高三化學試題

1、高三教學質(zhì)量檢測（二） 化學試題（90分鐘，100分） 2016.1注意事項：1.答題前，考生務必先將姓名、班級、準考證號填涂清楚。2.答第I卷時用2B鉛筆將對應題目的答案標號涂黑。3.答第II卷時必須使用0.5毫米的黑色字跡簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。4.保持卡面清潔，嚴禁折疊，嚴禁在答題卡上做任何標記。5.若不按上述事項要求填寫、答題，影響評分，后果自負。6.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 Ba-137第I卷（選擇題，共48分）一、本大題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題列出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.化學與人類生活密切相關(guān)

2、，下列與化學有關(guān)的說法正確的是A.用K2FeO4取代Cl2處理飲用水，可殺菌消毒，但不能沉降水中的懸浮物B.侯氏制堿法的工藝過程中主要應用了物質(zhì)熔沸點的差異C.家庭用的“84”消毒液與潔廁靈不能同時混合使用，否則會發(fā)生中毒事故D.天津濱海倉庫存放硝酸銨、氰化鈉、電石和金屬鈉等危險化學品，均屬于電解質(zhì)2.下列化學用語使用正確的是A.12C和14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為B.含18個中子的氯原子的核素符號：C.NH4Cl的電子式：D.二氧化碳分子的比例模型是3.下列離子方程式正確的是A.向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全Al3+SO42-+Ba2+3OH-BaSO4+A

3、l（OH）3B.向H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O24Na+4OH-+18O2C.在100mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48L氯氣（標況下），充分反應2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-D.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+H2+Cl24.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列各項敘述中不正確的是A.42g乙烯和丁烯的混合物含有共用電子對9NAB.1mol N2和3mol H2在一定條件下的密閉容器中充分反應，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2NAC.在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1molCl2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD.室溫下，1L

4、 pH=13的Ba(OH)2溶液中，OH-離子數(shù)目為0.1NA5.X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如下圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。下列說法正確的是AY、Z、W處于同一周期BY、W的最簡單氫化物可相互化合形成共價化合物C非金屬性：Y>ZDX、Z、W可形成多種強弱程度不同的含氧酸6.下列說法錯誤的是A.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水電離的c(H+)為1013 mol·L-1B.pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比為11

5、0C.等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH<7D.向水中加入明礬晶體，能促進水的電離，并使溶液中c(H+)>c(OH-)7.1934年，科學家首先從人尿中分離出具有生長素效應的化學物質(zhì)吲哚乙酸，吲哚乙酸的結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列有關(guān)吲哚乙酸的說法中正確的是A.吲哚乙酸與苯丙氨酸互為同分異構(gòu)體B.吲哚乙酸可以發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應，不能發(fā)生還原反應C.一定條件，吲哚乙酸只能與強堿反應，不能與強酸反應D.吲哚乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有六種結(jié)構(gòu)8.常溫下，0.01mol·L-1MOH溶液的pH為10。已知：2MOH（aq）+H2S

6、O4（aq）M2SO4（aq）+2H2O（l） H1=-24.2kJmol-1；H+（aq）+OH-（aq）H2O（l） H2=-57.3kJmol-1。則MOH在水溶液中電離的H為A.+33.1kJmol-1B.+45.2kJmol-1C.-81.5kJmol-1D.-33.1kJmol-19.根據(jù)如圖所示的反應判斷，下列說法中錯誤的是9.A.CO2（g）和CaO（s）的總能量大于CaCO3（s）的總能量B.該反應的焓變大于零C.該反應中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，化學鍵生成放出能量D.由該反應可推出凡是需要加熱才能發(fā)生的反應均為吸熱反應10.下列關(guān)于有機化合物的認識不正確的是A.油脂在空氣

7、中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳 B.蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體C.在水溶液里，乙酸分子中的CH3可以電離出H+ D.在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應11.LiOH是制備鋰離子電池的材料，可由電解法制備。工業(yè)上利用如圖裝置電解制備 LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。下列說法正確的是A.B極區(qū)電解液為LiCl溶液 B.電極每產(chǎn)生22.4L氣體，電路中轉(zhuǎn)移2mole-C.電解過程中Li+遷移入B電極區(qū)、OH-遷移入A電極區(qū)D.電解池中總反應方程式為：2LiCl+2H2OH2+Cl2+2LiOH12.已

8、知（CH3COOH）2（g）2CH3COOH（g），經(jīng)試驗測得不同壓強下，體系的平均相對分子質(zhì)量（）隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A.該反應的H0B.氣體的壓強：P（a）P（b）=P（c）C.平衡常數(shù)：K（a）=K（b）K（c）D.測定乙酸的相對分子質(zhì)量要在高壓、低溫條件下13.有機物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，在相同的溫度和壓強下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲可能結(jié)構(gòu)有A. 8種B. 14種C. 16種D. 18種14.含乙酸鈉和對氯酚（）的廢水可以利用微生物電池處理，其原理如圖所示，下列說法中正確的是A.B極是電池的正極B.

9、H+向A極移動C.B極的電極反應式為：CH3COO-+8e-+4H2O=2HCO3-+9H+D.此電池可以在高溫下使用15.一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數(shù)。下列說法正確的是A.550時，若充入惰性氣體，正、逆 均減小，平衡不移動B.650時，反應達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為33.3.0%C.T時，若充入體積比為1:2的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動D.925時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)K

10、P=24.0P總16.以酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是A.燃料電池工作時，正極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-B.a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出C.a、b兩極若是石墨，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等D.a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出高三教學質(zhì)量檢測（二）化學試題第II卷（非選擇題，共52分）二、本大題共5個小題，共52分。17.（8分）NH3和CO2是兩種重要的化工原料。（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。該可逆反應達到化學平衡的

11、標志是 （填字母）。a.3v（H2）正=2v（NH3）逆 b.單位時間生成m mol N2的同時消耗3m mol H2c.混合氣體的密度不再隨時間變化    d.a mol 氮氮鍵斷裂的同時，有6a mol N-H鍵斷裂（2）CO2和NH3可用于合成尿素，原理分如下兩步：合成氨基甲酸銨：CO2（g）+2NH3（g）=H2NCOONH4（s） H=-159.47kJ/mol氨基甲酸銨分解：H2NCOONH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）H=+28.49kJ/mol，則3mol CO2完全反應合成尿素的H= 。（3）最近科學

12、家們研制成功一種新型催化劑，能將CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榧淄?。在常壓?00，CO2與H2體積比為1：4時反應，CO2轉(zhuǎn)化率達90%。某興趣小組，一定條件下，在體積為VL的密閉容器中，模擬此反應達到化學平衡狀態(tài)。該反應的平衡常數(shù)表達式為 ；由上圖可知升高溫度，K將 （填“增大”、“減小”或“不變”）；500時，從反應開始，到達到平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是 （用nB、tB、V表示）。18.（7分）已知在25時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。酸電離平衡常數(shù)（單位略）醋酸Ka=1.75×10-5碳酸Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-1

13、1亞硫酸Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7（1）亞硫酸發(fā)生電離的方程式為 。（2）碳酸和亞硫酸的第一步電離程度大于第二步電離程度的原因 。（3）在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性強弱： > > 。（4）將pH=4的CH3COOH溶液稀釋100倍后溶液的pH范圍是 ，圖中縱軸可以表示 。19.（10分）氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖1所示：（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是 。（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等無機雜

14、質(zhì)，所以在進入電解槽前需要進行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式 。（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成），則A處產(chǎn)生的氣體是 ，F(xiàn)電極的名稱是 極，電解總反應的離子方程式為 。（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應的化學方程式為 。20.（9分）硫酸工業(yè)中廢渣的成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性學習小組的同學設計以下方案，進行硫酸渣中金屬元素的提取實驗。已知：陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH

15、）2pH3.45.212.4一水合氨電離常數(shù)Kb=1.8×10-5，其飽和溶液中c（OH-）約為1×10-3molL-1。請回答：（1）寫出溶液B中的陽離子符號 。（2）上述流程中兩次使用試劑X，推測試劑X是 （填以下字母編號）A.水B.氧化鋁 C.氨水 D.氫氧化鈉（3）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13的原因是 。（寫2點）（4）寫出FH的反應離子方程式： 。（5）證明H溶液的主要陰離子（Cl-除外）的方法是 。21.（18分）工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬)的工藝流程如下：（1）金屬M為 。操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有 。（2）加入H2O2的作用是(用離子方程式表示)  。（3）晶體在空氣中焙燒的化學方程式為 。（4）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見下表。操作2中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾，其原因是 ，90時ksp（Li2CO3）的值為 。溫度/10306090濃度/mol·L10.210.170.140.10（5）研究證明，F(xiàn)e、Fe2+、Fe3+易與CO、CN-等形成配合物。配合物Fe(CO)5會使合成氨等生產(chǎn)過程中的催化劑中毒。Fe(CO)5中鐵的化合價為0，寫出鐵原子基態(tài)的電子排布式： 。該物質(zhì)中含有的化學鍵類型有 (