2016學(xué)年海淀一?；瘜W(xué)試題及答案分析

1、海淀區(qū)高三年級第二學(xué)期期中練習(xí)理綜化學(xué)部分2016.4、選擇題6.在2015年9月3日勝利日大閱兵中，八一飛行表演隊首次使用高沸點的彩色拉煙劑，進行了絢麗的拉煙飛行.其原理是用氮氣將拉煙劑帶入飛機燃料燃燒后噴出的高溫氣體中，其中的水蒸氣與氣化后的彩色拉煙劑遇冷凝結(jié)形成“彩霧”.下列說法不正確的是A.“彩霧”是一種混合物B.上述過程中有物理變化C.燃料燃燒產(chǎn)生的熱量促使拉煙劑氣化D.“彩霧”的形成與焰色反應(yīng)的原理相同7.核反應(yīng)不僅能發(fā)電也能制造元素.2016年初國際上確認，利用原子核間的撞擊已制造出原子序數(shù)分別為113、115、117和118四種新元素，填補了目前元素周期表的空白，其中113號元

2、素與Al元素處于同一主族.下列說法正確的是A.核反應(yīng)發(fā)電實現(xiàn)了化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化B. 115號元素一定是處于VA族的非金屬元素C. 117號元素與F、Cl、Br、I均處于VIIA族D.四種新元素位于元素周期表中的不同周期8 .下列關(guān)于有機物的說法不正確的是A.實驗室可用蒸儲法提純工業(yè)乙醇B.葡萄糖用于制鏡業(yè)是利用了葡萄糖的還原性jOlC. 1mol的最多可與4molNaOH發(fā)生反應(yīng)D. 1-氯丙烷和2-氯丙烷分別與NaOH乙醇溶液共熱，都可得到丙烯9 .硫黃制酸在我國的工業(yè)發(fā)展進程中具有重要地位，其工業(yè)流程示意圖如下。已知硫黃的燃燒熱H=297KJ/mol。下列說法正確的是砒黃爆餐爐,-f產(chǎn)品

3、暇收塔S(s)+O2(s)=SOz(j£)A/=297kJmol-1A. n中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：r網(wǎng)化網(wǎng)B. IV中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SO2+O32s0工C. IV中使用催化劑可提高化學(xué)反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率D. V中氣體a可以直接排放到大氣中10 .將1.5mL0.1mol/LNa2SO4溶液和1.0mL0.1mol/LBaCl2溶液混合后得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c。下列分析不正確的是A.濁液a中存在沉淀溶解平衡：B.若向濾液b中滴加0.01mol/LNa2so4溶液，無明顯現(xiàn)象C.若向濾液b中滴加0.01mol/LBaCl2溶液，會出現(xiàn)白色沉淀D.若向濾液b

4、中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，無明顯現(xiàn)象11 .某同學(xué)利用下列實驗探究金屬鋁與銅鹽溶液反應(yīng)：用砂眼打星的第片ti l mol L'10.1 mol L-1CuCk注旅實駱I(yè)AI片表而無明星現(xiàn)象實險2Al片麥面有干泡產(chǎn)生,同時有紅色軌底新出下列說法正確的是A.由實驗1可以得出結(jié)論：金屬鋁的活潑性弱于金屬銅B.實驗2中生成紅色物質(zhì)的離子方程式：Al+Cu2+=Al3+CuC.溶液中陰離子種類不同是導(dǎo)致實驗1、2出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因D.由上述實驗可推知：用砂紙打磨后的鋁片分別與H濃度均為0.2mol/L的鹽酸和硫酸反應(yīng)，后者更劇烈12.稀硫酸酸化后的軟鎰礦（主要成分為MnO2）懸濁液可

5、用于吸收燃煤尾氣中的SO2,得到MnSO4,MnSO4可與KMnO4反應(yīng)制備電池材料MnO2,同時生成H2SO4。下列用來解釋事實的方程式不正確的是A.B.C.MnO 2吸收 SO2的反應(yīng)：MnO 2+SO2= MnSO 4MnO 2作為堿性電池正極材料時的放電反應(yīng)：MnO 2+e-+H+=MnOOHMnSO 4與 KMnO 4反應(yīng)制備 MnO 2： 2MnO 4-+3Mn 2+2H 2O=5MnO 2 J +4HD.尾氣中的SO2還可用足量的氨水吸收：2O、+2NH1LO2NH：+SO?-+（1.025. （17分）導(dǎo)電高分子材料MEH-PPV的合成路線如F：A堿r國Htg。工心？D械六r%

6、F欣。1回Ni/ALdr*cAo|一“叵工二”卜總。IHBrOCH2cHOCHjf_強- J二定溶劑C】網(wǎng)*/c匕.610人化合物日-G-*HClNaOH|GH廣即OCH華（CH辦加CH2CH3fCHiCHjMEH-PPV1已知：RCHO+R-CH2C（IO-*RCH=CCHO+H；0（R、R”我示煌站或轅）R'（R. H表示爛基或烷較基）（RK表示煌基烷氧基）A與D含有相同官能團，該官能團是。B-C的化學(xué)方程式是。有關(guān)C的下列說法正確的是（填字母序號）。a. C能發(fā)生消去反應(yīng)b. C的沸點低于正戊烷c. C與F互為同系物d. C的核磁共振氫譜有4組峰D-E的化學(xué)方程式是?；衔颙的結(jié)

7、構(gòu)簡式是。已知化合物H的分子式是C7H8。2與G發(fā)生取代反應(yīng)生成I。寫出所有符合下列條件的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡體：。a.屬于酚類化合物b.苯環(huán)上的一氯取代物有兩種MH.C=HC催化劑已知：若用該反應(yīng)合成MEH-PPV ,則所需單體的結(jié)構(gòu)簡式是26. （14分）單質(zhì)碘的提取及應(yīng)用中有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。可利用i中反應(yīng)從海帶灰浸取液中提取單質(zhì)碘，若所用試劑為雙氧水、稀硫酸，其離子方程式是ii中2HI（g）=：H2（g）+l2（g）三種分子化學(xué)鍵斷裂時能量變化如圖1所示。其他條件相同，1 mol HI在不同溫度分解達平衡時，測得體系中%物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線如圖2所示。AOJO-上akl i

8、noftkJ mol 1o OL,物囁的憤1 ?1。o ® Ofa, b.C均 K 1 T）2004006008001000通度Vmim比較2a b+c （填“ < ”、" > ”或“二”），理由是。_某溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù)為 前，達平衡時，1 mol HI分解的轉(zhuǎn)化率為 。若利用此反應(yīng)制備I2 ,則能提高HI轉(zhuǎn)化率的措施是 （填字母序號）。a.移走I2b.加壓c升溫d.增大HI濃度iii中，堿性條件下I2可以轉(zhuǎn)化為IO3-O電解KI溶液制備K IO3-的工作原理如下圖所示。 電解過程中觀察到陽極液變藍，一段時間后又逐漸變淺。h2（xO>koh）陰離子交換

9、膜3的原理：。淀粉K】>1溶液|a連接電源的極。結(jié)合實驗現(xiàn)象和電極反應(yīng)式說明制備KIO27. （12分）中國自古有“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說。雌黃（As2s3）和雄黃（As4s4）都是自然界中常見的神化物,早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也用來入藥。神元素有+2、+3兩種常見價態(tài)。一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。I中，氧化劑是。n中，若1mol（As4s4）反應(yīng)轉(zhuǎn)移28mol,則反應(yīng)n的化學(xué)方程式是。出中產(chǎn)物亞神酸H3ASO3可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒物質(zhì)的量分數(shù)與溶液的pH關(guān)系如下圖所示。海海的pll人體血液的pH在7.357.45之間

10、，用藥后人體中含神元素的主要微粒是。將KOH溶液滴入亞神酸溶液，當pH調(diào)至11時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。下列說法正確的是（填字母序號）。a. =I時，溶液顯堿性b. pH=12時,溶液中bHiAsQT）+2MHASQ/）+斗C/Qc.在K3ASO3溶液中，35>>，lHAsO；工業(yè)含神（出）廢水常用鐵鹽處理后排放。其原理是：鐵鹽混凝劑在溶液中生產(chǎn)膠粒，其表面帶有正電荷，可吸附含神化合物。經(jīng)測定不同pH條件下鐵鹽對含神（出）化合物的去除率如圖所示。pH在5-9之間時，隨溶液pH曾大，鐵鹽混凝劑對含神（出）化合物的吸附效果增強。結(jié)果和中圖示解釋可能的原因:28. (15分)KNO 3某

11、同學(xué)看到“利用零價鐵還原NO3-脫除地下水中硝酸鹽”的相關(guān)資料后，利用如下裝置探究鐵粉與溶液的反應(yīng)。實驗過程如下：0.01 mal L 1NO部海i .打開彈簧夾，緩慢通入N2,并保持后續(xù)反應(yīng)均在電氛圍中進行；ii .加入pH已調(diào)至2.5的0.01mol/LKNO3酸性溶液100mL,一段時間后鐵粉部分溶解，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色；待鐵粉不再溶解，靜置后發(fā)現(xiàn)，剩余固體表面有少量白色物質(zhì)附著；iii .過濾剩余固體時，表面的白色物質(zhì)變?yōu)榧t褐色；iv .檢測到濾?中存在NO3-、NH4+、Fe2+。通入N2并保持后續(xù)反應(yīng)均在N2氛圍中進行的實驗?zāi)康氖?。白色物質(zhì)是,用化學(xué)方程式解釋其變?yōu)榧t褐色的原因：。

12、用K3Fe(CN)6檢驗濾液中Fe2+的實驗方案是。取少量濾液，向其中加入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；再加入幾滴稀硫酸，溶液呈紅色。溶液變成紅色的原因是。該同學(xué)進一步查閱資料發(fā)現(xiàn)，用鐵粉、碳粉的混合物脫除硝酸鹽，效果更佳。他用上述KNO3溶液繼續(xù)設(shè)計如下實驗，探究碳粉的作用。假設(shè)實驗操作現(xiàn)象及結(jié)論假設(shè)1:碳粉可用作還原劑，脫除硝酸鹽向燒杯中加入！*一梗時間后,測定燒杯中Nth的濃度NO濃度無明噩變化,說明假設(shè)1不成立按下圖所示組裝實驗裝置，一 段時間后，測定NO鼠濃度pH 2 5 0 01 ml L- KNOj ；X.說明假設(shè)2成立假設(shè)2:磁粉、鐵粉形成無數(shù)個微小的原.電池，促進了硝酸鹽的脫

13、除關(guān)于碳粉的作用，還可以提出的假設(shè)是海淀區(qū)高三年級第二學(xué)期期中練習(xí)理科綜合化學(xué)能力測試答案題號6789101112答案DCCBDCB25.（共17分，特殊標注外，每空2分）（1）醛基Ni/ZS（2）CH3CH=CIICHO+21b»（(3分，物質(zhì)、條件、配平各1分：下同)(3) ac2CH5CH3CH2CHOCH5CH2CH2CH=CCHO+H.O(4) CHKW(3分)<5)C1H.CCH©(7)OCHqIMCH*3cH§ CH2cM（3分，每個結(jié)構(gòu)簡式1分）耳 H1CH 由 CH$ CHjCH.:CH(ni：hCNj每個結(jié)構(gòu)簡式1分）26 .(共14分.

14、特殊標注外，悔卒2分)(1)出5+2H+2J="+2H.U>理由是；阻度升高，l的物質(zhì)的吊摺大,2mgi正鵬十月的2>0.一0H三2Hflrhc)>>,和2a>h十c正極(1分)用極，21二左=二【；陽吸,2H*)+1_二比+2OH,QH迭汜陰窩子二換"IJ":,LI：展的'KCW，反"大化.底KI0.昂致值回酒失3次一老條件 AS4S* + 7O2 = 2As;O? + 4SO227 .】2分，密空2分)雌黃(或A*0)(2)HAsOiH；A<h+OH=HhA*。*+H；0ac【3)良必卜收粒數(shù)增莖(或比表加

15、枳增人，表面滯電荷數(shù)目用幻，出*數(shù)目埴老28.(共15分：除特殊標注外，每空2分)(I)排除O2對Fe和NO丁反應(yīng)的干擾(2)FMOHk(1分)4Fe(OH)i+Oi+2HiO=4Fe(0H)a(3)取少量濾液，向其中消加KjFe(CNM潛濃，出現(xiàn)藍色沉淀,說明濾液中存在Fe?(4)加入稀硫酸后，皿二氧化性增強，將F/+氧化成FW(5)pH=23001皿廿KNCh溶液100mL和碳粉,攪拌靜置指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),右側(cè)燒杯中N5濃度下降碳粉是鐵粉脫除硝酸鹽的催化劑2016年北京市海淀區(qū)高三化學(xué)一模化學(xué)試題及答案解析6. D【解析】本題主要考查的是物質(zhì)分類和變化的分類問題。A選項彩霧”中包括水蒸氣和氣化

16、后的彩色拉煙劑，因此是混合物。B選項彩霧”形成過程是高溫氣體中的水蒸氣與氣化后的拉煙劑遇冷凝結(jié)形成的，是物理變化。C選項飛機燃料燃燒產(chǎn)熱使得拉煙劑氣化。D選項彩霧”的形成過程顯色是拉煙劑的原因，與焰色反應(yīng)無關(guān)。7. C【解析】本題主要考查的是元素周期表的相關(guān)知識。A選項核反應(yīng)發(fā)電是核能轉(zhuǎn)化成電能。B選項115號元素位于第VA族的金屬元素。C選項117號元素位于第口A族的元素。D選項四種新元素都在第七周期。8. C【解析】本題主要考查的是有機物化學(xué)基礎(chǔ)知識。A選項因沸點不同，用蒸儲的方法提純工業(yè)乙醇。B選項葡萄糖中含有醛基，利用醛基的還原性發(fā)生銀鏡反應(yīng)制鏡。C選項因有機物含有的官能團是竣基和醇羥

17、基，所以1mol該有機物中最多與1molNaOH生反應(yīng)。D選項1-氯丙烷和2-氯丙烷發(fā)生消去反應(yīng)，生成物都是丙烯。9. B【解析】本題主要考查的是化學(xué)反應(yīng)原理知識。A選項因在I中硫黃已經(jīng)為熔融狀態(tài)，所以n中的熱方程式是£©+?？?=$5®=，弋C4-C配.工-CB選項接觸室IV發(fā)生的反應(yīng)是'''-3C選項IV過程中加催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能提高轉(zhuǎn)化率。D選項V中氣體a中的氣體含有SO2,直接排放對大氣有污染。10. D【解析】本題主要考查的是元素化合物知識。A選項濁液中的沉淀是BaSO4,存在的沉淀溶解平衡正確。B選項在濾液b中Na2S

18、O4已經(jīng)是剩余狀態(tài)，因此再加Na2SO4,不會出現(xiàn)沉淀。C選項該反應(yīng)充分反應(yīng)后，溶液中的成分有沒反應(yīng)完的Na2SO4,加入BaCl2生成沉淀。D選項濾液b中含有Cl,加入硝酸銀后生成白色沉淀。11. C【解析】本題主要考查的是關(guān)于元素化合物的基礎(chǔ)性實驗。A選項實驗1沒有明顯現(xiàn)象，只能說明反應(yīng)沒發(fā)生，客觀事實是金屬活潑性是鋁大于銅。B選項實驗2生成紅色固體的反應(yīng)是3c產(chǎn)+2A1=3Cu+2A1"。C選項由實驗1、2的對比實驗可知產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因是溶液中的陰離子不同導(dǎo)致的。D選項鋁片在等濃度的鹽酸和硫酸中反應(yīng)，因硫酸中的H+的濃度大，所以在硫酸中反應(yīng)劇烈，與本實驗無關(guān)。12. B【解析

19、】本題主要考查的是元素化合物知識和方程式的書寫。A選項Mn5吸收SO.的反應(yīng)是MnOa+S0a=MhS0+.B選項MnOm作為堿性電池的正極材料放電反應(yīng)是Mn。+e+H.0=MnOOH+OH丁C選項Mn£O*與KMnO中發(fā)生反應(yīng)MhQ,離子方程式是2MnO；+3Mn2+2Hq=5MnO2J+4HlD選項SO陰氮水來吸收的方程式是80空+2NH/HQ=2NH；-fSC-+H3O.25.【答案】(1)醛基(2) CH3CH=CHCHO+2H2N1-CH3cH2cH2cHQH(3) ac(4)2CH3CH2CH3CHO- agh3o-CH.Cl(5) /OCH2CH(CH3>3CH3

20、1 CH3CH3CH3產(chǎn)3(6)IHO dch3o ch3=chVch=ch2OCH2CH(CH2)3CH32H2 cH31+ h2och2ch2ch3ohXOHCH3OOCH2CH(CH2)31CH2 cH3【解析】本題的推斷歷程主要依賴題中兩個信息反應(yīng).由A的化學(xué)式C汨4?？梢酝浦狝是乙醛，而A在堿性條件下加惑顯然是地中所給反應(yīng)信息，也可逆推出A含醛基.故A是乙酸，此處AB的反應(yīng)中，相當于中一R為甲基，一R是氫，故B是CH3cH=CHCHOqB-CtD是催化氨化再催化氧化.故C為（：理。比。比0比?？?，。為。地?？跔t電。玨00當發(fā)現(xiàn)D是丁醛，而DtE又是堿性條件加熱，就可以推知這一步又一次

21、是反應(yīng)，其中T 為正丙基，一改為乙基，E為CH 3 CH2 ch2ch=c CH。ch2ch3之后EtFG是催化氫化,之后醇君基被澳取代（這一步取代反應(yīng)也可以通過FtG的分子式變化確證），因此F結(jié)構(gòu)CH3CH2CH2CH3CHCH2OHch2ch3CH3cH2CH?CH?CHCH 聲 rOT3CH3到此為止，至（4）就均能順利作答?，F(xiàn)對中選項稍作分析：C中有羥基，羥基所在碳相鄰位置有氨，可以發(fā)生消去反應(yīng)，a正確：C中有斐基，分子間可以形成氫鍵，沸點應(yīng)當高于摩爾質(zhì)量相近的正戊烷，b錯誤；C與F均為飽和一元醇且碳數(shù)不同，屬于同系物，c正確：C中共有五種不同環(huán)境的氫，d錯誤電中給出了H的分子式，又提

22、示了G+HT反應(yīng)是取代反應(yīng)，因此H的結(jié)構(gòu)為CH3O0H,要求屬于酚類化合物，又要笨環(huán)上一氯取代物有兩種，可以按照笨環(huán)上共有三個取代基（一個甲基和兩個羥基，兩個取代基（一個羥基一個甲基氧基、一個羥基一個羥基甲基）的順序，結(jié)合對稱性進行書寫.由由JMEH-PPU的條件“強堿、一定溶劑T可以推斷，這步反應(yīng)應(yīng)該是題中所給信息反應(yīng)C1CE，由此逆推出J的結(jié)構(gòu)為CH2C10 cH2cH(CH3cHmCH2CH3第問通過新反應(yīng)合成MEH-PPV,需要注意反應(yīng)物中的對二乙烯基辛和時二碘笨在笨環(huán)上都應(yīng)有類似J中的兩個取代基，單體結(jié)構(gòu)洋見答案.26.【答案】(1)HaO3+2I-+2H+=I2+2Ha0；(2)&

23、gt;:根據(jù)圖2,溫度升高，平衡正向移動，該反應(yīng)正反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng)，2Hx.7'H式g)+U(QaH>0.又虹i=2D-(b+c)>U，所以%>b+c：2J0%ac；正在陽極失電子,2r-2e-12,使陽極溶液變藍，0H透過陰離子交換膜移動向陽極，在陽極室“與0H反應(yīng)，3I2+6OH-5F+I0；+3H3O,使陽極區(qū)域藍色變淺.【解析】口)簡單的陌生氧化還原反應(yīng)方程式配平；(2)根據(jù)圖2,溫度升高，平衡正向移動，該反應(yīng)正反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng)，aH>0*又aH=%-8+c)0,所以2a>b+c；K二工學(xué)二工：由于璉和方反應(yīng)系數(shù)相等，所以可以化筒為駕g=L；c

24、(HI)64l(HI)64等g=Z;所以轉(zhuǎn)化率值=2=20%；WHI)810a.降低生成物濃度，平衡向正向移動，反應(yīng)物初始量不變，轉(zhuǎn)化率變大.b,左右氣體系數(shù)相同，壓強變化，平衡不移動心c一升高溫度，平衡正向移動，反應(yīng)物初始量不變，轉(zhuǎn)化率變大。d.增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動，反應(yīng)物初始量變大，則轉(zhuǎn)化率變小.(3)根據(jù)現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)a極變藍，推測T轉(zhuǎn)化為0則a電極發(fā)生失電子反應(yīng)2r-2巳-一),a電極為陽極，OH透過陰離子交換膜移動向陽極，在陽極室12與OH反應(yīng),漢十60月一51-十1。+3再0,使陽極區(qū)域藍色變淺。27,【答案】抵妁一定條件與+10)ZAs30y+4SO二(2)H;AsO3H3A

25、sO3+OH-=HaAsO；+Ha0ac(3)pH在55時，主要微粒為HQsOm和H述$0,由于F改。耳3膠粒表面帶正電荷，可以吸附負電荷微粒，隨著pH上升，珥心不含量變大，吸附效果變好.此外，pH升高更利于水解，促進會9聯(lián)生成，F(xiàn)egHh含量升高，吸附效果變好【解析】C)該題考察了氧化還原的知識點，較為簡單，I中反應(yīng)，降價得電子的物質(zhì)是A比33：故為氧化劑；定牛通過得失電子守恒法法配平，可得方程式牝3+7。)2心。#43。？；(Z)可由圖像得到，該段主要微粒為亞神酸：調(diào)節(jié)至pH=ll時，由圖像可以得到離子反應(yīng)式為阿加必+OH-H3AsO-十HQ；a選項可通過圖像得到該點pH=9,顯堿性：b選

26、項pH=12溶液顯堿性，氫氧根濃度必大于氫離子濃度；C選項可由圖像得至h通過已知調(diào)節(jié)可以知道吸附性主要依靠Fe(0H)3的堿性和表面正電荷作用？由圖(2)可得到pH=59之間的溶液主要存在微粒為H3Ass和H*s5且隨著pH增大，后者含量更多，則靜電作用的吸附性更強；此外，pH升高更利于水解，促進食9聯(lián)生成，F(xiàn)MOHh含星升高，吸附效果變好，28,【答案】(I)避免空氣中6對Fe和NO?反應(yīng)的干擾。(2)Fe(OH)24Fe(QH)O2+H2p=4Fe(OH)3取濾液，向其中滴加幾滴KmffXCN)水若觀察到藍色沉淀，則證明濾液中存在f¥二(4)溶液中存在F-和NO。加入丁后？發(fā)生反應(yīng)BFe+NOIMbuBF+NOT+ZHQ。生成的F和SC1T反應(yīng)使溶液變紅.(5)碳粉和pHZ5的0mmd/LKNS溶液100mLFe電極部分溶解，電流計指針偏轉(zhuǎn)，右杯中NO?.濃度降低°碳粉作為催化劑.提高脫除硝酸鹽反應(yīng)速率.(開放性答案，合理即給分)【解析】(1)因為賣臉過程涉及氧化還原反應(yīng)，所以需要排除空氣中5對于實蛉產(chǎn)生的影響口(2)基礎(chǔ)內(nèi)容，考查課內(nèi)方程式書寫d(M)考查fF和knf式©即5反應(yīng)實臉現(xiàn)象。(4)F產(chǎn)具有還原性，NO3在有才存在的情況下具有氧化性，二者發(fā)生反應(yīng)口生成的F0和SC1T反應(yīng)使溶液變成血紅色.(5)探究的是碳粉直