2010年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試

1、2010年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試（山東卷）試題部分第I卷（必做，共88分）以下數(shù)據(jù)可供答題時(shí)參考：相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16S32Fe56一、選擇題（本題包括15小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）9. 16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A. 16O2與18Q互為同分異構(gòu)體B. 16O與18O核外電子排布方式不同C. 通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1Nx個(gè)氧原子D氧元素的兩種核素16O和18O互為同位素，它們是同種元素的不同原子；同位素原子的質(zhì)子數(shù)相同，

2、電子數(shù)也相同，所以16O與18O核外電子排布方式相同；16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化中原子核發(fā)生變化，是物理變化不屬于化學(xué)變化；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16Q的物質(zhì)的量為1.12L+22.4L-mol1=0.05mol,所含的氧原子為0.05molX2=0.1mol,1.12L18Q的物質(zhì)的量為1.12L+22.4L-mol1=0.05mol,所含的氧原子為0.05molX2=0.1mol,均含0.1NA個(gè)氧原子。9. 下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（）A. 生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B. 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C. 應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)粉

3、變D. 同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同C根據(jù)生成物總能量和反應(yīng)物總能量的相對(duì)大小，把化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)的生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，放熱反應(yīng)的生成物總能量低于反應(yīng)物總能量；反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)濃度的變化，與反應(yīng)的吸熱、放熱無關(guān)；同溫同壓下，H（g）和Cl2（g）的總能量與HCl（g）的總能量的差值不受光照和點(diǎn)燃條件的影響，所以該反應(yīng)的H相同。10. 下列說法正確的是（）A. 形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B. HRHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱C. 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增

4、強(qiáng)D. 元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果10. D形成離子鍵的陰陽離子間存在靜電作用，該靜電作用既包括靜電吸引，也包括靜電排斥；同主族元素，從上至下，氫化物的還原性依次增強(qiáng)，第三周期非金屬元素最高價(jià)含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)，但稀有氣體除外；由于元素原子核外電子排布的周期性變化，引起原子最外層電子排布出現(xiàn)周期性變化，則元素性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化。11. 下列敘述錯(cuò)誤的是（）A. 乙烯和苯都能使漠水褪色，褪色的原因相同B. 淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同C. 煤油可由石油分儲(chǔ)獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸

5、可用飽和N&CO溶液除去A乙烯能與漠發(fā)生加成反應(yīng)使漠水褪色，苯能萃取漠水中的漠使漠水褪色，褪色的原因不同；淀粉水解生成葡萄糖，油脂水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸，蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，其水解產(chǎn)物均不同；石油分儲(chǔ)后得到不同沸點(diǎn)范圍的儲(chǔ)分，其中的煤油既能作燃料，又可以保存鈉單質(zhì)，防止鈉單質(zhì)氧化；乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯又能發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸和乙醇，酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)，乙酸具有酸性，能與N&CO溶液反應(yīng)，所以乙酸乙酯中的少量乙酸可用這個(gè)方法除去。11. 下列推斷正確的是（）A. SiO2是酸性氧化物，能與NaOHB液反應(yīng)B. N&ON&Q組成元素相同，與CO反應(yīng)產(chǎn)物也相

6、同C. CONONO都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D. 新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色ASiO2是硅酸的酸酎，是一種酸性氧化物，能與NaOHB液反應(yīng)生成硅酸鈉；NaO與CQ反應(yīng)生成碳酸鈉，N&Q與CQ反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO,NO在空氣中不能存在，NO能與H2O反應(yīng)，在空氣中也不能穩(wěn)定存在；新制氯水中含有次氯酸，其具有強(qiáng)氧化性，向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液先變紅色，然后褪色。12. 下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是()a. 稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸e留水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中B. 配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶

7、刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出C. 酸堿滴定時(shí)，若加入待測(cè)液前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高D. 檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O；-時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸C由于濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱，稀釋濃硫酸時(shí)需要將濃硫酸慢慢地滴加到水中，并不斷用玻璃棒攪拌，使?jié)饬蛩嵯♂寱r(shí)放出的熱量及時(shí)散失，防止酸液飛濺；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度，需要倒掉溶液重新配制；酸堿滴定時(shí)，若加入待測(cè)液前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，導(dǎo)致待測(cè)液的體積增大，使標(biāo)準(zhǔn)液的測(cè)定體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高；檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O；時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，先滴入稀鹽酸無沉淀生成，再加入BaCl2溶液生成

8、白色沉淀，這樣可以防止氯離子的干擾。某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H,金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是()A. KspFe(OH)3KspCu(OH)2B. 加適量NHCl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)C. c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+)與c(OH)乘積相等D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和B根據(jù)題意，圖中曲線為沉淀溶解平衡曲線，曲線上的所有點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液都是達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液，D正確；選取曲線上的b、c兩點(diǎn)，當(dāng)溶液中兩種陽離子濃度相同時(shí)，F(xiàn)e(OH)3飽和溶液中的OH一濃度小于Cu(OH)2飽和溶液中的OH濃度，所以KspFe(OH)3I2的體積分?jǐn)?shù)均不變，由于濃度增大，引起化學(xué)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡的時(shí)H*抑制水的電離，且硫酸中H*濃度越大，對(duì)水的電離抑制能力越強(qiáng)，所以隨著硫酸水的電離能力增強(qiáng)；CuSO加入后能與鋅單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅單質(zhì)，附著在鋅表面構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率。生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量為572kJ+2=286kJ,該電池的能量轉(zhuǎn)化率為228.8kJ+286kJ=0.8。29.對(duì)金屬制品