精編高一年級暑假化學(xué)作業(yè)練習題

1、.精編高一年級暑假化學(xué)作業(yè)練習題在競爭中就要不斷學(xué)習，接下來查字典化學(xué)網(wǎng)為大家推薦高一年級暑假化學(xué)作業(yè)練習題，請大家一定仔細閱讀，希望會對大家的學(xué)習帶來幫助!一、選擇題此題共7道小題1.F、Cl和Br都是 VIIA族元素，關(guān)于這三種元素原子的說法正確的選項是A. 原子半徑：FBr B. 最外層電子數(shù)都一樣C. 核外電子層數(shù)都一樣 D. 最外層電子數(shù)依次增多2.甲、乙、丙、丁為4種短周期元素，在周期表中，甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示原子序數(shù)：乙丙.丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24.以下判斷正確的選項是 A.元素甲的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙

2、的強B.元素乙在周期表中的位置為第2周期，VIA族C.元素丙和元素丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸D.4種元素的簡單陰離子半徑從大到小順序為：丁丙甲3.短周期元素的離子.aA2+、bB+、cC3、dD都具有一樣的電子層構(gòu)造，那么以下表達正確的選項是 A.原子半徑：ACDB.原子序數(shù)：dbaC.離子半徑：CBAD.單質(zhì)的復(fù)原性：ADC4.以下關(guān)于銣Rb的表達正確的選項是A.它位于周期表的第四周期、第A族B.在鈉、鉀、銣3種單質(zhì)中，銣的熔點最高C.氫氧化銣是弱堿D.硝酸銣是離子化合物5.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是A.左下方區(qū)域的金屬元素B.右上方區(qū)域的非金屬元素C

3、.金屬元素和非金屬元素分界限附近的元素D.稀有氣體元素6.某元素的原子序數(shù)為7，以下有關(guān)該元素的推斷不正確的選項是A.它處在元素周期表中第二周期A族B.它的最高正價為+5，負價為3C.它的最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種強酸D.它的非金屬性比磷弱比氧強7.我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際領(lǐng)先。砷As和鎵Ga都是第四周期元素，分別屬于A和A族。以下說法中，不正確的選項是A.原子半徑：Ga P B.熱穩(wěn)定性：NH3 PH3 AsH3C.酸性：H3AsO4 H2SO4 H3PO4 D.GaOH3 可能是兩性氫氧化物二、填空題此題共3道小題8.下表是元素周期表的一部分，針對表中的種元素，填寫以下空白：A

4、 A A A A A A 0 2 3 1在這些元素中，用元素符號填寫，下同最活潑的金屬元素是;最不活潑的元素是.2這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是;堿性最強的化合物的電子式是;能形成兩性氫氧化物的元素是.3的氫化物分子式為，屬于化合物填共價或離子4的元素符號為，原子構(gòu)造示意圖為5和形成的化合物的電子式為 .9.門捷列夫在研究周期表時預(yù)言了包括類鋁、類硅在內(nèi)的11種元素.1門捷列夫預(yù)言的類硅，多年后被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，命名為鍺Ge.主族元素鍺的最高化合價為+4價，其最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物.試比較元素的非金屬性SiGe用或表示.假設(shè)鍺位于硅的下一周期

5、，寫出鍺在周期表中的位置 .根據(jù)鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界限附近，預(yù)測鍺單質(zhì)的一種用處是 .硅和鍺單質(zhì)分別與H2反響時，反響較難進展的是填硅或鍺.2類鋁在門捷列夫預(yù)言4年后，被布瓦博德朗在一種礦石中發(fā)現(xiàn)，命名為鎵Ga.由鎵的性質(zhì)推知，鎵與鋁同主族，且位于鋁的下一周期.試從原子構(gòu)造的角度解釋鎵與鋁性質(zhì)相似的原因 .冶煉金屬鎵通常采用的方法是 .為判斷GaOH3是否為兩性氫氧化物，設(shè)計實驗時，需要選用的試劑有GaCl3溶液、和 .10.某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗：1將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸反響最劇烈;

6、與鹽酸反響的速度最慢;與鹽酸反響產(chǎn)生的氣體最多.2向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反響的離子方程式為 .試卷答案1.B解：A.同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑BrF，故A錯誤;B.F、Cl和Br都是VIIA族元素，最外層電子數(shù)都為7，最外層電子數(shù)都一樣，故B正確;C.F、Cl和Br原子核電子層分別為2、3、4，核外電子層數(shù)不一樣，故C錯誤;D.最外層電子數(shù)都為7，故D錯誤.應(yīng)選B.2.C甲、乙、丙、丁為四種短周期元素，由甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系可知，甲位于第二周期，原子序數(shù)：乙丙，且丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，故甲與丁處于同主族

7、，甲與乙、丙處于同一周期，乙在甲的右側(cè)相鄰、丙在甲的左側(cè)相鄰，令甲的原子序數(shù)為x，那么乙為x+1、丙為x1，丁為x+8，那么x1+x+1=x+8，解得x=8，故甲為O、乙為F、丙為N、丁為S，A.同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，F(xiàn)的非金屬性大于O元素，所以乙的氫化物的穩(wěn)定性大于甲，故A錯誤;B.乙原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)是7，那么乙在周期表中位于第二周期第VIIA族，故B錯誤;C.丙為N元素，丁為S元素，硝酸和硫酸都是強酸，那么元素丙和元素丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸，故C正確;D.電子層數(shù)越多，其離子半徑越大

8、，電子層構(gòu)造一樣的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑為S2N3O2F，故D錯誤;應(yīng)選C.3.CA2+、bB+、cC3、dD都具有一樣電子層構(gòu)造，那么A、B在下一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)ab，C、D在上一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)dc，A.電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)越大，半徑越小，那么原子半徑為BCD，故A錯誤;B.由電子層數(shù)越多的原子序數(shù)越大，同周期從左向右原子序數(shù)在增大，所以原子序數(shù)為adc，故B錯誤;C.具有一樣電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，原子序數(shù)為ADC，那么離子半徑為C3B+A2+，故C正確;D.由同周期從左向右元素的金屬性在減弱，非金屬

9、性在增強，金屬性為BCD，那么單質(zhì)的復(fù)原性BCD，故D錯誤;應(yīng)選C.4.D解：A.它位于周期表的第五周期、第A族，故A錯誤;B.從鋰到銫原子半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱，沸點熔沸點逐漸降低，所以銣的熔點最低，故B錯誤;C.同主族元素從上到下金屬性依次增強，銫位于鉀的下方，所以氫氧化銫堿性強于氫氧化鉀，為強堿，故C錯誤;D.硝酸銣中銣離子和硝酸根離子之間存在離子鍵，所以硝酸銣是離子化合物，故D正確;應(yīng)選：D.5.C解：A.元素周期表中有金屬元素和非金屬元素，其中金屬元素位于元素周期表的左邊，可以用來做導(dǎo)體材料，故A錯誤;B.非金屬元素一般位于元素周期表的右邊，氫元素除外，非金屬元素一般不導(dǎo)電，是

10、絕緣體材料，故B錯誤;C.在金屬與非金屬元素交界處的元素大多數(shù)可用于制作半導(dǎo)體材料，故C正確;D.稀有氣體元素屬于非金屬元素，它們的性質(zhì)更穩(wěn)定，一般不用來做半導(dǎo)體材料，故D錯誤;故答案為C.6.D解：某元素的原子序數(shù)為7，為N元素，核外電子數(shù)為7，分兩個電子層排布，最外層為5，屬于第VA族;A.N元素在周期表中位于第二周期A族，故A正確;B.N元素的最高正價等于其族序數(shù)為+5，負價為3，故B正確;C.N元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物硝酸是一種強酸，故C正確;D.N與P同一主族，與O同一周期，同周期從左到右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱，那么N的非金屬性比磷強比氧弱，故D錯誤.應(yīng)選D.7

11、.C略8.1Na;Ne;2HClO4;Al;3NH3;共價;4S;5.解：由元素在周期表中位置，可知為C、為N、為O、為Na、為Al、為S、為Cl、為Ar.1同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，故上述元素中，最活潑的金屬元素是Na;稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：Na;Ne;2高氯酸的酸性最強，化學(xué)式為HClO4;堿性最強的為NaOH，電子式為;Al元素形成的氫氧化鋁是兩性氫氧化物;故答案為：HClO4;Al;3的氫化物為NH3，屬于共價化合物，故答案為：NH3;共價;4為硫元素，原子核外有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、6，原子構(gòu)造示意圖為，故答案為：S;5和形成的

12、化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，用Na原子、Cl原子表示其形成過程為，故答案為：.9.解：1同主族自上而下元素的非金屬性減弱，故非金屬性SiGe，故答案為：鍺位于硅的下一周期，應(yīng)處于第四周期第A族;處于金屬和非金屬分界限附近，表現(xiàn)一定的金屬性、非金屬性，可以用作半導(dǎo)體材料，故答案為：第四周期第A族;用半導(dǎo)體材料;非金屬性SiGe，非金屬性越強，與氫氣反響越容易，故Ge與氫氣反響較難，故答案為：鍺;2Al與Ga處于同主族，它們原子的最外層電子數(shù)都是3個，具有相似的化學(xué)性質(zhì);Ga的金屬性比Al強，應(yīng)采取電解法冶煉，故答案為：它們原子的最外層電子數(shù)都是3個;電解法;GaCl3溶液與將反響生成GaOH3，再利用GaOH3是否溶于強酸、強堿判斷其是否是兩性氫氧化物，故需要的試劑還有：NaOH溶液、稀硫酸或鹽酸，故答案為：NaOH溶液;稀硫酸或鹽酸.10.1鉀;鋁;鋁;2S2+Cl2S+2Cl.解：1金屬活潑性順序為：鉀鎂鋁，所以一樣條件下與鹽酸反響最劇烈的是鉀，反響速率最慢的是鋁;生成1mo