人教版高中化學(xué)選修4-2.3《化學(xué)平衡》第一課時參考課件2

1、高中化學(xué)精品課件高中化學(xué)精品課件 選修選修 4 4第三節(jié)化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡第第 1 課時化學(xué)平衡狀態(tài)課時化學(xué)平衡狀態(tài)主目錄主目錄目標定位目標定位知識回顧知識回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測自我檢測化學(xué)平化學(xué)平衡狀態(tài)衡狀態(tài) 目標定位目標定位自我檢測自我檢測學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究知識回顧知識回顧本節(jié)知識目錄探究點一探究點一 化學(xué)平衡狀態(tài)的建立化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與特征與特征 探究點二探究點二 化學(xué)平衡狀態(tài)的判化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)與方法斷依據(jù)與方法 主目錄主目錄目標定位目標定位知識回顧知識回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測自我檢測學(xué)習(xí)目標定位1.1.通過溶解和結(jié)晶過程的分析，了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。通過溶解和結(jié)晶

2、過程的分析，了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2.2.通過化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過程，知道化學(xué)平衡是一種通過化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過程，知道化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，理解并會判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標志。動態(tài)平衡，理解并會判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標志。 學(xué)習(xí)重難點：學(xué)習(xí)重難點：化學(xué)平衡的建立及可逆反應(yīng)達平衡的標志?；瘜W(xué)平衡的建立及可逆反應(yīng)達平衡的標志。主目錄主目錄目標定位目標定位知識回顧知識回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測自我檢測知識回顧溫故追本溯源溫故追本溯源推陳方可知新推陳方可知新溶解溶解結(jié)晶結(jié)晶1在一定條件下的飽和溶液中，溶液中的固體溶質(zhì)在一定條件下的飽和溶液中，溶液中的固體溶質(zhì)_和溶液中的溶質(zhì)分子回到固體溶質(zhì)表面的和溶液中

3、的溶質(zhì)分子回到固體溶質(zhì)表面的_過程一直進行，而且兩種過程的過程一直進行，而且兩種過程的 相等，于是飽相等，于是飽和溶液中的和溶液中的 和固體溶質(zhì)的和固體溶質(zhì)的 都保持不變，都保持不變，由此可知，固體物質(zhì)的溶解過程是由此可知，固體物質(zhì)的溶解過程是 過程。過程。溶液中的溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)溶解溶解結(jié)晶結(jié)晶速率速率濃度濃度質(zhì)量質(zhì)量可逆可逆可表示為可表示為 固體溶質(zhì)固體溶質(zhì)主目錄主目錄目標定位目標定位知識回顧知識回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測自我檢測知識回顧溫故追本溯源溫故追本溯源推陳方可知新推陳方可知新知知識識總總結(jié)結(jié)1、可逆反應(yīng)：在相同條件下，同時存在向正、反兩個反應(yīng)方向、可逆反應(yīng)：在相同條件下，同時存

4、在向正、反兩個反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。進行的反應(yīng)。2根據(jù)化學(xué)反應(yīng)進行的根據(jù)化學(xué)反應(yīng)進行的程度程度，可分為，可分為 和和 。判斷下列反應(yīng)，屬于可逆反應(yīng)的是判斷下列反應(yīng)，屬于可逆反應(yīng)的是 ，屬于不可逆反應(yīng)，屬于不可逆反應(yīng)的是的是 。二氧化硫的催化氧化氮氣和氫氣的化合水的電解可二氧化硫的催化氧化氮氣和氫氣的化合水的電解可燃物的燃燒氨氣溶于水氯氣溶于水燃物的燃燒氨氣溶于水氯氣溶于水 二氧化硫和水的反應(yīng)二氧化硫和水的反應(yīng)三氧化硫和水的反應(yīng)鐵置換硫酸銅溶液中的銅三氧化硫和水的反應(yīng)鐵置換硫酸銅溶液中的銅可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng)2、可逆反應(yīng)的特征：反應(yīng)不能進行到底，反應(yīng)物、生成物共存。、可逆反應(yīng)的特征

5、：反應(yīng)不能進行到底，反應(yīng)物、生成物共存。主目錄主目錄目標定位目標定位知識回顧知識回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測自我檢測疑難解疑難解析析學(xué)習(xí)探究探究點一探究點一 化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與特征化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與特征 基礎(chǔ)自學(xué)落實基礎(chǔ)自學(xué)落實重點互動探究重點互動探究最大最大 最大最大 最大最大 為零為零 為零為零 減小減小 減小減小 減小減小 增大增大 增大增大 不變不變 不變不變 不變不變 不變不變 不變不變 1、用速率、用速率時間時間(vt)圖像可表示為圖像可表示為 正反應(yīng)正反應(yīng)速率速率逆反應(yīng)逆反應(yīng)速率速率v正正=v逆逆時時間間速速率率化學(xué)平衡狀化學(xué)平衡狀態(tài)態(tài) 在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當在一定條件

6、下的可逆反應(yīng)里，當正、正、逆兩個方向的反應(yīng)速率逆兩個方向的反應(yīng)速率相等時，反相等時，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量或濃度保持恒定量或濃度保持恒定的狀態(tài)。的狀態(tài)。 2、化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡狀態(tài)主目錄主目錄目標定位目標定位知識回顧知識回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測自我檢測歸納總結(jié)歸納總結(jié)(5)變變: : 若外界條件改變，平衡可能發(fā)生改變，并在新條件下建立新的平衡。若外界條件改變，平衡可能發(fā)生改變，并在新條件下建立新的平衡。1化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當正、逆兩個方向的反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)體在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當正、逆兩個方向的反應(yīng)速率

7、相等時，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持恒定的狀態(tài)。也就是在給定條件系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持恒定的狀態(tài)。也就是在給定條件下，反應(yīng)達到了下，反應(yīng)達到了“限度限度”，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱為化學(xué)平衡。，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱為化學(xué)平衡。2化學(xué)平衡的特征化學(xué)平衡的特征 化學(xué)平衡的特征可以概括為逆、等、動、定、變，即：化學(xué)平衡的特征可以概括為逆、等、動、定、變，即：(1)逆：逆：研究的對象是可逆反應(yīng)。研究的對象是可逆反應(yīng)。(2)等：等：化學(xué)平衡的條件是化學(xué)平衡的條件是v正正= =v逆逆。(3)動：動：化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，此時反應(yīng)并未停止?；瘜W(xué)平衡是一種動態(tài)

8、平衡，此時反應(yīng)并未停止。(4)定定: : 當可逆反應(yīng)達到平衡時，各組分的質(zhì)量當可逆反應(yīng)達到平衡時，各組分的質(zhì)量( (或濃度或濃度) )為一定值。為一定值。學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實基礎(chǔ)自學(xué)落實重點互動探究重點互動探究主目錄主目錄目標定位目標定位知識回顧知識回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測自我檢測題目解析題目解析I活學(xué)活用活學(xué)活用0v正正v逆逆減小減小減小減小增大增大減小減小增大增大相等相等3該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，反該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變，所應(yīng)前后物質(zhì)的量不變，所以混合物總物質(zhì)的量仍為以混合物總物質(zhì)的量仍為3 mol。因為該反應(yīng)為可逆反。因為該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能進行完全，所應(yīng)，不可能進

9、行完全，所以放出的熱量小于以放出的熱量小于c kJ。學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實基礎(chǔ)自學(xué)落實重點互動探究重點互動探究主目錄主目錄目標定位目標定位知識回顧知識回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測自我檢測探究點二探究點二 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)與方法化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)與方法 疑難解析疑難解析化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法：能否推出：正反應(yīng)速率與逆能否推出：正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)速率相等，v正正v逆逆v正正v逆逆0 學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實基礎(chǔ)自學(xué)落實重點互動探究重點互動探究主目錄主目錄目標定位目標定位知識回顧知識回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測自我檢測疑難解析疑難解析反應(yīng)混合物中各組分的含量保

10、持不變反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法：能否推出：反應(yīng)混合物中各組分的能否推出：反應(yīng)混合物中各組分的 含量保持不變含量保持不變 。（可變量達不變）。（可變量達不變）學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實基礎(chǔ)自學(xué)落實重點互動探究重點互動探究主目錄主目錄目標定位目標定位知識回顧知識回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測自我檢測歸納總結(jié)歸納總結(jié)可逆反應(yīng)具備這兩個依據(jù)之一可逆反應(yīng)具備這兩個依據(jù)之一( (同時另一條件肯定也滿足同時另一條件肯定也滿足) )，則，則就達到了化學(xué)平衡狀態(tài)，否則就沒達到。就達到了化學(xué)平衡狀態(tài)，否則就沒達到?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷1判斷依據(jù)判斷依

11、據(jù)(1)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，v正正v逆逆對同一物質(zhì)，該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。對同一物質(zhì)，該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。對不同物質(zhì)，速率之比等于方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，但必須對不同物質(zhì)，速率之比等于方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。是不同方向的速率。(2)反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變。反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變。學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實基礎(chǔ)自學(xué)落實重點互動探究重點互動探究主目錄主目錄目標定位目標定位知識回顧知識回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測自我檢測歸納總結(jié)歸納總結(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷2判斷方法判斷方法

12、(1)對于純氣體反應(yīng)，如對于純氣體反應(yīng)，如mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)：若若mnpq，恒溫恒容下氣體的總物質(zhì)的量不變、總壓強不變、平，恒溫恒容下氣體的總物質(zhì)的量不變、總壓強不變、平均相對分子質(zhì)量不變和恒溫恒壓下氣體的密度不變都可以說明反應(yīng)達均相對分子質(zhì)量不變和恒溫恒壓下氣體的密度不變都可以說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)。到了平衡狀態(tài)。學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實基礎(chǔ)自學(xué)落實重點互動探究重點互動探究主目錄主目錄目標定位目標定位知識回顧知識回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測自我檢測歸納總結(jié)歸納總結(jié)(2)對于有固體或液體物質(zhì)參與的反應(yīng)對于有固體或液體物質(zhì)參與的反應(yīng)，如，如aA(s)bB(g)cC(g)dD(g

13、)：氣體質(zhì)量不變氣體質(zhì)量不變達到平衡；達到平衡；(3)對于有色物質(zhì)參加的反應(yīng)，體系的顏色保持不變，說明已達到平衡狀態(tài)對于有色物質(zhì)參加的反應(yīng)，體系的顏色保持不變，說明已達到平衡狀態(tài)。(4)對于隔熱反應(yīng)，體系溫度保持不變，說明已達到平衡狀態(tài)。對于隔熱反應(yīng)，體系溫度保持不變，說明已達到平衡狀態(tài)。學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實基礎(chǔ)自學(xué)落實重點互動探究重點互動探究主目錄主目錄目標定位目標定位知識回顧知識回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測自我檢測活學(xué)活用活學(xué)活用題目解析題目解析A 利用：利用：v正正v逆逆利用：可變量達不利用：可變量達不變變單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時必消耗的同時必消耗2n mol

14、NO2，能說明反應(yīng)已達平衡；能說明反應(yīng)已達平衡；描述均是正方向，無法判描述均是正方向，無法判斷；無論反應(yīng)是否達平衡，斷；無論反應(yīng)是否達平衡，均有此關(guān)系；均有此關(guān)系； 學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實基礎(chǔ)自學(xué)落實重點互動探究重點互動探究主目錄主目錄目標定位目標定位知識回顧知識回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測自我檢測題目解析題目解析當當npq時，壓強是恒定量。時，壓強是恒定量。 利用：可變量達不利用：可變量達不變變不能推出可變量達不變。不能推出可變量達不變。B 學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實基礎(chǔ)自學(xué)落實重點互動探究重點互動探究主目錄主目錄目標定位目標定位知識回顧知識回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測自我檢測學(xué)習(xí)小結(jié)學(xué)習(xí)小結(jié)學(xué)習(xí)探

15、究基礎(chǔ)自學(xué)落實基礎(chǔ)自學(xué)落實重點互動探究重點互動探究主目錄主目錄目標定位目標定位知識回顧知識回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測自我檢測自我檢測12檢測學(xué)習(xí)效果檢測學(xué)習(xí)效果體驗成功快樂體驗成功快樂345請選擇請選擇CHBr H2 Br2 根據(jù)可逆反應(yīng)的特征：反應(yīng)物生成物共存。根據(jù)可逆反應(yīng)的特征：反應(yīng)物生成物共存。主目錄主目錄目標定位目標定位知識回顧知識回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測自我檢測題目解析題目解析B 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)0.20.10.20.40.20.20.10.20.4c(SO2)+ c(SO3) =0.4molL-1可逆反應(yīng)不能進行到底可逆反應(yīng)不能進行到底。自我檢測12檢測

16、學(xué)習(xí)效果檢測學(xué)習(xí)效果體驗成功快樂體驗成功快樂345請選擇請選擇主目錄主目錄目標定位目標定位知識回顧知識回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測自我檢測題目解析題目解析單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成n mol H2(g)是逆反應(yīng)，生成是逆反應(yīng)，生成n mol I2(g)也也是逆反應(yīng)，故無法判斷反應(yīng)是逆反應(yīng)，故無法判斷反應(yīng)是否達平衡。是否達平衡。自我檢測12檢測學(xué)習(xí)效果檢測學(xué)習(xí)效果體驗成功快樂體驗成功快樂345請選擇請選擇主目錄主目錄目標定位目標定位知識回顧知識回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測自我檢測題目解析題目解析 斷開斷開NN鍵與生成鍵與生成NH鍵是同一個反應(yīng)方向鍵是同一個反應(yīng)方向 恒容密閉容器混合氣體密恒容密閉容器混合氣體密度始終不變度始終不變 不能推出不能推出可變量達可變量達不變不變自我檢測12檢測學(xué)習(xí)效果檢測學(xué)習(xí)效果體驗成功快樂體驗成功快樂345請選擇請選擇主目錄主目錄目標定位目標定位知識回顧知識回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測自我檢