高三化學(xué)限時(shí)訓(xùn)練11月26日

1、高三化學(xué)限時(shí)訓(xùn)練-11月26日第I卷（選擇題）1.元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是（   ）A由水溶液的酸性：HCl > HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl > FB人們可在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C短周期元素正化合價(jià)數(shù)值和其族序數(shù)相同D短周期元素形成的微粒X2與 Y2+ 核外電子排布相同，離子半徑：X2 > Y2+2.設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值下列敘述正確的是（）A將CO2通過Na2O2使其增重a g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B將1mol Cl2通入到水中，則N（HClO）+N（C

2、l）+N（ClO）=2NAC常溫常壓下，3.0 g 含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NAD2.24L的CH4中含有的CH鍵數(shù)為0.4NA3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)誤差分析中，錯(cuò)誤的是（   ）A中和滴定實(shí)驗(yàn)中，盛裝待測液的錐形瓶沒有潤洗，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響B(tài)用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏低C用潤濕的pH試紙測某溶液的pH，測定結(jié)果不一定有誤差D測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，將堿液緩慢倒入酸溶液中，所測中和熱值偏低4.下列說法正確的是（）AHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點(diǎn)卻依次升高B熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵；金屬

3、與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物CNaHSO4晶體中陰、陽離子的個(gè)數(shù)是1：2且熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵DNCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5.2014年在西非國家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢，已知該病毒對(duì)化學(xué)藥品敏感，乙醇、高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、雙氧水等消毒劑可以完全滅活病毒感染性下列有關(guān)說法正確的是（）A乙醇、次氯酸鈉溶液的消毒原理相同B雙氧水和次氯酸鈉具有較強(qiáng)的腐蝕性，不能用于皮膚的消毒C高錳酸鉀溶液和雙氧水均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的D在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可發(fā)生反應(yīng)：2NaClO+SO2+H2ONa2SO3+HClO6.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向10

4、0mL H2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示下列分析中正確的是（）Ab點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)B亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸Cab段反應(yīng)是SO2+2H2S3S+2H2OD原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05molL17.某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol鐵，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（）A36L B22.4L C28L D11.2L8.某無色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一種或幾種，依次進(jìn)行如下處理（假設(shè)每次處理均反應(yīng)完全）：通過堿石灰，氣體體積減??；通過灼熱的氧化銅時(shí)，固體變?yōu)榧t色；通過無水CuS

5、O4粉末時(shí)，粉末變?yōu)樗{(lán)色；通過澄清石灰水時(shí)，溶液變?yōu)闇啙嵊纱丝梢源_定混合氣體中（）A一定含有CO2、H2O蒸氣，可能含有H2、COB一定含有H2O蒸氣、CO，可能含有CO2、H2C一定含有CO2、CO，可能含有H2O蒸氣、H2D一定含有CO、H2，可能含有H2O蒸氣、CO2中的1種或2種9.某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示下列說法不正確的是（）AX可能含有2種鹽 Ba是SO3CY可能含有（NH4）2SO4 D（NH4）2S2O8中S的化合價(jià)不可能為+710.以包列科學(xué)家Danici Shcchtman因發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體獲得2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)人們在自然界中也找到了組成為Al63Cu24F

6、e13的天然準(zhǔn)晶體將相同質(zhì)量的此準(zhǔn)晶體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量關(guān)系為（）An（燒堿）n（稀硝酸）n（鹽酸）Bn（燒堿）n（鹽酸）n（稀硝酸）Cn（稀硝酸）n（燒堿）n（鹽酸）Dn（鹽酸）n（稀硝酸）n（燒堿）11.在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4兩種溶質(zhì)，其濃度分別為0.2mol·L1和1.5mol·L1，現(xiàn)向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應(yīng)下列有關(guān)說法正確的是（ ）A反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8molB反應(yīng)后產(chǎn)生13.44L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9molD由于氧化性Fe3

7、+H+，故反應(yīng)中先沒有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體12.用鋁制易拉罐收集滿CO2，加人過量NaOH濃溶液，立即把口封閉發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響，并變癟了；過一會(huì)兒后，易拉罐又會(huì)作響并鼓起來下列說法正確的是（）A導(dǎo)致易拉罐變癟的離子反應(yīng)是：CO2+OHHCO3B導(dǎo)致易拉罐又鼓起來的反應(yīng)是：Al3+3HCO3Al（OH）3+3CO2C若將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，易拉罐也會(huì)出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象D上述過程中總共發(fā)生了2個(gè)化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)結(jié)束后的溶液顯堿性13.某待測溶液（陽離子為Na+）中可能含有SO42、SO32、NO3、Cl、Br、CO32、HCO3中的一種或多種，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)所

8、加試劑均過量，下列說法不正確的是（ ）ASO42、SO32至少含有一種B沉淀B的化學(xué)式為BaCO3C肯定存在的陰離子有CO32-、HCO3、Cl-，還有SO42、SO32至少含有一種D肯定沒有的離子是Br-14.飽和氯水與石灰石反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水（如圖所示），充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)濾液比氯水的漂白性更強(qiáng)；為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；第

9、三份濾液加熱，看到濾液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生經(jīng)檢測，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知：濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還有（）ACa（ClO）2 BCaCO3 CCa（HCO3）2 DCaO15.下列有關(guān)的計(jì)算分析不正確的是（    ） A在反應(yīng)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O中，當(dāng)有1 mol銅被氧化時(shí)，被還原的硝酸為2/3molB將a mol硫化亞鐵放入含3a mol H2SO4的濃硫酸中，充分反應(yīng)后，氧化、還原產(chǎn)物分別是Fe3、S和SO2，則放出的氣體少于1.5a molC室溫時(shí)，在容積為a mL的試管中

10、充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時(shí)為止；再通入b mL O2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測得試管內(nèi)最后剩余氣體為c mL，且該氣體不能支持燃燒。則a、b的關(guān)系為a4b3cD某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮?dú)怏w約為0.015 mol第II卷（非選擇題）請點(diǎn)擊修改第II卷的文字說明試卷答案1.C試題解析：A、非金屬性的強(qiáng)弱，可根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比較，不能根據(jù)氫化物的酸性進(jìn)行比較，HF的酸性比HCl弱，但非金屬性F大于Cl，故A正確；B、優(yōu)良的催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料（如

11、鎳、鉑等），大多屬于過渡元素，故B正確；C、短周期元素高正化合價(jià)和其主族序數(shù)相等但正化合價(jià)數(shù)值不一定相同，如C有+2、+4價(jià)，故C錯(cuò)誤；D、微粒X2與 Y2+核外電子排布相同，核電荷數(shù)Y>X，核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,故離子半徑: X2 > Y2+，故D正確。2.C考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)分析：A、根據(jù)質(zhì)量差計(jì)算出反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量，過氧化鈉中氧元素化合價(jià)為1價(jià)，據(jù)此計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；B、根據(jù)氯原子的守恒來分析；C、甲醛和冰醋酸的最簡式為CH2O，3.0g混合物中含有0.1mol最簡式；D、甲烷所處的狀態(tài)不明確解答：解：A、2mol二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成1mol氧氣，過氧化鈉質(zhì)

12、量增重56g，增重ag時(shí)生成氧氣的物質(zhì)的量為：mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：×2mol=mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為=NA，故A錯(cuò)誤；B、氯氣溶于水后滿足氯原子的守恒，將1mol Cl2通入到水中后，氯氣部分和水反應(yīng)生成HCl和HClO，故溶液中有Cl2、HCl和HClO，根據(jù)氯原子的守恒可知：2N（Cl2）+N（HCl）+N（HClO）+N（ClO）=2NA，故B錯(cuò)誤；C、3.0g含甲醛的冰醋酸中含有0.1mol最簡式CH2O，含有0.4mol原子，含有的原子總數(shù)為0.4NA，故C正確；D、甲烷所處的狀態(tài)不明確，故2.24L甲烷的物質(zhì)的量不一定是0.1mol，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本

13、題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大3.B試題解析：A、中和滴定時(shí)錐形瓶無需用待測液洗滌，故A正確；B、定容時(shí)俯視刻度線，液面低于刻度線，V偏小，c偏高，故B錯(cuò)誤；C、用濕潤的pH試紙測溶液的pH時(shí),相當(dāng)于把原溶液稀釋，而對(duì)于中性溶液，加水pH不變，故C正確；D、測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，若將堿液緩慢倒入酸溶液中，會(huì)造成熱量的散失，導(dǎo)致所測中和熱值偏低，故D正確。4.D考點(diǎn)：元素周期律的作用；不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別.分析：A元素的非金屬性越強(qiáng)，氣體氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)；HF中含有氫鍵，故熔沸點(diǎn)較高；B熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物

14、；金屬與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物；CNaHSO4晶體中陰離子為硫酸氫根離子，陽離子為鈉離子，個(gè)數(shù)是1：1，熔化時(shí)破壞的是離子鍵；DNCl3分子中N原子與3個(gè)氯原子共用3對(duì)共用電子對(duì)，故所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)解答：解：A非金屬性：FClBrI，故HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱；HF中含有氫鍵，故熔沸點(diǎn)較高，故沸點(diǎn)：HFHIHBrHCl，故A錯(cuò)誤；B熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，故一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁是共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；CNaHSO4晶體中陰離子為硫酸氫根離子，陽離子為鈉離子，個(gè)數(shù)是1：1，熔化時(shí)破壞

15、的是離子鍵，故C錯(cuò)誤；DNCl3分子中N原子與3個(gè)氯原子共用3對(duì)共用電子對(duì)，故所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律的作用、氫鍵的性質(zhì)、離子晶體與分子晶體的構(gòu)成微粒與微粒間的作用力分析，難度中等要注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累5.C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)分析：A乙醇使蛋白質(zhì)變性；B氧化性可用于消毒；C高錳酸鉀溶液和雙氧水均具有強(qiáng)氧化性；D在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)解答：解：A乙醇消毒液消毒是因?yàn)榭梢允沟鞍踪|(zhì)變性，而并非是將病毒氧化，而次氯酸鈉溶液可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的，故A錯(cuò)誤；B雙氧水具有較強(qiáng)的氧化性，能用于皮膚的消毒，故B錯(cuò)誤；C高錳酸鉀溶液

16、和雙氧水的消毒原理都是因?yàn)榫哂袕?qiáng)氧化性，原理相同，故C正確；D次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫生成硫酸根離子和水，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查鹵族元素及化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析應(yīng)用能力的考查，題目難度不大6.C考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)分析：H2S 飽和溶液中通入SO2，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S=3S+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液酸性逐漸減弱，但恰好反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，二氧化硫過量，與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液酸性逐漸增強(qiáng)，根據(jù)圖象可知恰好反應(yīng)時(shí)消耗二氧化硫112mL，根據(jù)方程式可知原溶液中硫化氫為0.01mol，通入336mL

17、二氧化硫時(shí)，亞硫酸的濃度與原氫硫酸濃度相等，二者都是二元酸，溶液中亞硫酸pH值更小，故亞硫酸的酸性更強(qiáng)，以此解答該題解答：解：Ab點(diǎn)為中性，只有水，導(dǎo)電性最差，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)圖象可知恰好反應(yīng)時(shí)消耗二氧化硫112mL，n（SO2）=0.005mol，根據(jù)方程式可知原溶液中硫化氫為0.01mol，通入336mL二氧化硫時(shí)，溶液中亞硫酸為0.01mol，亞硫酸的濃度與原氫硫酸濃度相等，二者都是二元酸，溶液中亞硫酸pH值更小，故亞硫酸的酸性比氫硫酸更強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；Cab段pH在增大，由酸性到中性，則發(fā)生的反應(yīng)是SO2+2H2S=3S+2H2O，故C正確；D由圖可知，112mLSO2與硫化氫恰好完全反

18、應(yīng)，則n（SO2）=0.005mol，由方程式可知n（H2S）=0.01mol，則原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.1mol/L，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查硫元素化合物性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)圖象等，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意B選項(xiàng)中應(yīng)根據(jù)溶液物質(zhì)的濃度相等時(shí)pH大小進(jìn)行判斷，學(xué)生容易根據(jù)已有知識(shí)回答，為解答易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等7.C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算專題：計(jì)算題分析：n（H+）=2.5mol×2=5mol，n（NO3）=4，發(fā)生3Fe+2NO3+8H+=3Fe2+2NO+4H2O或Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2O，鐵粉的物質(zhì)的量為1.5mo

19、l，由離子方程式判斷過量，以此計(jì)算該題解答：解：n（H+）=2.5mol×2=5mol，n（NO3）=4，鐵粉的物質(zhì)的量為1.5mol，由 3Fe+2NO3+8H+=3Fe2+2NO+4H2O， 3 2 81.5mol 0.1mol 4mol，則1.5molFe完全反應(yīng)時(shí)，硝酸根離子與氫離子均過量，則發(fā)生Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2O，若1.5molFe完全反應(yīng)時(shí)，氫離子不足，則兩個(gè)反應(yīng)均發(fā)生，F(xiàn)e+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2O x 4x x3Fe+2NO3+8H+=3Fe2+2NO+4H2O y y y則，解得x=0.75mol，y=0.75mol生成NO的

20、體積為（0.75mol+0.75mol×）×22.4L/mol=28L，故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中電子守恒為解答的關(guān)鍵，注意過量判斷及發(fā)生的反應(yīng)判斷，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大8.D考點(diǎn)：常見氣體的檢驗(yàn)；幾組未知物的檢驗(yàn)分析：無色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一種或幾種，通過堿石灰，氣體體積減小，說明含有酸性氧化物或水蒸氣，或二者都有；通過灼熱的氧化銅時(shí)，固體變?yōu)榧t色，說明含有還原性氣體；通過無水CuSO4粉末時(shí)，粉末變?yōu)樗{(lán)色，說明含有通過灼熱的氧化銅時(shí)生成水蒸氣；通過澄清石灰水時(shí)，溶液變?yōu)闇啙幔f明通過

21、灼熱的氧化銅時(shí)有二氧化碳生成，據(jù)此分析解答解答：解：無色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一種或幾種，通過堿石灰，氣體體積減小，說明含有酸性氧化物或水蒸氣，或二者都有，二氧化碳屬于酸性氧化物，則該混合氣體中可能含有二氧化碳或水蒸氣，或者二者都有；通過灼熱的氧化銅時(shí)，固體變?yōu)榧t色，說明含有還原性氣體，CO和氫氣都具有還原性，所以該混合氣體中含有CO或氫氣，或者二者都有；通過無水CuSO4粉末時(shí)，粉末變?yōu)樗{(lán)色，因?yàn)橥ㄟ^堿石灰時(shí)即使有水蒸氣也被吸收，所以該現(xiàn)象說明原來氣體中含有氫氣；通過澄清石灰水時(shí)，溶液變?yōu)闇啙幔驗(yàn)橥ㄟ^堿石灰時(shí)即使有二氧化碳也被堿石灰吸收，所以該現(xiàn)象說明原來氣體

22、中含有CO，通過以上分析知，一定含有CO、H2，可能含有H2O蒸氣、CO2中的1種或2種，故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查氣體檢驗(yàn)，明確氣體及物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意要排除物質(zhì)的干擾，題目難度不大9.B考點(diǎn)：二氧化硫的污染及治理專題：元素及其化合物分析：二氧化硫與氨水反應(yīng)生成X，則X中含有亞硫酸銨或亞硫酸氫銨中的一種或兩種鹽，在X中加過量硫酸生成硫酸銨或硫酸氫銨和二氧化硫氣體，二氧化硫經(jīng)氧化、水合等科的硫酸，氣體a為二氧化硫，Y為硫酸銨；電解硫酸銨溶液可得（NH4）2S2O8；解答：解：AX中含有亞硫酸銨或亞硫酸氫銨中的一種或兩種鹽，故A正確；B氣體a為二氧化硫，故B錯(cuò)誤；CX中加過量硫酸生成硫酸銨或

23、硫酸氫銨，故C正確；DS的最高化合價(jià)是+6，不可能為+7，故D正確；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了二氧化硫的污染與防治、元素化合物等問題，把握物質(zhì)的主要性質(zhì)是關(guān)鍵，難度一般10.C解析：該合金中只有鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氣體，鐵和鋁都與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，所以加入鹽酸放出的氣體體積大于氫氧化鈉溶液，鐵、鋁和銅都與稀硝酸反應(yīng)生成氣體，為便于計(jì)算，可設(shè)Al63Cu24Fe13為1mol，根據(jù)金屬和生成氣體之間的關(guān)系式得生成氣體體積分別為：與HCl反應(yīng)時(shí)：n（H2）=13+63×1.5=107.5 mol，與NaOH反應(yīng)時(shí)：n（H2）=63×1.5=94.5 mol，與HNO3反應(yīng)時(shí)：n

24、（NO）=63+13+24×=92 mol，所以生成氣體體積大小順序是n（稀硝酸）n（燒堿）n（鹽酸），故選C11.C解：Fe（NO3）3和H2SO4的物質(zhì)的量分別為0.2mol、1.5mol，n（Fe）=0.7mol，氧化性為HNO3Fe3+H+，則 Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2O 1 4 1 1 0.6 2.4 0.6 0.6 Fe+2Fe3+3Fe2+， 1 2 3 0.1 0.2 0.3Fe完全反應(yīng)，沒有剩余，溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+，A反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.6mol，故A錯(cuò)誤；B不發(fā)生Fe+2H+Fe2+H2，沒有氫氣生成，

25、故B錯(cuò)誤；C反應(yīng)后溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+，反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9mol，故C正確；D氧化性為HNO3Fe3+H+，先發(fā)生Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2O，有氣體生成，故D錯(cuò)誤；故選C12.D 考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì)專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：易拉罐變癟發(fā)生CO2+2OHCO32+H2O，氣體的壓強(qiáng)變小；過一會(huì)兒后，易拉罐又會(huì)作響并鼓起來，發(fā)生2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，氣體壓強(qiáng)增大，以此來解答解答：解：A氣體與堿反應(yīng)，導(dǎo)致易拉罐變癟，反應(yīng)為CO2+2OHCO32+H2O，故A錯(cuò)誤；B易拉罐又會(huì)作響并鼓起來，發(fā)

26、生2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，氣體壓強(qiáng)增大，故B錯(cuò)誤；C將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，只發(fā)生氨氣與水反應(yīng)，則易拉罐也會(huì)出現(xiàn)變癟的現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D由A、B可知，上述過程共發(fā)生2個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)后溶液顯堿性，均消耗NaOH，則堿性減弱，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查Al的化學(xué)性質(zhì)及離子反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，側(cè)重分析與知識(shí)應(yīng)用能力的考查13.C解析：待測液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成沉淀A，則溶液中可能含有：CO32-、SO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體D，且有部分沉淀不溶解，則溶液中一定存在CO32

27、-，溶液中可能存在SO32-、SO42-中的兩種或一種；加入的氯化鋇過量，所以濾液A中有Ba2+，濾液A中加入過量的NaOH溶液得到白色沉淀B，則溶液中一定含有HCO3-，白色沉淀B為BaCO3；濾液B中通入氯氣，得無色溶液，溶液中一定不存在：S2-、Br-；濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀，白色沉淀為AgCl，說明濾液B中含有Cl-，由于加入了氯化鋇溶液，不能確定原溶液中是否含有Cl-。A、根據(jù)以上分析可知，待測液中至少存在SO32-、SO42-中的一種，正確；B、根據(jù)分析可知，氣體D為CO2，沉淀B為碳酸氫根離子與鋇離子、氫氧根離子反應(yīng)生成的BaCO3，正確；C、根據(jù)分析可知待測液

28、中Cl-不能確定是否存在，錯(cuò)誤；D、根據(jù)分析可知待測液中一定不存在的離子為：S2-、Br-，正確。14.C考點(diǎn)：探究氯水、氯氣的漂白作用.分析：因次氯酸的酸性比碳酸弱，則次氯酸不與碳酸鈣反應(yīng)，則不可能存在次氯酸鈣，第一份與澄清石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀，可說明含有碳酸氫鈣，因碳酸氫鈣可與石灰水反應(yīng)生成白色碳酸鈣沉淀，將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生，說明含有碳酸氫鈣，反應(yīng)的方程式為Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2解答：解：A、因次氯酸的酸性比碳酸弱，則次氯酸不與碳酸鈣反應(yīng)，則不可能存在次氯酸鈣，故A錯(cuò)誤；B、碳酸鈣不溶于水，因此濾液中不可能含有碳酸鈣，故B錯(cuò)誤；C、碳酸氫鈣與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸氫鈣加熱分解，反應(yīng)的方程式為Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2，故C正確；D、氧化鈣與HClO、水反應(yīng)，因此濾液中不可能含有CaO，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)