鹽類的水解教案

1、【教材分析】“鹽類水解”這一教學(xué)內(nèi)容在蘇教版化學(xué)反應(yīng)原理 （選修）專題 3 “溶液中的離子反應(yīng)”的第三單元內(nèi)容。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了平衡特 征及移動(dòng)原理，以及電解質(zhì)在水溶液中的電離，包括弱電解質(zhì)的電離平衡和 水的電離平衡兩個(gè)平衡體系，都是平衡原理的具體應(yīng)用。學(xué)生也初步從微觀 角度認(rèn)識(shí)了溶液酸堿性的實(shí)質(zhì)。在此基礎(chǔ)上再來探究鹽類在溶液中的變化規(guī) 律，以及對(duì)溶液酸堿性的影響，這樣的安排既能促進(jìn)學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展，又能 使學(xué)生對(duì)平衡原理和弱電解質(zhì)概念的具體應(yīng)用和再認(rèn)識(shí)。同時(shí)，鹽類水解的 知識(shí)又與后續(xù)沉淀溶解平衡緊密相連的。從知識(shí)結(jié)構(gòu)上講，鹽類水解平衡是 繼化學(xué)平衡、弱酸、弱堿平衡、水的電離平衡體系之后

2、的又一個(gè)平衡體系， 它們與將要學(xué)習(xí)的沉淀溶解平衡構(gòu)成了中學(xué)化學(xué)的完整的平衡體系，通過學(xué) 習(xí)鹽類水解，有利于學(xué)生構(gòu)建電解質(zhì)溶液的平衡體系。本單元內(nèi)容包括鹽類水解和鹽類水解的應(yīng)用兩部分，第一部分為重點(diǎn)內(nèi) 容。教材在設(shè)計(jì)上先是通過活動(dòng)與探究實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生感受鹽溶液的酸堿性，獲 取鹽溶液有的是呈堿性、有的呈酸性而有的呈中性的感性認(rèn)知，并通過討論 活動(dòng)從宏觀上認(rèn)識(shí)并概括出鹽的組成與其溶液酸堿性之間的關(guān)系。在學(xué)生完 成感性認(rèn)識(shí)后，教材引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度去探究鹽溶液呈酸堿性的本質(zhì)，教 材以常見典型的氯化銨、醋酸鈉和氯化鈉三種鹽在水溶液電離出的某些離子 能與水電離出的J或0H形成弱酸或弱堿的過程，分析了這一過程對(duì)

3、水電離 平衡的影響，從而在更深刻從微觀粒子變化的水平揭示了鹽溶液酸堿性的本 質(zhì)。第二部分實(shí)際上是討論平衡移動(dòng)原理在鹽類水解平衡上的應(yīng)用，及在實(shí) 際生產(chǎn)生活中重要意義，進(jìn)一步使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)知識(shí)的重要性?！窘虒W(xué)目標(biāo)】1、知識(shí)與技能 認(rèn)識(shí)鹽類水解的定義，發(fā)生的條件和本質(zhì)以及水解的規(guī)律。2、過程與方法通過實(shí)驗(yàn)并運(yùn)用歸納法分析鹽類的溶液呈不同酸堿性的原因；從微觀角度探 究鹽類水解的本質(zhì)原因，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中掌握從宏觀到微觀、從靜態(tài)到 動(dòng)態(tài)的探究方法。3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀通過探究不同的鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)原因，學(xué)會(huì)透過現(xiàn)象看本質(zhì)；領(lǐng)悟矛盾的“對(duì)立與統(tǒng)一”以及矛盾“特殊性與普遍性”的哲學(xué)觀點(diǎn)?！?/p>

4、重點(diǎn)、難點(diǎn)】重點(diǎn)：鹽類水解的本質(zhì)難點(diǎn)：鹽類水解方程式的書寫和分析【實(shí)驗(yàn)用品】儀器及用品：鑷子、玻璃棒、pH試紙、標(biāo)準(zhǔn)比色卡、濃度均為 O.lmol LUHCOONa NaCO、NHCI、AICI 3、NaCI 五種溶液。多媒體投影儀、電腦、課件【教學(xué)方法】實(shí)驗(yàn)探究、小組合作、討論學(xué)習(xí)【教學(xué)過程】引入新課敘述：平時(shí)我們接觸到的象NaCI、KNO溶液都呈中性的，那么是不 是所有的鹽溶液都呈中性的呢？學(xué)生實(shí)驗(yàn) 每四個(gè)學(xué)生一小組，共用完成對(duì) CHCOONaNaCO、NHCI、AICI 3、NaCI五種溶液的pH測(cè)定，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照并做記錄。（教者強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：1、將試紙置于玻璃片上。2、使用玻

5、璃棒后應(yīng)用水洗凈后擦干。3、操作迅速，及時(shí)記錄數(shù)據(jù)。）學(xué)生回答并電腦投影（先學(xué)生回答后再投影）物質(zhì)物質(zhì)的量濃度pH酸堿性NHCI1O.lmol Lv 7酸性NaCIO.lmol L 1=7中性NaCO1O.lmol L> 7堿性AICI 3O.lmoI L 1v 7酸性CHCOONa0.1moI L 1> 7堿性質(zhì) 為什 述各 液有 酸疑么上 鹽溶 的呈性、呈堿性、有點(diǎn)呈中性?K板書第三單元鹽類的水解K提問判斷溶液呈酸、堿性或中性的依據(jù)是什么? 純水呈什么性？為什么？(學(xué)生回答：c(OH_)和c(H+)相對(duì)大??；若溶液中 c(H+) > c(OH_)，呈酸性，若 c(H+)

6、< c(OH)，呈堿性；若 c(OH)= c(H +)呈中性。)啟發(fā)上述鹽溶液就是把各種鹽溶于一定量水中形成的水溶液 (上述鹽中無H+ 或0H)。鹽溶解前，純水中 c(H+)=c(OH-)(呈中性)，而當(dāng)鹽溶入后，某些鹽溶 液中，c(H +)工c(OH_)(呈酸性或堿性)。而某些鹽溶液中仍然 c(H+)=c(OH-)(呈 中性).設(shè)問為什么某些鹽溶于水(鹽溶液)會(huì)使溶液中的c(H+)工c(OH_) 了呢？學(xué)生討論以CHCOON溶液為例。CHCO ON溶液中存在哪些微粒呢這些微粒中哪些之間可發(fā)生反應(yīng)呢微粒間的反應(yīng)對(duì)水的電離平衡有何影響溶液中c(H +)和c(OH)相對(duì)大小如何學(xué)生回答為什么

7、CHCOO Na溶液呈堿性？(學(xué)生敘述后用電腦投影并演示動(dòng) 畫)K分析討論以NHCI溶液為例，說明為什么其溶液呈酸性?學(xué)生回答(學(xué)生回答后用電腦動(dòng)畫演示)K分析討論為什么NaCI溶液呈中性?學(xué)生回答（學(xué)生回答后用電腦動(dòng)畫演示）HO0H + HNaCI = Na + + Cl 一0H + Na + 豐NaOH （強(qiáng)電解質(zhì)）H + CI 工 HCI （強(qiáng)電解質(zhì)4c（OH）= c（H+）中性概括鹽類水解的定義。（學(xué)生根據(jù)上述分析回答）板書1、鹽類水解的定義（用電腦投影）2、鹽類水解的條件和實(shí)質(zhì)（學(xué)生回答，教師提示，讓學(xué)生用簡潔的語言表達(dá)）口訣：“有弱才水解；無弱不水解”K問題探究1填表：鹽溶液鹽的類

8、型酸堿性NaClNqCONHCICHCOONaAlCl 3試根據(jù)水解原理：找出鹽的類型與鹽溶液的酸堿性的關(guān)系板書3、鹽類水解的規(guī)律（由學(xué)生回答后，用電腦投影）口訣：誰弱誰水解；誰強(qiáng)呈誰性總結(jié)：也就是構(gòu)成鹽中的弱離子是水解的，強(qiáng)離子是顯性的。問題探究225C ,濃度均為0.1mol/L的幾種鹽溶液，用pH計(jì)精確測(cè)定其 溶液的pH,如下表（其中的電離常數(shù) Ka,教本P67）鹽溶液pH對(duì)應(yīng)弱酸的Ka（25 C）CHCOONa8.891.8 X 10-5NaCIO10.2683.0 X 108NaF8.2343.5 X 104試分析：酸的強(qiáng)弱與對(duì)應(yīng)的鈉鹽水解程度的關(guān)系。板書又一水解規(guī)律：弱酸（或弱堿）

9、越弱，它對(duì)應(yīng)的酸根離子或陽離子水 解程度越大（由學(xué)生分析討論后，用電腦投影）口訣：越弱越水解。歸納小結(jié)鹽類水解：在鹽溶液中，鹽電離出的離子（弱酸陰離子或弱堿陽離子）跟水所 電離出的 H或0H結(jié)合生成弱電解質(zhì)分子的反應(yīng)就叫做鹽類的水 解。水解的條件：在水溶液中、電離出弱酸陰離子或弱堿陽離子。水解的實(shí)質(zhì)：破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離。水解的規(guī)律（口訣）：有弱才水解；誰弱誰水解；誰強(qiáng)顯誰性；越弱越水解 設(shè)問鹽類水解如何用化學(xué)用語表達(dá)呢？觀察與思考鹽溶液(0.1mol/L)pHc(OH)(mol/L)水解程度CHCOONa8.897.7 X 10-60.077%NaClO10.26-41.8 X

10、 100.18%NaF8.23-61.7 X 1060.017%上述表中物質(zhì)的水解程度說明了什么問題？（由學(xué)生回答：鹽水解程度很?。㎏板書4、鹽類水解的表示方式（水解方程式）K學(xué)生試寫寫下列CHCOONa NHCI水解的方程式:K強(qiáng)調(diào) 鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“”； 一般水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，不用“J“f”符號(hào)，生成物（如 H2C0、NHH20等）也不寫分解產(chǎn)物； 多元弱酸鹽分步水解，第一步為主，水解方程式一般只寫第一步。 多元弱堿的陽離子水解過程較為復(fù)雜，通常寫成一步完成。K練習(xí)書寫下列物質(zhì)水解的方程式：NaF NaCG、NHCI、AlCl 3K思考鹽

11、類水解反應(yīng)與中和反應(yīng)有何關(guān)系？K板書5、鹽類水解反應(yīng)和中和反應(yīng)的關(guān)系（學(xué)生回答后電腦投影）K練習(xí)1向水中加入下列相應(yīng)物質(zhì)，試填表：（電腦投影）加入物質(zhì)水電離平衡移動(dòng)方向水的電離度變化溶液的pH變化&COFeCl3HSOKOHKNOK練習(xí)2氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是:+ + + + A. NH4、H 、OH、Cl B . Cl、NHh 、H 、OHC . H +、Cl 、NH4+、OH D. Cl 、NH+、OH、H+板書設(shè)計(jì)第三單元鹽類的水解1、 鹽類水解的定義：在水溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離出來的H+或OH結(jié) 合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2、鹽類水解的條件

12、和實(shí)質(zhì)：弱電解質(zhì)的生成破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的 電離。3、 鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解 ；誰弱誰水解；誰強(qiáng)顯誰性；都強(qiáng)顯中性；越 弱越水解4、鹽類水解的表示方式(水解方程式) 鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“”； 一般水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，不用“J”、“f 符號(hào)，生成物(如HbCO、NHHbO等)也不寫分解產(chǎn)物； 多元弱酸鹽分步水解，第一步為主，水解方程式一般只寫第一步。 多元弱堿的陽離子水解過程較為復(fù)雜，通常寫成一步完成。課后作業(yè)1有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是()A .鹽類水解的過程破壞了水的電離平衡B .在醋酸溶液中存在弱酸根離子，存在水解反應(yīng)C .鹽類水解的結(jié)果使鹽溶液不一定顯中性D .在&CG溶液中，C(K )是C(CO-)的2倍)D.無法確定2、次氯酸鈉溶