子及總數(shù)（氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）2-單線橋一一表示電子轉(zhuǎn)移情況注：單箭號（在反應物之間）箭號起點為被氧化（失電子）元素，終點為被還原（得電子）元素只標轉(zhuǎn)移電

27、子總數(shù)，不標得與失（得失電子數(shù)相等）四、氧化還原方反應程式的配平配平步驟：先標價,列變價，求倍數(shù)（最小公倍數(shù)）,配系數(shù)，查相等（三大守恒）注：三大守恒：質(zhì)量守恒，化合價升降守恒（即電子得失守恒），電荷守恒如：3 Cl 2+8 NH=6 NH4CI+ N 2J1X2X3T3X1X2五、氧化性和還原性的強弱判斷1、據(jù)氧化還原反應方程式：氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物還原性：還原劑 還原產(chǎn)物2、據(jù)金屬活動性順序表：K, Ca, Na, Mg Al , Zn, Fe, Sn, Pb, （H） , Cu, Hg, Ag, Pt. Au金屬單質(zhì)的還原性減弱，對應金屬陽離子的氧化性增強"3、據(jù)置換反應4

28、、據(jù)化合價：最高價一一只具氧化性最低價一一只具還原性中間價一一兼有氧化性和還原性注意：含有同一種元素的高價化合物與低價化合物，當有中間價態(tài)時，才有可能反應 若無中間價態(tài)，肯定不反應，且反應時，元素化合價不發(fā)生交叉一種還原劑同時和幾種氧化劑相遇，氧化性最強的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇，還原性最強的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應越易失電子的物質(zhì)，失后就越難得電子越易得電子的物質(zhì)，得后就越難失電子難失電子的物質(zhì)不一定易得電子，難得電子的物質(zhì)不一定易失電子 分散系和電解質(zhì)知道根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，把分散系分為溶液、膠體和濁液A知道膠體的丁達爾現(xiàn)象A知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離A能正確書寫

29、強酸、強堿和大部分可溶性鹽等強電解質(zhì)的電離B方程式通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件，能正確書寫常 見的離子方程式B一、分散系：一種（或多種物質(zhì)）分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散 系被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)，容納分散質(zhì)的物質(zhì)稱作分散劑二、膠體1、膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子在 1 100nm之間2、膠體的分類：3、按分散質(zhì)分類：分子膠體（如蛋白質(zhì)膠體、淀粉膠體）膠體粒子（如氫氧化鐵膠體）4、膠體的性質(zhì)：光學性質(zhì)一一丁達爾效應：光束通過膠體，形成光亮的“通路”的現(xiàn)象叫做丁達爾效二、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、電解質(zhì)：在水溶液中或 熔融狀態(tài)下可（自身電離出自由移動離子而

30、）導電的化合物 常見電解質(zhì)有：酸、堿、鹽、水2、非電解質(zhì)：在水溶液中和 熔融狀態(tài)下都不導電的化合物常見非電解質(zhì)有：蔗糖、乙醇、CO CO等3、強電解質(zhì)：在水溶液中完全 電離的電解質(zhì)常見強電解質(zhì)有：強酸、強堿、大部分鹽4、弱電解質(zhì)：在水溶液中不完全 電離的電解質(zhì)常見弱電解質(zhì)有：弱酸、弱堿、水三、離子反應方程式的書寫：寫、拆（強酸、強堿、可溶性的鹽需要拆，其余都不拆）、 刪、查（三大守恒：質(zhì)量、電荷、得失電子守恒）元素周期表知道元素、核素、同位素、質(zhì)量數(shù)的涵義A了解原子核外電子的排布B能回出118號兀素的原子結構示意圖B能結合有關數(shù)據(jù)和實驗事實（原子核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價、最圖價

31、氧化物對應的水化物的酸堿性、元素的金屬性與非金屬性等）認識元素周期律B了解原子結構與元素性質(zhì)的關系B知道周期與族的概念，能描述元素周期表的結構A知道士族元素在周期表中的位置與其原子的電子層結構的關 系A知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī) 律A感受元素周期律與周期表在化學學習、科學研究和生產(chǎn)實踐 中的重要作用與價值AI一、元素、核素、同位素、質(zhì)量數(shù)的定義1、元素：含有相同質(zhì)子數(shù)同一類原子總稱2、核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子與中子的原子3、同位素：含有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子的互稱4、質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和二、核外電子排布規(guī)律：最外層最多只能容納8個電子（氮原子是

32、2個）次外層最多只能容納18 個電子倒數(shù)第三層最多只能容納絲個電子每個電子層最多只能容納2nl個電子離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低 3核較遠的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高 另外，電子總是盡可能地先從內(nèi)層排起，當一層充滿后再填充下一層三、118號元素的原子結構示意圖四、元素周期律1、元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律2、元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必然結果隨著原子核電荷數(shù)的沸增原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化除1、2號元素外，最外層電子層上的電子重復出現(xiàn) 1遞增8的變化隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子半徑呈現(xiàn)周期性變化同周期元素，從左到右，原子半

33、徑減小，如:Na Mg Al Si P S Cl C N OF隨著原子核電荷數(shù)的沸增元素的主要化合價呈現(xiàn)周期性變化同周期最高正化合價從左到右逐漸增加,最低負價的絕對值逐漸減小元素的最高正化合價=原子的最外層電子數(shù)最高正化合價與負化合價的絕對值之和 =8隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的金屬性和非選屬性呈現(xiàn)周期性變化同周期，從左到右 元素的金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸增強Na Mg Al Si P S Cl上金屬性：Na> Mg> Al金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強非金屬性：Cl >S> P>Si ,元素的金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物（氫氧化物）堿性越強，反

34、之也如止匕金屬性：Na> Mg> Al,氫氧化物堿性強弱為 NaOH > Mg（O陟Al（OH） 3元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物（含氧酸）酸性越生反之也如此非金屬性：Si <P< S< Cl , HPO是SM, HSO是HClO4是最強酸酸性：HPO<HSO<HClO;元素的非金屬性越強，形成的氫化物越穩(wěn)定氫化物的穩(wěn)定性為SiH4<PH<HS<HCl 五、原子結構與元素性質(zhì)的關系元素的化學性質(zhì)主耍由原子的最外層電子數(shù)決定六、周期與族的概念、周期表的結構元素周期表每個橫行稱為一個周期，一共有 7個橫行，即7_個周期

35、 縱行稱為族，一共有18個縱行，但只有16個族，短周期1、2、3周期1長周期4、5、6結構J不完全周期7f主族I AVU A二族 J迎送I BVU B| 第一族 8、9、100 J1惰性氣體周期序數(shù)=電子層數(shù) 主族序數(shù)三原子最外層電子數(shù)六、元素在周期去中的位置與其原子的電子層結構的關系畫出原子結構示意圖：看有幾個電子層，就在第幾周期最外層電子數(shù)是幾，就在第幾主族七、金屬、非金屬在周期表中的位置：金屬在左下角，非金屬在右上角八、元素周期律與元素周期表的應用1、表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料2、制造農(nóng)藥的氟、氯、硫、磷等在周期表中的位置靠近、在一定的區(qū)域內(nèi)3、在過渡元素中可找到催化劑和

36、耐高溫、耐腐蝕的合金材料化學鍵認識化學鍵的涵義B知道離子鍵和共價鍵的形成A知道離子化合物、共價化合物的概念A能識別典型的離子化合物和共價化合物A能寫出結構簡單的常見原子、離子、分子、離子化合物的電B能從化學鍵變化的角度認識化學反應的實質(zhì)B一、化學鍵的涵義：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間強烈的相互作用二、離子鍵和共價鍵的形成1、離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽離子結合的相互作用（有引力和斥力）2、共價鍵：原壬之間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用非極性鍵：相同的非金屬元素之間極性鍵不同的非金屬元素之間三、離子化合物、共價化合物的概念共價化合物：通過共用電子對所形成的化合物離子化合物：陰、陽離子通過

37、靜電作用相成的化合物四、識別典型的離子化合物和共價化合物1、有鏤根離子的化合物是離子化合物2、活潑的金屬與活潑的非金屬形成的化合物是離子化合物3、非金屬化合物大多是共價化合物五、常見原子、離子、分子、離子化合物的電子式H211Cl 2N 2HCl ；：H 20" ： " CO 2 ':NH 日 CH 4 II NaCl 卜二MgC2 MM NaOH n6 化學能與熱能知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因A知道吸熱反應和放熱反應的涵義A通過生產(chǎn)、生活中的實例了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化BI、化學鍵與化學反應中能量的變化關系1、從能量的角度看，斷開化學鍵要

38、 吸收能量,形成化學鍵要放出能量化學鍵的斷裂和形成 是化學反應中能量變化的主要原因一個化學反應是釋放能量還是吸收能量取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相 對大小2、當反應物的總能量 > 生成物的總能量,化學反應放出能量當反應物的總能量 < 生成物的總能量 ,化學反應吸收能量二、化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化1、化學反應符合質(zhì)量守衡定律和能量守衡定律,從能量形式上看，化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為 熱量的變化，所有的燃燒反應都要放出熱量。2、根據(jù)化學反應中是放出熱量還是吸收熱量把化學反應分為放熱反應和吸熱區(qū)夙。如果化學反應放出熱量是放熱反應；如果化學反應吸收熱量是吸熱反應,實驗2-1結論

39、：鋁和鹽酸反應是放熱反應，類似的金屬和酸的置換反應都是放熱區(qū)應。實驗2-2結論：Ba(OH» - 8H0和NHCl反應是一個典型的吸熱反應。實驗2-3結論：鹽酸和NaOhE應是放熱反應；中和反應都是放熱反應。3、光合作用是光能轉(zhuǎn)化為化學能;樹木燃燒時化學能轉(zhuǎn)化為熱、光能。 化學能與電能舉例說明化學能與電能的轉(zhuǎn)化關系及其應用AI通過制作簡易原電池的實驗，知道原電池的概念和原理A認識提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料和研制新型電 池的重要性Bn一、化學能和電能的相互轉(zhuǎn)化1、一次能源：直接從自然界取得的能源。如流水、風力、原煤、石油、天然氣、天然鈾礦二次能源：一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換得到的

40、能源，如電力、蒸汽 電能是一種二次能源。2、我國發(fā)電以火力發(fā)電為主。3、火力發(fā)電中能量轉(zhuǎn)化過程：通過化石燃料燃燒、使化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?、加熱?、原電池是一種 將化學能轉(zhuǎn)化成電能 的裝置所以一個化學反應能設計成原電池必須是自發(fā)的氧化還原反應的化學反應。5、銅鋅原電池：現(xiàn)象：鋅片 不斷溶解：銅片 有氣泡產(chǎn)牛其工作原理是，負極：Zn 2 e = Zn 2+ ,發(fā)生 氧化 反應。正極：2H + 2e = H ,發(fā)生還原反應。電子流向： 沿導線由 Zn流向 Cu原電池的兩電極需活潑性不同的金屬,通常情況下較活潑的金屬作為負極二、發(fā)展中的化學電源1、干電池（一次電池）電池在使正程中，鋅會逐漸溶解，寫出離子

41、方程式 Zn 2 e = Zn 2+2、充電電池（二次電池）放電時 化丁能轉(zhuǎn)化為 電 能。充電時 電 能轉(zhuǎn)化為 化學 能.鋰離子電池是新一代可充電的綠色電池。3、燃料電池：利用原電池的工作原理將燃料和氧化劑反應所放出的熱能直接轉(zhuǎn)化為電化學反應的速率和限度通過實驗認識化學反應的速率B通過實驗認識化學反應的限度B了解控制反應條件在生產(chǎn)和科學研究中的作用BR一、化學反應速率是表示化學反應過程進行的快慢的物理量，通常用單位時間內(nèi) 反應物濃度的減少或生成物濃度的增加 來表示。單位： mol / （L S） 或 mol / （L min） 。計算公式 v=反）/ zt= Zc（生）/ zt , 只有正 值

42、?；瘜W反應速率之比二化學計量數(shù)之比。 一化學反應的速率總是一開始最快:越往后越上。化學反應速率表示的是 平均 速率。二、課本中介紹影響化學反應速率的因素主要有本質(zhì)、溫度、濃度、壓強、催化劑等。溫度升高，反應速率，也增大反應物的濃度，反應速率快使用（正）催化劑，可以使反應速率加快。三、課本第47頁圖2-20說明了任何反應不可能完全進行到底只能到達表面上靜止的一種 “動態(tài)平衡”,這時，正反應速率和逆反應速率相等、反應物和生成物的濃度不再改變，這就是這個反應所能達到的最大限度。但是化學反應的限度可以通過改變外界條性河改變。甲烷知道甲烷的分子結構，知道甲烷的來源A了解甲烷的可燃性、取代反應等性質(zhì)及主要

43、用途B一、結構1、分子式：CH2、結構式：3、電子式：4、空間結構：正四面體二、甲烷三存在：沼氣、坑氣、天然氣三、化學性質(zhì)一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，跟強酸、強堿或強氧化劑不反應1、氧化性CH+2O- 里t CG+2HOCH不能使酸性高鈕酸甲褪色2、取代反應定義：有機化合物分子的某種原子（團）被另一種原子（團）所取代的反應CH+C12_t CHCl+HClCH3CI+CI2 三 CH2CI2+ HClCHCI2+CI2 二 CHCI3+ HCl CHCl 3+CI2-里t CCI4+ HCl四、主要用途：化工原料、化工產(chǎn)品、天然氣、沼氣應用 乙烯知道乙烯的分子結構和工業(yè)制法A了解乙烯的物理性質(zhì)和可燃

44、性、加成反應、加聚反應等化學 性質(zhì)，了解其主要用途BI一、石油煉制：石油分儲、催化裂化、裂解1、催化裂化：相對分子量較小、沸點教小的姓2、裂解：乙烯、丙烯老等氣態(tài)短鏈始石油的裂解已成為生產(chǎn)乙烯的主要方法二、結構1、分子式：QH42、結構簡式：CH=CH3、結構式4、空間結構：6個原子在同一平面上三、物理性質(zhì)：常溫下為無色、無味氣體,比空氣略輕，難溶工水四、化學性質(zhì)1、可燃性C2H4+3O 一螃t 2CQ+2HO（現(xiàn)象：火焰明亮，有黑煙；原因：含碳量高）2、可使酸性高鈕酸鉀溶液褪色3、加成反應有機物中雙（三）鍵兩端的碳原子上與其他的原子（團）結合生成新的化合物的反應H-C-CBr*HCC-HIB

45、r Br（現(xiàn)象：澳水褪色） 乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)牛加成反應CH=CH + H 2 *CHCHCH=CH+HClCHCHCl （一氯乙烷）CH=CH+HOCHCHOH （乙醇）4、加聚反應這種由加成發(fā)生定義：由相對分子量小的化合物互相結合成相對分子量很大的化合物的聚合反應叫加聚反應zn CH2-CH2 催化劑.fCH2CH4n乙烯制聚乙烯：一 ，一 n CHz=CHCl 催化劑.JZH2_CH(Cl)4n氯乙烯制聚氯乙烯：1 五、用途：1、石油化工基礎原料2、植物生長調(diào)節(jié)劑、催熟劑3、評價一個國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平已經(jīng)成為衡量這個國家石油化學工業(yè)的重要標志之知道苯的分子結構，知道苯的

46、來源了解苯的物理性質(zhì)和可燃性、穩(wěn)定性、取代反應等化學性 質(zhì)，了解其主要用途BI認識苯的衍生物在化工生產(chǎn)中的重要作用BR一、結構二、物理性質(zhì)無色有特殊氣味的液體，熔點 5.5 C沸點80.1 C,易揮發(fā)，不溶于水易溶于酒精等有 機溶劑三、化學性質(zhì)1、氧化性點燃2GH+15O12CO+6H2O不能使酸性高鈕酸鉀溶液褪色2、取代反應與Br2的反應：+ Br 2 - FeBT+ HBr苯與硝酸發(fā)生取代反應，生硝基苯：O濃硫酸+ HONO _Z_H2O+NO23、用途：基礎化工原料、用于生產(chǎn)苯胺、苯酚、尼龍等乙醇知道乙醇的分子結構，及具可燃性、與金屬鈉的反應、催化 氧化等性質(zhì)A認識乙醇在日常生活中的應用

47、BI一、結構1、結構簡式：CHCHOH2、官能團-OH3、結構式 二、化學性質(zhì)1、可燃性點燃 CHCHOH+3O2CO+3Ho2、催化氧化催化劑一 一2CHCHOH+O2 CHCHO+22O 斷 1、3 鍵催化劑2 CH3CHO+ O2 CHaCOOH3、與鈉反應2CHCHOH+2Na > 2CHCHONa +HT三、用途：燃料、溶劑、原料，75% （體積分數(shù)）的酒精是消毒劑 乙酸認識乙醇在日常生活中的應用BI知道乙酸的分子結構，及其酸性、酯化反應等性質(zhì)A認識乙酸在日常生活中的應用BI一、結構1、分子式：GHQ2、結構簡式CHCOOH二、化學性質(zhì)1、酸性：CHCOOH=CHCOGhf 酸

48、性：CH3COOH>HO2CHCOOH+NCO，> 2CHCOONa+H+COT2、脂化反應醇和酸起作用生成脂和水的反應叫脂化反應反應類型：取代反應反應實質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫濃硫酸：催化劑和吸水劑飽和碳酸鈉溶液的作用：中和揮發(fā)出來的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味）、吸收揮發(fā)出 來的乙醇、降低乙酸乙脂的溶解度三、總結j MiCH2-CH2-n-CH2=CH2認識油腑的組成、主要性質(zhì)乙烯認識油脂在日常生活中的應用、油脂油：植物油 |（液態(tài)）一CH2BrCH2BrL脂：動物脂肪（固態(tài)）、油脂在酸性和堿性條件下水解反應CH3CH2OHCH3CHO.乙醛 A乙醇BCH3COOCH2CH3乙酸乙脂C

49、H3COOH乙酸1、皂化反應：油脂在堿性條件下水解反應2、酸性條件下：、一酸 .一 一一油脂+HO甘油+局級脂肪酸三、應用：食用、制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等 糖類認識糖類的組成、主要性質(zhì)A認識糖類在日常生活中的應用BI、分子式通式Cn (HO) m、分類單糖：葡萄糖 C6H12O6二糖：蔗糖：C12H22O11多糖：淀粉、纖維素(C6H10O5) n葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(光亮的銀鏡)與新制Cu (OH 2反應(紅色沉淀)證明葡萄糖的存在：檢驗病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高人體組織中的氧化反應：提供生命活動所需要的能量C6H12C6 (S) +6O (g) =6CO+6HO (l ) A

50、H=-12804K.J- molC6H12C62GHOH+2C2O2、淀粉水解3、蔗糖水解CI2H22C11+H2CH* QH2Q+GH2Q蛋白質(zhì)與氨基酸認識蛋白質(zhì)的組成、主要性質(zhì)A認識蛋白質(zhì)在日常生活中的應用BI知道人體必需的幾種常見的氨基酸A一、組成元素：C、H、O N等，有的有S、P二、性質(zhì)1、蛋白質(zhì)是高分子化合物，相對分子質(zhì)量很大2、鹽析：蛋白質(zhì)溶液中加入濃的無機鹽溶液，使蛋白質(zhì)的溶解度降低從而析出3、變性：蛋白質(zhì)發(fā)生化學變化凝聚成固態(tài)物質(zhì)而析出4、顏色反應：蛋白質(zhì)跟許多試劑發(fā)牛顏色反應5、氣味：蛋白質(zhì)灼燒發(fā)出燒焦羽毛的特殊氣味6、蛋白質(zhì)水解生成氨基酸水姆.蛋白質(zhì)綱潞氨基酸三、結構結構

51、通式：甘氨酸丙氨酸四、必需氨基酸：人體不能合成，必須通過食物攝入絲氨酸、繳氨酸、賴氨酸、異亮氨酸、苯丙氨酸、蛋氨酸、亮氨酸、蘇氨酸 諧音：（姓）史攜來一本淡亮（色）書人工合成有機化合物通過簡單實例了解常見高分子材料的合成反應B能舉例說明高分子材料在生產(chǎn)、生活等領域中的應用AI、簡單有機合成四、有機高分子的合成為人類提供了CHCOO新好潮，使我們的生活變的更加豐富多彩知道常見的幾種維生素及其主要來源、攝入途徑A知道維生素C的重要性質(zhì)A了解常見的維生素在人體中的作用BI知道人體所需的常見微量元素及其主要來源和攝入途徑A認識微量元素對人體健康的重要作用Bn維生素和微量元素乙酸乙脂、維生素1、維生素的作用P192、維生素C分子式：CHQ無色晶體，易溶于水，溶液顯酸性維生素C容易失去電子，是較強的還原劑，堿性溶液中更易被氧化維生素C溶液可使酸性高鈕酸鉀和澳水溶液褪色合碳碳雙鍵）二、微量元素1、微量元素16 （含量在0.01%以下）Fe、Cu Zn、Mn C。Mo Se I、Li、Cr、F、Sn> Si、V、As、B碘：智力元素。缺乏會甲狀腺月中、克汀病、IDD鹽中加KQ、海帶鐵：造血元素人體血紅蛋白中含F(xiàn)e2+,缺乏會貧血。鐵強化醬油、蔬菜水果2、常量元素11 （含量在0.01%以上）C、H