做CuCl的溶液電解實驗

1、做做CuClCuCl2 2的溶液電解實驗的溶液電解實驗閱讀閱讀“電解的原理電解的原理”，解釋現(xiàn)象，解釋現(xiàn)象Cu2+ H+2Cl- 2e- = Cl2Cl - OH -Cu2+ +2e- = CuCuClCuCl2 2 CuCuClCl2 2 電解電解陰極陰極陽極陽極CuClCuCl2 2溶液溶液CCe-e-Cl -Cu2+陰陰陽陽相相吸吸還原反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)一、電解的原理一、電解的原理1 1、電解的定義：、電解的定義：借助于電流引起氧化還原反應(yīng)的過程借助于電流引起氧化還原反應(yīng)的過程說說明明電解的內(nèi)因是自由離子，外因是直流電，電解的內(nèi)因是自由離子，外因是直流電，現(xiàn)象是兩極有化學(xué)反應(yīng)發(fā)

2、生，實質(zhì)是氧化現(xiàn)象是兩極有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，實質(zhì)是氧化還原反應(yīng)還原反應(yīng)電解質(zhì)溶液的電解過程就是導(dǎo)電過程電解質(zhì)溶液的電解過程就是導(dǎo)電過程電解是最強的反應(yīng)條件（任何電解質(zhì)電解是最強的反應(yīng)條件（任何電解質(zhì)均能電解；均能電解；2HF H2HF H2 2+F+F2 2) )電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電的原理不同電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電的原理不同（自由離子、電子；物理、化學(xué)變化）（自由離子、電子；物理、化學(xué)變化）電解質(zhì)電解質(zhì)吸收吸收電能發(fā)生氧化還原反應(yīng)電能發(fā)生氧化還原反應(yīng)2 2、電解池（槽）：、電解池（槽）：借助于電流引起氧化還原反應(yīng)的裝置借助于電流引起氧化還原反應(yīng)的裝置構(gòu)構(gòu)成成條條件件直流電源直流電源電解質(zhì)溶液

3、：離子濃度大，極板面積大電解質(zhì)溶液：離子濃度大，極板面積大 且間距小，則外電阻小，導(dǎo)電性強且間距小，則外電阻小，導(dǎo)電性強陰陽兩極：由電源的正、負(fù)極決定，陰陽兩極：由電源的正、負(fù)極決定，與電極材料無關(guān)與電極材料無關(guān)活動性相差大，電動勢大活動性相差大，電動勢大離子離子 濃度濃度 大，內(nèi)電阻小大，內(nèi)電阻小I腐蝕速率腐蝕速率R=LS=IR+Ir3 3、電解反應(yīng)的表示方法、電解反應(yīng)的表示方法電極反應(yīng)式電極反應(yīng)式總反應(yīng)式總反應(yīng)式陰極：陰極： Cu2+ + 2e- = Cu陽極：陽極： 2Cl- - 2e- = Cl2CuClCuCl2 2 CuCuClCl2 2 電解電解或：或：CuCu2+2+2Cl2C

4、l- - CuCuClCl2 2 電解電解4 4、放電順序、放電順序陰極陰極A.A.陰極材料陰極材料( (金屬或石墨金屬或石墨) )總是受到保護(hù)總是受到保護(hù)B.B.陽離子得電子順序陽離子得電子順序金屬活動順序表的反表金屬活動順序表的反表K K+ + CaCa2+ 2+ Na Na+ + Mg Mg2+ 2+ Al Al3+3+ (H (H+ +) ) Zn Zn2+ 2+ Fe Fe2+2+ Sn Sn2+2+ Pb Pb2+ 2+ Cu Cu2+ 2+ Hg Hg2+ 2+ Ag Ag+ + Pt Pt2+ 2+ I I- - Br Br- - Cl Cl- - OH OH- - NONO3

5、 3- - SO SO4 42- 2- F F- - B.B.陽極是活潑電極時：電極本身被氧化，溶液陽極是活潑電極時：電極本身被氧化，溶液中的離子不放電中的離子不放電簡單離子先簡單離子先反接電源的正負(fù)極反接電源的正負(fù)極仍然電解仍然電解CuClCuCl2 2溶液溶液5 5、電解反應(yīng)方程式的書寫電解反應(yīng)方程式的書寫電解電解NaClNaCl溶液溶液溶質(zhì)、溶劑均發(fā)生電解反應(yīng)溶質(zhì)、溶劑均發(fā)生電解反應(yīng)22Cle2Cl2He2H2陽極：陰極：電極反應(yīng)式：電極反應(yīng)式：總反應(yīng)式：總反應(yīng)式：2NaCl+2H2NaCl+2H2 2O HO H2 2 +Cl+Cl2 2 +2NaOH+2NaOH電解電解2Cl2Cl-

6、 +2H +2H2 2O HO H2 2 +Cl+Cl2 2 +2OH+2OH-電解電解PHPH值增大值增大電解電解CuSOCuSO4 4溶液溶液 溶質(zhì)、溶劑均發(fā)生電解反應(yīng)溶質(zhì)、溶劑均發(fā)生電解反應(yīng)222OOH2e4OH4Cue2Cu陽極：陰極：電極反應(yīng)式：電極反應(yīng)式：2CuSO2CuSO4 4 + 2H+ 2H2 2O 2Cu + OO 2Cu + O2 2 + 2H+ 2H2 2SOSO4 4電解電解總反應(yīng)式：總反應(yīng)式：2Cu2Cu2 2+ + + 2H+ 2H2 2O 2Cu + OO 2Cu + O2 2 + 4H+ 4H+ +電解電解PHPH值減小值減小電解電解CuClCuCl2 2溶

7、液溶液 CuClCuCl2 2 CuCuClCl2 2 電解電解CuCu2+2+2Cl2Cl- - CuCuClCl2 2 電解電解電解鹽酸電解鹽酸 2HCl2HCl H H2 2 ClCl2 2電解電解2H2H+ +2Cl2Cl- - H H2 2ClCl2 2 電解電解溶劑不變，實際上是電解溶質(zhì)溶劑不變，實際上是電解溶質(zhì)PHPH值增大值增大PHPH值難說，需同時考慮值難說，需同時考慮CuCu2+2+水解和水解和ClCl2 2的額溶解的額溶解電解稀電解稀H H2 2SOSO4 4電解電解NaOHNaOH溶液溶液2H2H2 2O 2HO 2H2 2 + O+ O2 2 電解電解2H2H2 2O

8、 2HO 2H2 2 + O+ O2 2 電解電解電解電解NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液2H2H2 2O 2HO 2H2 2 + O+ O2 2 電解電解溶質(zhì)不變，實際上是電解水溶質(zhì)不變，實際上是電解水. .水中加酸堿鹽，水中加酸堿鹽， 是為了加快電解速率（不是催化劑）是為了加快電解速率（不是催化劑）. .PHPH值減小值減小PHPH值增大值增大PHPH值不變值不變6 6、電解液的、電解液的PHPH值變化值變化: :根據(jù)電解產(chǎn)物判斷根據(jù)電解產(chǎn)物判斷有氫生成堿有氫生成堿, ,有氧生成酸有氧生成酸; ;都有濃度大都有濃度大, ,都無濃度小都無濃度小. .7 7、使電解后的溶液恢復(fù)原狀的方法、

9、使電解后的溶液恢復(fù)原狀的方法NaClNaCl溶液：溶液： HCl HCl 鹽酸鹽酸AgNOAgNO3 3溶液：溶液：AgAg2 2O AgOH O AgOH CuClCuCl2 2溶液：溶液：CuClCuCl2 2 KNOKNO3 3溶液：溶液： H H2 2O OCuSOCuSO4 4溶液：溶液： CuO CuCuO Cu2 2O Cu(OH)O Cu(OH)2 2 CuCO CuCO3 3 Cu Cu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3 ） 思考題思考題1 1、用、用石墨石墨電極電解電極電解NHNH4 4ClCl溶液溶液 陽極：陽極： 2Cl2Cl- - - 2e - 2e- - =

10、 Cl= Cl2 2陰極：陰極： 2NH2NH4 4+ +2e+2e=2NH=2NH3 3 +H+H2 2NHNH4 4+ + H H+ +2NH2NH4 4+ + + 2Cl + 2Cl- - 2NH 2NH3 3 +H+H2 2 +Cl+Cl2 2 電解電解2 2、用、用石墨石墨電極電解電極電解NaNa2 2SOSO3 3溶液溶液 陰極：陰極： 2H2H+ + +2e +2e=H=H2 2陽極：陽極： SOSO3 32- 2- - 2e - 2e- - +H+H2 2O O = SO= SO4 42- 2- + + 2H2H+ +SOSO3 32-2- OH OHSOSO3 32- 2-

11、+H +H2 2O SOO SO4 42- 2- +H +H2 2電解電解3 3、用、用石墨石墨電極電解電極電解熔融熔融NaOHNaOH陰極：陰極： NaNa+ + + e + e = Na= Na陽極：陽極： 4OH4OH- - - 4e - 4e- - = = O O2 2 + + 2H2H2 2O O 4Na4Na+ + + 4OH + 4OH- - 4Na + O 4Na + O2 2 + + H H2 2OO電解電解4 4、用、用銅銅電極電解電極電解NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液 Cu +2HCu +2H2 2O Cu(OH)O Cu(OH)2 2 + + H H2 2 電解電解陰極：陰極： 2H2H+ + +2e +2e=H=H2 2陽極：陽極： Cu + 2eCu + 2e- - =Cu=Cu2 +2 +不是電解水，否則不是電解水，否則H H2 2H H2 2O!O!2H2H2 2O 2HO 2H2 2 + O+ O2 2 電解電解GCuCuZnZn硫酸鋅硫酸鋅鹽橋鹽橋ZnZn2+2+CuCu2+2+