云南民族大學附中2019屆高三上學期化學期中試卷帶答案

1、云南民族大學附中2019屆高三上學期化學期中試卷（帶答案）考試時間：2018年10月30日10:30至12:00云南民族大學附屬中學2018年秋季學期期中考試（高三化學）試卷（考試時間90分鐘，滿分100分）命題人：審題人：注意事項：1.答題前，考生務必用黑色碳素筆將自己的考號、姓名、考場、座位號、班級在答題卡上填寫清楚。2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應的題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。在試卷上作答無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：HH1516Na23S32Si28Fe56一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共14題，共42分）1.人

2、們的生活、生產與化學息息相關，下列說法正確的是（）A.復旦大學研究的能導電、存儲的二維材料二硫化鋁是一種新型有機功能材料B.中國天眼用到碳化硅、芯片用到高純硅、石英玻璃用到硅酸鹽C.中國殲-20上用到的氮化錢材料是當做金屬合金材料使用的D.石墨烯彈性氣凝膠制成的碳海綿可用作處理原油泄漏的吸油材料2.下列化學用語正確的是（）A.雕刻玻璃的試劑主要成分的電子式為：B.新制氯水中含氧酸的結構式：卜Cl-OC.S2-的結構示意圖D.標準狀況下密度為1.25g/L的氣態(tài)炫的球棍模型：3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含的電子數(shù)一定為3.2NAB.

3、密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數(shù)為2NAC.24g二氧化硅晶體中含有SiO2分子數(shù)為0.4NAD.5.6gFe與含0.2molHNO3W溶液充分反應，至少失去電子數(shù)為0.2NA4.被譽為“礦石熊貓”的香花石，由我國地質學家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號元素中的6種組成，分別為X、Y、Z、WRTo其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同族，Y、Z、RT位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W勺2倍。下列說法錯誤的是（）A.原子半徑：Y>Z>R>TB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WR<TC.最高價

4、氧化物對應的水化物的堿性：X>ZD.XR2、WR薊種化合物中R的化合價相同5.下列各溶液中一定能大量共存的離子組是（）A.常溫下，c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中：Na卡AlO2、S2、SO32-B.使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、I、NO'、ClC.加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：Mg2+Cu2大SO42k、K+D.常溫下，由水電離出的c(H+)?c(OH)=1.0X10-26的溶液中：K+、Na卡HCO3、Ca2+6.能正確表示下列反應的離子方程式的是()A.用石墨作電極電解CuCl2溶液：2Cl-+2H2O2OH+Cl2f+H2TB.0.01mol/LNH4Al

5、(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：Al3+2SO42d2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-十2H2OC將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO4ClO-+2OH-=SO42dCl+H2CD.Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH§液反應：Ca2+HCO3+OH-=CaCO3+H2O7.有機物a和苯通過反應合成b的過程如圖(無機小分子產物略去)。下列說法正確的是()A.該反應是加成反應B.若R為CH3寸，b中所有原子可能共面C.若R為C4H9寸，取代b苯環(huán)上的氫的一氯代物的可能的結構共有4種D.若R為C4H5O寸，1molb最多可以與5molH2力口成

6、8.下列敘述或書寫正確的是()A.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-483.6kJ?mol-1,則1mol氫氣的燃燒熱大于241.8kJ?mol-1B.H2(g)+F2(g)2HF(g)H=-270kJ?mol-1,貝肝目同條件下，2molHF氣體的能量大于1mol氫氣和1mol氟氣的能量之和C.含20.0gNaOH勺稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該中和反應的熱化學方程式為NaOH+HCNaCl+H26H=-57.4kJ?mol-1D.500C>30MPa寸，發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-38.6kJ?mol-1。在止匕條件下將1

7、.5molH2和過量N2充分反應，放出熱量19.3kJ9.利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是()選項實驗結論實驗裝置A稀硫酸Na2sAgNO啊AgCl的溶液Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖澳水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋼鹽均可以生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO瓣液酸性：硝酸碳酸硅酸10.CH3O偎重要的化工原料，工業(yè)上用COWH2在催化劑作用下合成CH30K反應為:CO(g)+2H2(g)?CH3OHg)。按n(CO):n(H2)=1:2,向密閉容器中充入反應物，測得平衡時混合物中CH3O

8、H體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中，正確的是()A.P1<P2B.該反應的H>0C.平衡常數(shù):K(A尸K(B)D.在C點時,CO轉化率為75%11.下表是25C時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的()化學式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3KspKaKsp=1.8xi0-10Ksp=2.0X10-12Ka=1.8X10-5Ka=3.0X10-8Ka1=4.lxi0-7Ka2=5.6x10-11A.相同濃度的CH3COONaNaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關系:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3CO

9、O-)>c(OH-)>c(H+)B.碳酸鈉溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為CO32-+Cl2+H2(HCO3-+Cl-+HCl8.向0.1mol?L-1CH3COOH液中滴力口NaOHt液至c(CH3COOH)c(CH3COO)=5:9,此時溶液的pH=5D.向濃度均為1.0X10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0X10-3mol/L的AgNO籀液,CrO42-先形成沉淀12.新華網報道，我國固體氧化物燃料電池技術研發(fā)取得新突破?？茖W家利用該技術實現(xiàn)了H2s廢氣資源回收能量，并得到單質硫的原理如圖所示。下列說法正確的是()A.電極b為電池負極B.電路中每

10、流過4mol電子，正極消耗44.8LH2SC.電極b上的電極反應為：O2+4e-+4H+=2H2OD電極a上的電極反應為：2H2S+2O2-4e-=S2+2H2O3.下歹I實驗現(xiàn)象預測、實驗設計、儀器使用能達到目的是()A.模擬工業(yè)制氨氣并檢驗產物B.實驗室采用所示裝置收集SO2C.可用所示裝置驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕D.可用所示裝置比較KMnO4Cl2、S的氧化性強弱14.常溫下，0.1molNa2CO方鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與PH的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是()A:W點所示的溶液中：C(Na+)>C(CO32-)=C(HCO3-)>

11、;C(OH-)>C(H+)B:PH=4的溶液中：C(H2CO3)+C(HCO3-)+C(CO32-)=0.1mol/LC:PH=8的溶液中：C(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(H2CO3)D:PH=11勺溶液中:C(Na+)+C(H+尸C(OH-)+C(Cl-)+C(CO32-)+C(HCO3-)二、非選擇題(包括必考題和選考題，共58分。第1517題為必做題，每個考生必須作答。第1819題為選做題，考生任選一題作答)15.(14分)工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2COSO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫

12、處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。I.脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8kJ/molN2(g)+2O2(g)=2NO2(g)AH=+133kJ/molH2O(g)=H2O(l)AH=-44kJ/mol(1)催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質的熱化學方程式為H.脫碳：(2)向2L恒容密閉容器中加入2molCO26molH2,在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟?，發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)CH30H(l)+H2O(l)。下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是。A.混合氣體的平均式量保持不變B.CO才口H2的體積分數(shù)保持不變C.CO2和H2的轉化率相等D.混合氣體的密度保持不變E.1molCO

13、2生成的同時有3molHH鍵斷裂(3)在T1C時，體積為2L的恒容容器中充入物質的量之和為3mol的H2和CO發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g反應達到平衡時CH3O曲體積分數(shù)(V%與的關系如圖所示。當起始=2,經過5min達到平衡，CO的轉化率為0.4,則05min內平均反應速率V(H2)=。若此時再向容器中加入CQg)和CH3OHg)各0.4mol,達新平衡時H2的轉化率將(選填“增大”、“減小”或“不變”)；當起始=3.5時，達到平衡狀態(tài)后，CH3O腑體積分數(shù)可能是圖象中的點(選填"D、"E”或“F”)田.脫硫：(4)如圖電解裝置可將霧霾中的NOSO2分別

14、轉化為NH4矯口$。42-。物質A的化學式為,陰極的電極反應式是16. (15分)水合月井(N2H4?H20M無色、有強還原性的液體，實驗室制備水合月井的原理為：CONH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4?H2O+NaCl某學生設計了下列實驗?！局苽銷aClO溶液】實驗裝置如下圖圖甲所示(部分夾持裝置已省略)已知：3NaClO2NaCl+NaClO3(1)配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有(填字母)。A.容量瓶B.燒杯C.移液管D.玻璃棒(2)裝置I中發(fā)生的離子反應方程式是a的作用為;丑中用冰水浴控制溫度在30c以下，其主要目的【制取水合月井】實驗裝置如上圖

15、圖乙所示（3）反應過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分N2H4?H2OI與A中反應并產生大量氮氣，產品產率因此降低，請寫出降低產率的相關化學反應方程式水合月井的粗產品?！緶y定月井的含量】（4）稱取儲分0.3000g,加水配成20.0mL溶液，一定條件下用0.1500mol?L-1的I2溶液滴定。已知：N2H4?H2O+2I2=N2T+4HI+H2O。滴定時，可以選用的指示劑為;實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL,微分中N2H4?H2O質量分數(shù)為?17. （14分）在平板電視顯示屏生產過程中產生的廢玻璃粉末中含有二氧化鈾（CeO2）。（1）在空氣中煨燒Ce（OH）CO3f制備Ce

16、O2該反應的化學方程式（2）已知在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO匈制備Ce,寫出陽極的電極反應式（3）某課題組用上述廢玻璃粉末（含有SiO2、Fe2O3CeO”及其它少量不溶于稀酸的物質）為原料，設計如圖流程對資源進行回收，得到Ce（OH）4和硫酸鐵鏤。過濾得到濾渣B時，需要將其表面雜質洗滌干凈。洗滌沉淀的操作是o反應的離子方程式為操作I的名稱是o如圖，氧化還原滴定法測定制得的Ce（OH）4產品純度。該產品中Ce（OH）4的質量分數(shù)為（保留兩位有效數(shù)字）。若滴定所用FeSO4容液已在空氣中露置了一段時間，則測得該Ce（OH）4產品的純度（“偏高”、“偏低”或“無影響”）18.（15分）香豆素

17、（結構如下圖中I所示）是用途廣泛的香料，由香豆素經下列圖示的步驟可轉變?yōu)樗畻钏?。請回答下列問題：（1）香豆素分子中的官能團的名稱為,步驟IIIII的反應類型為?（2）有機物III的結構簡式為,在上述轉化過程中，設計反應步驟II-III的目的是(3)下列關于有機物I、II、山、IV的敘述中正確的是(選填序號)。A.可用FeCl3溶液來鑒別II和IIIB.IV中核磁共振氫譜共有4種峰C.I、II、山均可使澳的四氯化碳溶液褪色D.ImolI最多能和5molH2發(fā)生加成反應(4)寫出水楊酸與過量NaHCO溶液反應的化學方程式(5)化合物IV有多種同分異構體，符合下列兩個條件的芳香族同分異構體共有種。遇

18、氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應能發(fā)生水解反應和銀鏡反應其中，核磁共振氫譜共有5種吸收峰，且吸收峰面積比為1:2:221同分異構體的結構簡式為19.(15分)N、P、As等元素的化合物在生產和研究中有許多重要用途.請回答下列問題：(1)意大利羅馬大學的Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，該分子的空間構型與P4類似，其中氮原子的軌道雜化方式為N-N鍵的鍵角為L(2)基態(tài)碑原子的價電子排布圖為,碑與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的順序為(3)配位原子對孤對電子的吸引力越弱，配體越容易與過渡金屬形成配合物。PH西NH3的結構相似，和過渡金屬更容易形成配合物的是旗“PH3或"NH3)。(4)SCl3+和PCl3是等電子體，SCl3+的空間構型是;S-Cl鍵鍵長P-Cl鍵鍵長(填“"、“=”或“"工原因是(5)碑化錢為第三代半導體，以其為材料制造的燈泡壽命長，耗能少。已知立方碑化錢晶胞的結構如圖所示，碑化錢的化學式為若該晶體的密度為pg/cm3,設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則a、b的