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文檔簡介

1、三鐵鹽和亞鐵鹽導學探究導學探究1.Fe2和Fe3的檢驗向5 mL FeCl2溶液中加入KSCN溶液，現(xiàn)象是；向5 mL FeCl3溶液中加入KSCN溶液，現(xiàn)象是 。2.Fe3的氧化性在盛有氯化鐵溶液的試管中，先加入KSCN溶液，再加入鐵粉，現(xiàn)象是 ，反應的離子方程式是Fe33SCN=Fe(SCN)3,2Fe3Fe=3Fe2；若再向反應后的溶液中加入新制氯水，現(xiàn)象是 ，反應的離子方程式是2Fe2Cl2=2Fe32Cl。溶液無明顯變化溶液變?yōu)榧t色溶液先變紅后褪色又變?yōu)榧t色答案1.Fe2、Fe3的檢驗方法(1)觀察法：淺綠色溶液中含有Fe2；棕黃色溶液中含有Fe3。(2)加堿法：若產(chǎn)生的白色沉淀迅速

2、變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的為Fe2；若直接產(chǎn)生紅褐色沉淀的為Fe3。(3)加KSCN：無明顯現(xiàn)象，再加新制氯水溶液變紅色的為Fe2；若溶液變紅色的為Fe3。歸納總結(jié)相關(guān)視頻2.Fe2、Fe3、Fe之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)Fe只具有還原性?？杀蝗跹趸瘎?H、S、Fe3等)氧化成Fe2，被強氧化劑(Cl2等)氧化成Fe3。(2)Fe2既有氧化性又有還原性?？杀粡娧趸瘎〤l2、KMnO4(H)等氧化為Fe3；可被還原劑(Al、Zn、CO、C等)還原為Fe。(3)Fe3只具有氧化性，可被還原劑(Fe、Cu等)還原為Fe2，被強還原劑(Al、Zn、CO等)還原為Fe?；顚W活用活學活用4.將鐵粉、銅粉、

3、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(假定容器不參與反應)。試判斷下列情況下，溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。(1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有_；解析答案解析解析本題屬于物質(zhì)共存問題。解答時應首先弄清物質(zhì)間可能發(fā)生的反應，凡相互間能發(fā)生反應的物質(zhì)就不可能大量共存。本題涉及的反應有Fe2FeCl3=3FeCl2FeCuCl2=CuFeCl2Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2(1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有Fe3、Cu2，因為它們能發(fā)生上述反應。答案答案Fe3、Cu2( 2 ) 若 氯 化 銅 有 剩 余 ， 則 容 器 中 可 能 有_；(3)若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有_，可能有_。解析解析若CuCl2有剩余，則容器中不可能有Fe，可能有Fe2、Fe3或Fe2、Cu。解析解析若FeCl3和CuCl2均有剩

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