蘇教版化學高一上復習資料

1、學習必備歡迎下載化學期末復習2A、物質(zhì)的分類、結(jié)構(gòu)、反應及實驗基本操作 一、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化濁液（粒子直徑大于100nm）混合物心 膠體（粒子直徑在1nm到100nm之間）【溶液（粒子直徑小于1nmJ（有機化合物：絕大多數(shù)含碳的化合物物質(zhì)I廣化合物,純凈物 無機化合物：酸、堿、鹽、氧化物非金屬I單質(zhì). 金屬二、化學反應的類型1、四種基本反應類型：化合反應分解反應置換反應復分解反應2、四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系：置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應，化合反應、分解反應可能是氧化還原反應3、氧化還原反應本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移）特征：化合價的升降（判斷氧化還原

2、反應的依據(jù)）概念：升（化合價）-失（電子）-氧（被氧化，氧化反應）-還（還原劑） 降（化合價）-得（電子）-還（被還原，還原反應）-氧（氧化劑） 表小方法：雙線橋：失去2e-1 00 -12 KBr + Cl2= Br2+2KCl得到2e-三、物質(zhì)的量1、定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體符號：n單位：摩爾2、阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg 12C中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。約為6.02x10 23mol-13、微粒與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n=NA4、摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用M表示單位：g/mol數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量5、質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式:m n=M6、體積

3、與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n=Vm標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L7、阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)8、物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì) B的物質(zhì)的量。符號CB單位：mol/L9、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：G= 吧V10、物質(zhì)的量濃度的配制配制前要檢查容量瓶是否漏水步驟：.計算m=cxvXM.稱量.溶解 .轉(zhuǎn)移.洗滌（2-3次 洗 滌液轉(zhuǎn)入容量瓶）.定容.搖勻.裝瓶貼簽四、分散系溶液膠體濁液1、分散質(zhì)大小（項 10-72、膠體的性質(zhì)：丁達爾現(xiàn)象（光亮的通路 ） 用于 區(qū)分溶液與膠體3、電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導電的化合物

4、酸 堿鹽水4、非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物蔗糖 酒精SO2CO NH 等5、強電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì).強酸 HCl H 2SO HNO3v 強堿 NaOH KOH Ca （OH 2 Ba （OH） 2大多數(shù)的鹽弱酸6、弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì) 弱堿I水五、物質(zhì)的分離與提純1、過濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物如：粗鹽的提純2、降溫結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異如：KCl和KNO3、蒸儲法：適用于分離各組分立溶，但沸點不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水 的分離主要儀器：蒸儲燒瓶冷凝器4、分液：分離互不相容的兩種液體5

5、、萃?。喝苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同濱水CCl 4分層 上層無色下層橙紅色不用酒精萃取六、離子的檢驗焰色反應 鈉焰色：黃色鉀的焰色：紫色 （透過藍色鉆玻璃）Cl-檢驗：加硝酸銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸SO2-檢驗：加Ba（NO）2產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸NH+檢驗：加入NaOHb口熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍Al 3+檢驗：加入NaOHfe出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失七、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子Z原子核工1、原子AzX Mg Al一金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強- 非金屬性：ClS P Si,(5)元素的金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物(氫氧化物)堿性越強， 反之也如此。金屬性：NaMgA

6、l,氫氧化物堿性強弱為 NaO比Mg(OH立Al(OH)3。元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物(含氧酸)酸性越強，反之也如此。非金屬性：Si P S Cl , HPO是 弱 酸,H2SO是強 酸,HClO4是最強酸；HPO HSOHClO;_元素的非金屬性越強，形成的氫化物越穩(wěn)定；氫化物的穩(wěn)定性為SiH4PHH2SHCl5 .元素周期表j短周期1、2、3“周期J長周期4、5、6(1)結(jié)構(gòu)I I不完全周期7 主族IAVU Aq族 副族I BVU Bj 第 Vffl 族 8、9、10二 0族惰性氣體(2)周期序數(shù)一電子層數(shù)主族序數(shù)上 原子最外層電子數(shù)(3)每一周期從左向右，原子半徑逐漸減

7、小;主要化合價從+1 - +7 (F、O無正價)，金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強。每一主族從上到下右，原子半徑逐漸增大；金屬性逐漸增強，非金屬性 逐漸減弱。附一、常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別氣體:2H 2+。2=2 H2OCl 2+2I =2Cl +I2或濕潤的酚吹試紙，試紙變紅。COz+Ca (OH 2=CaCO +HO_ _2+ 一一一 _ _，一、Mg +2OH= Mg (OH 2H2點燃，淡藍色火焰，有水生成。Q使帶火星木條復燃C12 濕潤的碘化鉀試紙，試紙變藍NH濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍NH+ H2O=N 點+ OHCO 澄清石灰水，石灰水變混濁。陽離子：Mg+加入過量強堿，有白

8、色沉淀產(chǎn)生Al3+加入強堿，有白色沉淀產(chǎn)生，再加過量強堿白色沉淀溶解3+一一一.Al +3OH= Al (OH 3Al (OH 3+OH = AlO2 +2HOBa2+加入SO”,產(chǎn)生不溶于稀HNO勺白色沉淀- 2+ 2- Ba + SO4 = Ba SQNa+焰色反應焰色反應NH卡 加入強堿，產(chǎn)生可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體NH+OH=NH + H2O陰離子：Cl 加入用稀HNOt化的AgNO,有白色沉淀產(chǎn)生。Ag + Cl = AgClSO2加入用稀HCl酸化的BaCl2,有白色沉淀產(chǎn)生。Ba2+ SO42 =BaSOCG2一加入H+,產(chǎn)生能使澄清石灰水變混濁的無色氣體。2H+ + C

9、O32 = CQ +H2OCO+ Ca (OH 2=CaCO +HO二、方程式碳酸鈣與鹽酸 CaCO+2Hl=Ca+HO+COT鈉和冷水反應 2Na + 2HO= 2Na + 2OH+ H21稀 H2SO與鐵粉反應：Fe+2H=Fe2+3H2 T氯化銅溶液與鐵粉反應：Cd+Fe=Fe+Cu澄清的石灰水跟鹽酸反應 H +OH = H 2O硫酸銅與氫氧化鋼反應：CiT+SGT+ Ba2+2 OH=BaSO； +Cu (OH 2；氯氣與水：CI2+HO =H+Cl-+HClO常溫下氯氣與燒堿溶液反應： CI2 + 2OH - Cl - + C1O- + H2O 鐵粉投入到硫酸銅溶液中：Fe +CuT

10、 = Fe2+ +CuA1C1 3溶液中加入足量的氨水：Al 3+ 3NH H2O Al(OH) 3 ； +3NH+氯化鋁溶液中加過量.的氫氧化鈉A1 3+4OH=A1G+2HO錯誤：Al3+ + 3OH- = Al(OH) 3；碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液的反應：HCO +OH CQ2-+ H2O用強堿檢驗氯化俊溶液中俊根離子：Nl + OH NH3 t + H2O電解食鹽水：2NaCl + 2H 2O = 2NaOH + H2 T + C12 T鐵與 Cl2反應:2Fe+3Cl2=2FeCl3Cl2 與 水:Cl 2+H，O= HCl+HClOCl2 與 NaOH Cl2 +2NaOH= NaCNaClO +H.O碘的提取：2KI + C1 2 =2KCl + I 2Al 與強堿反應 2Al + 2 NaOH + 2H 2O=2NaAlO+3H4 (唯一的一個)