有機(jī)反應(yīng)方程式基礎(chǔ)訓(xùn)練(含問題詳解)

1、實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)有機(jī)反應(yīng)方程式基礎(chǔ)訓(xùn)練一、鹵代煌：（主要性質(zhì)：水解、消去）1、2-澳丙烷和 NaOH水溶液： 2、1,4-二氯丁烷和 NaOH的乙醇溶液： 3、CH2CH2Br和NaOH的醇溶液： ? 二、醇：主要性質(zhì)：取代（活潑金屬、HX、分子間脫水等）、氧化（燃燒、催化氧化）、消去（分子內(nèi)脫水）、酯化（亦屬取代）等1、1-丙醇和金屬鈉： 2、乙醇和金屬鎂：3、 CH3CH 2180H 和 CH3COOH : 4、H0 T0H 和濃 HNO3 （濃 H2SO4）： 5、乙二醇和乙二酸（環(huán)狀酯）：6、C2H5OH、NaBr 和濃 H2SO4 混合力口熱： ,7、乙醇和濃 H2SO4 （170C） :

2、8、乙醇和濃 H2SO4 （140C） ： 9、甲醇和2-丙醇與濃 H2SO4混合加熱可能發(fā)生的反應(yīng)： 10、乙二醇和濃 H2SO4混合加熱（分子間脫水成六元環(huán)）11、乙醇和 O2 （催化氧化） 12、1-丁醇催化氧化 13、2-丁醇催化氧化14、乙醇燃燒：15、乙二醇和對苯二甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)16、乙醇的工業(yè)制法：（1）乙烯水化法：（2）發(fā)酵法：三、苯酚：（主要化學(xué)性質(zhì)：弱酸性、苯環(huán)上的取代、顯色反應(yīng)、易氧化、縮聚）1、苯酚在水溶液中電離：2、苯酚濁液中加 NaOH溶液，再通CO2氣體（1） 現(xiàn)象是（2） 現(xiàn)象是3、苯酚鈉溶液加鹽酸（離子方程式） 4、苯酚鈉溶液呈堿性（離子方程式） 5、苯酚溶

3、液和濃澳水 6、苯酚和濃 HNO3、濃H2SO4混合加熱： 7、苯酚、甲醛、濃鹽酸沸水浴加熱： 9、由甲苯制取三硝基甲苯 10、甲苯使酸性高鎰酸鉀溶液褪色離子方程式（還原產(chǎn)物為MnO2）11、（1）寫出分子式為 C7H8。的含有苯環(huán)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：（2）分子式為C5H12。的醇共有 種同分異構(gòu)體，寫出其中能被氧化成醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，并系統(tǒng)命名。四、醛（主要化學(xué)性質(zhì)：氧化、還原、能聚合）酮（主要性質(zhì)：能加成）1、丙酮和H2： 2、丙醛和 H2： 3、配制銀氨溶液：4、Ag（NH 3）2OH在溶液中電離： 5、乙醛和銀氨溶液： 6、丁醛和新制 Cu（OH）2懸濁液： 7、乙醛和

4、。2： 8、甲醛和銀氨溶液（過量）：9、苯甲醛和 H2 （足量）： 10、丙醛和HCN加成：11、乙醛分子間加成為三聚乙醛（環(huán)狀）： 12、乙二醛和 Cu（OH）2懸濁液： 13、乙醛的工業(yè)制法文檔大全實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)（1）乙醇氧化法：（2）乙烯氧化法：（3）乙快水化法：五、竣酸（主要化學(xué)性質(zhì)：酸的通性、酯化）酯（主要性質(zhì)：水解）1、甲酸的電離方程式： 2、乙酸和NaHCO3溶液（離子方程式）3、乙酸和2-丁醇的酯化反應(yīng)4、乙醇和乙二酸5、甲酸和銀氨溶液6、硬脂酸和 NaOH溶液（離子方程式） 7、油酸和濱水8、苯甲酸和苯甲醇9、丙烯酸和 H210、乙酸的工業(yè)制法（1）發(fā)酵法(2)乙烯氧化法(CH2=

5、CH2-CH3CHO -CH3COOH)11、乙酸乙酯和水（稀硫酸催化） 12、甲酸甲酯和水（NaOH催化）文檔大全參考答案BrOH ._H2OI .一、1、CH3CHCH3+NaOH -七-CH 3CHCH 3+NaBrClClIC2H5OH2、CH2cH2cH2cH2+2NaOH -工fCH2=CH-CH=CH 2+2NaCl+2H 2O3 : 一CH2cH2Br+NaOH-.CH=CH 2+ NaBr+H 2OH2O4、CH3CH2Cl+NaOH-L CH3CH2OH+NaCl ; HNO 3+NaOH=NaNO3+H2O;NaCl+AgNO 3=AgCl J +NaNO3、1、2CH

6、3CH 2CH 2OH+2Na - 2CH 3CH 2CH 2ONa+H 2 t 2、2CH3CH2OH+Mg- (CFCHzCHzO/Mg+H 2TO3、CH3CH218OH+CH 3COOH濃 =O4 CH3C -18OCH2CH3+H2O4、HO濃 H2SO4+3HNO 3 -OHO2NO5、CH2OH COOHCH2OH COOH濃 h2so40 C-O chC CH 20- c o CH2+2H2O6、7、濃 H2SO4CH3CH2OH -70-c CH2=CH2T+H2O濃 H2SO48、2CH3CH2OH-1河l CH3CH2OCH2CH3+H 2OOH9、CH3CHCH37MS

7、O4-T7L CH2=CHCH 3+ H2O;20H濃 H2S04CH3CHCH3H3cCH3H3cCHo-CH.+ H2OCH3濃 H2S042CH 30H -14-f CH 3OCH 3+H2O;CH 3OH+0H 濃 H2S04CH3CHCH3-2- -H3CCH-O取+ H2OH3C10、11、12、CH2OHCH20H濃 H2SO4h2c0 CH2一140c H2C、/CH2+ 2H 2。Cu/Ag2CH3CH2OH+O2- 2CH3CHO+2H 2O2CH3CH2CH2CH2OH+O2Cu/Ag2CH3CH2CH2CHO+2H 2O?h2so42NaBr+H 2SO4=Na2SO4

8、+2HBr ; CH3CH2OH+HBr - CH3CH2Br+ H 2OOHOCu/Ag13、2CH3CHCH 2CH3+O2-f 2CH3CCH2CH3+2H2O點(diǎn)燃14、CH3CH2OH+3O22CO2+3H2OCOOH15、CH20H nCH20H+ n濃 H2SO4=H-O-H2CH2C- 0一01LOH +(2n-1)H2O n16、COOH催化劑酒化酶(1) CH2=CH2+H2O-CH3CH20H (2) C6H1206-2C2H5OH+2CO2OHO"、1、rS<S+h+OHONa2、（1）+NaOH +H2O；溶液由渾濁變澄清ONaOH3、+CO2+H2O-

9、八、+NaHCO3；溶液由澄清變渾濁O-OHO-OH+H+-+H2O+OHOHBr5、+3Br 2->OHBrJ +3HBrBrOH6、_ 濃 H2SO4+3HNO 3-十OH7、濃鹽酸+ nHCHO -a-r8、9、NO2OHFeBr3+Br2-CH3+3HNO 3/%B1+HBrCH3NO2O2N濃 H2SO4L:7NO2+3H2OCH2-OH+(n- 1)H2O+3H2OCH3+2MnOCOOH+2MnO2 J +2OH10、12 8 種，CH3CH2CH2CH2CH20HCH3ICH3CHCH2CH2OHCH3CH3CH2CHCH2OH2-甲基-1- 丁醇1-戊醇3-甲基-1-

10、丁醇CH3CH3cCH20HCH32,2-二甲基-1-丙醇OOH催化劑2、CH3CH2CHO+H 2-CH3CH2CH20HII 催化劑 四、1、CH 3CCH 3+H 2 - CH3CHCH3 3、AgNO 3+NH 3?H2O=AgOH J+NH4NO3； AgOH+2NH 3?H2O= Ag(NH 3)2OH+2H 2O4、Ag(NH 3)2OH= Ag(NH 3)2+OH- 人5、CH3CHO+ 2Ag(NH 3)2OH- CH3COONH 4+2Ag J+3NH 3 T+H2O6、CH3CH2CH2CHO+2CMOH) 2+NaOH- CH3CH2CH2COONa+Cu2O J +3

11、H2O催化劑7、2CH3CHO+O2-L 2CH3COOH8、HCHO+4Ag(NH 3)2OH-(NH 4)2CO3+4Ag J+6NH 3 T +2H 2OO,CH、.O O10、CH3CH2CHO+HCNNaOHOHICH3CH2 CHCN催化劑11、3CH3CHH3C CH O CH' CH312、|+4Cu(OH) 2+2NaOH-+2CU2OJ+6H 2。CHOCOONaCu/Ag催化劑13、(1) 2CH3CH2OH+O2-2CH3CHO+2H 2。 (2) 2CH2=CH2+O2- 2CH3CHO催化劑(3) CH WH+H2。-CH3CHO五、1、HCOOH HCOO

12、-+H+ 2、CH3COOH+HCO 3= CH3COO-+H2O+CO2 T3、OHCH3濃 H2SO4ICH3COOH+CH3CHCH2CH3 = CH3COOCHCH 20H3+ H2O4、000H 濃 H2SO42CH3CH2OH+=COOHCOOCH 2CH3+2H2OCOOCH 2CH3木5、HCOOH+2Ag(NH 3)2OH-(NH 4”CO3+2Ag J+2NH 3 T +2H2O6、C17H35COOH+OH -= C17H35COO-+ H2O 7、C17H33COOH+Br 2-f C17H33Br2COOH催化劑9、CH2=CHCOOH+H 2-"CH3CH2COOH一催化劑一八一酒化酶一一心10、(1) (C6