原子的結(jié)構(gòu)第二課時

1、七彩教育網(wǎng) 教學(xué)資源免費共享平臺 分享資源價值第一節(jié) 原子的結(jié)構(gòu)第二課時 原子中的電子 相對原子質(zhì)量學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解原子中電子能量不同、分層運動，學(xué)會用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。 2、了解原子結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系 3、知道離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。 4、知道相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，知道相對原子質(zhì)量的計算方法。5、知道原子有真實質(zhì)量，理解不同的原子，相對原子質(zhì)量不同。知識回顧：1、用樹形圖表示原子的結(jié)構(gòu)，說明等量關(guān)系。2、用文字描述原子的結(jié)構(gòu)：居于原子中心帶正電的原子核和繞核高速運動的核外電子構(gòu)成。原子核的體積很小，卻幾乎集中了全部原子的質(zhì)量。3、描述一下氧原子的構(gòu)成。生：由8個質(zhì)子和8個電

2、子構(gòu)成一個原子核。原子核外有8電子繞原子核做高速運動。新授：一、自主學(xué)習(xí)：閱讀課本P53頁，說明一下氧原子的這8個電子在原子核外的空間是如何運動的？生：這8個電子的能量不同，而且是在原子核外不同的區(qū)域運動。師：我們把電子在離原子核遠近不同的區(qū)域運動稱為電子的分層排布。例：氧原子結(jié)構(gòu)示意圖。鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖學(xué)生練習(xí)：畫出氫原子、鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖師：讓我們來看一看氦原子、氖原子、氬原子結(jié)構(gòu)示意圖吧。分析：它們被稱為稀有氣體，也叫惰性氣體，正是因為它們的最外層達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以才具有穩(wěn)定的性質(zhì)，可見結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)?？茖W(xué)研究表明，原子都有形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢?，F(xiàn)在我們一起來研究一下金屬原子和非金屬原子最

3、外層電子的特點，看一看這些原子在化學(xué)變化中的表現(xiàn)。二、合作學(xué)習(xí)：找一下金屬原子和非金屬原子最外層電子數(shù)的特點。討論一下在化學(xué)變化中這些原子是如何變化才能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬原子最外層電子數(shù)一般少于4個，化學(xué)變化中易失去最外層電子，使次外層稱為最外層，從而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 非金屬原子的最外層電子數(shù)一般大于4個，在化學(xué)變化中易得到電子，使最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。教師：化學(xué)變化中原子核是不變的，改變的只是原子核外的電子。原子失去電子后變成了帶正電荷的陽離子。得到電子后變成帶負(fù)電荷的陰離子。教師演示：氯化鈉的形成過程。說明，除了氯化鈉以外，氧化鎂、氯化鉀等許多物質(zhì)都是由離子構(gòu)成的。三、合作學(xué)習(xí)1、找出原子、分

4、子、離子之間的關(guān)系。用關(guān)聯(lián)圖表示一下。2、離子得到電子或者失去電子以后的化學(xué)性質(zhì)和原子一樣嗎？為什么？四、學(xué)生練習(xí)：在線測試P54五、反饋測試：六、相對原子質(zhì)量一個氧原子的質(zhì)量為2.657x10-26KG,一個鐵原子的真實質(zhì)量為9.288x10-26KG,一個碳原子質(zhì)量為1.993x10-26KG。這么小的數(shù)字書寫、記憶、運算都很不方便。為此國際上采用相對原子質(zhì)量來計算原子的質(zhì)量。以碳12原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，計算出其他原子的相對質(zhì)量，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。這樣，一個氫原子、一個質(zhì)子、一個中子的相對質(zhì)量都大約是1.相對原子質(zhì)量就可以采用=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)來計算了，簡便實用。學(xué)生感知：一些常