高中化學模塊復習課學案

1、小學+初中+高中模塊復習課化學核心素養(yǎng)解讀核心知識回顧一、原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布1 .原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的,原子核中一定有質(zhì)子，可能有中子。2 .原子核外電子優(yōu)先排布在能量低忸子層內(nèi)，每層最多容納2n2個電子，最外層電子數(shù)目不超過殳個（K層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。二、元素周期律1 .同周期主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)增多，原子半徑減小,元素金屬性減弱,非金屬性增強。2 .同主族元素最外層電子數(shù)相憶!（子序數(shù)越大，電子層數(shù)越多，原子半徑越大,元素金屬性增強，非金屬性減弱，主族元素的最高正價等于主族序數(shù)（或最外層電子數(shù)）（O、F除外）

2、。3 .元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：金屬單質(zhì)和水或非氧化性酸反應置換出氫越容易，金屬性越強;最高價氧化物對應水化物的堿性越強,金屬性越強。4 .元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：單質(zhì)越容易與氫氣化合,生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強；最高價氧化物對應水化物的酸性越強,非金屬性越強。三、元素周期表1 .元素周期表的結(jié)構(gòu)：元素周期表有7個橫行，稱為7個周期，其中1、2、3周期為短周期,4、5、6、7為長周期。18個縱行，分為坦個族，7個主族，7個副族，1個。族，1個皿族（包才舌8、9、10三個縱行）。其中副族和皿族位于nA族和mA族之間。2 .主族元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：周期序數(shù);電子層

3、數(shù)；主族序數(shù)=最外層電子數(shù)。四、離子鍵與共價鍵1 .離子鍵是指使陰、陽離子結(jié)合的相互作用。離子化合物一定含有離子鍵,可能含有Na,:0:H*共價鍵，可用電子式表示離子化合物的構(gòu)成，如NaOH勺電子式為-o2 .共價鍵是指原子間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用。共價化合物只含有共0+C'H0價鍵，可用電子式表示共價化合物的構(gòu)成，如CO的電子式為一。五、同素異形現(xiàn)象與同分異構(gòu)現(xiàn)象1 .同一種元素能夠形成幾種不同的單質(zhì)，這種現(xiàn)象稱為同素異形現(xiàn)象，這些單質(zhì)互稱小學+初中+高中小學+初中+高中為該元素的同素異形體。2 .化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，稱為同分異構(gòu)現(xiàn)象。分子式相

4、同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體。六、晶體類型與性質(zhì)比較1 .分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，微粒間的相互作用力是分子間作用力，分子晶體熔點較低,硬度較小。2 .原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，微粒間的相互作用力是共價鍵，原子晶體熔點高,硬度會3 .離子晶體的構(gòu)成微粒是離子，微粒間的相互作用力是離子鍵，離子晶體熔點較高,硬度較大。七、化學反應速率及影響因素_c1 v=A7°2 .影響因素：增大濃度，反應速率加快；對于有氣體參加的反應,增大壓強，反應速率加快,反之減慢；升高溫度,反應速率加快，反之減慢;使用催化劑,反應速率加快。八、可逆反應與化學平衡狀態(tài)1 .可逆反應：在同一條件下正反應方向和

5、逆反應方向均能進行的化學反應。2.化學平衡狀態(tài)：可逆反應進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)。九、化學反應中的熱量1 .AH的計算(1)從宏觀角度AH=生成物的總能量反應物的總能量。(2)從微觀角度AH=反應物的鍵能總和一生成物的鍵能總和。2 .熱化學方程式的書寫(1)要注明反應物和生成物的狀態(tài)。(2)在右端注明AH,其單位為kJmol1，放熱反應AH為負值.吸熱反應AH為正值。(3)化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)也可以是分數(shù)，AH與化學計量數(shù)成正比關(guān)系。十、原電池1 .原電池的構(gòu)成條件：兩個電極、電解質(zhì)溶液、閉合回路。2 .工作原理：原

6、電池在工作時，負極雋去電子，電子通過導線流向正極，冷液中氧化性物質(zhì)得電子，發(fā)生還原反應,這樣氧化反應和還原反應不斷發(fā)生，閉合回路中不斷有電工流產(chǎn)生，也就形成了電流，即化學能轉(zhuǎn)化為電能。H一、電解池電解池中與外接電源正極相連的是陽圾發(fā)生氧化反應,與外接電源負極相連的是陰極，發(fā)生還原反應。電解池工作時溶液中陽離子流向陰極,陰離子流向陽極。十二、甲烷CH4的特征反應是能與鹵素單質(zhì)在光照條件下發(fā)生取代反應，但有機產(chǎn)物一般有多種，CH不能被酸性KMnO氧化，也不與強酸、強堿反應。十三、乙烯1 .乙烯能使酸性KMnO溶液褪色，利用該性質(zhì)可鑒別甲烷和乙烯。2 .乙烯能發(fā)生加成反應，如乙烯與濱水反應的化學方程

7、式為2H r cIB-2H r CIB+r2B+ 2十四、苯1 .苯的結(jié)構(gòu)：苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu),6個碳原子和6個氫原子共平面，6個碳碳鍵完全相同，是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊化學鍵。2 .苯的重要反應(1)苯與H2的加成反應：。1一一'"卜:。(2)苯與濃硝酸、濃硫酸的反應：0,呼(濃)舞，b.。十五、乙醇的重要反應1 .乙醇與金屬鈉反應2CH3CHOH2Na->2CHCH2ONat_HbX。2 .乙醇的催化氧化反應濃硫酸2阻CH、0H+0,-2CB.CH0+2H、0-、o十六、乙酸的重要反應1 .乙酸與碳酸鈉溶液的反應2CHCOOHNa2CO>2

8、CHCOONaHbO+COT。2 .乙酸與乙醇的酯化反應催化劑CH3COOHCHiCHjOH>-C-COOCCFj+H2O。十七、酯和油脂的重要反應1 .乙酸乙酯在酸性條件下的水解反應SSJiA前工CHrCOOCH、CHq+Hr0:PHqCOOH+CqCH.OH2 .乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應3 H3COOGCH+NaOH>CHCOONaCHCH2OH4 .硬脂酸甘油酯的皂化反應CH 0HICHOHICH 0Hq網(wǎng)co平IACt.HCOOCH+3NaOH-3CHCOONa+卻|17CI7HCOOCH,17132十八、糖類1 .葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應，葡萄糖有還原性，能被

9、Q、銀氨溶液、新制氫氧化銅懸濁液氧化。2 .淀粉、纖維素是多糖，能發(fā)生水解反應，最終的水解產(chǎn)物均為葡萄糖。酒化酶3 .葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的化學方程式為GHLQ>2GH5OH+2COT。十九、蛋白質(zhì)和氨基酸1 .蛋白質(zhì)的鹽析和變性(1)蛋白質(zhì)的鹽析屬于物理變化，是可逆過程。鹽析析出的蛋白質(zhì)，加入較多量的水，還會溶解。利用鹽析可分離和提純蛋白質(zhì)。(2)蛋白質(zhì)的變性是一種化學變化，是不可逆的。這種變化使蛋白質(zhì)的化學組成或空間結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，因而生理功能會隨之改變。2 .蛋白質(zhì)的特征反應3 1)顏色反應：在盛有雞蛋清溶液的試管中，滴加濃硝酸，觀察到的現(xiàn)象是雞蛋清溶液變黃色,利用此性質(zhì)可以鑒別某些蛋白

10、質(zhì)。4 2)蘸取少量雞蛋清或取一根頭發(fā)，放在酒精燈上灼燒，聞氣味?？梢月劦接袩褂鹈奶厥鈿馕?用此性質(zhì)可鑒別毛料纖維和合成纖維。5 .氨基酸的化學性質(zhì)6 1)氨基酸既能與堿反應，又能與酸反應，具有兩性。7 2)在一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生反應，合成更復雜的化合物(多肽)，構(gòu)成蛋白質(zhì)。二十、有機高分子的合成一定條件1.合成聚乙烯的化學方程式為nCH=CH>CH2-CH22.合成聚苯乙烯的化學方程式為nCH=CIL二笆件Thch二玉°易錯易混辨析1 .核外電子排布相同的微?；瘜W性質(zhì)也相同。()2 .短周期第IVA與VHA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)。()

11、3 .元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素。()4 .元素周期表中例系元素和舸系元素都占據(jù)同一格，它們是同位素。()5 .某元素原子的核電荷數(shù)為53,則該元素位于第五周期口A族。()6 .共價鍵只存在于共價化合物中，離子鍵只存在于離子化合物中。()7 .同一反應，在相同時間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應速率，其數(shù)值和意義都不一定相同。()8 .在實驗室使用大理石與稀鹽酸反應制取CO,是為了控制CO生成的速率。()9 .兩試管各加入5mL0.1molL-Na2s2Q溶液，同時分別滴入55mL0.1mol-L硫酸和鹽酸，兩只試管同時變渾濁。()10 .對反應A(g)+B(g)-C

12、(g)+D(g),壓強不隨時間而變，說明反應已達平衡狀態(tài)。()11 .對NO(g)+SO(g)=SO(g)+NO(g)反應，當每消耗1molSO3的同時生成1molNO時，說明反應達到平衡狀態(tài)。()12 .放熱反應不需要加熱就能反應，吸熱反應不加熱就不能反應。()13 .可逆反應的AH表示完全反應時的熱量變化，與反應是否可逆無關(guān)。()14 .2SO(g)+Q(g)=2SQ(g)和4SO(g)+2Q(g)=4SQ(g)的AH相等。()15 .已知：500C、30MPa下，N2(g)+3H(g)2NH(g)AH=-92.4kJmol，將1.5molH2和過量的N2在此條件下充分反應，放出熱量46.

13、2kJ。()16 .在原電池中，發(fā)生氧化反應的一極一定是負極。()17 .在原電池中，負極材料的活潑性一定比正極材料強。()18 .原電池放電時，電流方向由電源的負極流向正極。()19 .二氯甲烷有一種結(jié)構(gòu)說明甲烷不是平面形分子。()20 .苯不能使酸性KMnO§液褪色，說明苯不能發(fā)生氧化反應。()21 .將某氣體通入濱水中，濱水顏色褪去，該氣體一定是乙烯。()22 .在分子組成上相差若干個“CH2”原子團的物質(zhì)一定是同系物。()23 .制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH§液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸。()24.乙醇、乙酸均能與鈉反應放出H,二者分子中官能團相同。()小學+初中+

14、高中小學 +初中 +高中25飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同。()26油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應，且產(chǎn)物相同。()27天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點、沸點。()28淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物。()29電解時，電解液中陽離子移向陽極，發(fā)生還原反應。()30.用焦炭和空氣反應產(chǎn)生的CO可用來還原鐵礦石中鐵的氧化物。()【答案】1. X微粒可能是原子也可能是離子，如Na+和Mg+核外電子排布相同，但性質(zhì)不同。2. V3. x過渡元素位于nA族和mA族之間。4. X同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子。5.

15、V6. x共價化合物中只有共價鍵，離子化合物中一定有離子鍵，可能含有共價鍵。7. x同一反應，在相同時間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。8. V9. X硫酸溶液中J濃度大，速率快，試管內(nèi)溶液變渾濁的時間短。10. x此反應反應前后氣體物質(zhì)的量不變，壓強不變。壓強不能作為化學平衡的標志。11. X消耗1molSO3生成1molNO2均表示逆反應，不能說明到達平衡狀態(tài)。12. X反應放熱還是吸熱與反應條件無關(guān)。1.1,14. X同一化學反應化學計量數(shù)不同時AH與化學計量數(shù)成正比關(guān)系。15. X可逆反應不能進行到底，將1.5molH2和過量的N2充分反應，放出熱量

16、小于46.2kJ。16. ,17. X負極材料的活潑性不一定比正極材料強，如MgAl和NaOH§液構(gòu)成的原電池中Al做負極。18. X原電池放電時，電流方向由電源的正極流向負極。19. ,20. X苯在氧氣中可以燃燒，發(fā)生氧化反應。21. X還可能是乙快或SQ等。22. X同系物要求結(jié)構(gòu)要相似，同時在分子組成上相差若干個“CH2”原子團。23. X乙酸乙酯在NaOH§液中會發(fā)生水解反應，應該選用飽和N&CO溶液。24. X乙醇的官能團為羥基，乙酸的官能團為竣基。25. ,26. X油脂在酸性條件水解生成甘油和高級脂肪酸，在堿性條件水解生成甘油和高級脂肪酸鹽。27.

17、X天然植物油均為混合物，沒有恒定的熔點、沸點。28. X油脂不是高分子化合物。29. X電解時，電解液中陽離子移向陰極，發(fā)生還原反應。30.,高考試題感悟1. 2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“石田”，tian）,Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是（）【導學號：13572220】A. Ts是第七周期第口A族元素BTs的同位素原子具有相同的電子數(shù)CTs在同族元素中非金屬性最弱D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是177TSDA對，Ts的原子序數(shù)為117，其原子核外最外層電子數(shù)是7，則Ts元素處于周期表的第七周期第VHA族。B對，Ts元素的同位素原子具有相同的電子數(shù)和

18、不同的中子數(shù)（或質(zhì)量數(shù)）。C對，Ts元素與F、Cl、Br、I、At元素同處于第VHA族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則元素的非金屬性逐漸減弱，故Ts在同族元素中非金屬性最弱。D錯，核電荷數(shù)為117、中子數(shù)為176的Ts核素，其質(zhì)量數(shù)為117+176=293,該核素應表示為297Ts。2四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（）【導學號：13572221】A.簡單離子半徑：W<X<ZB. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C.

19、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD.最高價氧化物的水化物的酸性：Y>ZB四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na元素；Z與X（Na）形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl元素；因W與X的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且W與Y同族，則W可能為N（或O）元素、Y可能為P（或S）元素。A項，Na+與Nb（或CT）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層數(shù)越多離子半徑越大，故離子半徑：Na+<N3（或O2）<CloB項，W與X形成的化合物NaON&Q（或NaN）溶于水后的溶液均為NaOFH§（或NaOKDN

20、H的混合溶液），呈堿性。C小學 +初中 +高中小學+初中+高中項，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，故熱穩(wěn)定性：W>YD項，最高價氧化物對應的水化物中HC1Q是最強的無機酸。3 .用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2SO-H2c2?；旌先芤?。下列敘述錯誤的是（）【導學號：13572222】A.待加工鋁質(zhì)工件為陽極B.可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C.陰極的電極反應式為Al3+3e=AlD.硫酸根離子在電解過程中向陽極移動CA對，該電解池陽極發(fā)生的電極反應為2Al+3Hr6e=ALQ+6H+,鋁化合價升高失電子，所以待加工鋁質(zhì)工件應為陽極。B對，C錯，陰極發(fā)生的電極反應為2H+2e=HT,陰極可選用不銹鋼網(wǎng)作電極。D對，電解質(zhì)溶液中的陰離子向陽極移動。4 .下列由實驗得出的結(jié)論正確的是（）實驗結(jié)論A將乙烯通入澳的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1,2-二澳乙烷無色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷