2018-2019學(xué)年浙江高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試模擬試卷(二)(解析版)

1、高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試卷二時(shí)間:60分鐘分值:70分試卷I共50分一、選擇題本大題共25小題,每題2分,共50分.每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的,不選、多項(xiàng)選擇、錯(cuò)選均不得分1 .以下屬于堿的是D2 .以下儀器名稱為“分液漏斗的是D3 .以下屬于電解質(zhì)的是CA.石墨B.甲烷C.無(wú)水硫酸銅D.鹽酸4 .以下有關(guān)氫氧化鐵膠體說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是CA.能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.對(duì)渾濁泥水具有凈化作用C.是不均勻的分散系D.是紅褐色透明的混合物5 .以下過(guò)程會(huì)釋放出熱量的是AA.濃硫酸稀釋B.水的分解C.硝酸鍍?nèi)苡谒瓺.冰的融化6 .以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是AA.碳酸鈉是重要化工原料,可用

2、于制玻璃、造紙等可用于漂白紙漿、草帽和酸性高鋅酸鉀溶液C.澳單質(zhì)只存在于海洋中,因此漠被稱為“海洋元素D.常溫下鐵遇濃硫酸不反響,因此可用鐵槽車儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸7 .以下反響屬于氧化復(fù)原反響的是A+2HCIFeCI2+H2t+2HCIMgCI2+H2O+H2O1H2sO3型+82t17*28原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.水分子的結(jié)構(gòu)式8 .以下表示正確的選項(xiàng)是DA.乙烘分子比例模型C.氯化鈉的電子式:9 .以下不能使品紅溶液褪色的氣體是C10 .以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是DA.實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉與稀硫酸反響制備二氧化硫B.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸C.用潔凈的伯絲蘸取少量的氯化鉀固體置于酒精燈火焰上灼燒可觀

3、察到紫色火焰D.用冷卻熱飽和溶液法提純含少量NaCI雜質(zhì)的KNO311 .以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是C與14c為不同核素B.石墨和Ceo互為同素異形體和D2O互為同位素D.氨基酸分子中均含有段基一COOH和氨基一NHz12 .以下離子方程式不正確的選項(xiàng)是(A)A.飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳:Cn'+CO2+H2.一2HCB.氯化鎂溶液與氨水反響:Mg2+2NH3-H202NH；H；+Mg(OH)2IC.氯化鐵溶液與碘化鉀溶液混合:2Fe3+2i2Fe2+b02-02-D.次氯酸鈉溶液中通少量二氧化硫:3C©+SO2+H2.一S44+CI+2HCI0、Y、Z、W為短周期元素,

4、它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如下圖.假設(shè)Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是(B)XYZA.可以形成化合物ZY3B.非金屬性:Z>YC.最高化合價(jià):Z>X和W形成的單質(zhì)都有較強(qiáng)的氧化性14 .以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是(A)&A.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等化合物,這些物質(zhì)可以通過(guò)煤的干鐳,從煤焦油中蒸儲(chǔ)而得B.石油催化裂化是為提升輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量,裂化制得的汽油能使濱水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色C.乙烘分子中的4個(gè)原子在同一直線上,而乙烷分子中的8個(gè)原子不可能在同一平面上D.乙醛在一定條件下與氫氣反響生成乙醇,發(fā)生了復(fù)原反響15 .以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(C)A

5、.油脂屬于高分子化合物,是混合物B.在人類研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)的過(guò)程中,電子顯微鏡、光學(xué)顯微鏡、掃描隧道顯微鏡三種不同層次的觀測(cè)儀器先后得到了使用C.一切重要的生命現(xiàn)象和生理機(jī)能都與蛋白質(zhì)密切相關(guān),沒有蛋白質(zhì)就沒有生命D.檢驗(yàn)淀粉在稀硫酸催化條件下水解產(chǎn)物的方法是:取適量水解液于試管中,參加少量新制Cu(OH)2懸濁液,加熱,觀察是否有磚紅色沉淀16一定溫度下,兩個(gè)恒容密閉容器中分別發(fā)生反響:W(g)+l2(g)2HI(g);C(s)+H2O(g)=:CO(g)+H2(g)o以下狀態(tài)能說(shuō)明兩反響都到達(dá)平衡狀態(tài)的是(A)抵各物質(zhì)的濃度不變;b.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變;c.容器內(nèi)氣體密度不變;d.容器內(nèi)

6、氣體顏色不變;e.各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變;f.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變.17 .特斯拉全電動(dòng)汽車使用的是鉆酸鋰電池,其工作原理如圖,A極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料,隔膜只允許Li+通過(guò),電池反響式放電LixC6+Lii-xCo02C6+LiCo02o以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是(C)A.放電時(shí)電子從A極通過(guò)導(dǎo)線流向B極B.放電時(shí)A是負(fù)極C.放電時(shí)Li+從右向左定向遷移D.鉆酸鋰電池為二次電池18 .在常溫下,體積和pH均相同的氨水和氫氧化鈉溶液,加水稀釋過(guò)程中pH變化如下圖,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(B)曲線代表氫氧化鈉溶液B

7、.分別加水稀釋100倍后溶液中的c(H+),氫氧化鈉溶液大于氨水(C.分別參加相同濃度鹽酸恰好完全反響時(shí),消耗鹽酸的體積兩者相等D.分別與體積、濃度均相同的FeCb溶液反響,生成沉淀質(zhì)量一定是氨水多19 .化學(xué)反響A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量變化如下圖,以下表達(dá)正確的是(B)Wttdd-mof1)第19題圖A.每生成2個(gè)AB分子放出bkJ熱量111111(g)22A2(g)+22B2(g)H=-22(a-b)kJmol-1C.該反響中生成物的總能量低于反響物的總能量ID.斷裂1molA2和1molB2中的化學(xué)鍵,放出akJ能量20 .以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(D)A.由于分子間作用力依

8、次增大,所以熱穩(wěn)定性:NH3<H2<D<HFB.離子晶體中可能存在共價(jià)鍵,而分子晶體中肯定存在共價(jià)鍵C.共價(jià)化合物可能是強(qiáng)電解質(zhì),也可能是弱電解質(zhì),但一定不是非電解質(zhì)D.黃色晶體碳化鋁,熔點(diǎn)2200,熔融態(tài)不導(dǎo)電,可能是原子晶體21.以反響5H2c2O4+2Mn04"+6H+10CO2t+2Mn2+8H2O為例探究“外界條件對(duì)化學(xué)反響速率的影響.實(shí)驗(yàn)時(shí),分別量取H2c2.4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并開始計(jì)時(shí),通過(guò)測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反響的快慢.編號(hào)H2c2.4溶液酸性KMnO4溶液溫度/濃度/(molL1)體積/mL濃度/(molL1)體積/mL25

9、12550以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是(B)A.實(shí)驗(yàn)、所加的H2c2.4溶液均要過(guò)量B.實(shí)驗(yàn)測(cè)得KMnO,溶液的褪色時(shí)間為40s,那么這段時(shí)間內(nèi)平均反響速率v(KMnO4)=X10'4molL1s'1C.實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)是探究濃度對(duì)化學(xué)反響速率的影響,實(shí)驗(yàn)和是探究溫度對(duì)化學(xué)反響速率的影響D.實(shí)驗(yàn)和起初反響均很慢,過(guò)了一會(huì)兒速率忽然增大,可能是生成的mM+對(duì)反響起催化作用解析:要通過(guò)測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反響的快慢,那么實(shí)驗(yàn)、所加的H2c2.4溶液均要過(guò)量,A正O.OlOmol-L'C.OlOmol-確;v(KMnO4)=赤赤=X104molL1sB不正確;探究溫度對(duì)化學(xué)反響速率

10、影響,必須滿足除了溫度不同,其他條件完全相同,所以滿足此條件的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是和;探究反響物濃度對(duì)化學(xué)反響速率影響,除了濃度不同其他條件完全相同的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是和,C正確;實(shí)驗(yàn)和起初反響均很慢,過(guò)了一會(huì)兒速率忽然增大,可能是生成的MM+對(duì)反響起催化作用,D正確.22.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(B)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,L的CL通入水中反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.常溫下lLpH=3的FeCb溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為K、101kPa下,L甲烷和氧氣混合氣體燃燒后,產(chǎn)物的分子總數(shù)為NaLmol!_氫氧化鈉溶液中含有的HO鍵的數(shù)目為解析:氯氣溶于水,CI2+H2ONHCI+HCIO,只有少量的

11、氯氣與水反響,無(wú)法計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目,A不正確;FeCb屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液的pH=3,推出溶液中c(H+)=IO3molL1,H+完全是由水電離產(chǎn)生,因此水電離產(chǎn)生H+物質(zhì)的量為1X10-3mol=mol,B正確;甲烷燃燒的方程式為CH4+2O2WCO2+2H2O,條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況,因此1mol此混合氣體燃燒后產(chǎn)物分子總數(shù)為Na,如果甲烷不完全燃燒,那么產(chǎn)物分子總數(shù)不等于Na,C不正確;NaOH溶液中含有OH鍵的是NaOH中的OH和溶液中的H2O,因此ILmolLNaOH溶液中含有HO鍵物質(zhì)的量大于mol,D不正確.23.常溫下,用molL1NaOH溶液分別滴定mL濃度均為molL1CH3CO

12、OH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(C)A.點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中:c(CH3co0-)<c(CN)B.點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中:c(Nk)>c(OH»c(CH3coe)»c(H+)C.點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中:c(CH3C00)c(CN)=c(HCN卜c(CH3coOH)D.點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中都有:c(CH3C00)+c(0H)=c(CH3coOH)+c(H+)解析:點(diǎn)的溶液中存在電荷守恒為c(OH)+c(CN)=c(Na+)+c(H+),而且c(OH»c(H+),點(diǎn)所示溶液中的電荷守恒為c(OH)+c(CH3coO)=c(Na+)+c(H+),而且

13、c(OH)«(H+),兩者中鈉離子濃度相同,所以c(CH3COO)>c(CN)zA錯(cuò)誤;點(diǎn)溶液中pH=7,那么c(OHj=c(H+),那么點(diǎn)溶液中c(Na+)=c(CH3C00)>c(H+)=c(0H-)zB錯(cuò)誤;點(diǎn)的溶液中存在物料守恒為c(HCN)+c(CN)=2c(Na+),點(diǎn)所示溶液中的物料守恒為c(CH3COOH)+c(CH3COO)=2c(Na+)z兩者中鈉離子濃度相同,那么c(HCN)+c(CN)=c(CH3COOH)+c(CH3co0)即c(CH3C00)-c(CN)=c(HCN)-c(CH3C00H),C正確;點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中存在電荷守恒c(0H)+c(C

14、H3C00-)=c(Na+)+c(H+),在中為等濃度的CH3co0H和CH3C00Na溶液,顯酸性,那么CH3co0H的電離程度大于CH3co0-的水解程度,即c(Na+)>c(CH3C00H),所以c(CH3COO-)+c(OHj>c(CH3COOH)+c(H+)zD錯(cuò)誤.24.工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有M1/-、F屋2：c和s“.等雜質(zhì),提純工藝流程如下：以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是(B)A.步驟,通入熱空氣可加快溶解速率B.步驟,產(chǎn)生濾渣的離子反響為Mg2+Fe3+5OHMg(0H)2I+Fe(0H)3IC.步驟,趁熱過(guò)濾時(shí)溫度限制不當(dāng)會(huì)使Na2c03H20中混有Na2c

15、03IOH2O等雜質(zhì)D.步驟,灼燒時(shí)用到的主要儀器有鐵用煙、泥三角、三腳架、酒精燈解析:碳酸鈉中混有Mg2Fe2C和S°：°,等雜質(zhì),在溶解時(shí)通入熱空氣可加快溶解速率、促進(jìn)Fe2+氧化為Fe3+,參加氫氧化鈉,過(guò)濾后所得濾渣為氫氧化鐵和氫氧化鎂,溶液中主要含有碳酸鈉,并含有少量的和S°；°工,經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可得碳酸鈉晶體,灼燒后可得碳酸鈉.步驟,通入熱空氣因溫度升高,那么可加快溶解速率,A正確;步驟,產(chǎn)生濾渣的離子反響因Mg2+和Fe3+物質(zhì)的量之比不是1：應(yīng)分開書寫,即為Mg2+2OHMg(OH)2I,Fe3+3OH'Fe(OH)3I,B錯(cuò)誤;步驟

16、,趁熱過(guò)濾時(shí)如果溫度限制不當(dāng),Na2c.3叫20中會(huì)混有Na2c.3)也0等雜質(zhì),C正確;灼燒操作時(shí)用到的主要儀器有鐵坦煙、泥三角、三腳架、酒精燈,D正確.25.某溶液X中可能含有以下離子中的假設(shè)干種:.-、S°4°4.S°3°3、HC°S°NaMg2Fe3+,所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同.為了確定該溶液的組成,某同學(xué)取100mL上述溶液X,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：向溶液X中參加足量的Ba(OH)2溶液,得到白色沉淀；(2)將的反響混合液過(guò)濾,將足量鹽酸參加沉淀中,沉淀局部溶解且產(chǎn)生氣體.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(B)A.(2)中產(chǎn)生的氣體可能為

17、CO2或SO2吩.2-0'0"B.溶液X中一定存在S44、HC'二Mg2+C.溶液X中一定不存在Fe3+,可能存在CI-D.中產(chǎn)生的白色沉淀一定含有BaSO%可能含有BaSO3解析：1向溶液X中參加足量的BaOH2溶液,得到白色沉淀,一定不含F(xiàn)e30將的反響混合液過(guò)濾,將足量鹽酸參加沉淀中,沉淀局部溶解且產(chǎn)生氣體,說(shuō)明一定含有s°；°：s"°三匹°必最少含有一種;根據(jù)所0%2含離子的物質(zhì)的量濃度均相同,及電荷守恒,溶液中一定含有s4HC°S°Mg2Na中產(chǎn)生的氣體是CO2,A錯(cuò)誤;溶液X中一定存在H

18、e5%、Mg2+,B正確;溶液X中一定不存在S5"、Fe3+、C,C錯(cuò)誤乂1中產(chǎn)生的白色沉淀一定含有BaSO4>BaCCh,一定不含BaSO3/D錯(cuò)誤.試卷n共20分I二、非選擇題本大題共4小題,共20分26 .6分己知A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平,有機(jī)物B也可以用含糖類、淀粉F較多的農(nóng)作物為原料,在一定條件下得到.現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E,其合成路線如圖所ZjOH,OG請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)寫出F的分子式:o(2)B中官能團(tuán)的名稱是o請(qǐng)寫出反響的化學(xué)方程式:,以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是.CHl0HCHOHA.物質(zhì)A可能通過(guò)加成反響得到EB.物質(zhì)B

19、和甘油«凡-.引互為同系物C.一定條件下,A可被直接氧化為D的同分異構(gòu)體中能與NaOH反響的有且僅有3種解析:由可得,A為乙烯、B為乙醇、F為淀粉、E為乙酸乙酯;結(jié)合流程,C為乙醛、D為乙酸、G為葡萄糖.F為淀粉,分子式為QHioO/.(2)B為乙醇,B中官能團(tuán)為羥基.(3)反響為葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇,反響方程式為C6Hl2.6二把幺2cH3cH2OH+2cCht.乙烯與乙酸在催化劑作用下可加成生成乙酸乙酯,A正確;乙醇和甘油都屬于醇類物質(zhì),但不是同系物,B錯(cuò)誤;乙烯在催化劑作用下可被氧氣氧化成乙酸,C正確;乙酸乙酯的同分異構(gòu)體中,屬于酯和痰酸的均能與NaOH反響,其中丙酸甲酯1種、甲酸

20、丙酯2種,還有丁酸2種,D錯(cuò)誤.答案:(C6Hio05)n(l分)(2)羥基(1分)(3)C6Hl2.6二定費(fèi)2CH3cH20H+2c.2t(2分)(4)AC(2分)27 .(6分)為測(cè)定X的成分,設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):1.96gX隔絕空氣.離界'5.001請(qǐng)答復(fù)：(1)X的化學(xué)式是,(2)反響的離子方程式:o反響的化學(xué)方程式:o解析:根據(jù)流程圖,參加KSCN溶液,呈血紅色,說(shuō)明X中含有鐵元素,即鐵元素的質(zhì)量為g,根據(jù)流程,氣體能夠復(fù)原CuO,且氣體能與足量Ca(0H)2溶液反響產(chǎn)生白色沉淀,即沉淀為QC03,說(shuō)明氣體為CO,CO的質(zhì)量為g,物質(zhì)的量之比為n(Fe):n(CO)3r言：鼻

21、：二1：5,因此X為Fe(CO)5o根據(jù)上述分析,X為Fe(COb(2)反響利用高鋸酸鉀的氧化性,把F/+氧化成Fe3+,Mn°e4被復(fù)原成MM+,然后根據(jù)化合價(jià)的升降法進(jìn)行配平,即5Fe2+8H+Mn°4045Fe3+Mn2+4H2.")反響的方程式為Fe(CO)5-a_Fe+5COto答案:(每空2分)(l)Fe(CO)5(2)5Fe2+8H+MnO4°45Fe3+Mn2+4H2O(3)Fe(CO)5-Fe+5COt28.(4分)某黃銅礦樣品標(biāo)注顯示:主要成分為CuFeSz,其余多為脈石(SiO2)o為檢驗(yàn)該黃銅礦中的成分,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：己知:在空

22、氣存在下煨燒黃銅礦,生成Cu、Fe3O4和S02氣體.亞硫酸易被氧化2H2SO3+O22H2so4請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：該實(shí)驗(yàn)裝置組裝完成后首先應(yīng)進(jìn)行的操作是o(2)請(qǐng)指出該裝置的一個(gè)缺乏之處:.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,證實(shí)C中含有S02和S04°4:解析:該實(shí)驗(yàn)裝置組裝完成后首先需要檢查裝置的氣密性乂2)根據(jù)題意,在空氣存在下煨燒黃銅礦,生成Cu>Fe3O4和S02氣體,二氧化硫會(huì)污染空氣,需要進(jìn)行尾氣處理,二氧化硫易溶于水,將生成的氣體直接通入水,容易發(fā)生倒吸乂3)要證實(shí)C中含有S02和S,°；,檢驗(yàn)二氧化硫可以用品紅溶液,檢驗(yàn)S°；外,可以用鹽酸和氯化鋼溶液,具體操作為:分別取C中溶液少許于兩支試管中,一支中參加品紅溶液,品紅溶液褪色,加熱復(fù)原,證實(shí)有S02、另一支先加足量鹽酸,再參加氯化鋼溶液,假設(shè)有白色沉淀生成證實(shí)有s°：答案:(1)裝置氣密性檢查(1分)(2)缺