福州市高二化學(xué)下冊期末試卷

1、2019年福州市高二化學(xué)下冊期末試卷【】為了幫助考生們了解高中學(xué)習(xí)信息 ,查字典化學(xué)網(wǎng)分享了2019年福州市高二化學(xué)下冊期末試卷 ,供您參考!1.北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60 ,實(shí)驗(yàn)測知該物質(zhì)屬于離子化合物 ,具有良好的超導(dǎo)性。以下有關(guān)分析正確的選項(xiàng)是 ( )A.K3C60中只有離子鍵 B.K3C60中不含共價(jià)鍵C.該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 D.C60與12C互為同素異形體2.假設(shè)將15P原子的核外電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1 ,它違背了( )A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C.能量最低原理 D.洪特規(guī)那么3.

2、以下物質(zhì)的分子中既有鍵 ,又有鍵的是()HCl H2O N2 H2O2 C2H4 C2H2A. B. C. D.4.以下關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4的粒子描述正確的選項(xiàng)是 ( )A.它的原子核外有三種形狀不同的電子云B.它的原子核外電子共有16種不同的運(yùn)動狀態(tài)C.它可與H2反響生成常溫時的液態(tài)化合物D.核外電子軌道表示式為：1s 2s 2p 3s 3p5.以下化合物中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的是 ( )A.NaCl B.H2SO4 C.Na2O2 D.NH4Cl6.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的表達(dá)正確的選項(xiàng)是 ( )A.第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子B

3、.同周期元素(除0族元素外)從左到右 ,原子半徑逐漸減小C.第 A元素從上到下 ,其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D.同主族元素從上到下 ,單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低7.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的核外電子排布式如下：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5那么以下有關(guān)比擬中正確的選項(xiàng)是 ()A.第一電離能： B.原子半徑：C.電負(fù)性： D.最高正化合價(jià)：=8.X和Y屬短周期元素 ,X原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半 ,Y位于X的前一周期 ,且最外層只有一個電子 ,那么X和Y所形成的化合物的化學(xué)式可表示為 ( )A.XY B.XY2 C.XY3

4、D.XY49.以下含有極性鍵的非極性分子是 ( )CCl4 NH3 CH4 CO2 N2 H2O HFA. B. C. D.以上均不對10.在通常條件下 ,以下各組物質(zhì)的性質(zhì)排列順序正確的選項(xiàng)是 ( )A.熱穩(wěn)定性：HFNH3 B.水溶性：HClSO2C.金屬的原子化熱：AlKClSiO211.以下化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是 ( )A.KOH B.CO2 C.SiO2 D.Fe12.以下化學(xué)鍵中 ,鍵的極性最小的是 ( )A. C-N B.C-F C.C-O D.C-C13.以下各組物質(zhì)的晶體中 ,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是( )A.SO2和SiO2 B.NaCl和HCl Cl4

5、和KCl D.CO2和H2O14.以下分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 ( )A.H2O B.COCl2 C.BF3 D.PCl515. 最近發(fā)現(xiàn)一種由某金屬原子M和非金屬原子N構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子 ,如下圖.頂角和面心的原 子是M原子 ,棱的中心和體心的原子是N原子 ,它的化學(xué)式為 ( )A.M4N4 B.MN C.M14N13D.條件不夠 ,無法寫出化學(xué)式16. 以下數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)表 ,有關(guān)的判斷正確的選項(xiàng)是 ( )Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2920 97.8 1291 190 2073 -107 -57 1723 A.只要含有金

6、屬陽離子的晶體就一定是離子晶體B.AlF3 和AlCl3 晶體熔化時 ,克服的微粒間作用力類型相同C.同族元素的氧化物不可能形成不同類型的晶體D.金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高DA B C17.右圖是元素周期表短周期的一局部 ,假設(shè)A原子最外層的電子數(shù)比次外層的電子數(shù)少3,那么以下說法中正確的選項(xiàng)是 ( )A. D與C不能形成化合物B.D的最高正價(jià)與B的最高正價(jià)相等C.A、B、C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是CAD.A、B、C、D原子所具有的原子軌道類型和數(shù)目都相同18.有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)的表達(dá)中 ,錯誤的選項(xiàng)是 ( )A.金剛石的正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中最小的環(huán)上有6個碳原子B.在氯化鈉

7、晶體中 ,每個氯離子周圍都緊鄰8個鈉離子C.如圖在面心立方密堆積的金屬晶體中 ,每個金屬原子周圍緊鄰的有12個金屬原子D.分子晶體干冰也是面心立方晶胞 ,每個晶胞平均含有4個CO2分子19.以下說法中正確的選項(xiàng)是 ()A.冰融化時 ,分子中HO鍵發(fā)生斷裂B.原子晶體中 ,共價(jià)鍵越強(qiáng) ,熔點(diǎn)越高C.分子晶體中 ,共價(jià)鍵鍵能越大 ,該分子晶體的熔、沸點(diǎn)一定越高D.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物20.碳化硅(SiC)的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu) ,其中C原子和Si原子的位 置是交替的。在以下三種晶體：金剛石 二氧化硅 碳化硅中 ,它們的熔點(diǎn)由高到低的順序是 ( )A. B. C. D.21

8、.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù) ,以下說法中正確的選項(xiàng)是 ( )A. 0.1mol過氧化鈉固體中含陰離子個數(shù)為0.2NAB. 1mol金剛石中含C-C的數(shù)目為4NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,22.4L乙炔中含鍵數(shù)為2NAD. 1molNaHSO4晶體中陽離子數(shù)為2NA22.Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道 ,那么ZnCl42的空間構(gòu)型為 ( )A. 直線型 B.平面正方形 C. 正四面體型 D.正八面體型23.A、B、C均為短周期的元素 ,A、B同周期、A、C的最低價(jià)離子分別為A2和C ,B2+和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu) ,以下說法正確的選項(xiàng)是( )A.C元素的最高正價(jià)為+7價(jià) B.離子

9、半徑：A2CB2+C.對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：AC D.復(fù)原性：A224. 兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) ,這兩種微微粒可能是 ( )兩種不同的原子;兩種不同元素的原子;一種原子和一種分子;一種原子和一種離子;兩種不同分子;一種分子和一種離子;兩種不同陽離子;兩種不同陰離子.A. B. C. D.全部都是25.現(xiàn)有以下短周期元素的數(shù)據(jù),以下說法中 ,正確的選項(xiàng)是 ( )元素編號元素性質(zhì) 原子半徑 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82最高化合價(jià) +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3最低化合價(jià) -2 -3 -1 -3A.元素原子序數(shù)小于B.、號元素

10、處于同一周期C.號元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)D.號元素是金屬元素第二卷 非選擇題(共50分)26.(8分)下表是元素周期表的一局部 ,表中列出了8元素在周期表中的位置。請答復(fù)有關(guān)問題。主族周期AAAAAAA2 3 4 (1)寫出元素的基態(tài)原子核外電子排布式 ;(2)元素第一電離能由大到小的順序是 (用電離能和元素符號表示);(3)元素、對應(yīng)的氧化物熔點(diǎn)由高到低的順序排列是(填化學(xué)式);(4)元素、形成的單質(zhì)晶體的熔點(diǎn)升高的原因是27.(9分)X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的根底元素。答復(fù)以下問題：(1)Y、X兩元素按原子數(shù)目比l4和24構(gòu)成分子A

11、和B ,A分子中原子之間形成 (填或)鍵, B分子的結(jié)構(gòu)式為 ;(2)：原子總數(shù)相同 ,價(jià)電子總數(shù)相同的微粒為等電子體。寫出一種與Z單質(zhì)分子互為等電子體的微粒的化學(xué)式 ;(3)M是人體必需的微量元素 ,與L同一主族 ,M原子比L原子多兩個電子層 ,那么其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為 ;該族2 5周期元素單質(zhì)分別與H2反響生成l mol氣態(tài)氫化物的反響熱如下 ,表示生成1mol H2M反響熱的是_(填字母代號)。A.+99.7 molL-1 B.+29.7 molL-1C.-20.6 molL-1 D.-241.8 kJmol-128.(16分) X、Y、Z、W、 N為前四周期五種元素,分別

12、位于周期表中三個緊鄰的周期 ,且原子序數(shù)逐漸增大 ,X、Y、Z的氫化物都比同族元素氫化物的沸點(diǎn)高。N原子外圍未成對電子數(shù)是同周期中最多的。W元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(kJmol-1)：I1 I2 I3 I4496 4562 6912 9540請答復(fù)：(1)N元素基態(tài)原子的外圍電子排布式是： ,周期表中位置(2)X和Z兩元素的電負(fù)性大小關(guān)系： (填元素符號,用連接);(3)W2Y2含有的化學(xué)鍵類型為 ;(4)X、Z可以形成一種共價(jià)化合物 ,其中兩種元素最外層電子數(shù)都到達(dá)8 ,那么其分子的空間構(gòu)型是： ,中心原子的雜化方式是： ;(5)X的氫化物 易溶于水的原因是：(6)用氫鍵表示式寫出Z的氫化物水

13、溶液中存在的氫鍵29.(17分)銅是過渡元素?；衔镏?,銅常呈現(xiàn)+1價(jià)或+2價(jià)。(1)銅原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： ;(2)右圖為某銅礦晶體結(jié)構(gòu)單元 ,該銅礦的化學(xué)式為 。(3) ,銅的第一電離能為746kJmol-1,第二電離能為1958kJmol-1。請結(jié)合核外電子排布相關(guān)知識解釋 ,銅第二電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第一電離能的原因： ;(4)對于CuX(X為鹵素)而言 ,銅與X形成的化學(xué)鍵極性越強(qiáng) ,對應(yīng)的CuX的溶解度越大。據(jù)此可知 ,CuCl的溶解度比CuI的溶解度_(填更大或更小(5)CO、NH3都能提供孤電子對與Cu+形成配合物。Cu+與NH3形成的配合物可表示為Cu(NH3)n+。該配合物中 ,Cu+的4s軌道及4p軌道通過sp雜化接受NH3提供的孤電子對。Cu(NH3)n+中n =_;Cu(NH3)n