鋁_金屬材料(第3課時)

1、第第2節(jié)節(jié) 鋁鋁 金屬材料金屬材料 （第（第3課時）課時）【學習目標學習目標】1、了解常見的金屬材料，金屬材料對、了解常見的金屬材料，金屬材料對于人類生產、生活、國防、科技等方面于人類生產、生活、國防、科技等方面的重要意義。的重要意義。2、掌握幾種重要的金屬材料及其性質。、掌握幾種重要的金屬材料及其性質。一、合金的概念及特性：一、合金的概念及特性： 合金是由兩種或兩種以上的金屬或非金屬熔合金是由兩種或兩種以上的金屬或非金屬熔合而成的合而成的, ,具有金屬特性的物質。具有金屬特性的物質。1 1、合金的概念、合金的概念 ：2、合金的物理性質：、合金的物理性質：1）一般情況下，合金比純金屬硬度大）一

2、般情況下，合金比純金屬硬度大2）多數合金的熔點一般比各成分金屬）多數合金的熔點一般比各成分金屬 的低的低3）一般來說，合金的性質并不是各成分的性質的）一般來說，合金的性質并不是各成分的性質的總和，合金具有優(yōu)良的物理、化學或機械的性能總和，合金具有優(yōu)良的物理、化學或機械的性能4）合金的性能可以通過所添加的合金元素的種類、）合金的性能可以通過所添加的合金元素的種類、含量和生成合金的條件等來加以調節(jié)。含量和生成合金的條件等來加以調節(jié)。如：生鐵的熔點比純鐵的低；如：生鐵的熔點比純鐵的低；硬鋁（硬鋁（Cu、Mn、Si）的強度和硬度都比純鋁大。的強度和硬度都比純鋁大。注意：注意：合金中一定含有金屬元素合金

3、中一定含有金屬元素合金中也可能含有非金屬元素合金中也可能含有非金屬元素合金一定是混合物合金一定是混合物合金中成分的含量影響合金的性質。合金中成分的含量影響合金的性質。n鋁合金密度小強度和硬度高，塑性好、鋁合金密度小強度和硬度高，塑性好、制造工藝簡單、成本低、抗腐蝕能力強制造工藝簡單、成本低、抗腐蝕能力強等特點。用來制門窗，也用于制火箭、等特點。用來制門窗，也用于制火箭、飛機、輪船等；飛機、輪船等；鋁合金及其制品鋁合金及其制品 鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨 鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要材料，它具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工、機械性能好等。尤其

4、是抗腐蝕性能非常好，即使把它們放在海水中數年，取出后仍光亮如新，其抗腐蝕性能遠優(yōu)于不銹鋼，因此被廣泛用于火箭、導彈、航天飛機船舶、化工和通訊設備等鈦金屬腕表鈦金屬腕表黑色金屬：黑色金屬：鐵、錳、鉻鐵、錳、鉻除黑色金屬以外的金屬除黑色金屬以外的金屬 二、金屬材料的分類二、金屬材料的分類按自然界中按自然界中的含量分類的含量分類有色金屬：有色金屬：常見金屬：鋁、鐵、鈣、鎂等常見金屬：鋁、鐵、鈣、鎂等稀有金屬：鋯、鈮、鉬等稀有金屬：鋯、鈮、鉬等按冶金工按冶金工業(yè)分類業(yè)分類輕金屬：密度輕金屬：密度4.5g/cm3(如鈉、鎂、如鈉、鎂、 鋁等鋁等)重金屬：重金屬：密度密度4.5g/cm3(如鐵、銅、如鐵、

5、銅、 鋅、銀、鋇等鋅、銀、鋇等)按密度大按密度大小分類小分類三、重要的黑色金屬材料三、重要的黑色金屬材料鋼鐵鋼鐵1、鋼鐵：、鋼鐵： 減少減少生鐵（碳和鐵的合金）生鐵（碳和鐵的合金）中的中的碳元素并碳元素并增加硅、錳增加硅、錳等元素等元素 ，把鐵轉，把鐵轉化為鋼，改善鐵的性能，但化為鋼，改善鐵的性能，但鋼易生銹鋼易生銹被腐蝕被腐蝕。2、不銹鋼、不銹鋼 不銹鋼：在普通的鋼的基礎上不銹鋼：在普通的鋼的基礎上加入鉻、加入鉻、鎳鎳等以形成不銹鋼，能等以形成不銹鋼，能使鋼材表面形使鋼材表面形成致密且堅固的氧化膜，防止鐵被銹成致密且堅固的氧化膜，防止鐵被銹蝕。蝕。 不銹鋼的共同特征是什么？不銹鋼的共同特征是

6、什么？ 含鉻量含鉻量一般在一般在12%以上以上。鉻鉻元素的元素的加入，加入，能使鋼材表面形成致密且堅固的能使鋼材表面形成致密且堅固的氧化膜，防止內部的鐵與外界物質接觸氧化膜，防止內部的鐵與外界物質接觸；鎳鎳的加入，使不銹鋼在各種酸、堿、鹽的加入，使不銹鋼在各種酸、堿、鹽的水溶液中也具有很好的的水溶液中也具有很好的化學穩(wěn)定性和化學穩(wěn)定性和耐磨性耐磨性。四、幾種有色金屬材料四、幾種有色金屬材料 1、金、金(Au) （1）物理性質：質地）物理性質：質地軟軟的的黃色黃色金屬，金屬，有極強的耐腐蝕性，良好的導電性、有極強的耐腐蝕性，良好的導電性、導熱性和延展性。導熱性和延展性。 （2）化學性質）化學性質

7、金是金是最穩(wěn)定的金屬最穩(wěn)定的金屬之一，在高溫下也之一，在高溫下也不與氧氣反應，不能被硝酸等強氧化不與氧氣反應，不能被硝酸等強氧化性酸氧化。但金性酸氧化。但金能溶于王水（濃鹽酸能溶于王水（濃鹽酸和濃硝酸的體積比為和濃硝酸的體積比為3:1）中。中。（1）物理性質：質地）物理性質：質地軟軟的的銀白銀白色金屬，色金屬，有良好的導電性、導熱性和延展性。有良好的導電性、導熱性和延展性。 2、銀、銀 （2）化學性質：不能跟鹽酸、稀硫酸）化學性質：不能跟鹽酸、稀硫酸反應，但反應，但能溶于硝酸等強氧化性酸能溶于硝酸等強氧化性酸中。中。寫出銀與濃、稀硝酸反應的化學方程式。寫出銀與濃、稀硝酸反應的化學方程式。Ag+

8、2HNO3(濃）濃）=AgNO3+NO2+H2O3Ag+4HNO3(稀）?。?3AgNO3+NO+2H2O3、銅、銅 （1）物理性質）物理性質 硬度較小硬度較小的的紫紅色紫紅色金屬，有良好的金屬，有良好的導電性、導熱性和延展性。導電性、導熱性和延展性。（2）銅的化學性質）銅的化學性質 與非金屬單質反應：如氧氣、氯氣、硫等與非金屬單質反應：如氧氣、氯氣、硫等2Cu+O2 = 2CuO2Cu+S = Cu2SCu+Cl2 = CuCl2點燃點燃 與氧化性酸反應：寫出銅與濃、稀硝酸、與氧化性酸反應：寫出銅與濃、稀硝酸、濃硫酸反應的化學方程式。濃硫酸反應的化學方程式。（2）銅的化學性質）銅的化學性質

9、Cu + 2H2SO4(濃）濃）= CuSO4+SO2+2H2O Cu+4HNOCu+4HNO3 3( (濃濃) = Cu(NO) = Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2 +2H+2H2 2OO3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀稀) =3Cu(NO) =3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO +4H+4H2 2OO（2）銅的化學性質）銅的化學性質 與鹽溶液反應與鹽溶液反應寫出與寫出與AgNO3、FeCl3溶液反應的化學溶液反應的化學方程式和離子方程式。方程式和離子方程式。 Cu+2Ag+=Cu2+2Ag 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 銅的銹蝕：銅的銹蝕

10、： （2）銅的化學性質）銅的化學性質 在干燥的空氣中性質穩(wěn)定，但在潮濕在干燥的空氣中性質穩(wěn)定，但在潮濕的空氣中會被銹蝕，在表面形成一層的空氣中會被銹蝕，在表面形成一層綠色的銅銹綠色的銅銹。 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3（3）銅的化合物）銅的化合物氧化銅：氧化銅：黑色的氧化銅黑色的氧化銅在高溫下分解在高溫下分解轉化為轉化為紅色的氧化亞銅紅色的氧化亞銅。4CuO = 2Cu2O+O2高溫高溫 硫酸銅晶體（硫酸銅晶體（ CuSO45H2O）藍色的硫酸銅晶體藍色的硫酸銅晶體又名又名藍礬或膽礬藍礬或膽礬，受熱分解生成受熱分解生成白色的硫酸銅粉末白色的硫酸銅粉末。（3）銅的化合物）銅的化合物CuSO45H2O = CuSO4+5H2O 1、了解常見的金屬材料，金屬材料對、了解常見的金屬材料，金屬材料對于人類生產、生活、國防、科技等方面于人類生產、生活、國防、科技等方面的重要意義。的重要意義。2、掌握幾種重要的金屬材料及其性質。、掌握幾種重要的金屬材料及其性質?！菊n堂小結課堂小結】 人