人教版高中化學(xué)選修4-2.3《建立化學(xué)平衡概念》名師課件

1、XIAN MIDDLE SCHOOL OF SHAANXI PROVINCE第一課時 可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡XIAN MIDDLE SCHOOL OF SHAANXI PROVINCE化學(xué)反應(yīng)的快慢化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)反應(yīng)的限度XIAN MIDDLE SCHOOL OF SHAANXI PROVINCE1、什么是飽和溶液？ 在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。XIAN MIDDLE SCHOOL OF SHAANXI PROVINCEXIAN MIDDLE SCHOOL OF SHAANXI PROVINCE2、飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過程完全停止了嗎？

2、 沒有！以蔗糖溶解于水為例，蔗糖分子離開蔗糖表面擴(kuò)散到水中的速率與溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成為晶體的速率相等。達(dá)到了溶解平衡狀態(tài)。XIAN MIDDLE SCHOOL OF SHAANXI PROVINCE3、此時的溶液有何特征？（請從溶液濃度和固體質(zhì)量等角度作答） 此時，溶液仍為該溫度下的飽和溶液，所以蔗糖濃度不變，加入的蔗糖固體因溶解平衡的存在使其形狀發(fā)生了變化但是質(zhì)量不變。XIAN MIDDLE SCHOOL OF SHAANXI PROVINCE（1）溶解開始時，溶解速率和結(jié)晶速率是怎樣的？ （2）隨著溶解的進(jìn)行，蔗糖溶液濃度怎樣變化？溶解和結(jié)晶的速率怎樣變化？畫出溶解和結(jié)晶

3、速率隨時間變化圖形（v-t圖）。 XIAN MIDDLE SCHOOL OF SHAANXI PROVINCE1、可逆過程 當(dāng)溫度一定時，飽和溶液中的固體溶質(zhì)溶解和溶液中的溶質(zhì)分子回到固體溶質(zhì)表面的結(jié)晶過程一直在進(jìn)行，且兩種過程速率相等，于是飽和溶液的濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量都保持不變，我們把這類過程稱為可逆過程。XIAN MIDDLE SCHOOL OF SHAANXI PROVINCE3、可逆反應(yīng) 在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。用符號“ ”表示。（雙向性）XIAN MIDDLE SCHOOL OF SHAANXI PROVINCE例1下列反應(yīng)不屬

4、于可逆反應(yīng)的是（ ）ACl2溶于水 BNH3溶于水C可充電電池的反應(yīng)如Zn(OH)22Ag H2OZnAg2OD電解水生成H2和O2，點燃H2和O2的混合物生成水E 硫酸銅晶體加熱變成白色粉末，冷卻又變藍(lán) CDEXIAN MIDDLE SCHOOL OF SHAANXI PROVINCE【例2】 3 mol H2和1 mol N2放入密閉容器中，使用催化劑發(fā)生反應(yīng)：N23H22NH3從反應(yīng)開始到平衡過程中，不可能出現(xiàn)的是A2 mol NH3 B0.5 mol NH3C0.9 mol N2 DH2和NH3物質(zhì)的量相等AXIAN MIDDLE SCHOOL OF SHAANXI PROVINCE注

5、意：1、可逆反應(yīng)雙同性：同一條件、同時進(jìn)行 2、可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物。反應(yīng)永遠(yuǎn)不會停止（動態(tài)平衡），除非不滿足它反應(yīng)條件，而且每一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率都小于100% XIAN MIDDLE SCHOOL OF SHAANXI PROVINCE010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9XIAN MIDDLE SCHOOL OF SHAANXI PROVINCE（1）反應(yīng)開始時，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度如何？正

6、反應(yīng)和逆反應(yīng)的反應(yīng)速率如何？ （2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物的濃度怎樣變化？正、逆反應(yīng)的速率怎樣變化？畫出正、逆反應(yīng)的速率隨時間變化圖形（v-t圖）。 （3）當(dāng)v正=v逆時，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度會不會發(fā)生變化？為什么？ XIAN MIDDLE SCHOOL OF SHAANXI PROVINCE 化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量和濃度保持不變的狀態(tài)。研究對象：實質(zhì)：結(jié)果：可逆反應(yīng)正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量和濃度保持不變的狀態(tài)XIAN MIDDLE SCHOOL OF SHAANXI PROVINC

7、E（1）為什么可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，混合物中各物質(zhì)的濃度保持不變？（2）當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度保持不變，這時反應(yīng)是否停止了？（3）化學(xué)平衡狀態(tài)是不是一個固定不變的狀態(tài)？XIAN MIDDLE SCHOOL OF SHAANXI PROVINCE(2)定：反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量和濃度保持不變，各組分的含量一定。(1)等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率(3) 動：動態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）(4)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。一定是可逆反應(yīng)XIAN MIDDLE SCHOOL OF SHAANXI PROVINCE直接判據(jù)一：對于 V正 = V逆 的理解在一定溫度下

8、的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，下列信息能否說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) v（NH3）正=v（NH3）逆 v（N2）正：v（NH3）正 為 1:2 v（N2）正=2v（NH3）逆 3個H-H鍵生成的同時有 1個NN鍵生成XIAN MIDDLE SCHOOL OF SHAANXI PROVINCE直接判據(jù)二：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，下列信息能否說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) NH3的百分含量保持不變 N2的分子數(shù)不再發(fā)生變化N2、H2和NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2H2的轉(zhuǎn)化率保持不變XIAN MIDDLE SCHOOL OF SHAANXI PROVINCEXIAN M