高一化學(xué)專題一二專項(xiàng)訓(xùn)練

1、富騰學(xué)校高一化學(xué)專題一、二專項(xiàng)訓(xùn)練（ ）1當(dāng)光束通過豆?jié){時(shí)，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，表明豆?jié){是A膠體 B溶液 C懸濁液 D乳濁液（ ）2海洋是一個(gè)巨大的寶藏，期待著人們的開發(fā)和利用。下列物質(zhì)不經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的是 A單質(zhì)溴  B單質(zhì)鎂  C燒堿    D食鹽（ ）3據(jù)ETH天文研究所報(bào)告，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關(guān)于20Ne和22Ne的說法正確的是A20Ne和22Ne的中子數(shù)相同     B22Ne的質(zhì)子數(shù)為12C20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同 &

2、#160;    D20Ne和22Ne互為同位素（ ）4下列物質(zhì)的俗名與其化學(xué)式、用途都相符的是A燒堿、Na2CO3、制玻璃B小蘇打、NaHCO3、治療胃酸過多C蘇打、NaOH、造紙 D食鹽、NaCl、化肥（ ）5下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類正確的是ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHHClOH2CO3KOH非電解質(zhì)蔗糖Na2SO4C2H5OHH2O（ ）6下列制取單質(zhì)的反應(yīng)中，化合物作還原劑的是 A用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣 B用氯氣和溴化鈉溶液制取溴 C用碳和高溫水蒸氣反應(yīng)制取氫氣 D用氫氣和灼熱的氧化銅反應(yīng)制取

3、銅（ ）7用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A24g Mg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)為2NAB常溫常壓下，11.2LN2中含有的分子數(shù)為0.5NAC1L 0.1mol·L1NaNO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為0.1NAD32g O2中含有氧原子的個(gè)數(shù)為2NA（ ）8下列離子在溶液中可以大量共存的一組是ANH4、Fe2、Na+、OH BNa+、K、NO3、ClCK+、H+、Mg2、HCO3DCa2+、K、SO42、CO32（ ）9下列反應(yīng)的離子式方程書寫正確的是A鈉和水反應(yīng)         

4、;           Na + H2O = Na+ + OH + H2B三氯化鐵腐蝕印刷線路板        Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+C鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)         H+ + OH = H2OD鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳  CO32 + 2H+ = CO2 + H2O（ ）10配制1

5、00 mL 1.0 molLNa2CO3溶液，下列操作正確的是 A稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解C轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻（ ）11下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是 A. 相對分子質(zhì)量Na2CO3<NaHCO3 B熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3 C常溫時(shí)水溶性Na2CO3<NaHCO3 D等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3（ ）12下列除去雜質(zhì)的

6、實(shí)驗(yàn)方法正確的是 A除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體B除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱C除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾D除去CO2中的少量HCl：通入飽和NaHCO3溶液，收集氣體（ ）13. 下列說法正確的是A. 鈉保存在煤油里的原因之一是它極易與氧氣反應(yīng) B. 鋁在空氣中很容易燃燒C. 鎂表面的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬 D. 鐵銹的主要成分是Fe3O4（ ）14.下列反應(yīng)中，水只表現(xiàn)氧化性的是A2Na +2H2O 2NaOH +H2 BCl2 +H2O HCl + HClO C2F2 +2H2O 4HF +O2 DCaO

7、+H2O Ca(OH)2 15.填寫下表中的空格：16.在400 mL2 mol·L-1H2SO4溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量是 。此溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為 ，SO42-的物質(zhì)的量濃度為 。17用CuSO4·5H2O配制500mL0.2 mol·L-1CuSO4溶液，在下列空格中填寫所用儀器的名稱及操作方法：（1）需要的主要儀器名稱是： ；（2）經(jīng)計(jì)算需要CuSO4·5H2O： 克；（3）用 取CuSO4·5H2O放入 中，加入適量水，用 攪拌；（4）把所得溶液沿 注入容積為 的 中，并用適量水洗滌 和 23次，把 也移入 中，并搖勻；（5）再緩緩地

8、加水，到接近刻度線 處，改用 加水，使溶液的凹液面的最低處與刻度線相切；（6）蓋好瓶塞，用 頂住瓶塞，用另一支手的手指托住 ，把容量瓶 。181molH2O約含 個(gè)H2O.1molO約含 個(gè)e- 2molH+約含 個(gè)H+； 3× 6.02×1023個(gè)電子的物質(zhì)的量是 mol e-；1.204×1024個(gè)水分子的物質(zhì)的量為 mol。19通常用小蘇打的懸濁液除去CO2中的HCl，反應(yīng)的離子方程式為： ，不能用NaOH溶液的原因是 ，也不能用Na2CO3的原因是 （用離子方程式表示原因）。20（1）除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3，所用試劑為 ，離子方程式為 ；

9、（2）除去NaCl溶液中的少量NaHCO3，所用試劑為 ，離子方程式為 。21 5mol的CO2與8mol的SO2的分子數(shù)比是 ；原子數(shù)比是 ；電子數(shù)比是 22含1.806×1023個(gè)分子的N2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 L。23標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為11.2 L 的CO2的物質(zhì)的量 、質(zhì)量 g，其所含原子的總數(shù)是         個(gè)。16128gO2含 個(gè)O2分子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 L。24.寫出下列物質(zhì)的電離方程式H2SO4 ；Ba(OH)2 NaHSO4 ； K2CO3 ；NH3·H2

10、O 25.在氧化還原反應(yīng)中某元素_ _電子，化合價(jià)升高，被_，其反應(yīng)物在應(yīng)中作_。在反應(yīng)2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe中，Al_ _電子，化合價(jià)_，是_ _劑,發(fā)生了_ _反應(yīng)。26.在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為_ _，該金屬元素的相對原子質(zhì)量為_ _。富騰學(xué)校高一化學(xué)專題三、四專項(xiàng)訓(xùn)練（ ）1.下列說法正確的是A金屬氧化物一定是堿性氧化物B堿性氧化物一定是金屬氧化物C非金屬氧化物一定是酸性氧化物D酸性氧化物一定是非金屬氧化物（ ）2.熔融燒堿樣品應(yīng)使用下列器皿A石英坩堝 B普通玻璃坩堝 C生鐵坩堝 D瓷坩堝（ ）3.制造火箭外殼材料中的主

11、要元素是AFe BAl CC DSi（ ）4.從鋁土礦制備鋁所涉及的下列有關(guān)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 A.鋁土礦溶于NaOH溶液中 B.偏鋁酸鈉溶液的酸化 C.灼燒氫氧化鈉固體 D.電解熔融的氧化鋁 （ ）5.實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是A.NaOH溶液 B. 氨水 C.鹽酸 D. Ba(OH)2溶液（ ）6.下列離子方程式中正確的是A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng) H+OH-= +H2OB.硫酸鋁溶液中滴入氨水Al3+OH-=Al(OH)3C.將足量CO2通入偏鋁酸鈉溶液中 Al3+CO2+H2O=Al(OH)3+CO32-D.硝酸鋁溶液中滴加少量

12、氫氧化鈉溶液Al3+3OH-=Al(OH)3（ ）7.下列反應(yīng)最后能產(chǎn)生沉淀的是 A.向AlCl3溶液中加過量的NaOH溶液 B.向NaAlO2溶液中加過量的鹽酸C.向AlCl3溶液中通入過量的CO2 D.向NaAlO2溶液中通入過量的CO2（ ）8.下列各種冶煉方法中，可制得相應(yīng)金屬的為 A、加熱氫氧化鋁 B、加熱碳酸鈣 C、電解熔融氯化鎂 D、電解飽和食鹽水（ ）9.下列情況中，能通過置換反應(yīng)得到鐵的是 A、銅與氯化亞鐵溶液常溫下混合； B、一氧化碳通過灼熱的三氧化二鐵；C、氫氣通入硫酸亞鐵溶液； D、鋁和四氧化三鐵混合加熱到高溫；（ ）10.在煉鐵、制玻璃、制水泥三種工業(yè)生產(chǎn)中，都需要的

13、原料是 A.生石灰 B.石灰石 C.石英 D.純堿（ ）11.高嶺土的組成可表示為Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的數(shù)值分別為 A、7、2B、5、4C、6、3 D、3、6（ ）12.所含氣體只能用排空氣法收集，而不能用排水法收集的氣體組是 AH2 、O2 、CO2 BHCl、SO2 、NH3 CSO2 、CO 、Cl2 DSO2 、CO 、O2（ ）13.下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是 A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化（ ）14.在常溫常壓下，

14、下列各組氣體不能共存的是 ASO2與O2BNO2與NOCO2與N2DNO與O2（ ）15.四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種流體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿NH3的試管是 16.下列屬于堿性氧化物的是_屬于酸性氧化物的是_,屬于兩性氧化物的是_ ACO2 BFe2O3 CSiO2 DCO EAl2O3 FMgO17.如何除去下列括號中的雜質(zhì)(用化學(xué)方程式表示)？ MgO(Al2O3) 。 Na2CO3(NaHCO3) 。18.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：（1）氧化鋁溶于氫氧化鉀溶液 （2）氧化鋁溶于硫酸溶液 （3）向偏鋁酸鈉

15、溶液中通入二氧化碳至過量 19Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素。自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，金屬鐵是在高爐中冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石。請?zhí)羁眨?寫出磁鐵礦主要成分的化學(xué)式：。 寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學(xué)方程式：。寫出CaCO3所參與反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式： ， 。20工業(yè)上鐵冶煉是在 中進(jìn)行的。在冶煉過程中鐵元素被還原，還原劑是 ，產(chǎn)生還原劑的化學(xué)方程式是 、 。用這種方法冶煉的鐵是含碳2%4.5%的 ，將它進(jìn)一步冶煉，就可以得到用途廣泛的 21.制造普通水泥的主要原料有 和 ，設(shè)備 22.工業(yè)上制造普通玻璃的主要原料是 、 、 設(shè)備材是

16、 ，普通玻璃的成分是 .23正長石的化學(xué)式KAlSi3Ox，x是 ,以氧化物形式可表示為 A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。 （1）形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，它的最高化合價(jià)為 。 （2）B的化學(xué)式（分子式）為 ， B和碳反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式是 。 （3）C的化學(xué)式（分子式）為 ，D的化學(xué)式（分子式）為 。 A+EBCD+H2O加碳高溫加氧化鈣高 溫加氫氧化鈉加熱24.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象，反映了硫酸的哪些性質(zhì)。（1）在工業(yè)上可用鐵制槽車或鋁制槽車運(yùn)輸濃硫酸。（2）濃硫酸使木條變黑。（3）實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀H2SO4反應(yīng)制備氫氣。（4）濃硫酸露置在空氣中質(zhì)量增加。25電閃雷鳴是人們司空見慣的自然現(xiàn)象，地球上每年平均發(fā)生315160余次閃電，每當(dāng)雷電交加之際，可能發(fā)生如下反應(yīng)： 26.解釋下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫出有關(guān)化學(xué)方程式：（1）取少量的氯化銨晶體，放入試管中，在酒精燈火焰上微熱，試管中出