分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題及答案

1、WORD格式分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題及答案一一、填空題：24 分2 分/空1、如果基準(zhǔn)物未烘干，將使標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定結(jié)果偏高。2、移液管移取溶液時，當(dāng)液面上升至標(biāo)線以上，應(yīng)用_右_手 食 指堵住管口。4、標(biāo)定 EDTA溶液時，假設(shè)控制 pH=5，常選用 _XO為金屬離子指示劑；假設(shè)控制 pH=10，常選用 _EBT 為金屬離子指示劑。5. 在滴定操作中左手控制滴定管，右手握錐形瓶；滴定接近終點(diǎn)時，應(yīng)控制半滴參加， 參加半滴溶液的 方法是 輕輕轉(zhuǎn)動旋塞， 使溶液懸掛在出口管嘴上，形成半滴，用錐瓶內(nèi)壁將其沾落，再用洗瓶吹洗。； 滴定完畢進(jìn)行讀數(shù)時，應(yīng)將滴定管 取下視線應(yīng)與 _欲讀刻度線平行。 _。測定水

2、的總硬度時用三乙醇胺掩蔽3+、Al 3+等少量共存離子。6Fe7NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液因保存不當(dāng)吸收了CO2，假設(shè)以此 NaOH 溶液滴定 H PO34 至第二個計(jì)量點(diǎn),那么H3 4PO 的分析結(jié)果將 偏高。二、判斷題： 8 分 2 分 /題1測定水的硬度時 , 需要對 Ca、Mg進(jìn)展分別定量。 ×2對某項(xiàng)測定來說，它的系統(tǒng)誤差大小是不可測量的。 ×3金屬離子指示劑與金屬離子生成的絡(luò)合物過于穩(wěn)定稱為指示劑的封閉現(xiàn)象。 4以 HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定堿液中的總堿量時，滴定管的內(nèi)壁掛液珠，會使分析結(jié)果偏低。三、簡答： 68 分1、絡(luò)合滴定中為什么參加緩沖溶液？14 分答：各種金屬離子與

3、滴定劑生成絡(luò)合物時都應(yīng)有允許最低pH 值，否那么就不能被準(zhǔn)確滴。而且還可能影響指示劑的變色點(diǎn)和自身的顏色， 導(dǎo)致終點(diǎn)誤差變大， 甚至不能準(zhǔn)確滴定。 因此酸度對絡(luò)合滴定的影響是多方面的， 需要參加緩沖溶液予以控制。專業(yè)資料整理WORD格式2鋁合金中鋁含量的測定，用鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的 EDTA ，為什么不計(jì)滴定體積？能否用不知道準(zhǔn)確濃度的 Zn2+溶液滴定？實(shí)驗(yàn)中使用的 EDTA 需不需要標(biāo)定 "15 分答：鋁合金中鋁含量的測定，用的是置換滴定法，只要計(jì)量從 AlY -中置換出的 EDTA ，而不需要對與 Al 3+反響后過量的 EDTA 計(jì)量，滴定過量的 EDTA 可以，滴定置換出的

4、 EDTA 不行。實(shí)驗(yàn)中使用的 EDTA 不需要標(biāo)定。3為以下操作選用一種適宜的實(shí)驗(yàn)室中常用的儀器，說知名稱和規(guī)格：14分1) 準(zhǔn)確稱取 0.6 克待測定樣品，溶解 , 定溶到 100.0ml ；2) 移取 25.00mlHCl 溶液，用 0.1mol ·L_1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。答： 1分析天平， 100ml 容量瓶。 2 25ml 移液管， 50ml 堿式滴定管。4有一堿液，可能含有 NaOH、Na2CO3或 NaHCO3，也可能是其中兩者的混合物。今用鹽酸溶液滴定， 以酚酞為指示劑， 消耗鹽酸體積為 V1；當(dāng)參加甲基橙指示劑，繼續(xù)用 HCl 溶液滴定，又消耗 HCl 體積為 V2，試

5、判斷以下五種情況下， 混合堿中存在的成分是什么？ 15 分（ 1V=0；2V=0； 3VV； 4VV； 5V=V。答： 1V=0：存在 NaHCO32V =0：存在 NaOH3VV ：存在 NaOH和 Na2CO34V V 存在 Na2CO3和 NaHCO35V=V存在 Na CO235簡述 KMnO 4溶液的配制方法。 10 分稱取計(jì)算量固體 KMnO 4于計(jì)算量體積水中，蓋上外表皿，加熱至沸并保持微沸狀態(tài) 1h，冷卻后，用微孔玻璃漏斗 3 號或 4 號過濾。濾液儲存于棕色試劑瓶中。將溶液在室溫條件下靜置23 天后過濾備用。專業(yè)資料整理WORD格式二一、填空題：22 分 2 分/空、濃HCl

6、的大致濃度為12 mol.L-1、濃H2SO4的大致濃度為 18mol.L -1、1濃 HNO 3的大致濃度為 15 mol.L -1、濃 NH 3水的大致濃度大致為 15 mol.L -1。3、移液管吸取溶液時右 手拿移液管，左手拿吸耳球。5、用 EDTA直接滴定有色金屬離子，終點(diǎn)所呈的顏色是游離指示劑的顏色6、A 縱坐標(biāo)橫坐標(biāo) 作圖為吸收光譜曲線， A 縱坐標(biāo)C 橫坐標(biāo)作圖為標(biāo)準(zhǔn)曲線。7.標(biāo)定氫氧化鈉的基準(zhǔn)物質(zhì)有鄰苯二甲酸氫鉀和 草酸三、判斷題 8 分1 NaHCO3中含有氫，故其水溶液呈酸性× 。2酸堿指示劑本身必須是有機(jī)弱酸或弱堿 。3 金屬離子指示劑與金屬離子生成的絡(luò)合物過

7、于穩(wěn)定稱為指示劑的僵化現(xiàn)象×。4測定 H2C2O4·2HO 的莫爾質(zhì)量時 , 所用的試樣失去局部結(jié)晶水，產(chǎn)生正誤差 二、簡答： 70 分1為什么標(biāo)定 0.1mol/L NaOH 溶液時稱取的 KHC8H4O4基準(zhǔn)物質(zhì)要在 0.4 0.6gX圍內(nèi) " (15分)答mVV=20，/204.2=0.1/1000m計(jì)算 =0.41V=30，計(jì)算m=0.612舉一例說明什么是絡(luò)合滴定中的“置換滴定法。10 分答如；鋁合金中鋁含量的測定， 在用 Zn2+返滴過量的 EDTA后，參加過量的 NH4F，加熱至沸，使 AlY-與 F-發(fā)生置換反響， 釋放出與 Al 3+等物質(zhì)量的

8、EDTA，再用Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定釋放出的 EDTA。Al3+6F+= AlF 63- +H2Y2-專業(yè)資料整理WORD格式3有一磷酸鹽溶液 , 可能為 Na3PO4或 Na2HPO4或者兩者的混合物 , 今以標(biāo)準(zhǔn) HCl 溶液滴定 , 以百里酚酞為指示劑時 , 用去 V1ml, 繼續(xù)用甲基紅為指示劑 , 又消耗V2ml, 試問 :(1) 當(dāng) V1 >0,V2>V1時 , 組成為 :(2) 當(dāng) V1 =0,V2>0 時 , 組成為 :(3) 當(dāng) V1 =V2時組成為 :15 分答 (1)當(dāng) V1>0,V2>V1 時, 組成為 : Na3PO4+Na2HPO4(2)

9、 當(dāng) V1=0,V2>0 時, 組成為 : Na 2HPO4(3) 當(dāng) V1=V2時組成為 : Na 3PO44用純 Zn 標(biāo)定 EDTA操.作如下 : 稱 Zn, 用 HCl 溶解 , 加氨水調(diào) pH值，加 NH 3-NH 4緩沖溶液，加 EBT 指示劑至甲色 , 用 EDTA滴至乙色 , 問甲乙兩色分別是什么顏色？分別由什么物質(zhì)產(chǎn)生的？ 15 分答：甲色：紫紅Zn-EBT乙色：藍(lán)EBT5、用草酸鈉標(biāo)定 KMnO 4溶液時，溫度X圍是多少？過高或過低有什么不好？在該實(shí)驗(yàn)中能否用 HNO 3、HCl 或 HAc 來調(diào)節(jié)溶液的酸度？為什么？15 分答： 75 85，過高，草酸分解，過低，反

10、響速度慢；不能用 HNO 3，氧化性；不能用 HCl ，復(fù)原性； HAc 是弱酸。三一、填空： (20 分 )1、以 HCl 標(biāo)準(zhǔn)液滴定工業(yè)純堿中的總堿量時，滴定管的內(nèi)壁掛液珠，對測定結(jié)果的影響是_。2、體積比為 1 1 的 HCl 其摩爾濃度為 _ _ 。專業(yè)資料整理WORD格式3、移液管移取溶液時，當(dāng)液面上升至標(biāo)線以上，應(yīng)用_堵住專業(yè)資料整理WORD格式管口。專業(yè)資料整理WORD格式4、滴定完畢進(jìn)展讀數(shù)時，應(yīng)將_，視線應(yīng)于_專業(yè)資料整理WORD格式_。專業(yè)資料整理WORD格式5、標(biāo)定 EDTA深液時，假設(shè)控制pH=5，常選用 _ 為金屬離子指示劑；假設(shè)控制 pH=10，常選用 _ _ 為金

11、屬離子指示劑。6、測定膽礬中銅含量時，用Na2 S2O3滴定至淺黃色才參加淀粉的原因是_專業(yè)資料整理WORD格式_，繼續(xù)滴定至淺藍(lán)色，參加NH4SCN的作用是。專業(yè)資料整理WORD格式7、以 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HAc溶液，選擇 _指示劑；稱取基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定 0.1mol/L NaOH 溶液，選擇 _指示劑。8、在鄰二氮菲吸光光度法測鐵含量實(shí)驗(yàn)中，鄰二氮菲是 _羥胺的作用是 _，醋酸鈉的作用是 _。KHC8H4 O4，鹽酸專業(yè)資料整理WORD格式9、以 KlO3為基準(zhǔn)標(biāo)定 Na2S2O3溶液選擇 _ _ 指示劑，由 _色變?yōu)?_色即為終點(diǎn)；以 Na2C2O4為基準(zhǔn)標(biāo)定 KMnO4溶液以 _為指示

12、劑，由 _ _ 色變?yōu)?_色即為終點(diǎn)。二、簡答： (80 分 )1、在高錳酸鉀法測定水的化學(xué)耗氧量實(shí)驗(yàn)中，如何用 0.2mol/L 的高錳酸鉀溶液配制 0.02mol/L 的高錳酸鉀溶液？ ( 所用器皿 )(10 分)2、以下情況對測定結(jié)果有何影響( 如偏高，偏低或無影響 )(20 分)(1) 標(biāo)定 NaOH溶液的鄰苯二甲酸氫鉀中含有鄰苯二甲酸；(2)Na 2B4O7·10H2 O作為基準(zhǔn)物質(zhì)用來標(biāo)定HCl 溶液的濃度，有人將其置于燥器中保存；(3) 稱取 KlO3標(biāo)定 Na2 S2 O3濃度時， KlO3灑在天平盤上未覺察；(4) 用上述 Na2S2O3測定銅合金；(5) 以 Kl

13、O3為基準(zhǔn)物質(zhì)，用碘量法標(biāo)定Na2 S2O3時，滴定速度過快，在滴定結(jié)束后，立即讀取滴定管讀數(shù)。3、用草酸鈉標(biāo)定 KMnO4溶液時，適宜的溫度X圍為多少？過高或過低有什么不好？為什么開場滴入的KMnO4紫色消失緩慢，后來卻消失加快？寫出該標(biāo)定反響的化學(xué)方程式。 (15 分 )4、舉例說明什么是絡(luò)合滴定中的“置換滴定法。(15 分)專業(yè)資料整理WORD格式5、簡述如何用酸堿滴定法判斷試樣是由NaOHNa2CO3或 Na2 CO3NaHCO3組成的？ (20 分)答案：一、填空： (20 分 )1、偏高。 2、6mol.l -1。3、右手食指。 4、應(yīng)將滴定管取下，讓其自然下垂；視線應(yīng)與凹面平行。

14、 5、二甲酚橙；假設(shè)控制 pH=10，鉻黑 T。 6、防止吸附影響顏色的觀察；讓沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的 CuSCN,釋放出被吸附的碘， 使反響更完全。 7、酚酞；酚酞。8、顯色劑；作復(fù)原劑；調(diào)節(jié)溶液的 PH值。 9、淀粉；藍(lán)；無； KMnO4；，無；淺紅。二、簡答： (80 分 )1、用量筒量取 0.2mol/l高錳酸鉀溶液， 到入棕色試劑瓶， 并用量筒量取去離子水稀釋到所需體積搖勻，進(jìn)展標(biāo)定即可。2、(1) 偏低； (2) 偏低； (3) 偏高； (4) 偏高； (5) 偏高。3、適宜的溫度X圍75-85 為多少？ ; 過高引起草酸分解，過低反響速度慢; 這+2是自催化反響，產(chǎn)物Mn 為該反響的催化劑，使反響加速。;16H+2KMnO4+5C 2O42- =2Mn 2+ +10CO 2+8H 2O4、如：鋁合金中鋁含量的測定，用Zn2+返滴過量的 EDTA后參加過量的 NH4F，發(fā)生如下反響專業(yè)資料整理WORD格式AlY- +6F- +2H=AlF+H2 Y2-釋放出與Al 3+物質(zhì)量相等的H2Y2-，再用Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液專業(yè)資料整理WORD格式滴定釋放出的 EDTA而得鋁的含量。 5、簡述如何用酸堿滴定法判斷試樣是由NaOH