[1-2-1]《元素周期律》知識(shí)歸納

1、元素周期律知識(shí)歸納 知識(shí)點(diǎn)一 原子核外電子的排布1.電子層的劃分電 子 層（n）1234567電子層符號(hào) 離核遠(yuǎn)近能 量2.核外電子排布規(guī)律： 電子一般總是盡先排布在能量最 的電子層里，當(dāng)能量低的電子層排滿(mǎn)后依次進(jìn)入能量較高的電子層。（能量最低原理）各電子層最多容納的電子數(shù)為 個(gè)。最外層電子數(shù)不超過(guò) 個(gè)（K層不超過(guò) 個(gè)），次外層電子數(shù)不超過(guò) 個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò) 個(gè)。3.核外電子排布的表示方法：原子結(jié)構(gòu)示意圖：氯原子，圓圈內(nèi)表示原子的質(zhì)子數(shù)，要注意正號(hào)；弧線表示電子層，弧線內(nèi)數(shù)字表示該層中的電子數(shù)。離子結(jié)構(gòu)示意圖：離子結(jié)構(gòu)示意圖中各符號(hào)含義一樣，但注意原子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)

2、，而離子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等。如Cl：【練習(xí)提升】1.根據(jù)核外電子排布規(guī)律，畫(huà)出下列元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。3Li、11Na、 19K、9F、17Cl、35Br、53I2.某元素的原子核外有3個(gè)電子層，最外層有5個(gè)電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為 （ ） A14 B15 C16 D173.某元素的原子核外有三個(gè)電子層，M層的電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2，則該元素的原子是（ ）ALi BSi CAl DK4有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)恰好是A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是 ( )A硅原子和鈉原子 B硼原子和氫原子C氯原子和碳原子 D碳原子和

3、鋁原子5.兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與它們的最外層電子數(shù)之比相等，在周期表的前10號(hào)元素中，滿(mǎn)足上述關(guān)系的元素共有（ ）A1對(duì) B2對(duì) C3對(duì) D4對(duì)知識(shí)點(diǎn)二 元素周期律完成表格，并討論元素原子核外層電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)有什么變化規(guī)律？原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑的變化最高或最低化合價(jià)變化1211 2-+1 03100.152 0.071nm大 小+1 +5-4 1 01118結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)都呈現(xiàn) 變化?？茖W(xué)探究歸納小結(jié) Na Mg Al Si P S Cl 同一周期從左往右，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。 元素周期律

4、：1、內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。即：2、實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果?；蟽r(jià)規(guī)律：（1）金屬無(wú)負(fù)價(jià)，F(xiàn)無(wú)正價(jià)、O無(wú)最高正價(jià)；一般地，最高正價(jià)存在于氧化物及酸根，最低負(fù)價(jià)通常存在于氫化物中。（2）主族元素最高正價(jià)最外層電子數(shù)（3）最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)8【練習(xí)提升】1、118號(hào)元素中，原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相同的是（ ）A氫 B鈹 C鋁 D氯2、在下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是( )A.NaB.PC.ClD.Ar3、X元素原子最外層有7個(gè)電子，Y元素原子最外層有2個(gè)電子，X、Y兩元素形成化合物的化學(xué)式是A.Y2X7 B.Y7X

5、2C.Y2X D.YX24、HF、H2O、CH4、SiH4四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)排列正確的是（ ）A.CH4H2OHFSiH4 B.SiH4HFCH4H2OC.SiH4CH4H2OHF D.H2OCH4HFSiH45、堿性強(qiáng)弱介于KOH和Mg(OH)2之間的氫氧化物是（ ）A.NaOH B.Al(OH)3 C.Ca(OH)2 D.RbOH6、已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的同周期元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。則下列說(shuō)法正確的是（ ）A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3 B.非金屬活潑性：YXZC.原子半徑：XYZ D.原子序數(shù)的關(guān)系：

6、YXZ 7、已知：硫酸比次氯酸穩(wěn)定，高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸，HCl比H2S穩(wěn)定，HCl比H2S更容易由單質(zhì)合成，鹽酸的酸性比氫硫酸（H2S）強(qiáng)。上述事實(shí)能夠說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是（ ） A. B. C. D.8、A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素。A和B的最高價(jià)氧化物的水化物均呈堿性，且堿性BA；C和D的最高價(jià)氧化物的水化物均呈酸性，且酸性CD；E是這五種元素中原子半徑最小的元素。它們的原子序數(shù)由大到小的順序是 （ ）A.ABCDE B.CDABE C.BADCE D.ECDAB9、下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（ ）酸性：HClO4HBrO4HIO4 堿性：Ba（OH）2Ca（OH）2Mg（OH）2穩(wěn)定性：HClH2SPH3 還原性：F¯Cl¯I¯A. B. C. D.都正確10、已知X、Y均為118號(hào)之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則兩種元素的原子序數(shù)之和為( )A.19 B.18 C.27 D.911、若aAn+與bB2-兩種離子的