(江蘇)高考化學大一輪復習真題備選題庫專題溶液中的離子反應試題

1、專題 8溶液中的離子反響考點一弱電解質的電離平衡331(2022·福建理綜，6分)室溫下，對于0.10 mol·L1的氨水，以下判斷正確的選項是() A與AlCl溶液發(fā)生反響的離子方程式為Al33OH=Al(OH)4B加水稀釋后，溶液中 c(NH)·c(OH)變大C用 HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性D其溶液的 pH13解析：選 C此題考查氨水的相關知識，意在考查考生對溶液中平衡知識的掌握程度和運用能力。氨水是弱堿，書寫離子方程式時不能拆寫，應為：Al33NH·HO=Al(OH)3NH，A項錯誤；加水稀3234釋雖然能促進氨水的電離，但 c(NH)和

2、 c(OH)都減小，即 c(NH)·c(OH)減小，B 項錯誤；用硝酸完全中44和后，生成硝酸銨，硝酸銨為強酸弱堿鹽，其水解顯酸性，C 項正確；因為氨水為弱堿，局部電離，所以0.1mol·L1的溶液中 c(OH)遠遠小于 0.1mol·L1，D項錯誤。2(2022·浙江理綜，6 分)25時，用濃度為 0.100 0 mol·L1 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 濃度均為0.1000mol·L1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如下圖。以下說法正確的選項是()A在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZHYHXaB根

3、據滴定曲線，可得 K (HY)105C將上述 HX、HY 溶液等體積混合后，用 NaOH 溶液滴定至 HX 恰好完全反響時：c(X)c(Y)c(OH)c(H)KaHYcHYDHY與HZ混合，到達平衡時：c(H )cYc(Z )c(OH)解析：選B此題考查了電離平衡、水解平衡等根本化學反響原理，意在考查考生靈活應用所學知識的能力。A項，在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的酸性：HX<HY<HZ，故導電能cHcY5力：HX<HY<HZ，A項錯誤；B項，Ka(HY)cHY10 ，B項正確；C項，反響后Y的濃度應大于X，C項錯誤；根據電荷守恒，c(H)c(Y)KaHYcHYc(Z

4、)c(OH)，由 c(Y )cH可知，D項錯誤。3(2022·大綱理綜，6分)右圖表示水中c(H)和c(OH)的關系，以下判斷錯誤的選項是()WA兩條曲線間任意點均有 c(H)×c(OH)KBM 區(qū)域內任意點均有 c(H)c(OH)C圖中 T1T2DXZ 線上任意點均有 pH712解析：選 D此題重點考查水的離子積，意在考查考生對圖象的分析能力以及對水的離子積的理解和應用能力。根據水的離子積定義可知 A 項正確；XZ 線上任意點都存在 c(H)c(OH)，所以 M 區(qū)域內任意點均有 c(H)c(OH)，所以 B 項正確；因為圖象顯示 T 時水的離子積小于 T 時水的離子積，

5、而水的電離程度隨溫度升高而增大，所以 C 項正確；XZ 線上只有 X 點的 pH7，所以 D 項錯誤。33334(2022·江蘇，4 分)25時，有 c(CH COOH)c(CH COO)0.1 mol·L1 的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中 c(CH COOH)、c(CH COO)與 pH 的關系如圖 7 所示。以下有關溶液中離子濃度關系的表達正確的選項是( )圖 7ApH5.5 的溶液中：33c(CH COOH)c(CH COO)c(H)c(OH)BW 點所表示的溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH)CpH3.5 的溶液中：c(Na)c(H)c(OH

6、)c(CH3COOH)0.1 mol·L1D向 W 點所表示的 1.0 L 溶液中通入 0.05 mol HCl 氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H)c(CH3COOH)c(OH)解析：溶液的 pH 越小，c(CH3COOH)濃度越大，結合圖象知虛線代表醋酸濃度，實線代表醋酸根離子濃度，當 pH5.5 時，c(CH3COOH)c(CH3COO)，A 錯；B 項，W 點時，c(CH3COOH)c(CH3COO)，根據電荷守恒有：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，將 c(CH3COO)換成 c(CH3COOH)，正確；C 項，根據電荷守恒有：c(Na)c(H)c(CH3CO

7、O)c(OH)，那么c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，又 c(CH3COOH) c(CH3COO)0.1 mol·L1，即 c(CH3COOH)c(Na)c(H)c(OH)0.1 mol·L1，正確；D 項，根據反響可得到 0.05 mol NaCl,0.1 mol CH3COOH，由電荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)c(Cl)，又 c(Na)c(Cl)，那么有 c(H)c(CH3COO)c(OH)，通入 HCl 氣體后溶液中 c(CH3COO)c(CH3COOH)，故 D 錯。答案：BC5(2022·新課標全國理綜，6分)將

8、濃度為0.1mol·L1HF溶液加水不斷稀釋，以下各量始終保持增大的是()Ac(H)BKa(HF)C.cFcHD.cHcHF解析：此題考查電離平衡，意在考查考生對電離平衡常數、電離的影響因素的掌握情況在 0.1mol·L1HF 溶液中存在如下電離平衡：HFHF，加水稀釋，平衡向右移動，但c(H)減小；選項B,電離平衡常數與濃度無關，其數值在稀釋過程中不變；選項C，加水后，平衡右移，n(F)、n(H)都增大，但由KaHF于水電離產生的 n(H)也增大，故C項比值減小；選項D，變形后得cF，稀釋過程中c(F)逐漸減小，故其比值始終保持增大 答案：D6(2022·全國理

9、綜，6分)室溫下向10mLpH3的醋酸溶液中加水稀釋后，以下說法正確的選項是()A溶液中導電粒子的數目減少cCHCOOB溶液中3不變cCH3COOHcOHC醋酸的電離程度增大，c(H)亦增大D再參加10 mL pH11 的 NaOH 溶液，混合液 pH7333a解析：此題考查弱電解質的電離平衡，意在考查考生對電離平衡的理解和應用能力醋酸溶液加水稀釋后，CH COOH 的電離程度增大，n(H)、n(CH COO)增大，A 項錯誤；根據 CH COOH 的電離平衡常數 KcCH3COOcHcCH3COOKWcCH3COOKa，那么cCHCOOHcCHCOOHcOHcCHCOOHcOHK，由于溫度不

10、333w變，Ka、KWcCHCOO均不變，因此3不變，B項正確；醋酸加水稀釋，電離程度增大，n(HcCH3COOHcOH33)增大，但 c(H)減小，C 項錯誤；再參加10 mL pH11 的 NaOH 溶液，反響后得到 CH COOH 和 CH COONa的混合溶液，溶液顯酸性，pH7，D 項錯誤 答案：B7(2022·全國理綜，6分)相同體積、相同pH的某一元強酸溶液和某一元中強酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反響，以下關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的選項是()解析：此題考查弱電解質的電離平衡，意在考查考生分析圖象的能力pH 相同的一元中強酸的物質的量濃度大于一元強酸的

11、物質的量濃度，所以參加足量鋅粉最終產生氫氣的量，一元中強酸多，反響過程中， 未電離的中強酸分子繼續(xù)電離，使得溶液中 H濃度比強酸大，反響速率中強酸大于強酸答案：C8(2022·山東理綜，4分)某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示據圖判斷正確的選項是()A為鹽酸稀釋時的 pH 值變化曲線Bb 點溶液的導電性比 c 點溶液的導電性強Ca 點 KW的數值比 c 點 KW的數值大Db 點酸的總濃度大于 a 點酸的總濃度解析：鹽酸是強電解質，醋酸是弱電解質，在稀釋的過程中，醋酸不斷電離，故為醋酸稀釋時 pH 值的變化曲線；稀釋過程中，溫度不

12、變，KW不變；相同 pH值的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度要大于鹽酸的濃度，稀釋相同的倍數，醋酸的濃度仍大于鹽酸的濃度(a>b)；故 A、C、D錯誤答案：B考點二水的電離及水的離子積常數9(2022·新課標全國理綜，6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是()AW2、XBX、Y3CY3、Z2DX、Z2解析：選C此題考查元素推斷及外界因素對水的電離平衡的影響，意在考查考生對物質結構和水溶液中的離子平衡知識的掌握情況。根據“短周期元素、“原子序數依次增大和選項中離子所帶的電荷數，可以判斷出四種元素對應的離子分別是O2、Na、Al3和S2，其中Na

13、對水的電離平衡無影響，故排除A、B、D，選C。10(2022·天津理綜，6分)以下有關電解質溶液的說法正確的選項是()A在蒸餾水中滴加濃 H2SO4，KW不變BCaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸C在 Na2S 稀溶液中，c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS)DNaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同解析：選 C此題考查電解質溶液知識，意在考查考生的分析推斷能力。濃硫酸溶于水會放出大量的熱，使水的溫度升高，所以 KW增大，A項錯誤；碳酸鈣既可以和硫酸反響，也可以和醋酸反響，只不過在和硫酸反響時，生成的硫酸鈣覆蓋在碳酸鈣外表，阻止了反響的進行，B項

14、錯誤；根據電荷守恒 c(Na)c(H)2c(S2)c(OH)c(HS)和物料守恒c(Na)2c(S2)2c(H2S)2c(HS)可得：c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS)，C 項正確；氯化鈉為強酸強堿鹽，不影響水的電離，而醋酸銨是弱酸弱堿鹽，促進水的電離， 故兩溶液中水的電離程度不同，D 項錯誤。11(2022·新課標全國理綜，6 分)溫度 T 時水的離子積常數為 KW，該溫度下，將濃度為 a mol·L1的一元酸HA與bmol·L1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是() AabB混合溶液的 pH7C混合溶液中，c(H)KW mol

15、3;L1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)WW解析：選項 A，ab 只能說明酸堿恰好完全反響，生成鹽和水，由于酸堿強弱未知，不能說明溶液呈中性，A 錯誤；選項 B，題給溫度未指明是 25，所以 pH7 并不能說明溶液呈中性，B 錯誤；選項 C， 由于混合溶液中 c(H)K ，結合 K c(H)·c(OH)，可推斷出 c(H)c(OH)，所以溶液一定呈中性，C 正確；選項 D 是正確的電荷守恒表達式，無論溶液是否呈中性都滿足此式，D 錯誤。答案：C12(2022·天津理綜，6分)以下說法正確的選項是()A25時 NH4Cl 溶液的 KW大于 100 時 NaCl

16、 溶液的 KWBSO通入碘水中，反響的離子方程式為 SO I 2H O=SO22I4H22223C參加鋁粉能產生 H的溶液中，可能存在大量的 Na、Ba2、AlO、NO223D100時，將 pH 2 的鹽酸與 pH 12 的 NaOH 溶液等體積混合，溶液顯中性解析：此題主要考查離子反響和溶液的 pH 等知識，意在考查考生綜合判斷問題的能力A 項升溫能促進水的電離，即 100 時溶液的 KW大于 25時溶液的 KW；B 項應生成 H2SO4和 HI；C 項能和 Al 粉反響產生 H2的溶液可能呈酸性或堿性，在堿性條件下這些離子可以大量共存；D 項 25時，pH2 的鹽酸與pH12 的 NaOH

17、 溶液等體積混合，溶液才呈中性 答案：C13(2022·四川理綜，6 分)25°C 時，在等體積的pH0 的 H2SO4溶液、0.05 mol/L 的 Ba(OH)2答案：A14(2022·天津理綜，6分)以下表達正確的選項是()A0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na)>c(C6H5O)>c(H)>c(OH)BNa2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和 KW均減小CpH5 的 CH3COOH 溶液和 pH5 的 NH4Cl 溶液中，c(H)不相等D在 Na2S 溶液中參加AgCl 固體，溶液中 c(S2)下降2223W解析：A 項

18、，溶液呈堿性，c(OH)>c(H)B 項，Na CO 溶液加水稀釋后，恢復至原溫度時，K 不變C 項，兩溶液 pH 相同時 c(H)相同D 項，在 Na S 溶液中參加AgCl 固體會轉化成 Ag S 固體，溶液中 c(S2) 會下降，應選D.答案：D考點三溶液pH的相關計算酸堿中和2sp15(2022·新課標全國理綜，6分)室溫時，M(OH)(s)M2(aq)2OH(aq)Ka。c(M2)bmol·L1時，溶液的pH等于()1b1aA. 2lg(a)B.2lg(b)1 a1bC14lg( )D14 lg()2 b2a解析：選C此題考查溶度積常數及溶液pH的計算，意在

19、考查考生對溶度積常數的理解能力。根據M(OH) 的K c(M2)·c2(OH)，那么溶液中c(OH)Kspa，那么pHlgc(H)lg(102sp14÷ab2b1a1acM2b2b)(14 lg)14 lg 。16(2022·山東理綜，6分)某溫度下，向一定體積0.1mol·L1的醋酸溶液中逐滴參加等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOHlgOH)與pH的變化關系如下圖，那么()AM 點所示溶液的導電能力強于 Q 點BN 點所示溶液中 c(CH3COO)c(Na)CM 點和 N 點所示溶液中水的電離程度相同DQ 點消耗 NaOH 溶液的體積等于醋酸溶液

20、的體積解析：選C此題考查酸堿中和滴定，意在考查考生運用電解質溶液知識分析、解決化學問題的能力。M 點 NaOH 缺乏，溶液中溶質為 CH3COONa 和 CH3COOH，Q 點溶液顯中性，溶質為 CH3COONa 和少量CH3COOH，M點的導電能力弱于 Q點，A項錯誤；N點 NaOH溶液過量，溶液顯堿性，c(CH3COO)小于 c(Na)，B項錯誤；M點 pOHb，N點 pHb，酸、堿對水的電離的抑制程度相同，那么水的電離程度相同，C項正確；Q 點，溶液顯中性，醋酸過量，消耗的 NaOH 溶液的體積小于醋酸溶液的體積，D 項錯誤。17(2022·廣東理綜，6分)對于常溫下pH為2的

21、鹽酸，表達正確的選項是() Ac(H)c(Cl)c(OH)B與等體積 pH12 的氨水混合后所得溶液顯酸性C由 H2O 電離出的 c(H)1.0×1012 mol·L1D與等體積 0.01 mol·L1 乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Cl)c(CH3COO)解析：鹽酸中只有 H、Cl、OH，根據電荷守恒，A選項正確。pH12的氨水物質的量濃度遠大于pH2的鹽酸，兩者等體積混合后氨水過量，溶液呈堿性。由于鹽酸電離產生的 c(H)1.0×102mol·L1，那么c(OH)1.0×1012mol·L1，即水電離產生的 c(H)1

22、.0×1012mol·L1。D 選項，CH COONa 與鹽酸濃度相等，等體積混合后H與CHCOO結合生成CHCOOH，CHCOOH發(fā)生微弱電離，故c(Cl)c(CHCOO33333)。答案：AC18(2022·浙江理綜，6分)以下說法正確的選項是()A常溫下，將 pH3 的醋酸溶液稀釋到原體積的 10 倍后，溶液的 pH4B為確定某酸 H2A 是強酸還是弱酸，可測 NaHA 溶液的 pH。假設pH>7，那么H2A 是弱酸；假設pH<7，那么H2A 是強酸C用 0.2000 mol/L NaOH 標準溶液滴定 HCl 與 CH3COOH 的混合溶液(混

23、合液中兩種酸的濃度均為 0.1mol/L)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和D相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水、0.1 mol/L 鹽酸、0.1 mol/L 氯化鎂溶液、0.1 mol/L 硝酸銀溶液中，Ag濃度：>>222解析：醋酸為弱酸，稀釋時會促進電離，稀釋 10 倍后溶液的 pH 小于 4 而大于 3，A 項錯誤；NaHA 的水溶液呈堿性，說明 HA在溶液中水解，即 H A 是弱酸，但假設NaHA 的水溶液呈酸性，可能是 HA的電離程度比 HA的水解程度大，而不能說明 H A 能完全電離，也就不能說明 H A 為強酸，B 項錯誤；強酸與強堿溶液正好完全中

24、和時，所得溶液的 pH7，而強堿與弱酸正好完全中和時，溶液的 pH>7，假設所得溶液的 pH7 說明堿缺乏，C 項正確；Ag濃度最大的是，其次是，最小是，D 項錯誤。答案：C19(2022·福建理綜，6分)以下說法正確的選項是() A0.5 molO3與11.2 LO2所含的分子數一定相等B25°C與60°C時，水的pH相等C中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的 n(NaOH)相等D2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)和 4SO2(g)2O2(g)=4SO3(g)的 H 相等解析：選項 A，沒有標明狀態(tài)，錯誤；選項 B，升溫促進水的電離，60&

25、#176;C 時水的 pH 變小，B 錯誤； 選項 C，根據反響的比例關系，C 正確；選項 D，反響熱與化學計量數成正比，D 錯誤。答案：C20(2022·安徽理綜，6分)室溫下，將1.000 mol·L1鹽酸滴入20.00mL1.000mol·L1氨水中，溶液pH和溫度隨參加鹽酸體積變化曲線如下圖以下有關說法正確的選項是()Aa 點由水電離出的 c(H)1.0×1014 mol·L1Bb 點：c(NH)c(NH ·H O)c(Cl)4324Cc 點：c(Cl)c(NH)Dd 點后，溶液溫度略下降的主要原因是 NH3·H2O

26、 電離吸熱解析：此題考查電解質溶液中的離子濃度關系，意在考查學生對化學圖象的分析能力及對酸堿中和滴定和混合溶液中離子濃度關系的掌握情況a 點即是 1.000 mol·L1 的氨水，NH3·H2O 是弱電解質，未完全電離，c(OH)<1mol·L1，水電離出的 c(H)>1.0×1014mol·L1，A項錯誤；b點處，參加鹽酸的體積未知，不能進行比擬，B項錯誤；c點溶液顯中性，即 c(OH)c(H)，結合電荷守恒關系：c(OH)c(Cl)c(H)c(NH)，有 c(Cl)c(NH)，C項正確；d點后，溶液溫度下降是由于參加的冷溶液與原

27、溶液發(fā)生44熱傳遞，D 項錯誤 答案：C321(2022·福建理綜，6分)以下關于電解質溶液的正確判斷是() A在pH12的溶液中，K、Cl、HCO、Na可以常量共存B在 pH0 的溶液中，Na、NO、SO2、K可以常量共存332C由0.1mol·L1一元堿BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液中存在BOH=BOH D由0.1 mol·L1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液中存在AHOHAOH解析：此題考查電解質溶液，意在考查考生對該局部知識的理解和應用能力pH12 的溶液為強堿性溶液，HCO不能在堿性溶液中常量共存(HCOOH=CO2H O)，A 項錯誤；

28、pH0 的溶液為強酸性3332溶液，SO2在酸性溶液中與H反響，且其與NO不能在酸性溶液中常量共存(發(fā)生反響：3SO22H2NO3333=3SO22NOH O)，B 項錯誤；0.1 mol·L1 一元堿 BOH 溶液的 pH10，那么c(OH)104 mol·L1，42說明 BOH 沒有全部電離，溶液中存在電離平衡：BOH BOH，C 項錯誤；0.1 mol·L1 一元酸 HA 溶液的 pH3，那么c(H)103 mol·L1，說明 HA 為弱酸，那么NaA 為強堿弱酸鹽，其溶液中存在水解平衡： AH2O HAOH，D 項正確答案：D22(2022

29、83;天津理綜，6分)以下液體均處于25，有關表達正確的選項是()A某物質的溶液 pH7，那么該物質一定是酸或強酸弱堿鹽BpH4.5 的番茄汁中 c(H)是 pH6.5 的牛奶中 c(H)的 100 倍CAgCl 在同濃度的 CaCl2和 NaCl 溶液中的溶解度相同DpH5.6 的 CH3COOH 與 CH3COONa 混合溶液中，c(Na)c(CH3COO)解析：此題考查電解質溶液的性質，考查考生定量或定性分析問題的能力A項還可能是酸式鹽溶液， 如 NaHSO4；番茄汁中 c(H)104.5mol/L，牛奶中 c(H)106.5mol/L，故二者的 c(H)之比為：104.5/106.51

30、00，B項正確；AgCl在同濃度的 CaCl2和 NaCl溶液中的溶解度不同，C項不正確；pH5.6的溶液中 c(H)c(OH)，根據電荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，那么c(Na)c(CH3COO)，D項不正確 答 案 ：B 23(2022·江蘇，4分)常溫下，用0.100 0mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖以下說法正確的是()A點所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B點所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C點所示

31、溶液中：3c(Na)c(OH)c(CH COO)c(H)D滴定過程中可能出現：33c(CH COOH)c(CH COO)c(H)c(Na)c(OH)33333解析：此題考查溶液中的電荷守恒、物料守恒和質子守恒等關系，意在考查考生靈活運用上述三個守恒關系的能力A項，根據電荷守恒關系有：c(CHCOO)c(OH)c(Na)c(H)，此時溶液中的c(CHCOOH)與 c(Na)不相等，故不正確；B 項，點溶液呈中性，所參加的氫氧化鈉溶液的體積小于 20 mL，此時根據物料守恒可知 c(Na)c(CH COO)c(CH COOH)，故不正確；C 項，點溶液中兩者恰好完全反響，溶液中各離子濃度關系應為：

32、c(Na)c(CH COO)c(OH)c(H)，故不正確；D 項，當剛參加少量氫氧化鈉溶液時可能會出現題中情況，故正確答 案 ：D 24(2022·重慶理綜，6分)pH2的兩種一元酸 x和 y，體積均為 100mL，稀釋過程中 pH與溶液體積的關系如下圖分別滴加NaOH溶液(c0.1mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，那么()Ax 為弱酸，Vx<Vy Bx 為強酸，Vx>Vy Cy 為弱酸，Vx<Vy Dy 為強酸，Vx>Vy解析：此題考查弱電解質的電離平衡，通過兩種酸稀釋前后的 pH 變化，理解強弱電解質的本質區(qū)別和外界因素對弱電解質的

33、影響等由圖象可知 x 稀釋 10 倍，pH 變化 1 個單位(從 pH2 變化為 pH3)， 故 x 為強酸，而 y 稀釋 10 倍，pH 變化小于 1 個單位，故 y 為弱酸，排除選項 B、D；pH 都為 2 的 x、y， 前者濃度為 0.01 mol/L，而后者大于 0.01 mol/L，故中和至溶液為中性時，后者消耗堿的體積大，應選項 C 正確答案：C25(2022·全國理綜，6分)現有等濃度的以下溶液：醋酸，苯酚，苯酚鈉，碳酸，碳酸鈉，碳酸氫鈉按溶液pH由小到大排列正確的選項是()ABCD解析：一般情況下，pH 由小到大的順序是：強酸<弱酸<強酸弱堿鹽<強酸

34、強堿鹽<強堿弱酸鹽<弱堿< 強堿，而鹽溶液中，鹽對應的酸越弱，其強堿鹽堿性越強，應選C.答案：C考點四鹽類水解的規(guī)律、影響因素26(2022·天津理綜，6分)以下電解質溶液的有關表達正確的選項是()A同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的 pH7424B在含有 BaSO沉淀的溶液中參加NaSO固體，c(Ba2)增大3C含 1 mol KOH 的溶液與 1 mol CO2完全反響后，溶液中 c(K )c(HCO )333D在 CH COONa 溶液中參加適量 CH COOH，可使 c(Na)c(CH COO)解析：假設強酸為二元強酸，強堿為一元強堿，那么混合后酸

35、過量，溶液呈酸性，A 錯。由沉淀溶解平衡BaSO (s)Ba2(aq)SO2(aq)知，參加NaSO固體后，平衡向左移動，c(Ba2)減小，B錯。由物料守恒4424知，c(K)c(CO2)c(HCO)c(HCO)，C錯。在醋酸鈉溶液中，由于CHCOO水解，使c(CHCOO)比c(Na33233333)小些，參加適量醋酸后，醋酸能電離出一定量的CHCOO，有可能出現c(CHCOO)c(Na)，D對。答 案 ：D 27(2022·重慶理綜，6分)以下表達正確的選項是() A鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質為氯化銨 B稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的 pH 減小C飽和石灰水中參加少

36、量 CaO，恢復至室溫后溶液的 pH 不變D沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強323解析：選項 A，鹽酸與氨水恰好完全反響時，溶液呈酸性，假設呈中性，說明氨水過量，溶液中的溶質還有 NH ·H O。選項 B，CH COOH 溶液稀釋過程中，H物質的量增加，但溶液中 H濃度降低，pH 增大。選項 C，由于石灰水是飽和的，參加CaO 后雖然溶質有所減少，但溶液仍為 Ca(OH)2的飽和溶液，其 pH 不變。選項 D，膠體呈電中性，不帶電，帶電的是膠粒。答案：C2328(2022·廣東理綜，4分)對于 0.1mol·L1NaSO 溶液，正確的

37、選項是()A升高溫度，溶液 pH 降低Bc(Na)2c(SO2)c(HSO)c(H SO )3323Cc(Na)c(H)2c(SO2)2c(HSO)c(OH)333D參加少量 NaOH 固體，c(SO2)與 c(Na)均增大解析：此題考查電解質溶液中離子濃度關系，意在考查考生對電解質溶液中離子濃度間的關系和外界條件對溶液中離子濃度的影響的掌握情況對于NaSO 溶液，Na SO=2NaSO2、SO2HOHSO23233323H2OH、HSOHOSOOH.升溫能促進SO2的水解，c(OH)增大，溶液pH增大，A項錯誤；溶3233液中物料守恒式為 c(Na)2c(SO2)2c(HSO)2c(H SO

38、 )，B 項錯誤；溶液中電荷守恒式為 c(Na)c(H)33232c(SO2)c(HSO)c(OH)，C 項錯誤；參加NaOH 固體，平衡逆向移動，c(SO2)、c(Na)均增大，D 項333正確答案：D29(2022·福建理綜，6 分)在一定條件下，Na CO溶液存在水解平衡：CO2HOHCOOH.23以下說法正確的選項是()A稀釋溶液，水解平衡常數增大323B通入 CO2，平衡朝正反響方向移動cHCO33C升高溫度，cCO2減小D參加NaOH 固體，溶液 pH 減小解析：稀釋溶液時水解平衡常數不變；升高溫度，水解平衡朝正反響方向移動，c(HCO)增大，c(CO2)333減小，二者

39、比值增大；參加NaOH 固體，雖抑制了 CO2的水解，但溶液 pH 增大；故 A、C、D 均錯答案：B考點五溶液中粒子濃度的大小比擬30(2022·廣東理綜，6分)50時，以下各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的選項是()ApH4 的醋酸中：c(H)4.0 mol·L13B飽和小蘇打溶液中：c(Na)c(HCO)C飽和食鹽水中：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)DpH12 的純堿溶液中：c(OH)1.0×102mol·L1解析：選C此題考查了電離與水解的有關知識，意在考查考生的辨析與推理能力。pH4的醋酸中，c(H)1.0×104 mol

40、·L1，A 項錯誤；在溶液中，HCO會發(fā)生水解，故 c(Na)>c(HCO)，B 項錯誤；C 項33是電荷守恒式，正確；D 項在常溫下正確，而此題題設中指明在“50 時，D 項錯誤。31(2022·安徽理綜，5 分)NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：H2HSOHOSOOH3HSO3233HSO23向0.1mol·L1的NaHSO 溶液中分別參加以下物質，以下有關說法正確的選項是()3)A參加少量金屬 Na，平衡左移，平衡右移，溶液中 c(HSO)增大122B參加少量 Na2SO3固體，那么c(H)c(Na )c(HSO3 )c(OH c(SO3 )

41、C參加少量 NaOH 溶液，cSO23cOH、的值均增大cHSO3cH3D參加氨水至中性，那么2c(Na)c(SO2)>c(H)c(OH)3解析：選C此題考查NaHSO3溶液中的電離平衡和水解平衡，意在考查考生對水溶液中離子平衡知識的理解及運用能力。參加少量金屬Na，溶液中c(H)減小，平衡右移，溶液中c(HSO)減小，A項錯誤；參加少量 Na SO 固體，根據電荷守恒有 c(H)c(Na)c(HSO)2c(SO2)c(OH)，B 項錯誤；參加少量23cSO233、cOHNaOH 溶液，c(OH)增大，平衡右移，3均增大，C項正確；參加氨水至中性，根據cHSO3cH物料守恒：c(Na)c

42、(HSO)c(SO2)c(H SO )，那么c(Na)>c(SO2)，D 項錯誤。3323332(2022·四川理綜，6 分)室溫下，將一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數據如下表：實驗編號起始濃度/(mol·L1)反響后溶液的 pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27以下判斷不正確的選項是()A實驗反響后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)KW×B實驗反響后的溶液中：c(OH )c(K )c(A )9mol/L110C實驗反響后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 mol/LD實驗反響后的溶液中：c(K)c

43、(A)c(OH) c(H)解析：選B此題考查電離平衡和水解平衡知識，意在考查考生對相關知識的運用能力以及計算能力。實驗反響后溶液的pH為9，即溶液顯堿性，說明HA為弱酸，二者等濃度等體積恰好反響生成KA，A 水解，A項正確；實驗反響后的溶液中，由電荷守恒式c(H)c(K)c(A)c(OH)知，c(K)c(A)c(OH)c(H)，B項錯誤；因為 HA為弱酸，如果與等體積等濃度的 KOH溶液混合，溶液顯堿性，假設溶液顯中性，那么在兩溶液體積相等的條件下，參加的 HA溶液的濃度應大于 0.2mol/L，所以實驗反響后的溶液中， c(A)c(HA)0.1mol/L，C項正確；實驗反響后溶液顯中性，根據

44、電荷守恒式 c(H)c(K)c(A)c(OH)，且 c(H)c(OH)，那么c(K)c(A)，即 c(K)c(A)c(H)c(OH)，D 項正確。33(2022·四川理綜，6分)常溫下，以下溶液中的微粒濃度關系正確的選項是()A新制氯水中參加固體 NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3 的 NaHCO 溶液：c(Na)>c(HCO)>c(CO2)>c(H CO )33323433CpH11 的氨水與 pH3 的鹽酸等體積混合：c(Cl)c(NH)>c(OH)c(H) D0.2 mol/L CH3COOH 溶 液 與 0.1 mol/L

45、 NaOH 溶 液 等 體 積 混 合 ： 2c(H)2c(OH)c(CH COO)c(CH COOH)解析：選項 A，新制氯水中參加固體 NaOH，結合電荷守恒有 c(H)c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)，A 項錯誤；選項 B，NaHCO =NaHCO，HCOHCO2，HCOH OCO OH，溶液 pHH233333238.3，說明 HCO的水解程度大于電離程度，水解產生的 H CO 濃度大于電離產生的 CO2濃度，錯誤；選323333333項 C，常溫下，pH 之和等于 14 的兩溶液，酸溶液中的 c(H)與堿溶液中的 c(OH)相等，等體積混合時，弱堿在反響過程中能繼續(xù)電離，即

46、堿過量，最終溶液顯堿性，錯誤；選項 D，兩者混合后發(fā)生反響，得到物質的量濃度相等的 CH COOH 和 CH COONa 混合溶液，物料守恒式為 c(CH COO)c(CH COOH)12c(Na)， 電荷守恒式為 c(H)c(Na)c(CH COO)c(OH)，根據以上兩式可知，D 項正確。答案：D44 2234(2022·重慶理綜，6分)向10mL0.1mol·L1NHAl(SO)溶液中，滴加等濃度Ba(OH)溶液xmL。以下表達正確的選項是()Ax10 時，溶液中有 NH、Al3、SO2，且 c(NH)>c(Al3)444Bx10 時，溶液中有 NH、AlO、S

47、O2，且 c(NH)>c(SO2)42444Cx30時，溶液中有 Ba2、AlO、OH，且 c(OH)<c(AlO)22Dx30 時，溶液中有 Ba2、Al3、OH，且 c(OH)c(Ba2)解析：10 mL 0.1 mol·L1NH Al(SO ) 的溶液中，參加等濃度 Ba(OH) 溶液時，Ba2與 SO2反響，OH44224與 NH、Al3反響。當 x10 時，NH Al(SO ) 與 Ba(OH) 物質的量相等，Ba2、OH反響完畢，SO2剩一半44422443沒有反響，由于 Al3結合 OH的能力大于 NH，所以 OH優(yōu)先與 Al3反響，根據 Al33OH=Al

48、(OH) 可知 OH缺乏，Al3未完全反響，NH沒有與 OH反響，所以溶液中有 NH、Al3、SO2，且 c(NH)c(Al3)，4444由于 NH水解導致溶液中 c(SO2)c(NH)，應選項 A 正確，選項 B 錯誤。當 x30 時，Al3轉化 為 AlO，4442NH轉化為 NH ·H O，由于 NH ·H O 的電離導致反響后溶液中 c(OH)大于 c(Ba2)和 c(AlO)，應選項 C、432322D 錯誤。答案：A35(2022·江蘇，4分)以下有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的選項是()A在 0.1 mol·L1NaHCO 溶液

49、中：c(Na) >c(HCO)>c(CO2)>c(H CO )33323B在 0.1 mol·L1Na CO 溶液中：c(OH) c(H)c(HCO)2c(H CO )23323C向0.2mol·L1NaHCO溶液中參加等體積0.1mol·L1NaOH溶液：c(CO2)>c(HCO)>c(OH)>c(H333)333D常溫下，CH COONa 和 CH COOH 混合溶液pH 7，c(Na)0.1 mol·L1：c(Na)c( CH COO3)>c( CH COOH)>c(H)c(OH)解析：此題考查溶液中

50、離子濃度大小的比擬，意在考查考生靈活運用電荷守恒、物料守恒和質子守恒的能力A項，HCO水解程度大于電離程度，故c(HCO)>c(CO2)，不正確；C項，反響后生成濃度比為113233的 Na CO 和 NaHCO 溶液，此溶液中 CO2水解程度大于 HCO的電離程度，故應該是 c(HCO)>c(CO2)，故2333333不正確答案：BD36(2022·天津理綜，6分)25時，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關系正確的選項是()ApH>7 時，c(C6H5O)>c(K)>c(H)>c(OH)B

51、pH<7 時 ，c(K) >c(C6H5O)>c(H)>c(OH) CVC6H5OH(aq)10 mL 時，c(K)c(C6H5O)>c(OH)c(H) DVC6H5OH(aq)20 mL 時，c(C6H5O)c(C6H5OH)2c(K)解析：此題主要考查混合溶液的 pH 和離子濃度的大小關系，意在考查考生運用所學知識分析問題的能力A 項溶液 pH>7，一定存在 c(OH)>c(H)；B 項溶液 pH<7，雖滿足 c(H)>c(OH)，但溶液中電荷不守恒；C 項等物質的量的 KOH 和苯酚反響，生成 C6H5OK，由于 C6H5O水解使溶液呈堿性，即 c(K)>c(C6H5O)>c(OH)>c(H)；根據物料守恒可以判斷 D 項正確 答案：D37(2022·廣東理綜，4 分)HA 為酸性略強于醋酸的一元弱酸在 0.1 mol·L1 NaA 溶液中，離子濃度關系正確的選項是() Ac(Na)c(A)c(H)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H) Cc(Na)c(OH)c(A)c(H) Dc(Na)c(H)c(A)c(O