化學(xué)全國(guó)名校試卷非選擇題匯編：考點(diǎn)14 化學(xué)實(shí)驗(yàn)題

1、高考頻點(diǎn)14 化學(xué)實(shí)驗(yàn)題1、北京市海淀區(qū)2021屆高三學(xué)年3月份適應(yīng)性訓(xùn)練，26某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行有關(guān)NO2氣體的系列實(shí)驗(yàn)。1如右圖所示，燒瓶中放有少量銅片，翻開(kāi)分液漏斗的旋塞，參加過(guò)量濃硝酸，燒瓶中產(chǎn)生氣體的顏色是 ，試管中收集的氣體顏色是 ，用化學(xué)方程式表示其原因 ；2反響結(jié)束后，夾住橡膠管，取出導(dǎo)管。假設(shè)要使試管中的氣體盡可能多地轉(zhuǎn)化為硝酸，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法： ；3將燒瓶浸入冰水中，燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色 填“變深、“不變或“變淺，使用化學(xué)用語(yǔ)和必要的文字說(shuō)明顏色變化的原因 ；4在80時(shí)，將 mol N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反響，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分

2、析，得到如下數(shù)據(jù)：時(shí)間s020406080100n(N2O4)/molacden(NO2)/molb計(jì)算a = ，此溫度時(shí)該反響的平衡常數(shù)K= ；改變條件使反響重新到達(dá)平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值變小的措施有填序號(hào) 。A增大N2O4的起始濃度 B升高溫度C使用高效催化劑D向混合氣體中通入稀有氣體1紅棕色 1分 無(wú)色 1分Cu + 4HNO3 (濃)= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 2分3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2分2方法1：向試管中緩慢通入氧氣，輕輕振動(dòng)試管直到液面不再上升為止。方法2：用塞子塞住試管口，取出試管。翻開(kāi)塞子，待氣體變紅棕色，塞好

3、塞子，放入水槽中，翻開(kāi)塞子，反復(fù)屢次上述操作。方法合理給分 2分 3變淺 1分 2NO2 N2O4 H<0 ，溫度降低，平衡向正反響方向移動(dòng)，c(NO2)濃度降低 3分4a=0.28 2分1.8 2分A 1分2北京市東城區(qū)示范校2021屆高三3月份綜合練習(xí)(零模)，25某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種不考慮水的電離及離子的水解，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。陽(yáng)離子K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+陰離子Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32-甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察

4、。取少量溶液，參加KSCN溶液無(wú)明顯變化。另取溶液參加少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類(lèi)不變。 向中所得的溶液中參加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請(qǐng)推斷：1由、判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是 寫(xiě)離子符號(hào)。2中參加少量鹽酸生成無(wú)色氣體的的離子方程式是_。3將中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無(wú)色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)4甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是 ，陰離子是 。寫(xiě)離子符號(hào)5另取100mL原溶液，參加足量的NaOH溶液，充分反響后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為 g。6工業(yè)廢水中常含有不同類(lèi)型的污染物，可采用不同的方法處理。

5、以下是乙同學(xué)針對(duì)含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的選項(xiàng)是 選項(xiàng)污染物處理措施方法類(lèi)別A廢酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學(xué)法C含復(fù)雜有機(jī)物的廢水通過(guò)微生物代謝物理法D堿性的廢水用CO2來(lái)中和化學(xué)法答案：共15分，每空2分1K+ Fe3+ 23Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO + 2H2O33NO2+H2O=2HNO3+NO (4) Fe2+ Cu2+ Cl- NO3- SO42-3分51.6g 6D3北京市東城區(qū)示范校2021屆高三3月份綜合練習(xí)(零模)，27可利用以下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反響生成的N

6、O氣體和NO2氣體的物質(zhì)的量之比用m表示，其中裝置C由廣口瓶和量氣管組成，量氣管由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度0mL50mL，乙管可上下移動(dòng)。 A B C 答復(fù)以下問(wèn)題：1實(shí)驗(yàn)中氣體NO和NO2發(fā)生裝置應(yīng)選擇 填裝置序號(hào)。2實(shí)驗(yàn)中的氣體NO和NO2通入C裝置，請(qǐng)?jiān)谝韵聢D的廣口瓶中將導(dǎo)氣管畫(huà)出。3要測(cè)定m值，需要將C中的溶液進(jìn)行中和滴定，由于濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把酸堿指示劑氧化褪色而影響實(shí)驗(yàn)。因此，中和滴定前必須進(jìn)行的操作是 。4連接好裝置，檢查氣密性后，應(yīng)進(jìn)行兩步必要的操作：第一，翻開(kāi)b，向C裝置的乙管中加適量水；第二 。5實(shí)驗(yàn)前甲、乙兩管液面在同一水平面上，

7、最后讀數(shù)時(shí)乙管的液面高于甲管的液面。此時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是 。6實(shí)驗(yàn)后假設(shè)量氣管中氣體的體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為VL，C中硝酸的物質(zhì)的量為 n mol，那么用含n和V的式子表示m (結(jié)果可不必化簡(jiǎn))。答案：共13分1B2分 22分3將C中的溶液加適量水稀釋2分4第二，翻開(kāi)a，通足量N2，排凈裝置中的空氣2分5向下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面在同一水平面上2分6(Vnn 3分4哈爾濱三中、東北育才、大連育明、天津耀華2021年四校第一次模擬，27某學(xué)生課外學(xué)習(xí)活動(dòng)小組針對(duì)教材中銅與濃硫酸反響，提出了研究“能夠與銅反響的硫酸的最低濃度是多少？的問(wèn)題，并設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)試劑：18mol/L硫酸2

8、0mL，純銅粉足量，足量2mol/LNaOH溶液空氣銅、濃硫酸NaOH溶液ab請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)答復(fù)以下問(wèn)題：首先根據(jù)上圖所示，組裝實(shí)驗(yàn)裝置，并在參加試劑前先進(jìn)行 操作。燒杯中用NaOH溶液吸收的物質(zhì)是： (填化學(xué)式)，利用倒置的漏斗而不是將導(dǎo)氣管直接深入燒杯中的目的是： 。加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是： 。待燒瓶中反響根本結(jié)束，撤去酒精燈，利用燒瓶中的余熱使反響進(jìn)行完全。然后由導(dǎo)管a通入足量的空氣，以確保燒瓶中的SO2氣體全部進(jìn)入燒杯中。在該實(shí)驗(yàn)裝置中的 (填儀器名稱(chēng))起到了確保硫酸體積保持不變的作用。將充分反響后的燒杯取下，向其中參加足量的酸化的雙氧水，再參加足量的BaCl2溶液

9、，再進(jìn)行 、 、 后稱(chēng)量硫酸鋇的質(zhì)量為，請(qǐng)計(jì)算能與銅反響的硫酸的濃度最低是 。有的同學(xué)提出在上面中可以不必參加酸化的雙氧水，直接進(jìn)行后面的實(shí)驗(yàn)，也能得到準(zhǔn)確的數(shù)據(jù)，請(qǐng)結(jié)合你的理解分析是否需要參加雙氧水及原因： 。答案：檢驗(yàn)裝置氣密性 (2分) SO2 (1分) 防倒吸(2分) Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O ( 2分) 長(zhǎng)導(dǎo)管(2分)過(guò)濾、洗滌、枯燥 (各1分) 12mol/L ( 2分)需要加雙氧水( 1分) 原因：在燒杯中生成的Na2SO3可能被局部氧化為Na2SO4，如果不參加雙氧水而直接測(cè)定沉淀質(zhì)量那么無(wú)法確定S元素的物質(zhì)的量，從而使實(shí)驗(yàn)結(jié)果錯(cuò)誤。(2分)5、(2021

10、年長(zhǎng)春市高中畢業(yè)班第二次調(diào)研測(cè)試，28) 某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過(guò)量炭粉與氧化鐵反響的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。 1提出假設(shè) 該反響的氣體產(chǎn)物是CO2。該反響的氣體產(chǎn)物是CO。該反響的氣體產(chǎn)物是 。 3設(shè)計(jì)方案 如下圖，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過(guò)量炭粉完全反響，測(cè)定參加反響的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。3查閱資料氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反響。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉NaNO2飽和溶液混合加熱反響制得氮?dú)?。?qǐng)寫(xiě)出該反響的離子方程式： 。 4實(shí)驗(yàn)步驟 按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱(chēng)取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；加熱前，先通一段時(shí)間純潔

11、枯燥的氮?dú)?；停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水足量變渾濁；待反響結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)?。冷卻至室溫，稱(chēng)得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g； 過(guò)濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱(chēng)得質(zhì)量為2.00g。步驟、中都分別通入N2，其作用分別為 。5數(shù)據(jù)處理試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反響的化學(xué)方程式： 。6實(shí)驗(yàn)優(yōu)化 學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善。 甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是 。 從環(huán)境保護(hù)的角度，請(qǐng)你再提出一個(gè)優(yōu)化方案將此實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善： 。 答案：14分CO2、CO的混合物2分 NH4+NO2N2+2H2O

12、3分步驟中是為了排盡空氣1分步驟是為了趕出所有的CO2，確保完全吸收1分2C+Fe2O32Fe+CO+CO23分Ba(OH)2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收的更完全；M (BaCO3)M(CaCO3)，稱(chēng)量時(shí)相對(duì)誤差小。2分在尾氣出口處加一點(diǎn)燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置2分【命題立意】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合能力，物質(zhì)制備的反響原理，試劑的作用，實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)化及學(xué)生環(huán)保意識(shí)的培養(yǎng)，同時(shí)對(duì)實(shí)驗(yàn)中的定量問(wèn)題進(jìn)行考查。6、(北京市2021年門(mén)頭溝區(qū)高三年級(jí)抽樣測(cè)試?yán)砭C，27) 某?；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置圖中省略了夾持儀器來(lái)測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 m克鐵碳合金中參加過(guò)量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈

13、前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是常溫下碳與濃硫酸不反響； 。寫(xiě)出加熱時(shí)A中碳與濃硫酸發(fā)生反響的化學(xué)方程式 。B中的現(xiàn)象是： ；C的作用是： 。待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱(chēng)重，E增重bg。那么鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (寫(xiě)表達(dá)式)。甲同學(xué)認(rèn)為利用此裝置測(cè)得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，請(qǐng)你寫(xiě)出可能的原因： 。最后對(duì)所得測(cè)量結(jié)果進(jìn)行評(píng)價(jià)，小組內(nèi)有同學(xué)提出，本套裝置在設(shè)計(jì)上存在多處缺陷而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確，其中會(huì)導(dǎo)致鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量值偏低是(任答一條即可) 。答案：共14分) 常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化2分：“常溫下1分，“鈍化1分 C + 2H2SO4(濃) CO2 + 2SO2 + 2H2O2分

14、，“條件或“未標(biāo)扣1分 品紅溶液褪色2分，或“顏色變淺 除盡反響產(chǎn)物中的SO2氣體2分 11m3b/11m 裝置內(nèi)的CO2難以趕盡，導(dǎo)致E質(zhì)量增重偏小 SO2不一定能全部被品紅、KMnO4除去或E中堿石灰會(huì)吸收空氣中的CO2、H2O(其它合理的也得分)7、(北京市延慶縣2021年高考第一次模擬試卷理綜，27) 海水蘊(yùn)含著豐富的資源。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里模擬從海水中提取重要的工業(yè)原料氯化鈉時(shí)，設(shè)計(jì)了以下操作流程：請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1在所提供的試劑中選擇：試劑C是 Na2CO3 BaCl2 稀鹽酸2操作b中用到的主要儀器為酒精燈、 、三腳架和玻璃棒。 3利用所得的氯化鈉制氯氣和氫氣，并檢驗(yàn)氯氣的氧化性和測(cè)

15、定產(chǎn)生氫氣的體積。試按以下圖所給儀器，設(shè)計(jì)一套能完成以上實(shí)驗(yàn)?zāi)康难b置，儀器接口的正確連接順序是：A接 ， 接 ；B接 ， 接 。4寫(xiě)出通入C后，燒杯中所發(fā)生的離子反響方程式 5電解氯化鈉溶液時(shí)的離子方程式為 假設(shè)裝入的飽和食鹽水為75mL，接通電源一段時(shí)間，停止通電后，測(cè)得氫氣為8.4mL標(biāo)準(zhǔn)狀況。將U形管內(nèi)的溶液混合均勻，其pH約為_(kāi) 。假設(shè)電解前后溶液體積變化可忽略不計(jì)，產(chǎn)生的氣體全部逸出6假設(shè)想準(zhǔn)確讀取所得氫氣的體積，應(yīng)采取的操作有 答案：15分11分 21分 蒸發(fā)皿 34分A接 G ， F 接 H ； B接_D _，_E _接_ C _42分 Cl2+ 2OH - =Cl - +ClO

16、 - +H2O5(4分)2Cl - + 2H2O 2OH - + Cl2+ H2 pH約為12 63分量筒中液面和廣口瓶液面相平；讀數(shù)時(shí)視線與量筒凹液面相平；待整套裝置恢復(fù)至室溫時(shí)再行讀取數(shù)據(jù)。8 (2021年北京市石景山區(qū)高三一模,27) 我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜先生，1939年創(chuàng)造了著名的侯氏制堿法，其核心反響原理可用如下化學(xué)方程式表示： NH3+CO2+NaCl+H2O NH4Cl+NaHCO3晶體, 依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已到達(dá)飽和。1A裝置中所發(fā)生反響的離子方程式為_(kāi)。C裝置中稀硫酸的作用為_(kāi)。

17、2下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)g/100g水溫度溶 解鹽 度01020304050NaClNaHCO3NH4Cl參照表中數(shù)據(jù)，請(qǐng)分析B裝置中使用冰水的目的是 。3該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒(méi)有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在 裝置之間填寫(xiě)字母連接一個(gè)盛有 的洗氣裝置，其作用是 。4假設(shè)該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為，實(shí)驗(yàn)后得到枯燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為，那么NaHCO3的產(chǎn)率為 。答案：共14分，每空2分1 CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O；吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣，減少對(duì)環(huán)境的污染 2溫度越低，碳酸氫鈉的

18、溶解度越小，便于析出3A與B； 飽和NaHCO3溶液其他合理答案均可給分；除去CO2中混合的HCl氣體 460%9. (2021年北京市豐臺(tái)區(qū)高三一模，27) 工業(yè)上將純潔枯燥的氯氣通入到物質(zhì)的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同學(xué)想在實(shí)驗(yàn)室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂水，以下圖是局部實(shí)驗(yàn)裝置。KMnO4與鹽酸溶液反響可以制取Cl2。1配制物質(zhì)的量濃度為0.375 mol/LNaOH溶液時(shí)，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和 。2濃硫酸的作用是 。3裝置E中發(fā)生化學(xué)反響的離子方程式為 。4裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl氣體，氯氣與水的反響是

19、一個(gè)可逆反響，請(qǐng)簡(jiǎn)述飽和NaCl溶液除去Cl2中HCl氣體的原理用離子方程式表示和文字說(shuō)明 。5實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置D中濕潤(rùn)的紅色紙條褪色，枯燥局部沒(méi)有褪色，放置一段時(shí)間后，紙條全部褪色。該同學(xué)認(rèn)為Cl2的密度比空氣大，可能是試管下部Cl2的濃度大于試管上部Cl2的濃度所導(dǎo)致的。請(qǐng)判斷該解釋是否合理，并分析產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因 ；如需改良，請(qǐng)簡(jiǎn)述設(shè)計(jì)方案 假設(shè)認(rèn)為合理。那么此問(wèn)可不作答。6氯元素含量為10%的漂水溶液355g，其中含NaClO的物質(zhì)的量為 mol。答案：13分1容量瓶2分2枯燥氯氣1分3Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O2分4HCl溶于水電離出的H+和飽和NaCl溶液

20、中的Cl 都會(huì)對(duì)反響Cl2 + H2O H+ + Cl+ HClO 起到抑制作用2分 5不合理；實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中Cl2與濕潤(rùn)紅色紙條中的水反響生成HClO使?jié)駶?rùn)的紅色紙條褪色，枯燥局部沒(méi)有HClO，所以紙條不褪色，放置一段時(shí)間，由于水分子運(yùn)動(dòng)會(huì)導(dǎo)致整個(gè)紙條濕潤(rùn)而褪色。2分取一塑料板將枯燥的紅色紙條和濕潤(rùn)的紅色紙條分別貼在塑料板兩側(cè)，將該裝置放入裝置D中?；?qū)⒙葰庀韧ㄈ胙b有枯燥的紅色紙條的試管，再通入裝有濕潤(rùn)的紅色紙條的試管中。2分，合理給分60.52分10. (江蘇省南通2021屆高三第二次調(diào)研測(cè)試,20(B) 鄰苯二甲酸丁基月桂酯是一種淡黃色透明油狀液體，密度約/cm3，不溶于水，能溶于有機(jī)溶劑，

21、常用作聚氯乙烯等樹(shù)脂的增塑劑。工業(yè)上生產(chǎn)原理和工藝流程如下：某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)的工藝流程，用右圖所示裝置制取少量鄰苯二甲酸丁基月桂酯，圖中夾持和加熱裝置已略去。主要操作步驟如下： 向三頸燒瓶?jī)?nèi)參加30 g 鄰苯二甲酸酐、16 g 正丁醇以及少量濃硫酸。AB電動(dòng)攪拌溫度計(jì)分水器 攪拌，升溫至105 ，持續(xù)攪拌反響1小時(shí)。 冷卻至室溫，參加40 g 月桂醇，升溫至160 ，攪拌、保溫至反響結(jié)束。 冷卻至室溫，將反響混合物倒出。通過(guò)工藝流程中的操作X，得到粗產(chǎn)品。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1 應(yīng)物中參加濃硫酸的作用是 。2 驟中攪拌下保溫的目的是 ，判斷反響已結(jié)束的方法是 。3 驟中操作X包括 。4

22、 藝流程中減壓蒸餾的目的是 。5 測(cè)得相對(duì)分子質(zhì)量的方法，可以檢驗(yàn)所得產(chǎn)物是否純潔，測(cè)得相對(duì)分子質(zhì)量通常采用的儀器是 。答案：催化劑使反響充分進(jìn)行 分水器中的水不再增加先用飽和碳酸鈉洗滌、分液，再用蒸餾水洗滌、分液洗滌、分液降低沸點(diǎn)，防止高溫下發(fā)生副反響，致使產(chǎn)品不純質(zhì)譜儀每空2分，共12分說(shuō)明：非選擇題局部其他合理答案均給分。11. (寧夏銀川一中2021屆高三一模理綜，27) 某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)以下裝置，進(jìn)行不同的實(shí)驗(yàn)。其中a為用于鼓入空氣的氣囊，b為螺旋狀銅絲，c為噴有少量堿液的棉花，d中盛有冰水。1假設(shè)用A裝置做乙醇與乙酸發(fā)生酯化反響的實(shí)驗(yàn)，那么還需連接的儀器是填序號(hào) ，該儀器中應(yīng)參加

23、的試劑是 。從實(shí)驗(yàn)平安角度考慮，A裝置試管中除參加反響液外，還需參加的物質(zhì)是 。2該小組同學(xué)欲做濃硫酸與銅反響的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)生的二氧化硫。他們應(yīng)選用的裝置是填序號(hào) ，用于檢驗(yàn)產(chǎn)物二氧化硫應(yīng)選用的試劑是 。 3該小組同學(xué)欲做乙醇氧化成乙醛的實(shí)驗(yàn)，他們應(yīng)選用的裝置是填序號(hào) 。寫(xiě)出乙醇催化氧化生成乙醛的化學(xué)方程式 。4該小組同學(xué)欲用A裝置做銅與濃硝酸反響的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你判斷該實(shí)驗(yàn)是否可行填“是或“否， 。寫(xiě)出銅與濃硝酸反響的離子方程式 。答案：18分每空2分 1 C 飽和碳酸鈉溶液 碎瓷片或沸石等2 AD 品紅溶液答案合理即可 c3 ABE 4否 Cu+4H+2NO3- = Cu2+2NO+2H2O1

24、2 (2021年安徽省“江南十校高三聯(lián)考理綜，28) 某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁與酸和堿的反響進(jìn)行探究，過(guò)程如下。實(shí)驗(yàn)I：1取形狀、大小均相同的鋁絲分別與等體積的、PH相同的鹽酸、稀硫酸反響，隨反響進(jìn)行，鹽酸中生成氣體的速率明顯比硫酸中生成氣體的速率快，對(duì)此原因，你認(rèn)為合理的猜測(cè)是以下的 填寫(xiě)相應(yīng)的字母;a. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度大于硫酸的物質(zhì)的量濃度b. Cl能促進(jìn)此反響的進(jìn)行c. SO42能抑制此反響的進(jìn)行d. 硫酸使鋁發(fā)生鈍化2為了探究反響速率不同的原因，請(qǐng)你根據(jù)所提供的藥品，填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)方案中的空白局部。藥品：氯化鈉固體、硫酸鈉固體、硫酸銅固體、氯化銅固體、6mol/L鹽酸、3mol/L硫酸、18.

25、4mol/L硫酸、5mol/L硝酸。方案：取兩支試管，分別參加形狀、大小均相同的鋁絲和等體積的 填寫(xiě)相應(yīng)的試劑，下同，再向其中的一支試管中參加適量的 固體并振蕩使固體溶解，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)探究：略。實(shí)驗(yàn)II：取足量的形狀、質(zhì)量均相同的鋁絲分別與等體積的6mol/L的鹽酸、6mol/L氫氧化鈉溶液反響，待反響停止后取出剩余的鋁絲洗凈、枯燥、稱(chēng)量，剩余鋁絲的質(zhì)量關(guān)系是前者 后者填“大于或“小于或“等于；觀察反響后的液體，發(fā)現(xiàn)鋁與鹽酸反響后所得的液體是黑色渾濁的，試管底部有少量黑色沉淀，對(duì)此現(xiàn)象，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：1提出猜測(cè)同學(xué)們查找資料后獲得如下信息：工業(yè)上用電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從

26、鋁土礦中提取的，所以得到的氧化鋁中可能還含有微量的氧化鐵和二氧化硅兩種雜質(zhì)，據(jù)此，同學(xué)們提出如下猜測(cè)：猜測(cè)1：此黑色固體是鐵單質(zhì)，可能是電解得到的鋁與雜質(zhì)反響生成的，相應(yīng)的化學(xué)反響方程式為 ；猜測(cè)2：此黑色固體是硅單質(zhì)，是電解得到的鋁與二氧化硅反響生成的。猜測(cè)3：此黑色固體是鋁單質(zhì)，是鋁與鹽酸反響時(shí)因反響過(guò)快而變成粉末分散到溶液中；猜測(cè)4：此黑色固體可能是上述假設(shè)干種單質(zhì)組成的混合物。2設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)：將反響后所得的液體進(jìn)行過(guò)濾、洗滌，分別取少量固體置于兩支試管中，完成以下實(shí)驗(yàn)： 向其中的一支試管中參加足量的稀鹽酸，觀察固體是否溶解。實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，證明猜測(cè) 一定不正確填“

27、1”、“2”、“3”、“4”。 向另一試管中參加足量的氫氧化鈉溶液，觀察固體是否溶解。實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，證明猜測(cè) 一定不正確填“1”、“2”、“3”、“4”；3得出結(jié)論綜合實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，可推知猜測(cè) 填“1、“2、“3、“4是正確的，固體溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式為： 。答案：實(shí)驗(yàn)I：1bc；2分23mol/LH2SO4、氯化鈉固體或6mol/LHCl、硫酸鈉固體2分實(shí)驗(yàn)II：大于2分12Al+Fe2O32Fe + Al2O3；3分221分；11分；331分，2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；3分；【解析】實(shí)驗(yàn)I：1兩實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的差異原因應(yīng)從反響物組成的不同點(diǎn)去尋找，此題

28、中其他條件均相同，不同的是鹽酸中含有Cl-而硫酸中含有SO42-，所以從這個(gè)方面思考即可得答案；2根據(jù)控制變量法和比照實(shí)驗(yàn)法，在控制其他條件相同時(shí)，只讓兩實(shí)驗(yàn)中有一個(gè)變量不同。如：都用稀硫酸，但其中一份參加Cl-而另一份不加Cl-，即可得出結(jié)論類(lèi)似方法亦可。實(shí)驗(yàn)II：由化學(xué)方程式可知，等物質(zhì)的量的HCl與NaOH相比，NaOH消耗的鋁更多，所以留下的鋁就少，故“前者大于后者；1根據(jù)信息和有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，可以看出黑色固體可能是鋁、鐵、硅三種單質(zhì)中的一種或幾種，從而提出猜測(cè)。猜測(cè)1中鐵的生成是由于電解法時(shí)生成的鋁能與氧化鐵發(fā)生鋁熱反響，由此可寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反響方程式；猜測(cè)2的化學(xué)反響方程式根據(jù)題意

29、就可直接寫(xiě)出；2在鹽酸中固體完全溶解，證明一定不含硅，所以猜測(cè)2一定不正確；在氫氧化鈉溶液中固體完全溶解，證明一定不含鐵，所以猜測(cè)1一定不正確；3綜合12中相應(yīng)的結(jié)論，可知此固體只含有鋁，故猜測(cè)3正確，猜測(cè)4不正確，固體是鋁，鋁與氫氧化鈉溶液反響的離子方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2?！久}說(shuō)明】此題取自于課堂實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象，是學(xué)生經(jīng)常詢問(wèn)老師的問(wèn)題，對(duì)此司空見(jiàn)慣的現(xiàn)象進(jìn)行研究很有必要。實(shí)驗(yàn)I主要考查學(xué)生在探究實(shí)驗(yàn)中分析和提出問(wèn)題的能力，并學(xué)會(huì)用控制變量法和比照實(shí)驗(yàn)法設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的探究方案。實(shí)驗(yàn)II考查了化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算、獲取和運(yùn)用信息的能力、提出問(wèn)題

30、和解決問(wèn)題的能力、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的能力、綜合分析的能力等。13. (廣東省汕頭市2021屆高三一模，33) 某同學(xué)利用鐵與水蒸氣反響后的固體物質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：1固體溶于鹽酸的化學(xué)方程式為 ；2試劑1的化學(xué)式是 ；參加試劑1后呈紅色的原因是用離子方程式表示： 。3參加新制氯水后溶液紅色加深的原因是用離子方程式表示： 。4某一同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中由于參加了過(guò)量新制氯水，放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，為了探究溶液褪色的原因，另有四位同學(xué)進(jìn)行了下表的猜測(cè)，你認(rèn)為丁同學(xué)的猜測(cè)會(huì)是什么？編號(hào)猜測(cè)甲溶液中的+3價(jià)Fe又被復(fù)原為+2價(jià)Fe乙溶液中的SCN被過(guò)量的氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白丁_為驗(yàn)

31、證乙同學(xué)的猜測(cè)是合理的，請(qǐng)你根據(jù)此結(jié)論完成下表的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案?？蛇x用試劑：濃硫酸、1.0mol·L1HNO3、1.0mol·L1鹽酸、1.0mol·L1NaOH溶液、0.1mol·L1FeCl3溶液、0.1mol·L1CuSO4溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論說(shuō)明乙同學(xué)的猜測(cè)是合理的答案：16 分1Fe3O4 + 8HCl 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O 3 分2KSCN 2 分 ， Fe3 + 3SCN Fe(SCN)3 2 分,其它式子合理均可得分32Fe2Cl2 2Fe32Cl 2 分4丁的猜測(cè)是：溶液中

32、的3 價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài) 2 分14 (北京市海淀區(qū)2021屆高三一模理綜，25) 甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種元素組成，其中四種是短周期元素。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽(yáng)離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。用甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；取少量甲溶液于試管中滴入KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈紅色；取少量甲溶液于試管中參加適量NaOH溶液，加熱；取少量甲溶液于試管中，向其中參加稀鹽酸，再參加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。答復(fù)以下問(wèn)題：1C的元素符號(hào)是 ，D在周期表中的位置 。2用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象的原因： 。3實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。4經(jīng)測(cè)定甲晶體的摩爾質(zhì)量為392 g/mol，其中陽(yáng)離子與陰離子物質(zhì)的量之比為3:2，