高一年級化學(xué)上學(xué)期期末復(fù)習(xí)題：無機(jī)非金屬材料的主角硅

1、.高一年級化學(xué)上學(xué)期期末復(fù)習(xí)題：無機(jī)非金屬材料的主角硅化學(xué)一詞，假設(shè)單是從字面解釋就是變化的科學(xué)。以下是查字典化學(xué)網(wǎng)為大家整理的高一年級化學(xué)上學(xué)期期末復(fù)習(xí)題，希望可以解決您所遇到的相關(guān)問題，加油，查字典化學(xué)網(wǎng)一直陪伴您。一、選擇題1.2019嘉峪關(guān)市一中高一期末以下物質(zhì)中主要成分不是二氧化硅的是A.硅膠 B.水晶C.瑪瑙 D.光導(dǎo)纖維【解析】 硅膠的成分是H2SiO3?！敬鸢浮?A2.2019桐城十中高一期末以下試劑中，能用帶玻璃塞的細(xì)口瓶貯存的是A.氫氟酸 B.氫氧化鈉溶液C.鹽酸 D.水玻璃【解析】 氫氟酸腐蝕玻璃，A項(xiàng)錯(cuò)誤;玻璃塞的外面和瓶口都是經(jīng)打磨過的，能和NaOH溶液反響生成粘合劑

2、NaSiO3，時(shí)間長了玻璃塞粘住打不開試劑瓶，B、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮?C3.2019經(jīng)典習(xí)題選萃以下關(guān)于SiO2的說法，正確的選項(xiàng)是A.SiO2是制造光導(dǎo)纖維的重要材料B.SiO2溶于水生成硅酸C.SiO2對應(yīng)水化物酸性比碳酸強(qiáng)D.SiO2是酸性氧化物，不跟任何酸反響【解析】 SiO2不溶于水;硅酸酸性比碳酸弱;SiO2是酸性氧化物，但可與氫氟酸反響?！敬鸢浮?A4.2019試題調(diào)研以下變化不能一步實(shí)現(xiàn)的是A.Na2SiO3H2SiO3 B.H2SiO3SiO2C.SiO2H2SiO3 D.SiO2Na2SiO3【解析】 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl;H2SiO3=Si

3、O2+H2O;SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。【答案】 C5.以下物質(zhì)：氫氟酸;濃H2SO4;燒堿溶液;Na2CO3固體;氧化鈣;濃HNO3，其中在一定條件下能與SiO2反響的有A. B.C. D.全部【解析】 SiO2是酸性氧化物，除HF酸外，不與其他任何酸發(fā)生反響?！敬鸢浮?C6.以下各實(shí)驗(yàn)操作中，能證明生石灰中可能既混有石英，又混有石灰石的是A.參加過量鹽酸，觀察是否有氣泡冒出B.參加過量燒堿溶液，觀察是否有固體溶解C.加熱至高溫，觀察是否有氣泡冒出、有硅酸鈣生成D.先加過量鹽酸攪拌，觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現(xiàn);假設(shè)有不溶物那么濾出，投入到NaOH溶液中看其是否溶解【解

4、析】 A項(xiàng)只能證明是否混有石灰石。B項(xiàng)因生石灰要與水反響生成熟石灰，即使有少量的石英也觀察不出。C項(xiàng)不易操作，且是否生成硅酸鈣無法觀察得出。D項(xiàng)比較合理，通過加酸后有氣泡產(chǎn)生確認(rèn)可能有石灰石，通過觀察有不溶物且此不溶物可溶于NaOH溶液，進(jìn)一步確認(rèn)可能有二氧化硅。其實(shí)要想檢驗(yàn)確實(shí)有石英和石灰石，進(jìn)一步確認(rèn)可能有二氧化硅。其實(shí)要想檢驗(yàn)確實(shí)有石英和石灰石，還要繼續(xù)做一些實(shí)驗(yàn)才行?！敬鸢浮?D7.雙選以下關(guān)于硅酸的說法正確的選項(xiàng)是A.硅酸可以通過SiO2和水的化合反響直接制得B.用反響Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3制取硅酸是利用了強(qiáng)酸制弱酸的性質(zhì)C.因?yàn)楣杷犭y溶于水，所以它不能與

5、NaOH溶液反響D.硅膠可用作袋裝食品的枯燥劑【解析】 SiO2和H2O不反響，A項(xiàng)錯(cuò);SiO2與NaOH溶液可以反響，C項(xiàng)錯(cuò)?！敬鸢浮?BD8.以下離子方程式正確的選項(xiàng)是A.澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2OB.水玻璃中加鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+C.石英溶于燒堿溶液：Si4+2O2-+2OH-=SiO2-3+H2OD.硅酸與燒堿溶液中和：H2SiO3+2OH-=SiO2-3+2H2O【解析】 A項(xiàng)錯(cuò)誤，通入過量的CO2應(yīng)生成CaHCO32。B項(xiàng)錯(cuò)誤，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，Na2SiO3為易溶強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)改寫成離子形式。C項(xiàng)

6、錯(cuò)誤，氧化物在離子方程式中一般不拆寫，SiO2應(yīng)保存化學(xué)式。D項(xiàng)正確，H2SiO3作為難溶的弱酸，在離子方程式中用分子式表示。【答案】 D9.在SiO2+3C=高溫SiC+2CO反響中，氧化劑和復(fù)原劑的質(zhì)量比為A.3630 B.6036C.21 D.12【解析】 分析此反響知Si元素的化合價(jià)在反響前后沒有變化，是一部分C元素的化合價(jià)升高到+2價(jià)，一部分降低到-4價(jià)，所以氧化劑和復(fù)原劑均為C，其質(zhì)量比為12?！敬鸢浮?D10.雙選素有水晶之鄉(xiāng)美稱的江蘇省東?？h盛產(chǎn)水晶，現(xiàn)存于國家地質(zhì)博物館的水晶大王就出自東?？h。水晶是較純潔的透明的石英晶體，主要成分是SiO2，以下有關(guān)石英的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.

7、天然石英均是無色晶體，可作裝飾品，也作光學(xué)儀器B.石英可以用來消費(fèi)玻璃C.石英晶體可以用來制取金剛砂SiCD.石英可用來制取高純硅，以制造光導(dǎo)纖維【解析】 純潔的SiO2晶體中水晶是無色的，而其他的石英晶體具有不同的顏色，如瑪瑙，A項(xiàng)錯(cuò)誤。消費(fèi)玻璃的原料是石英、純堿和石灰石，B項(xiàng)正確。金剛石是SiC，可以用SiO2與過量的C反響制得，C項(xiàng)正確。石英而不是高純硅是制光導(dǎo)纖維的材料，可以通過石英與炭反響得到粗硅，然后再與Cl2反響生成SiCl4，SiCl4與H2反響得到較純潔的Si?！敬鸢浮?BC二、非選擇題11.如何用所提供的試劑和方法除去各混合物粉末中的雜質(zhì)括號內(nèi)為雜質(zhì)?將所選答案的編號填入表

8、中相應(yīng)的空格內(nèi)。假如不需補(bǔ)加試劑，那么對應(yīng)答案欄可空著可供選擇的試劑：A.鹽酸B.NaOH溶液C.O2D.H2O E.CO2可供選擇的操作：分液 加熱 高溫灼熱過濾 結(jié)晶序號粉末狀混合物所加試劑主要操作1SiO2CaCO32CaCO3SiO23NaClSiO24SiO2Fe2O35SiO2H2SiO36SiO2Na2SO4【解析】 1因?yàn)镾iO2除了溶于氫氟酸不溶于其他酸，而CaCO3溶于鹽酸，反響的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，所以該小題的答案為：A;。2根據(jù)SiO2能溶于NaOH溶液，即SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，而CaCO3不能，所以該

9、小題的答案為：B;。3因?yàn)镹aCl溶于水，而SiO2不溶于水，所以該小題的答案為：D;。4因?yàn)镾iO2不溶于鹽酸，而Fe2O3溶于鹽酸，即Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，所以該小題的答案為：A;。5因?yàn)镠2SiO3受熱分解生成SiO2，即H2SiO3=SiO2+H2O，所以該小題的答案為：不加試劑;。6因?yàn)镾iO2不溶于水，而Na2SO4溶于水，所以該小題的答案為：D;?！敬鸢浮?1A 2B 3D 4A 5 6D 12.硅石和石英的主要成分都是SiO2，前者是構(gòu)造疏松的SiO2，后者是構(gòu)造致密的SiO2，二者成分一樣，構(gòu)造不同，化學(xué)性質(zhì)一樣，物理性質(zhì)有差異，具有不同的用處。由石英

10、制取硅膠，有以下三個(gè)步驟，試寫出每步反響的化學(xué)方程式是離子反響的，寫出離子方程式。1用NaOH溶液溶解石英：_。2過濾，向?yàn)V液中參加鹽酸，至沉淀不再產(chǎn)生：_。3微熱，濃縮硅酸溶液，加熱蒸干溶液，并使固體完全分解：_。寫出硅膠的一種用處：_?！窘馕觥?1石英的主要成分是酸性氧化物SiO2，SiO2與堿反響生成鹽和水：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O2過濾，除去石英中的雜質(zhì)，得濾液為Na2SiO3aq，硅酸鈉是弱酸鹽，與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反響：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO33微熱，H2SiO3aq濃縮，聚合為膠體，加熱硅酸溶膠脫水，生成多孔硅膠H2SiO3=H2O+Si

11、O2?！敬鸢浮?12OH-+SiO2=SiO2-3+H2O2SiO2-3+2H+=H2SiO33H2SiO3=H2O+SiO2 枯燥劑或催化劑載體13.A、B、C、D四種物質(zhì)都含有同種元素且有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。試答復(fù)以下問題：1假設(shè)A是一種常見非金屬，寫出以下反響的方程式。BD的化學(xué)方程式：_AC的離子方程式：_2假設(shè)A是一種常見金屬，寫出以下反響的方程式。AD的離子方程式：_BC的化學(xué)方程式：_【答案】 1SiO2+4HF=SiF4+2H2OSi+2OH-+H2O=SiO2-3+2H222Al+6H+=2Al3+3H2Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O14.2019汶上一中高一期末

12、在Na+濃度為0.5 mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的假設(shè)干種離子：陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO-3、CO2-3、SiO2-3、SO2-4取該溶液100 mL進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定：序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果向該溶液中參加足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56 L氣體將的反響混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4 g在的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象試答復(fù)以下問題：1實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定一定不存在的陽離子是_。2實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的離子方程式為_。3通過實(shí)驗(yàn)、和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填0，不能確定是否存在的離子填?陰離子NO-3CO2-3SiO2-3SO2-4c/molL-1