高中化學常見離子的檢驗和物質(zhì)的鑒別

1、(一)常見陽離子的檢驗方法離子檢驗試劑實驗步驟實驗現(xiàn)象離子方程式  H+酸度計pH試紙石蕊試液將酸度計的探頭浸泡在待測液中用玻璃棒蘸取少量待測液滴到干燥的pH試紙上取樣，滴加石蕊試液 、pH<7石蕊變紅K+焰色反應鉑絲用鹽酸洗滌后在火焰上灼燒至原火焰色蘸取溶液，放在火焰上灼燒，觀察火焰顏色。淺紫色（通過藍色鈷玻璃片觀察鉀離子焰色）Na+焰色反應火焰分別呈黃色NH4+NaOH溶液(濃)取少量待測溶液于試管中，加入NaOH濃溶液并加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口加熱，生成有刺激性氣味、使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體Ag+稀HNO3、稀鹽酸（或NaCl）取少量待測溶液于試管中，加入稀

2、HNO3再加入稀鹽酸（或NaCl）生成白色沉淀，不溶于稀HNO3Ag+ClAgClBa2+稀H2SO4或可溶性硫酸鹽溶液稀HNO3取少量待測溶液于試管中，加入稀H2SO4再加入稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3Ba2+ SO42-=BaSO4Fe3+KSCN溶液取少量待測溶液于試管中，加入KSCN溶液變?yōu)檠t色溶液Fe3+3SCNFe(SCN)3 加苯酚取少量待測溶液于試管中，加苯酚溶液顯紫色淀粉KI溶液滴加淀粉KI溶液溶液顯藍色2Fe3+2I2Fe2+ I2加NaOH溶液加NaOH溶產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe3+3OHFe(OH)3Fe2+KSCN溶液，新制的氯水取少量待測溶液于試管中，

3、加入KSCN溶液，新制的氯水加入KSCN溶液不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-Fe3+3SCNFe(SCN)3加NaOH溶液取少量待測溶液于試管中，加入NaOH溶液并露置在空氣中開始時生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。Fe2+2OH =Fe(OH)2 4Fe(OH)2十O2+2H2O=4Fe(OH)3 加K3Fe(CN)6取少量待測溶液于試管中，加入鐵氰化鉀特征性藍色沉淀Al3+NaOH溶液取少量待測溶液于試管中，逐滴加入NaOH溶液至過量加入適量NaOH溶液后生成白色沉淀，該沉淀溶于過量NaO

4、H溶液中Al3+3OHAl(OH)3Al(OH)3+OHAlO2-+ 2H2OCu2+NaOH溶液取少量待測溶液于試管中，加入NaOH溶液加入適量NaOH溶液后生成藍色沉淀Cu+2OHCu(OH)2（二）常見陰離子的檢驗方法離子檢驗試劑實驗步驟實驗現(xiàn)象離子方程式  OH-酸度計pH試紙酚酞或石蕊試液將酸度計的探頭浸泡在待測液中用玻璃棒蘸取少量待測液滴到干燥的pH試紙上取樣，滴加石蕊試液 pH>7酚酞變紅或石蕊變藍CO32-BaCl2溶液、稀鹽酸取少量待測溶液于試管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀鹽酸。1加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀鹽酸，并放出無色無味氣體B

5、a2+ CO32-=BaCO3BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O 稀鹽酸、Ca(OH)2溶液取少量待測溶液于試管中，加入稀鹽酸后放出的氣體通入使澄清的Ca(OH)2溶液2加入稀鹽酸后放出無色無味氣體，通入澄清的Ca(OH)2溶液變渾濁CO32-+2H+=H2O+CO2Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2OSO42-BaCl2溶液、稀硝酸或稀鹽酸取少量待測溶液于試管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀鹽酸。生成不溶于稀硝酸或稀鹽酸的白色沉淀Ba2+ SO42-=BaSO4SO32-稀鹽酸、品紅溶液取少量待測溶液于試管中，加入稀鹽酸后放出的氣體通入品紅溶液加入稀鹽酸后放出的氣體使品紅溶液

6、褪色SO32-+2H+=H2O+SO2BaCl2溶液、稀鹽酸取少量待測溶液于試管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀鹽酸。加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀鹽酸，并放出刺激性氣味的氣體SO32-+2H+=H2O+SO2ClAgNO3溶液、稀硝酸或稀鹽酸取少量待測溶液于試管中，加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀鹽酸。生成不溶于稀硝酸或稀鹽酸的白色沉淀Ag+ClAgClBrAgNO3溶液、稀硝酸或稀鹽酸生成不溶于稀硝酸或稀鹽酸的淺黃色沉淀Ag+BrAgBrIAgNO3溶液、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀Ag+IAgI新制氯水，淀粉溶液取少量待測溶液于試管中，加入新制氯水，再加入淀粉

7、溶液滴入新制Cl2，振蕩后再滴入淀粉溶液，變藍Ag+IAgI2I-+Cl2=I2+2Cl- I2遇淀粉變藍ClO-HCl、淀粉-KI取少量待測溶液于試管中，加入HCl溶液，然后加入淀粉-KI溶液淀粉-KI溶液變藍HCl、石蕊取少量待測溶液于試管中，加入HCl溶液，然后加入石蕊試液石蕊先變紅后褪色注意：1若SO42-與Cl-同時檢驗，需注意檢驗順序。應先用Ba(NO3)2溶液將SO42-檢出，并濾去BaSO4，然后再用AgNO3檢驗Cl-。2檢驗SO32-的試劑中，只能用鹽酸，不能用稀硝酸。因為稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。3若Ag+和Ba2+同時檢驗，也需注意檢驗順序，應先用鹽酸將Ag

8、+檢驗出并濾去沉淀，然后再用稀硫酸檢驗Ba2+。4若Ag+和Ba2+同時檢驗，也需注意檢驗順序，應先用鹽酸將Ag+檢驗出5.若CO32-和HCO3-同時檢驗，應先用足量的BaCl2溶液將CO32-檢出，靜置，取上層清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2檢出HCO3-（三）常見氣體的檢驗常見氣體檢驗方法氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣氧氣可使帶火星的木條復燃氯氣黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{（O3、NO2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{）氯化氫無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟?/p>

9、藍色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成。二氧化硫無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。硫化氫無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。氨氣 無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。二氧化氮 紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。一氧化氮 無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使

10、燃著的木條熄滅。一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。甲烷無色氣體，可燃，淡藍色火焰，生成水和CO2；不能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。乙烯無色氣體、可燃，燃燒時有明亮的火焰和黑煙，生成水和CO2。能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。乙炔無色無臭氣體，可燃，燃燒時有明亮的火焰和濃煙，生成水和 CO2，能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。（四）幾種重要有機物的檢驗（1）苯 能與純溴、鐵屑反應，產(chǎn)生HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀（密度大于1）難溶于水的硝基苯。（2）乙醇 能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應，使其表面上黑色CuO變?yōu)楣饬恋你~，并產(chǎn)生有刺