2019上海等級(jí)考化學(xué)真題試卷

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2019上海市高中化學(xué)等級(jí)考試卷相對(duì)原子質(zhì)量:C-12 0-16一選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，每題2分，共計(jì)40分）1、元素中文名為，是一種人工合成的稀有氣體元素，下列正確的是A、核外電子數(shù)118 B、中子數(shù)是295C、質(zhì)數(shù)117 D、第六周期0族元素2、下列變化中，只涉及物理變化的是A、次氯酸漂白 B、鹽酸除銹C、石油分餾 D、煤干餾3、下列反應(yīng)只需破壞共價(jià)鍵的是A、晶體硅溶化 B、碘升華C、熔融Al2O3 D、NaCl溶于水4、下列固體質(zhì)量增加的是A 、Cu加入氯化鐵 B、 Zn加入硫酸C、H2通入灼熱氧化銅 D、高溫下水蒸氣通入Fe5、0.005 mol/L

2、Ba(OH)2中H+濃度是A、1×10-12mol/L B、1x10-13mol/LC、5×10 -12 mol/L D、5×10-13molL7、已知有一種烴的結(jié)均類似自行車(chē)、簡(jiǎn)稱”自行車(chē)烴。如右下圖所示，下列關(guān)于它的敘述，正確的是A、易溶于水 B、可以發(fā)生取代反應(yīng)C、其密度大于水的密度 D、與環(huán)己院為同系物9、下列選項(xiàng)不正確的是A、含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物B、含有極性鍵的分子可能是非極性分子C、有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原反D、水溶液中能完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)10、用鎂帶和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣來(lái)測(cè)定氫氣的氣體摩爾體積，所用的步有冷卻至室溫，調(diào)節(jié)使水準(zhǔn)管和

3、量氣管液面持平讀數(shù)。正確的順序是A、 B、C、 D、11、關(guān)于離子化合物NH5（H有正價(jià)和負(fù)價(jià)）下列說(shuō)法正確的是A、N為+5價(jià) B、陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1：1C、陰離子為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D、陽(yáng)離子的電子數(shù)為1112、證明亞硫酸鈉中部分變質(zhì)所需要的試劑是A、硝酸鋇，稀硫酸 B、稀鹽酸、氯化鋇C、稀硫酸、氯化鋇 D、 稀硝酸、氯化鋇13、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未加濃度的氫氧化鈉溶液，用甲基橙作指示劑，下列說(shuō)法正確的是A、 可以用酚酞代替指示劑 B、滴定前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶C、若氫氧化鈉吸收少量CO2,不影響測(cè)定結(jié)果 D、當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)溶液由橙色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)14、下列物質(zhì)分離(括號(hào)

4、內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法錯(cuò)誤的是A、硝基苯（苯）-蒸餾 B、乙烯(S02)-氫氧化鈉溶液C、已烷(已烯)溴水，分液 D、乙酸乙酯(乙醇)-碳酸鈉溶液，分液15、如圖所示。元素m的氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)mnpq A、非金屬性:m>n B、氫化物穩(wěn)定性:n<pC、簡(jiǎn)單陰離子半徑：p>q D 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：p>q16、在pH為1的100mL 0.1moL/L的AlCl3中，加入300mL0.1moL/L的氫氧化鈉溶液后,鋁的存在形式是A、AlO2- B 、Al3+C、Al(OH)3 D、Al3+，Al(OH)3 17、關(guān)于下列裝置，敘述錯(cuò)誤的是A、

5、石墨電極反應(yīng)：O2+4H+4e2H20B、鼓入少量空氣，會(huì)加快Fe的腐蝕C、加入少量NaCl，會(huì)加快Fe的廝蝕D、加入HCl，石墨電極反應(yīng)式;2H+2eH218、下列圖示正確的是A、斷開(kāi)非極性鍵和生成極性鍵的能量相同B、反應(yīng)比反應(yīng)生成的0H鍵更牢固C、1/2moI O2(g)+H2(g)OH(g)+H(g)-Q(Q>0)D、H2O(g)1/202(g)+H2(g)+Q(Q>0)19、 已知反應(yīng)式:mX(g) + nY(?) pQ(s) + 2mZ(g)，已知反應(yīng)已達(dá)平衡，此時(shí)c(X)=0.3 mol/L，其他條件不變，將容器縮小到原來(lái)的1/2，c(X)=0.5 mol/L，下列說(shuō)法

6、正確的是A、反應(yīng)向逆方向移動(dòng) B、 Y可能是固體或液體C、系數(shù)nm D、 Z的體積分?jǐn)?shù)減小20、常溫下0.1 mol/LCH3COOH，NaOH，CH3COONa，下列敘述正確的是A、中CH3COOHCH3COO-H+OH-B、 等體積混合后，醋酸根離子濃度小于的二分之一C、等體積混合后，溶液呈酸性，則Na+CH3COO-H+D、等體積混合后，水的電離程度比等體積混合的電離程度小二、綜合分析題(60分)（一）(15分)氮元素廣泛存在于自然界中，對(duì)人類生命和生活具有重要意義。21、銨態(tài)氮肥為何不能與堿性物質(zhì)混用?銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氨氣，從而降低肥效_22、煙氣中的NO2與尿素【

7、CO(NH2)2】（C的化合價(jià)為+4）進(jìn)行脫硝。反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO(NH2)2+4NO24H2O+2CO2+4N2+O2。若反應(yīng)過(guò)程中有0.15mol NO2反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.6NA。23、 侯德榜聯(lián)合制堿法是向飽和食鹽水中依次通入足量的氨氣與二氧化碳，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl。24、在合成氨工業(yè)中，壓強(qiáng)通常控制在20-50MPa，其原因是_無(wú)論從速率還是平衡考慮,壓強(qiáng)越大越有利于合成氨,但壓強(qiáng)越大,對(duì)設(shè)備的制造和材料的強(qiáng)度要求就越高,所以以20MPa到50MPa為宜25、 常溫下，在氯化銨溶液中加入一定量的氫氧化鈉，使其PH

8、7，則c(Na+)= c(NH3·H2O)。（填“”、“”或“=”）（二）(15分)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)。在反應(yīng)過(guò)程中會(huì)發(fā)生一些副反應(yīng)，生成不溶于水和酸的CuS，Cu2S。AB26、如何在制取硫酸銅的時(shí)候即綠色又環(huán)保，可選用下列的物質(zhì)是_b,d_。a. Cu b.CuO c. CuS d. CuSO4·Cu(OH)227、B裝置的作用是尾氣處理并防倒吸。從溶液中得到硫酸銅晶體的方法是：蒸發(fā)濃縮、 降溫結(jié)晶 、過(guò)濾洗滌，自然風(fēng)干。反應(yīng)過(guò)程中，因?yàn)闈饬蛩岬奈饔?，燒瓶中出現(xiàn)白色固體物質(zhì)，如何簡(jiǎn)便檢驗(yàn)反應(yīng)后圓底燒瓶里有Cu2+存在?燒杯中加入

9、大量的水、將燒瓶中反應(yīng)后的物質(zhì)邊攪拌邊加入燒杯中、觀察燒杯中溶液的顏色是否變藍(lán)，若變藍(lán)則含有Cu2+，否則沒(méi)有得到實(shí)驗(yàn)不溶物的操作是 過(guò)濾 ，所需要的玻璃儀器是玻璃棒、漏斗、燒杯 。28、已知：2CuSCu2S+S。為了測(cè)定不溶物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取樣品質(zhì)量為a g，將其灼燒，得到Cu2S是b g ,則樣品中CuS質(zhì)量分?jǐn)?shù)是6（a-b）/a。如果Cu2S高溫下轉(zhuǎn)化為Cu，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值會(huì)_偏大_（填“偏大”，“偏小”或“不變”）29、銅與濃硫酸反應(yīng)需要控制哪些條件？濃硫酸的濃度、溫度、銅片的大小三 （15分）白藜蘆醇是一種抗腫瘤的藥物，合成它

10、的一種路線如下:30、A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 的反應(yīng)類型 取代反應(yīng) 。31、寫(xiě)出B的芳香類同分異構(gòu)體，可以水解，含氧官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ，在酸性條件下水解的產(chǎn)物是 HCOOH , 。32、檢驗(yàn)G基團(tuán)所用的試劑是 新制氫氧化銅懸濁液 。H+/H2O33、根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以HO-CH2-CH2-CH2-CH2-OH和CH3-OH為原料制備CH3OOCCH2CH2CH2CH2COOCH3的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：（已知RCN RCOOH）四（15分）LiFe2(PO4)3作為鋰離子電池的負(fù)極材料時(shí)有良好的放電平臺(tái)，通過(guò)提高材科的電子電導(dǎo)率可以有效的改善材料的性能。34、配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式2 Li3Fe2(PO4)3+ 1 Fe2O3+ 3 CO 3 CO2+ 6 LiFePO435、CO2的電子式為 ，P原子的核外電子有 5 個(gè)能量級(jí)。研究CO2與CH4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為H2和CO對(duì)減緩燃料危機(jī)，減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。已知CH4(g)+CO2(g) 2H2(g)+2CO(g)36、該反應(yīng)的平衡常數(shù)K c(H2)2 c(CO)2/ c(CH4) c(CO2)