2017-2018學(xué)年高二化學(xué)選修3課時(shí)訓(xùn)練：3-4離子晶體含解析精品

1、課時(shí)訓(xùn)練16離子晶體 基礎(chǔ)夯實(shí) 一、 離子晶體的特征 i離子晶體一般不具有的特征是 （ ） A. 熔點(diǎn)較高，硬度較大 B. 易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑 C. 固體時(shí)不能導(dǎo)電 D. 離子核間距較大，其密度較小 解析離子晶體的結(jié)構(gòu)決定著離子晶體具有一系列特性 ，這些特性包括 A、B、C 項(xiàng);離子核間 距取決于離子半徑的大小及晶體的密堆積形式等。 答答案 D 2下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較，不正確的是 （ ） A. 熔點(diǎn):NaFMgF2AIF 3 B. 晶格能:NaFNaCINaBr C. 陰離子的配位數(shù)：CsCINaCICaF 2 D. 硬度：MgOCaOBaO 解析由于 Na+、Mg2+、Al3

2、+的離子半徑依次減小，所帶電荷數(shù)依次增加，所以 NaF、MgF?、AIF3 的晶格能依次增大 熔點(diǎn)依次升高；F-、CI-、Br-的離子半徑依次增大，NaF、NaCI、NaBr 的晶 格能依次減??；CsCI、NaCI、CaF2陰離子的配位數(shù)分別為 8、6、4;Mg2+、Ca2+、Ba2+的離子 半徑依次增大，MgO、CaO、BaO 的晶格能依次減小，硬度依次減小。 答答案 A 3下列物質(zhì)中屬于含有非極性鍵的離子晶體是 （ ） 醋酸鈉氫氧化鉀 過氧化鈉 金剛石 乙醇碳化鈣 A. B. C. D. 解析中存在碳碳非極性鍵、碳?xì)錁O性鍵、離子鍵、碳氧極性鍵 ，中含有氧氫極性鍵和離 子鍵，中含有氧氧非極性

3、鍵和離子鍵 ，屬于原子晶體，屬于分子晶體，中含有離子鍵和 碳碳非極性鍵。 答答案 B 二、 離子晶體的性質(zhì) 4. 下列各組物質(zhì)，前者的熔點(diǎn)高于后者的是（ ） 干冰與固態(tài)二硫化碳 NaCI 晶體與 KCI 晶體 金剛石與晶體硅 干冰與二氧化硅 A. B. C. D. 解析通常情況下，干冰個(gè)態(tài) CO2）屬于氣體，而二硫化碳屬于液體，中前者的熔點(diǎn)低于后者 的;NaCI晶體與 KCI 晶體均屬于離子晶體，Na+的半徑小于 K+的半徑，離子半徑越小，靜電引力 越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)越高，中前者的熔點(diǎn)高于后者的；金剛石與晶體硅均屬于原子晶體，碳原子 的半徑小于硅原子的半徑，原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)越

4、高，中前者的熔點(diǎn)高于 后者的；干冰屬于分子晶體，而二氧化硅屬于原子晶體，中前者的熔點(diǎn)低于后者的。 答案 D 5. MgO、 Rb20、CaO、BaO 四種離子晶體熔點(diǎn)的高低順序可能是 （ ） A. MgORb 2OBaOCaO B. MgOCaOBaORb 2O C. CaOBaOMgORb 2O D. CaOBaORb 2OMgO 解析四種離子晶體所含陰離子相同 ，所含陽離子不同。Mg2+、Rb+、Ca2+、Ba2+比較,Rb+所帶 電荷最少且比 Mg2+、Ca2+的半徑大，其與 O2-形成的離子鍵較弱，使 Rb?。的熔點(diǎn)比 MgO、CaO 的低。Mg2+、Ca2+、Ba2+比較，它們所帶正

5、電荷一樣多，離子半徑：Mg2+Ca2+Ca2+Ba2+，相應(yīng)離子晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是 MgOCaOBaO。綜上所述，四種離子晶體熔點(diǎn)的高低順序是 MgOCaOBaORb 2O。 答案 B 6. 根據(jù)表中給出物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù) （AICI 3沸點(diǎn)為 260 C ），判斷下列說法錯(cuò)誤的是（ ） 晶 體 NaCI MgO SiCIz AICI 3 晶 體 硼 熔 占 八、 、 廠 801 2 800 -70 180 2 500 A. MgO 中的離子鍵比 NaCI 中的離子鍵強(qiáng) B. SiCl4晶體是分子晶體 C. AICI 3晶體是離子晶體 D. 晶體硼是原子晶體 解析根據(jù)表中各物質(zhì)的熔點(diǎn)，判斷

6、晶體類型。NaCI 和 MgO 是離子化合物，形成離子晶體，故熔、 沸點(diǎn)越高，說明晶格能越大，離子鍵越強(qiáng),A 項(xiàng)正確;SiCl4是共價(jià)化合物，熔、沸點(diǎn)較低，為分子晶 體;硼為非金屬單質(zhì)，熔、沸點(diǎn)很高，是原子晶體,B、D 項(xiàng)正確;AICI 3雖是由活潑金屬和活潑非 金屬形成的化合物，但其晶體熔、沸點(diǎn)較低，應(yīng)屬于分子晶體。 答案 C 7. 離子晶體不可能具有的性質(zhì)是 （ ） A. 較高的熔、沸點(diǎn) B. 良好的導(dǎo)電性 C. 溶于極性溶劑 D. 堅(jiān)硬而易粉碎 解析離子晶體是陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的 ，在固態(tài)時(shí)，陰、陽離子受到彼此的束縛不 能自由移動(dòng)，因而不導(dǎo)電。只有在離子晶體溶于水或熔融后 ，電

7、離成可以自由移動(dòng)的陰、陽離 子,才可以導(dǎo)電。 答案 B 三、晶體結(jié)構(gòu) 8. 右圖是 CaF2晶胞的結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是 （ ） A. 個(gè) CaF2晶胞中含有 8 個(gè) Ca2+ B. 一個(gè) CaF2晶胞中含有 8 個(gè) F C. 在 CaF2晶胞中 Ca2+的配位數(shù)為 4 D. 在 CaF2晶胞中 F-的配位數(shù)為 8 解析一個(gè) CaF2晶胞中含有 8個(gè) F-,Ca2+的個(gè)數(shù)=8匕+6冬=4,A 項(xiàng)錯(cuò),B項(xiàng)對(duì);在 CaF2晶胞中 Ca2+ 的配位數(shù)為 8,而 F-的配位數(shù)為 4。 答答案 B 9. 某氧化鋁陶瓷晶體中含有 X、Y、Z 三種元素，其晶胞如圖所示，則三種原子的原子個(gè)數(shù)比為 （ ） A.

8、 1 : 3 : 1 B.2 ： 1 ： 6 C.4 : 8 : 1 D.8 : 12 : 1 解析在圖中所示的晶胞中:X 原子的個(gè)數(shù)為 8X =1,Y原子的個(gè)數(shù)為 12 疋=3,Z 原子的個(gè)數(shù)為 1,所以 X、 Y、Z 三種原子的個(gè)數(shù)比為 1 : 3:1。 答答案 A tv Oct 10. 已知 CsCl 晶體的密度為Pg cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè) Cs+的核間距為 a cm, 如圖所示貝 U CsCl 的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為 （ ） A. NA a3 p B. - C.- D. - 解析由 CsCl 晶體的晶胞可以看出，每個(gè)晶胞中平均含有 1 個(gè) Cs+和 1 個(gè) CI-

9、。在該晶胞中，邊 長(zhǎng)為兩個(gè) Cs+的核間距離（a cm）,若 CsCl 的相對(duì)分子質(zhì)量用 M 表示，則有 M=NA pa3。 答答案 A 11. 下面有關(guān)離子晶體的敘述中，不正確的是（ ） A. 1 mol 氯化鈉中有 NA個(gè) NaCl 分子 B. 氯化鈉晶體中 海個(gè) Na+周圍距離相等的 Na+共有 12 個(gè) C. 氯化銫晶體中，每個(gè) Cs+周圍緊鄰 8 個(gè) Cl- D. 平均每個(gè) NaCl 晶胞中有 4 個(gè) Na+、4 個(gè) Cl- 解析氯化鈉是離子晶體，無單個(gè)分子,A 項(xiàng)錯(cuò)。 答案 A 12. 現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)(C )的數(shù)據(jù)： A組 B組 C組 D組 金剛 石:3 550 Li:181

10、HF:-83 NaCl:801 硅晶 體:1 410 Na:98 HCl:-115 KCI:776 硼晶 體:2 300 K:64 HBr:-89 RbCI:718 二氧化 硅:1 723 Rb:39 HI:-51 CsCI:645 據(jù)此回答下列問題： (1) A 組屬于 _ 晶體,其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是 _ 。 (2) B 組晶體共同的物理性質(zhì)是 _ (填序號(hào))。 有金屬光澤 導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性 C 組中 HF 熔點(diǎn)反常是由于 _ 。 (4)D 組晶體可能具有的性質(zhì)是 _ (填序號(hào))。 硬度小 水溶液能導(dǎo)電 固體能導(dǎo)電 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 D 組晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?NaCIKCI

11、RbCICsCI,其原因解釋為 。 解析通過讀取表格中數(shù)據(jù)先判斷出晶體的類型及晶體的性質(zhì) ，應(yīng)用氫鍵解釋 HF 的熔點(diǎn)反常， 利用晶格能的大小解釋離子晶體熔點(diǎn)的高低。 答案(1)原子 共價(jià)鍵 (2) (3) HF 分子間能形成氫鍵，其熔化時(shí)需要消耗的能量更多 (只要答出 HF 分子間能形成氫 鍵即可) (4) D 組晶體都為離子晶體,r(Na+)r(K+)r(Rb+)8+-0=4，B 與 A 的離子 數(shù)之比為 4 ： 8=1 : 2,即該晶體的化學(xué)式為 BA 2,故答案為 B 項(xiàng)。 答答案 B 10. 下列 7 種物質(zhì)：白磷(P4)水晶氯化銨氫氧化鈣氟化鈉過氧化鈉 石墨，固態(tài)下都為晶體，回答下

12、列問題(填寫序號(hào))： (1) 不含金屬離子的離子晶體是 _ ，只含離子鍵的離子晶體是 _ ,既有離子鍵又 有非極性鍵的離子晶體是 _ ，既有離子鍵又有極性鍵的離子晶體是 _ 。 (2) 既含范德華力又有非極性鍵的晶體是 _ ,熔化時(shí)既要克服范德華力又要破壞化學(xué)鍵的 是 _ ，熔化時(shí)只破壞共價(jià)鍵的是 _ 。 解析(1)屬于離子晶體的有 ，其中只含非金屬元素，中只含離子鍵，中有離子鍵 和非極性共價(jià)鍵,和中有離子鍵和極性共價(jià)鍵。 (2)分子晶體中含范德華力，只有白磷、石墨中既有范德華力又有共價(jià)鍵 ，水晶中只含 共價(jià)鍵。 答案(1)和 11. (2017 全國(guó)I，節(jié)選)(1)KI0 3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料 ，具有鈣鈦礦型的立方 結(jié)構(gòu),邊長(zhǎng)為 a=0.446 nm,晶胞中 K、I、O 分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K 與 O 間的最短距離為 _nm,與 K 緊鄰的 O 個(gè)數(shù)為 _ 。 (導(dǎo)學(xué)號(hào)58590056) ，其結(jié)構(gòu)呈體心立方最密堆積，故 C 錯(cuò);從上圖中可以得出 在 KI0 3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，1 處于各頂角位置,則 K 處于 _ 位置,0 處于 _ 位置。 解析(1