2014年全國初中化學復賽試卷

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上2014年全國初中化學素質和實驗能力測試(第24屆天原杯)復試試題可能用到的相對原子質量：H、N14、O16、Na23、Mg24、Al27、S32、Cl35.5、K39、Ca40、Mn55、Fe56、Cu64、Zn65、Ag108、Sn119、Ba137、Hg201、Pb207。 一、選擇題(本題包括15個小題，每小題2分，共30分。每小題有1個或2個選項符合題意。)題 號123456789101112131415答 案1“信息”“材料”和“能源”被稱為新科技革命的三大支柱。下列有關說法錯誤的是( )。A. 三號”月球探測器使用了復合材料 B. 用耐高溫的陶瓷制成的發(fā)

2、動機，能提高能源的利用效率 C. 發(fā)展新能源，主要是把煤、石油轉化為氣態(tài)燃料來提高能源的利用率 D. 光導纖維傳導光信號進行通信，SiO2是制造光導纖維的主要原料。 www.21-cn-2航天飛機表面覆蓋石墨瓦，主( )。 A具有導電性、防輻射 B密度小，減輕機身重量 C熔點高、化學性質穩(wěn)定 D硬度小，有潤滑作用 【出處：21教育名師】3綠色熒光蛋白簡稱GFP，在生熒光，強還原劑能使GFP轉變?yōu)榉菬晒庑腕w，后者一旦重新暴露在空氣或氧氣中，熒光便立即得到恢復。下列說法錯誤的是( )?！景鏅嗨校?1教育】 A. GFP具有很強的氧化性 B. 可用GFP標記研究特定的反應C. GFP的發(fā)光是將化學

3、能轉化為光能 D. GFP產生熒光受外界環(huán)境影響4. 用下圖實驗裝置制取干燥的氣體正確的是( )。5用Na2S有少量雜質Fe2(SO4)3制取Na2SO410H2O晶體，可供選擇的操作有：加適量H2SO4溶液(指示劑控制)；加金屬Na；蒸發(fā)、冷卻、結晶、傾倒；加過量NaOH；加強熱脫結晶水；過濾。正確的操作步聚是( )。21·cn·jy·comA B C D6一定溫度和壓強下，乙腈)是極易溶于水的無色液體，向質量分數為a的乙腈水溶液中加入等體積的水，所得溶液中乙腈的質量分數為0.4a。若同樣條件下乙腈的密度為d1，水的密度為d2，則下列說法正確的是( )。A. d

4、1d2 B. d1d2 C. d1=d2 D. 無法確定21教育名師原創(chuàng)作品7. 高錳酸鉀溶液顯紫紅色，與證明它是MnO，而不是K呈現的顏色的實驗操作無關的是( )。A. 觀察氯化鉀溶液沒B. 在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，沒有明顯變化 C. 在稀高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，紫紅色褪去 D. 將高錳酸鉀晶體加熱分解，所剩固體質量減少8. 20時，將等質的甲、乙固體分別加入到盛有100 g 水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖1，加熱到50時現象如圖2(不考慮水分蒸發(fā))，甲、乙固體的溶解度曲線如圖3。(免費視頻解析，淘寶搜：小小蟲微課堂)下列說法錯誤的是( )。 A定是飽和溶液 B圖2中，兩溶液

5、中溶質的質量分數一定相等 C圖3中，M表示甲的溶解度曲線 D圖2中，兩溶液降溫至30一定都不會析出晶體9地球上缺少淡水，若將海水淡化供應飲用水，下列方法在原理上可行的是( )。A加明礬使海淀而淡化 B利用太陽能將海水蒸發(fā)冷凝 C控制條件使海水結冰以獲取淡水 D加堿使海水中的有害金屬離子沉淀而淡化10. 已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下：(1)CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合 主要反應是：CuSO4Na2CO3H2O = Na2SO4Cu(OH)2CO2次要反應是：CuSO4Na2CO3 = Na2SO4CuCO3(2)CuSO4溶液與Na2S溶液混合 主

6、要反應是：CuSO4Na2S = Na2SO4CuS 很難發(fā)生的反O4Na2S2H2O = Na2SO4Cu(OH)2H2S 下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是( )。ACuS<Cu(OH)2<CuCO3 BCuS>Cu(OH)2>CuCO3CCu(OH)2>CuCO3>CuS DCu(OH)2<CuCO3<CuS11. 向一定質量AgNOO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液質量與加入Zn的質量關系如右圖所示。下列說法正確的是( )。 A取a點溶液，滴加稀鹽酸，無白色沉淀 Bc點溶液中溶質為Zn(NO3)2 C若取bc段固體，滴加稀鹽酸，無

7、氣泡產生 D取d點的固體有2種12. 取兩份等質量的xCCu(OH)2固體，在一份中加入過量鹽酸，生成CO2 6.6 g；加熱另一份使其完全分解，得到CuO 20.0 g。則x和y的關系正確的是( )。Axy = 11 Bxy =23 C. xy =32 D. xy =2113a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現將它們兩兩混合的現象列入下表：由上述現象可推知a、b、c、d依次是( )。AHCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 BAgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2CBaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl DAgNO3、H

8、Cl、BaCl2、Na2CO314聚合氯化鋁(PAC)的化學式為Al2(OH)nCl6nm，是無機高分子混凝劑。它是以軟鋁礦(主要成分是Al2O3·H2O)為原料制備，最后一步反應是將Al(OH)3凝膠與Al(OH)2(H2O)4Cl按照一定配比恰好完全反應制得PAC，則該反應中兩種反應物的計量數之比為( )。A11 B. C. D. 15某無色氣體可能含有H2、CO、CH4中的一種或幾種，依次進行下列實驗(假設每一步反應或吸收均完全)：無色氣體在氧氣中充分燃燒；燃燒生成的氣體通過盛濃硫酸的洗氣瓶，裝置質量增加10.8 g；再將剩余氣體通過盛NaOH溶液的洗氣瓶，裝置質量增加13.2

9、 g。下列推斷不正確的是( )。A. 該氣體一定含有H2、CO、CH4 B. 該氣體可能含有H2和COC. 該氣體可能含有CO和CH4 D. 該氣體可能含有CH4二、填空題(本題包括10個小題，共40分)16化學是造福人類的科學。請回答下列問題。 (1)化肥為保證糧食豐作用。常用化肥有：尿素 CO(NH2)2，硝酸鉀KNO3，硝酸銨 NH4NO3，Ca(H2PO4)2 。上述化肥中屬于復合肥的是_(填序號)。(2)硫酸鋇可用作診斷胃病的)。可溶性的鋇鹽是有毒的，如果病人誤服了碳酸鋇，會發(fā)生中毒。如果中毒，應立即服用瀉鹽(MgSO4)解毒。請解釋誤服碳酸鋇引起中毒的原因_，發(fā)生反應的化

10、學方程式為_；用瀉鹽可以解毒的原因是_，相應的化學方程式為_。(3)黑火藥是我國古代四黑火藥爆炸原理可用下式表示：2KNO3 + S + 3C = X + N2 + 3CO2 。請據此推出X的化學式_。17飲食中和形成二氧化碳有關的幾個問題。(1)饅頭：面團經發(fā)酵后顯加入的適量碳酸鈉會轉化為碳酸氫鈉，面團蒸熟過程中，碳酸氫鈉分解釋放的二氧化碳形成氣孔，所以饅頭松軟可口。請配平碳酸氫鈉分解的化學方程式：NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O(2)油餅(油條)團中加入碳酸鈉的同時，加入適量明礬K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O，成型后放入熱油中，炸制過程中會

11、生成較多氣體，使油餅松脆可口。請配平下列化學方程式：K2SO4·Al2(SOH2O +NaHCO3 K2SO4 +Na2SO4 +Al(OH)3 +CO2 +H2O(3)食用這種油餅會攝入少量氫體健康不利。為避免攝入氫氧化鋁，市售不含鋁的膨松劑的主要成分是：NaHCO3和Ca(H2PO4)2，請配平下列化學方程式：Ca(H2PO4)2 + NaHCO3 CaHPO4 + Na2HPO4 + CO2 + H2O18. 三聚氰胺3H6N6，其中氮元素的質量分數為_；常見蛋白質的含氮量相近，平均約為16%，請解釋為什么不法商販要在奶制品中添加三聚氰胺：_。19. 將反應 4(NH4)2SO

12、4 N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O 產生的氣體通入BaCl2溶液，產生兩種沉淀，請寫出沉淀的化學式：_。20實驗室里有四只編號為II、IV但無試劑名稱標簽的試劑瓶，分別盛有鹽酸、氯化鎂溶液、氫氧化鈉溶液和硫酸鈉溶液。為確認試劑名稱，進行如下三個實驗(還可使用硝酸銀溶液)，實驗均沒有明顯現象。(a)向溶液I中滴入少量溶液II，在所得的混和溶液中滴加少量的溶液III；(b)將溶液I加入溶液III中；(c)向溶液IV中滴加少量硝酸銀溶液(溶液較稀，微溶物不產生沉淀)。 請回答下列問題。(1)鹽酸是 號，硫酸鈉是 號。(2)先將II與III混和，再加入I，現象是 ，有關的化學方程式是 。2

13、1. C60的模型如右圖原子和相鄰的_個碳原子以小棍結合。若要搭建一個這樣的模型，需要代表碳原子的小球_個，需要代表化學鍵的連接小球的小棍_根。 22. 向含有NaOH和Ca混合溶液中緩緩通入CO2直到過量。其現象為：沉淀。請按照先后順序寫出相應生成鹽的化學式：_。23. 1 L海水在逐漸濃縮過程中析出鹽的種類和質量(單位：g)的關系如右表所示：(1)根據表中數據可知普通海水的密度小于_g/mL。(2) 在海水曬鹽的過程中，鹵水在什么范圍內？_。原因是：_。(免費視頻解析，淘寶搜：小小蟲微課堂) 24某化工廠用廢硫酸制備K2SO4的流程如下：(1)生產上將CaCO3研成粉末的目的是_?！緛碓矗?/p>

14、21·世紀·教育·網】(2)上述流程中，除可綜合利用CO2外，還可循環(huán)使用的物質是_(填寫化學式)。(3)反應中相關物質的溶解度如下表所示。反應在常溫下能實現的原因是 。(4)洗滌反應所得晶體和K2SO4溶液的目的是_；檢驗此晶體是否洗滌干凈的方法是_。25. CaSO4·2H2失去結晶水。取純凈的CaSO4·2H2O固體3.44 g進行加熱，測定固體質量隨溫度的變化情況如右圖所示。C點固體的化學式是_。T3T4溫度段加熱固體所產生的氣體是形成酸雨的主要物質之一，則DE段發(fā)生反應的化學方程式為_。三、實驗題(本題包括4個小題，共20分)26.

15、市售濃硝酸的質量分數度為1.4 g/cm3，要配制30%稀硝酸500 mL，還需要查閱的數據是_。若配制過程中不使用天平，則必須要計算的數據是_，必須要使用的儀器是_。27. 實驗室利用下圖相對原子質量。a g鋅與H2SO4反應(設鋅全部參加反應，產生氣體在量程范圍內，氣體的密度為0.089 3 g/L)。 請回答下列問題。(1)檢驗該裝置的氣密性的方法是 。(2)實驗結束，恢復到室收集到液體的體積為V L，則鋅的相對原子質量表達式為 。如果鋅的質量是準確的，但實際測得鋅的相對原子質量偏大的可能原因是 。(3)若氣體測量裝置部分改管的裝置，要保證容器內氣壓與大氣壓一致的操作是 ，讀數時注意視線

16、 。21教育網28. 實驗室里50 mL NaOH溶液和適量CO2氣體反應制備純Na2CO3(已知當過量CO2氣體通入NaOH溶液中極易生成NaHCO3，且無明顯現象)。于是有同學設計了如下實驗方案： 將50 mL NaOH等分成兩份，分別盛放在燒杯A、B中。向A中通入過量CO2氣體。 將A、B兩燒杯中的液體混合后蒸干、灼燒。(1) 步驟中發(fā)生反應的化學方程式為：_。(2) 步驟中發(fā)生反應的化學方程式為：_。(3)如果向5aOH溶液中通入過量CO2，再將溶液蒸干、灼燒，該方法與以上方法相比有何不足：_。 21*cnjy*com29茶葉中含有豐富的有機物和學研究小組測定茶葉中鈣元素含量的實驗方案

17、如下：(已知茶葉中鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響，所以要預先除去，溶液中鋁離子、鐵離子完全轉化為氫氧化物沉淀的pH在6左右，加熱有利于沉淀聚沉)稱取100 g干燥的茶葉，充分化，再用研缽磨細后移入燒杯中，然后加入200 mL鹽酸，攪拌、過濾、洗滌。 向步驟所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調節(jié)溶液的pH為67左右，再加熱煮沸30 min，過濾后得到濾液和沉淀。 向步驟所得的濾液中加入1.59 g無水碳酸鈉，充分攪拌，待充分反應后，過濾，洗滌，過濾后得到濾液和沉淀。 請回答下列問題。(1) 步驟中灼燒灰化的目的是_。(2)步驟中加熱煮沸30 min的目的是 。(3)計算茶葉中鈣元素的含量還需要測

18、定的數據是 。(4)步驟中無水碳酸鈉的用量“1.59 g”是 (填“適量”“過量”或“不足量”)。4、 計算題(本題包括2個小題，共10分)30燃燒1.0 m3天然氣(C12 m3空氣(其中氧氣的體積分數為21%)，燃燒1.0 m3液化氣需30 m3空氣。已知，在相同溫度和壓強下，1.0 m3空氣中N2分子和O2分子總數和1.0 m3 CH4中的分子數，以及1.0 m3液化氣中的分子總數相等。燃燒1.0 m3 CH4需10 m3空氣，則氧氣過量多少倍？31鋁鎂合金因密度小、強度高、剛性好等特點，在人類生活中應用廣泛。某興趣小組的同學對編號為、的兩種鋁鎂合金樣品進行了如下實驗。 已知：鎂能與能與

19、堿溶液反應；鋁既能與酸反應，又能與氫氧化鈉等堿溶液反應，化學方程式為: 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2，NaAlO2溶液與二氧化碳反應能產生氫氧化鋁沉淀，后者經過濾、洗滌、灼燒后生成相應氧化物。(1)取質量為m1的的氫氧化鈉溶液反應，然后過濾；再向濾液中通入過量的二氧化碳氣體，將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，所得固體的質量仍為m1。求樣品中鋁的質量分數。(2)取不同質量的樣品分別和30 g相同濃度的鹽酸反應，所取合金質量與產生氣體體積(氣體的密度為0.089 3 g/L)如右表所示：21世紀教有求： 鹽酸中溶質的質量分數。合金中鋁鎂的質量比。附加題1.某同學為了研究

20、生石灰(CaO)露置于空氣中變質的情況，設計了如下實驗：請通過計算推斷粉末A的成分，并計算粉末A中CaO的質量分數。2某液化氣由兩種含量相近的可燃性氣體組成，二者的分子式均可表示為CnH2n+2，且n值僅相差1。這兩種氣體燃燒的化學方程式可表示為：CnH2n+2 +(1.5n+0.5)O2 = nCO2 +(n+1)H2O請根據燃燒1.0 m3該液化氣消耗30 m3空氣，求該液化氣中兩種組分的分子式。參考答案題號123456789101112131415答案CCAACBBDDBCABCCDCAC16.(6分)(1)(2)碳酸鋇與胃酸中的鹽酸反應，生成可溶性的氯化鋇 BaCO3+2HCl = B

21、aCl2+CO2+H2O 可溶性的氯化鋇與硫酸鎂反應生成難溶的硫酸鋇，且硫酸鎂是瀉鹽，可以幫助排泄 BaCl2+MgSO4 = BaSO4+MgCl2 (3)K2S 17.(5分)(1)2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O(2)K2SO4·Al2(SOH2O+6NaHCO3=K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3 +6CO2 +27H2O(2分)2·1·c·n·j·y(3)Ca(H2PO4)2 + 2NaHCO3 = CaHPO4 + Na2HPO4 + 2CO2 + 2H2O(2分) 18.(3分)66.7(或2

22、/3)(2分) 三聚氰胺(相對廉價)可造成蛋白質含量偏高的假象(奶制品中蛋白質含量是通過測定含氮量推算的)(1分) 19.(2分)BaSO4和BaSO3 20.(5分)(1)I IV (2)先出現白色沉淀，后白色沉淀又溶解 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2+2NaCl，Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O 21.(4分)3(1分) 60(1分) 90(2分) 22.(3分)CaCO3、Na2CO3、NaHCO3、Ca(HCO3)2(答對兩個給1分，三個給2分) 23.(4分)(1)1.13(1分) (2)1.21 g/mL1.26 g/mL之間(1分) 在此范圍內氯化鈉

23、大量析出而其它鹽份析出很少，密度小于1.21 g/mL幾乎沒有氯化鈉析出，密度大于1.26 g/mL氯化鎂等其他鹽類析出的量明顯增大(2分) 24.(6分)(1)加快反應速率(或使反應更充分，或提高原料的利用率等合理答案均給分)(2)CaCO3 (3)常溫下K2SO4的溶解度小(意思相近均給分)(4)減少K2SO4的溶解(或提高產率，意思相近均給分) 可取最后一次洗滌液，先加入過量的Ba(NO3)2溶液，振蕩、靜置，再向上層清液中滴加AgNO3溶液，觀察現象即可判斷(2分) 25(2分)CaSO41/2H2O 2CaSO42CaO+2SO2+O2 26.(4分)30%稀硝酸的密度(1分) 濃硝

24、酸和水的體積(1分) 玻璃棒、燒杯、量筒(2分，少一個扣1分，扣完即止)www-2-1-cnjy-com27.(7分)(1)將C中中，微熱試管A，可看到C中導管口有氣泡冒出，冷卻后C中導管內的液面上升，形成一段水柱(2分) (2) 2a/0.089 3V(2分) 導管內殘余液體未進入量筒，造成測定的V偏小(其他正確答案合理即可得分)(1分) (3) 上下移動乙管，使甲、乙兩管的液面相平(1分) 與凹液面最低處相平(1分) 28.(4分)(1)NaOHCO2 = NaHCO3(或2NaOHCO2 = Na2CO3H2O、Na2CO3H2OCO2 = 2NaHCO3)(1分) (2)NaOHNaHCO3 = Na2CO3H2O(1分) (3)CO2用量較多，且NaHCO3分解需要消耗能量(2分)29.(5分)(1)去機物(1分)(2)使鋁、鐵的氫氧化物沉淀便于過濾(1分)(3)步驟中生成沉淀的質量(1分) (4)適量或過量(2分) 30.(4分)CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O甲烷與氧氣體積比 1 2. 10 m3空氣中氧氣的體積為：10 m3 × 0.21 = 2.1 m3 過量氧氣的體積為：2.1 m32.0