高中化學(xué)必修二元素周期表專題練習(xí)帶答案

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表一、元素周期表的結(jié)構(gòu)：元素周期表有7個(gè)橫行，每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期。其中第一、二、三周期叫做短周期，四至六周期 叫做長(zhǎng)周期，第七周期由于沒(méi)有排滿叫做不完全周期。1 .周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)1的堿金屬2 .除第1周期只包括氫和氨，第 7周期尚未填滿外，每一周期的元素都是從最外層電子數(shù)為開(kāi)始，逐步過(guò)渡到最外層電子數(shù)為7的鹵素，最后以最外層電子數(shù)為8的稀有氣體結(jié)束。短周期（第1、2、3周期）周期：7個(gè)（共七個(gè)橫行）上周期（第4、5、6周期）周期表養(yǎng)完全周期（第 7周期）主族7個(gè)：I A-VDA族：16個(gè)（共18個(gè)縱行）副小7個(gè)：IB- VDB第叩族

2、1個(gè)（3個(gè)縱行） 零族（1個(gè)）稀有氣體元素口訣：三長(zhǎng)、三短、一不完全；七主七副一零一VM二.元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)：（一）堿金屬元素：J相似性：最外層電子數(shù)相同，都為1個(gè)1 .原子結(jié)構(gòu)I遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)增大，電子層數(shù)增多2 .堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性：上加一 點(diǎn)燃4Li + O2點(diǎn)燃 2Li2O2Na + 。2=2。22 Na + 2H 2O = 2NaOH + 代 T 2K + 2H2O = 2KOH + H2 T通式： 2R + 2 H 2O = 2 ROH + H 2 t產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價(jià)都為+ 1價(jià)。結(jié)論：堿金屬元素原子的最外層上都只有1個(gè)電子，因此，它們的化學(xué)性質(zhì)相

3、似。3 .堿金屬化學(xué)性質(zhì)的遞變性：遞變性：從上到下（從 Li到Cs）,隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強(qiáng)，即金屬性逐漸增強(qiáng)。所以從Li到Cs的金屬性逐漸增強(qiáng)。結(jié)論：1 ）原子結(jié)構(gòu)的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性。2）金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：與水或酸反應(yīng)越容易，金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)4 .堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性：1）相似性：銀白色固體、硬度小、密度?。ㄝp金屬）、熔點(diǎn)低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有延展性。2）遞變性（從鋰到葩）：（1）密度逐漸增大（K反常）（2）熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低3）堿金屬

4、原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致物理性質(zhì)同樣存在相似性和遞變性。同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱， 原子失電子的能力增強(qiáng)，即金屬性逐漸增強(qiáng)。（二）鹵族元素：1 .原子結(jié)構(gòu) .相似性：最外層電子數(shù)相同，都為7個(gè) 遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多2 .鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性：（從F 2到I 2）（1）鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深；（2 ）密度逐漸增大；（3 ）單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。3 .鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)：X2 + H2 = 2 HXF2、 Cl2、 B2、 I2 鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)的劇烈程度：依次減弱生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次減弱

5、4 .鹵素單質(zhì)間的置換2NaBr +Cl 2 = 2NaCl + Br 2 氧化性：Ck>B2； 還原性：Cl < Br2NaI +Cl 2 =2NaCl + I 2氧化性：CI2E2 ；還原性：C< I -2NaI +Br 2 = 2NaBr + I 2氧化性：B2>I2；還原性：Br < I結(jié)論：F2、Cl2、B2、I2單質(zhì)的氧化性：依次減弱對(duì)應(yīng)陰離子的還原性：依次增強(qiáng)【強(qiáng)調(diào)】元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有密切的關(guān)系，主要與原子核外電子的排布，特別是最外層電子數(shù)有關(guān)o原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素，它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出相似性和遞變性。非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：可以從最高價(jià)氧化物

6、的水化物的酸性強(qiáng)弱，或與H2反應(yīng)的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來(lái)判斷。同主族從上到下，金屬性和非金屬性的遞變：同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，原子得電子的能力減弱，失電子的能力增強(qiáng)，即非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系：原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)，元素性質(zhì)反映原子結(jié)構(gòu)。同主族原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性決定了同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性 三.核素（一）原子的構(gòu)成：構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì),構(gòu)成原子的粒子電子質(zhì)子電性和電量1個(gè)電子帶1個(gè)單位 負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷不顯電性質(zhì)量/kg9.109 X 10 311.673 X

7、 10 271.675 X 10 27相對(duì)質(zhì)里1/1836 （電子與質(zhì)子質(zhì)量之比）1.0071 . 008結(jié)論：（1）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。（2）質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1,電子的質(zhì)量可忽略。（3）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（4）質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z） +中子數(shù)（N）（5）在化學(xué)上，我們用符號(hào)X來(lái)表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為 A,質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子。 '（二）核素核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素?！居懻摗?）1H、2H分別表示什么？2）以上三種原子的原子結(jié)構(gòu)有什么異同？3 ） 1H、2H和3H是否屬于同一種元素呢？

8、為什么？它們是什么關(guān)系呢？同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。【設(shè)問(wèn)】除氫元素外，你還能舉出哪些例子？如何理解概念？1）兩同：質(zhì)子數(shù)相同、同一元素（2）兩不同：中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同（3 ）屬于同一種元素的不同種原子【強(qiáng)調(diào)】如1H、2H和3H均是氫的同位素。我們把它們分別叫做包、笊、毓，為了便于區(qū)別，又把它們分 別記做H、D、T。此處的“同位”是指這幾種同位素的質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）相同，在元素周期表中占據(jù)同一 個(gè)位置的意思?！拘〗Y(jié)】同位素的兩個(gè)特性：1 .同一元素的各種同位素雖然核內(nèi)中子數(shù)不同（或說(shuō)質(zhì)量數(shù)不同），但它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同。（即同位同化性）2 .在天然存

9、在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子百分比一般是不變的。 我們平常所說(shuō)的某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來(lái)的平均值。1 .唐山質(zhì)檢據(jù)新聞網(wǎng)報(bào)道：科學(xué)家首次合成第117號(hào)元素，被美國(guó)時(shí)代周刊評(píng)選為當(dāng)年十大科學(xué)發(fā)現(xiàn)。假如第117號(hào)元素符號(hào)暫時(shí)定為Up,下列關(guān)于297 Up和214Up的說(shuō)法中正確的是（B ）A. 293Up和294Up是兩種元素B.213Up和197 Up互為同位素C.297 UP和294 Up質(zhì)子數(shù)不同、中子數(shù)相同D.293 Up和297 Up質(zhì)量數(shù)相同、電子數(shù)不同2 .有5種單核粒子，它們分別是40匚|、48口、49口

10、+、48口2+、20口（“口”內(nèi)元素符號(hào)未寫(xiě)出），則它們所屬元素的種類有（B ）A. 2種 B . 3種 C . 4種 D . 5種3 .下列敘述中正確的是（C ）A.除0族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)8 .除短周期外，其他周期均有 18種元素C.副族元素中沒(méi)有非金屬元素D .堿金屬元素是指I A族的所有元素4 .在化學(xué)試卷的開(kāi)始處總有“可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量” 一項(xiàng)，如H: 1 C: 12 Cl: 35.5 S: 32Cu : 64等。請(qǐng)問(wèn)這些數(shù)值準(zhǔn)確的說(shuō)應(yīng)該是（D ）A.某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量B.某種核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量C.某種元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量D.

11、某種元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量的近似值5 .天津檢測(cè)短周期元素X、丫的原子序數(shù)相差 7,下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是（C ）A. X和丫可能處于同一周期B. X和丫可能處于相鄰周期C. X和丫可能處于同一主族D . X和丫可能處于相鄰主族6 .西安質(zhì)檢下列敘述中，正確的是（C ）A.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B.凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C .兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D.陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同7 .洛陽(yáng)質(zhì)檢所謂“稀土元素”是指翎系元素及第五周期mB族的鈕（39丫），它們被稱為“工

12、業(yè)味精”。它們?cè)谲姽どa(chǎn)、高科技領(lǐng)域中有極為重要的作用，下列有關(guān)“稀土元素”的說(shuō)法正確的是（C ）A.它們的原子核外均有5個(gè)電子層8 .它們的原子最外層均含有3個(gè)電子C.它們均是金屬元素D. 76丫、80丫中子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同8 .延安質(zhì)檢假設(shè)R元素?zé)o同位素，元素 R原子的質(zhì)量數(shù)為 A, Rm的核外電子數(shù)為 x,則W g R m 離子所含中子的物質(zhì)的量為（C ）WW,.、，A. （A x+m） mol B . （A xm） molC.A（A x+m） molD.（A x m） mol9 .核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子核外電子層數(shù)為a,最外層電子數(shù)為（2a+1）。下列有關(guān)元素X的說(shuō)法中

13、不正確的是 （D ）A.元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（2a2-1）B.元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑C.由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用D.元素X形成的簡(jiǎn)單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)（n表示電子層數(shù)）10 .山東實(shí)驗(yàn)中學(xué)診斷性測(cè)試第三周期元素 X,它的原子核外最外層實(shí)現(xiàn)8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。則下列說(shuō)法正確的是（D ）A. X元素最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸B. X元素的氫化物的化學(xué)式一定為H2XC. X的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料D . X元素在常溫下穩(wěn)定存在的氧化物一定能與燒堿反應(yīng)11 .衡水中學(xué)短

14、周期主族元素 A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12, B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的 3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是 (B )A.元素A、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸B.元素B能與A的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C .元素B和D能形成BD2型的共價(jià)化合物D. D的單質(zhì)有毒，且有漂白性12 .根據(jù)X、Y、Z、W四種常見(jiàn)元素的下列信息，回答有關(guān)問(wèn)題：信息1上述四種元素電子層數(shù) <3,原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2。(1)根據(jù)信息1, X 一定不是_AD(填序號(hào))。A.氫 B.碳

15、 C.氧 D.硫信息2上述四種元素的單質(zhì)均能在足量的氧氣中燃燒，生成的四種氧化物中，有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液，氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量都大于26。(2)這四種元素中是否有一種是鋁元素是(填“是”或“否”)。信息3向上述四種元素的單質(zhì)組成的混合物中加入過(guò)量稀鹽酸，固體部分溶解，過(guò)濾，向?yàn)V液中加 入過(guò)量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀。(3)生成的白色沉淀物的化學(xué)式為_(kāi) Mg(OH) 2_。信息4向上述四種元素的單質(zhì)組成的混合物中加入足量燒堿溶液，固體部分溶解，過(guò)濾，向?yàn)V液中 加入足量的稀鹽酸，最終溶液中析出白色沉淀。(4)生成的白色沉淀物的化學(xué)式為_(kāi) H2SiO3(或H4SiO

16、4)_。(1)若X為硫，則Y、Z、W原子序數(shù)大于16 ,使至少有一種元素核外電子層數(shù)超過(guò)3層，與題意不符。因原子核外最外層電子數(shù)均不少于2,則X一定不是氫。(2)上述四種元素的氧化物兩種與酸反應(yīng)，3種與堿反應(yīng)，說(shuō)明至少有一種是兩性的，故其中有鋁元素。(3)可溶于酸的金屬是 Mg、Al,其鹽溶液加過(guò)量 NaOH溶液生成的白色沉淀為 Mg(OH) 2。(4)能溶于燒堿溶液的固體有Al、Si、S等，但加入足量鹽酸生成沉淀且為白色的為Si。13 .蘇州模擬現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示：兀素編號(hào)兀素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X周期序數(shù)=主族序數(shù)=原子序數(shù)Y原子最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為bZ

17、原子L層電子數(shù)為a + b, M層電子數(shù)為a-bM單質(zhì)在自然界中的硬度最大N位于第3周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍(1)寫(xiě)出X、Y、Z、N四種元素的名稱： X_氫_, Y 氧_, Z_硅_, N_硫_。(2)由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫(xiě)出符合下列要求 的分子式：含10e 一且呈正四面體2構(gòu)的分子 _ CH4_；含14e一的雙原子分子_ CO _；含16e且能使濱水褪色的分子 _C2H 4_；含18e且常溫下呈液態(tài)的分子 _ H2O2_ 0首先推斷五種元素： X元素的周期序數(shù)=主族序數(shù)=原子序數(shù)，只有 H符合，所以，X是H元素；根 據(jù)Z的信息，a

18、+b=8,聯(lián)系Y的信息可知a=6,則b = 2,所以推出 Y、Z分別為O、Si元素；M單質(zhì)在 自然界中的硬度最大，判斷 M為C元素；N位于第3周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的 2倍，顯然N為S 元素。14 .五種主族元素 A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下表所示，已知 A、B、C三種元素形成 的單質(zhì)均為氣體，D、E兩種元素形成的單質(zhì)均為固體。回答下列問(wèn)題:ABCDE(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖,元素C在周期表中的位置為第二周期，VD A族_。HTI - q TT(2)用電子式表示 A元素的氣態(tài)的氫化物 _-(3)A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液與Cu反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為 _NO _ o15 .延安質(zhì)檢元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知丫元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3 ： 4, M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3 ： 4,且M原子的質(zhì)子數(shù)是 Y原子的2倍；N、Z > X，的半徑逐漸減?。换衔?