上海普陀區(qū)高三化學(xué)二模卷含答案

1、2016學(xué)年第二學(xué)期普陀區(qū)高三質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷考生注意：1 .答題前，請將你的姓名及準(zhǔn)考證號認(rèn)真填寫在試卷和答題紙上，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。2 .本試卷共5頁，滿分為100分?？荚嚂r間為60分鐘。3 .全卷包括兩大題，第一大題為選擇題，第二大題為綜合題。4 .所有答案必須涂（選擇題）或?qū)懀ǚ沁x擇題）在答題紙的相應(yīng)位置上，做在試卷上一律不得分。相對原子質(zhì)量：H1S32一、選擇題（本題共40分，每小題2分。每題只有一個正確選項(xiàng)）1 .不能用單質(zhì)直接反應(yīng)得到的是A. NaClB. MgCl2C.AlCl3D.FeCl22 .關(guān)于氮肥的說法正確的是A.尿素屬于錢態(tài)氮肥B.植物吸收氮肥屬于氮

2、的固定C.使用碳錢應(yīng)深施蓋dD.硫錢與石灰混用肥效增強(qiáng)3 .可用鋁熱反應(yīng)冶煉的金屬是B.NaC.MgD.Hg4 .可用濃硫酸干燥的氣體是B.H2sC.HBrD.NH35 .只表示一種微粒的化學(xué)用語是25ip迎WWB.X:XC.ns1D.X-X6.為了檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有NH4+,一定用不到的試劑或試紙是A.NaOH溶液C.稀硫酸D.紅色石蕊試紙7.可檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含F(xiàn)eCl2的試劑是A.KSCN溶液C.NaOH溶液D,酸性KMnO4溶液8.分子式為CnH2n+1Cl（n1）的鹵代燃不能發(fā)生消去反應(yīng),n的最小值是B. 4C. 5D. 69.能證明NaCl是離子化合物的事實(shí)是A.常溫

3、下是固體B.易溶于水C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融態(tài)能導(dǎo)電13.為了除去物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用試劑正確的是物質(zhì)選用試劑A.NaBr溶液(NaI)濱水B.CuCl2溶液(FeCl3)銅粉C.乙烷（乙烯）氫氣D.漠苯（苯）液澳10.短周期元素W、Q、X、Y在元素周期表中的位置如右圖，其中A.簡單離子半徑：XQD.Y氧化物對應(yīng)水化物是強(qiáng)酸A.漂粉精的主要成分是次氯酸鈣B.漂粉精露置在空氣中會失效C.漂粉精水溶液具有漂白性D.漂粉精殺菌效果隨pH降低而增強(qiáng)12.卜列圖像與選項(xiàng)對應(yīng)的是A.AlCl3(aq)中滴入NaOH(aq)Al(OH)3質(zhì)量/gNaNO3(aq)體積/mLB.Al(OH)3中

4、滴入NaNO3(aq)C.AlCl3（aq）中滴入氨水14 .山梨酸（CH3-CH=CH-CH=CH-COOH）是一種高效安全的防腐保鮮劑。有關(guān)山梨酸的說法正確的是A.屬于二烯煌B.和Br2加成，可能生成4種物質(zhì)C.1mol可以和3molH2反應(yīng)D.和CH3CH2180H反應(yīng)，生成水的摩爾質(zhì)量為20g/mol15 .正確認(rèn)識鐵制品的電化腐蝕與防護(hù)方法的是A.鐵制品腐蝕時既可做正極也可做負(fù)極B.鐵制品腐蝕時鐵電極發(fā)生反應(yīng)為：Fe-3e-Fe3+C.鐵制品腐蝕時或發(fā)生析氫腐蝕或發(fā)生吸氧腐蝕D.鐵制品連接電源正極可防止腐蝕16下列各項(xiàng)應(yīng)用涉及的化學(xué)原理完全相同的是卜列各項(xiàng)應(yīng)用涉及的化學(xué)原理完全相同的

5、是A.用氯化鐵或液氯處理廢水B用鐵槽車或鋁槽車運(yùn)輸濃硫酸C.用二氧化硫或氯氣漂白織物D用亞硫酸鈉或氨水處理二氧化硫尾氣17向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量NaOH固體（忽略溫度、體積變化），增大的是A.氫離子濃度B.水的電離程度C.水的離子積D.醋酸濃度18對化工生產(chǎn)認(rèn)識正確的是A.海水提澳：一般需要經(jīng)過濃縮、氧化、提取三個步驟B合成氯化氫：通入H2的量略大于Cl2，可以使平衡正移C.合成氨：采用500c的高溫，有利于增大反應(yīng)正向進(jìn)行的程度D侯德榜制堿法：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循環(huán)利用NH319向含有下列離子的各組溶液中分別通入足量相應(yīng)氣體，各離子還能大量存在的

6、是A.Fe3+、SO42-,通氨氣B.Na+、HCO3-,通氯氣C.Fe2+、NO3-,通氯化氫D.Ca2+、Br-,通二氧化硫20 25時，將某強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液按10:1的體積比混合后溶液恰好呈中性，則混合前強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液的pH之和為A9B11C13D15二、綜合題（本題共60分）（一）本題共15分工業(yè)上可用微生物處理含KCN的廢水。第一步是微生物在氧氣充足的條件下，將KCN轉(zhuǎn)化成KHCO3和NH3（最佳pH：6.77.2）;第二步是把氨轉(zhuǎn)化為硝酸：微生物NH3+2O2微生物HNO3+H2O。請完成下列填空：21 寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，第二步反應(yīng)的還原產(chǎn)物是（填寫化學(xué)式）。22在KC

7、N中，屬于短周期且原子半徑最大的元素是，氮原子最外層電子的運(yùn)動狀態(tài)有種。水的電子式是。23比較碳和氮元素非金屬性強(qiáng)弱，化學(xué)反應(yīng)方程式為。24室溫下，0.1mol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈堿性且pH依次減小，在含等物質(zhì)的量的KCN、KHCO3混合溶液中，陰離子（除OH-）濃度由大到小的順序是。25 .工業(yè)上還常用氯氧化法處理含KCN的廢水：KCN+2KOH+C12-KOCN+2KC1+H2。，2KOCN+4KOH+3C12-N2+6KCI+2CO2+2H2O。兩者相比，微生物處理法的優(yōu)點(diǎn)與缺點(diǎn)是（各寫一條）。優(yōu)點(diǎn)：，缺點(diǎn)：。（二）本題共15分廢氣中的H2s通過高溫?zé)岱纸饪芍迫錃?/p>

8、：2H2s（g）?2H2（g）+S2（g）?，F(xiàn)在3L密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2s分解實(shí)驗(yàn)。26 .某溫度時，測得反應(yīng)體系中有氣體1.31mol,反應(yīng)tmin后，測得氣體為1.37mol,則tmin內(nèi)H2的生成速率為。27 .某溫度時，H2s的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值的依據(jù)是（選填編號）。a.氣體的壓強(qiáng)不發(fā)生變化b.氣體的密度不發(fā)生變化c.c2（H2）?c（S2）不發(fā)生變化d.單位時間里分解的H2s和生成的H2一樣多c2（H2S）28 .實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖。圖中曲線a表示H2s的平衡轉(zhuǎn)化率與M9,興3-沸5出I05C溫度關(guān)系，曲線b表示不同溫度下、反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達(dá)到化學(xué)平衡時H2s的轉(zhuǎn)化率。該反

9、應(yīng)為反應(yīng)（填放熱”或吸熱”）。曲線b隨溫度的升高，向曲線a逼近的原因是。在容器體積不變的情況下，如果要提高H2的體積分?jǐn)?shù)，可采取的一種措施是。29 .使1LH2s與20L空氣（空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為0.2）完全反應(yīng)后恢復(fù)到室溫，混合氣體的體積是L。若2gH2s完全燃燒后生成二氧化硫和水蒸氣，同時放出29.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。（三）本題共15分實(shí)驗(yàn)室中模擬純堿工業(yè)制法，進(jìn)行了如下三步實(shí)驗(yàn)：將CO2、NH3通入H2O中制得NH4HCO3,NH4HCO3和飽和食鹽水反應(yīng)生成小蘇打，將小蘇打制成純堿。30 .步驟先通入水中的氣體是。析出NH4HCO3的反應(yīng)有兩步，第二步反應(yīng)的離子方程式

10、為。31 .步驟生成了含少量NaCl的小蘇打，現(xiàn)用滴定法測定其中NaHCO3的含量。過程為：稱取一定質(zhì)量樣品，配成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L的鹽酸滴定。實(shí)驗(yàn)中所需的定量儀器除滴定管外，還有、。所用的指示齊U是。32 .步驟生成了含少量NaHCO3的純堿。若用重量法（限用試劑：稀鹽酸）測定其中Na2CO3含量，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：若該樣品中Na2CO3含量的準(zhǔn)確值為99.5%,而上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果為97.6%,則測定的相對誤差為,可能造成該實(shí)驗(yàn)誤差的原因是（四）本題共15分維生素類藥物中間體）,可按如下線路合成:CHsA(CHg)B(CHsCHCHO)其中AG分別代表一種有

11、機(jī)化合物，合成路線中的部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去。H已知：CHOI-cCIIOchcenoIIIOH完成下列填空：33 .A的名稱是,F中的官能團(tuán)。34 .寫反應(yīng)類型：反應(yīng),反應(yīng)。35 .G可以轉(zhuǎn)化為化合物M（C6H10O2）,寫出滿足下列條件的2種M的結(jié)構(gòu)簡式：分子中除羥基外還有一種碳碳不飽和鍵；鏈狀且不存在一一C一H結(jié)構(gòu);分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。36 .設(shè)計(jì)一條由A制備B的合成路線。,反應(yīng)試劑.B也亶逑J目標(biāo)產(chǎn)物（合成路線常用的表示方式為：A反應(yīng)條件B反應(yīng)縈件）普陀區(qū)2016學(xué)年度第二學(xué)期高三質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)2017.3、選擇題（本題共40分）每小題2分，選對得

12、2分，選錯得0分12345DCAAB1112131415ABABC678910CDCDA1617181920BBADD、綜合題（本題共60分）（一）本題共15分微牛物.21 .2KCN+O2+4H2O2KHCO3+2NH3（2分），HNO3、出0（2分）IlTfVh22 .碳（C）（1分），5（1分）,（2分）23 .NaHCO3+HNO3-NaNO3+CO2f+HO（2分，合理即可）24 .c（HCO3-）c（CN-）c（CO32-）（3分，漏寫CO32-濃度扣1分）25 .優(yōu)點(diǎn)：不存在液氯泄漏等。缺點(diǎn)：微生物適應(yīng)性差等。（2分，均只需任寫1點(diǎn)，合理即可）（二）本題共15分26 .0.04/

13、tmol/（Lmin）（2分）27 .a、c（2分）28 .吸熱（1分）。隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需要的時間變短（2分）。升高反應(yīng)溫度，及時分離S2氣體等（2分，任寫一條，合理即可）29 .19.5（3分），2H2s（g）+3O2（g）一2S/g）+2H2O（g）+999.6kJ（3分）（三）本題共15分30 .氨氣（1分），CO2+2NH4+CO32-+H2O2NH4HCO3J（2分）31 .電子天平、250mL容量瓶（2分）；甲基橙（2分）32 .稱取一定質(zhì)量的該樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，加熱蒸干至恒重，稱量所得固體氯化鈉的質(zhì)量。（4分），-1.9%（2分），蒸發(fā)過程中有少量晶體濺出（2分，合理即可）（