四川省成都石室中學(xué)2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題

1、成都石室中學(xué)2020年學(xué)年度下期高2020屆期末考試化學(xué)試卷試卷說明：1 .本試題分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。全卷滿分100分，考試時(shí)間100分鐘。2 .相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Ca-40第I卷（選擇題共42分）一、選擇題（下列各小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題 2分，共42分）1 .下列有關(guān)晶體常識(shí)的敘述錯(cuò)誤的是（）A.水晶屬于晶體，有固定的熔點(diǎn)，而玻璃無固定的熔點(diǎn)，屬于非晶體B.當(dāng)單一波長(zhǎng)的X-射線通過晶體時(shí)可以看到明顯的分立的斑點(diǎn)或者譜線C.晶體都具有自范性。自范性是晶體的本質(zhì)屬性D.晶體都具有規(guī)則的幾何外形，而非晶體都不具有規(guī)則

2、的幾何外形FFI G” F FTC?F的分子式為:C8H8D.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:2 .下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）A.全氟丙烷的電子式為：C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CHCH3 .下列有關(guān)有機(jī)物的構(gòu)型判斷錯(cuò)誤的是（）A.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，烷煌的碳原子呈直線形B.乙烯是平面結(jié)構(gòu)，1-丙烯三個(gè)碳原子共面C.苯分子中碳原子采用 sp2雜化，得到平面正六邊形結(jié)構(gòu)D.COC12為平面結(jié)構(gòu)分子4 .下面有關(guān)物質(zhì)熔點(diǎn)的排序不正確的是（）A. CF4<CCI4<CBR<CI4B.正戊烷異戊烷新戊烷C.金剛石純鐵生鐵干冰D.金剛石 >二氧化硅碳化硅 > 晶體硅5 .既可以用來鑒別乙烷和

3、乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）A.向混合氣體中通入一定量的氫氣B.將混合氣通過盛酸性高鎰酸鉀溶液的洗氣瓶C.將混合氣通過盛蒸儲(chǔ)水的洗氣瓶D.將混合氣通過盛足量濱水的洗氣瓶6.Na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A. 0.1 mol H 2O2分子中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.3 N aB. 31g白磷中含有的P-P鍵數(shù)目為N.C.標(biāo)況下22.4L戊烷含有分子數(shù)目大于ND. 7.2 g CaO 2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3 N a7.下列說法不正確的是（）A. 晶格能由大到?。?MgO>CaO>NaF> NaClB.某金屬元素氣態(tài)基態(tài)原子的

4、逐級(jí)電離能的數(shù)值分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)生成的陽離子是X2+C.熔融態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力且可作手術(shù)刀的消毒液，從不同角度分類HgCl2是一種共價(jià)化合物、非電解質(zhì)、鹽、離子晶體D.含極性鍵的非極性分子往往是高度對(duì)稱的分子，比如C BF3、CH這樣的分子8. CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH捕獲CO生成重要化工產(chǎn)品三聚鼠酸的反應(yīng)：OHN4nNH3 1 co： -*L II + H2OHO 八 NOil卜列有關(guān)三聚鼠酸的說法正確的是（）A.分子式為GHNQ

5、B.三聚鼠酸可與水形成氫鍵C.分子中既含極性鍵，又含非極性鍵D.生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為化合反應(yīng)9.下列各圖曲線分別表示物質(zhì)的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，丫為元素的有A.圖可以表示 F-、Na> Mg Al 3+四種離子的離子半徑大小關(guān)系B.圖可以表示nA族元素的最外層電子數(shù)C.圖可以表示V A族元素氫化物的沸點(diǎn)高低關(guān)系D.圖可以表示第三周期中的非金屬元素的氫化物的穩(wěn)定性10.短周期元素X、Y、Z、W勺原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于 Z元素的核電荷數(shù)，X與 W勺最高化合價(jià)之 和為8,常見金屬元素Z的一種核素的質(zhì)

6、量數(shù)為 28,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多 2。下列說法中正確 的是（）A. Y和W勺含氧酸均為強(qiáng)酸B.由化合物YM是一種離子化合物，該物質(zhì)與水反應(yīng)生成氣體Xa,同時(shí)得到一種弱堿溶液C. YW分子的空間構(gòu)型為平面三角形D.因?yàn)閆的氧化物熔點(diǎn)很高，不適宜于電解，故工業(yè)上常用電解Z與W的化合物的方法制取單質(zhì)Z11.將一定量的氯氣通入 30 mL濃度為10 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后均完全反應(yīng)溶液中形成 NaCl、NaCl。NaClQ共存體系。下列判斷正確的是（）A. Cl2在反應(yīng)中僅作氧化劑B. ClO3一中心原子采用sp2雜化C. n（NaCl） : n（NaClO） : n（NaClO3

7、）可能為 11 ： 2 ： 1D.與NaOIH應(yīng)的氯氣一定為0.15 mol12.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B和D同主族；X、Y、N分別是由以上四種元素中兩種組成的化合物，Z是由以上三種元素組成的化合物；若X與Y的摩爾質(zhì)量相同, 丫為淡黃色固體，N常溫下是液體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物省略），則下列說法中一定正確的區(qū)I一立是（）區(qū)A.相對(duì)分子質(zhì)量 M>N沸點(diǎn)M>NB.原子半徑：D>B>C>AC. Z 為 NaOHD. M是一種非極性分子 13.在光照的條彳下，將1 mol甲烷與一定量的氯氣充分混合，經(jīng)過一段時(shí)間，甲烷和氯氣均無剩

8、余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物質(zhì)的量分別為X mol, Y mol, Z mol,該反應(yīng)中生成 HCl的物質(zhì)的量是()A. (1 + X+ 2Y+ 3Z) molB. (X + Y+ Z)molC. (2X + 3Y+ 4Z)molD. (1 X- Y- Z)mol14.分析化學(xué)中常用 X射線研究晶體結(jié)構(gòu)，有一種藍(lán)色晶體可表示為：MFey(CN)z,研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn)，自身互不相鄰，而 CN一位于立方體的棱上，其晶體中的陰離子結(jié)構(gòu)如圖示，下列說法正確的是()A.該晶體是原子晶體B.

9、M的離子位于上述立方體的面心，呈 +2價(jià)C. M的離子位于上述立方體的體心，呈 +1價(jià)D.晶體的化學(xué)式可表示為MFe(CN)6,且M為+1價(jià)15.周期表中元素的位置、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)之間關(guān)系密切。下列說法正確的是()A. Be(OH)2既可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以和強(qiáng)堿反應(yīng)B.硫酸比次氯酸穩(wěn)定； S2-易被氯氣氧化，均能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)C.中學(xué)教材所附周期表中第15列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式均為HROD. HF的沸點(diǎn)比HCl高，是因?yàn)镠-F鍵比H-Cl鍵強(qiáng)16 .兩種氣態(tài)煌以一定比例混合，在105c時(shí)2 L該混合燒與19 L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體

10、積為23L,下列混合煌中不符合條件的是()A.C4H0和GH6B.C4H8 和C3H8C.C2H4和CH0D. CH和17 .某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如右圖，則下列說法正確的是()A.該物質(zhì)為苯的同系物B.該物質(zhì)的所有原子共面C.該物質(zhì)在一定條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)可以生成4種一氯取代產(chǎn)物D.在鐵做催化劑時(shí)，該物質(zhì)可以和濱水發(fā)生取代反應(yīng)18.高壓下氮?dú)饩酆仙筛呔鄣渚w中每個(gè)氮原子都通過三個(gè)單鍵與其他氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。已知晶體中N-N鍵的鍵能為160 kJ/mol ,而NN的鍵能為942 kJ/mol 。則下列說法不正確的是()A.鍵能越大說明化學(xué)鍵越牢固，所構(gòu)成的物質(zhì)越穩(wěn)定B

11、. Wj聚氮晶體屬于原子晶體C.該晶體中氮原子數(shù)與氮氮鍵數(shù)比為2:3D.由高聚氮生成 1molN2會(huì)放出702kJ能量19. 分子式為GHi4的烷燃中，含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（）A. 2個(gè)B. 3個(gè)C. 4個(gè)D. 5個(gè)20. 2020年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給在烯煌復(fù)分解反應(yīng)研究方面做出突出貢獻(xiàn)的化學(xué)家。烯燃復(fù)分解是指在催化條件下實(shí)現(xiàn)C=C雙鍵斷裂兩邊基團(tuán)換位的反應(yīng)。如圖表示Uc=c、 +R2HR4催化型H人 尸R? 入 ,則丙烯（CH-CH=CH）和丁烯（CH-CHb-CH=CH）發(fā)生烯煌復(fù)分解反應(yīng)可生成新的烯煌種類數(shù)A.3B.4C.5D.621. 下列敘述中正確選項(xiàng)的個(gè)數(shù)是（）離子化合

12、物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵若晶體中有陽離子，則一定也含有陰離子含金屬元素的化合物不一定是離子化合物由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂A. 2個(gè)B. 3個(gè)C. 4個(gè)D. 5個(gè)第n卷（非選擇題共58分）22. （12分）I.我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了同位素、同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體，下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)用物質(zhì)的組號(hào)填寫下表：有下列各組物質(zhì)：A. Q 和 Q （臭氧）B . 12C 和 13CD. CH 4 和 QH4E.H+和 D+C . CHCHCHCH 和 CHCH ( CH) 2

13、HHL 一一 ！_BrCBr和 BrC-HF.IIHBr類別同位素同系物同素異形體同分異構(gòu)體組號(hào)n .下圖為四種煌的球棍模型，按要求填空電/X卷0A B C D(1)等質(zhì)量的以上四種燒完全燃燒，消耗Q最多的是(填字母序號(hào))(2)能說明D分子中的碳碳鍵不是單雙鍵交替的事實(shí)是 ”序號(hào))D不能使酸性KMmO溶液褪色D中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)鍵能都相等鄰二元取代產(chǎn)物只有一種間二元取代只有一種在一定條件下 D與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)已烷出.按要求完成下列問題：(1)丙烯通入到澳的四氯化碳溶液中的化學(xué)方程式：<(2)戊烷的某種同分異構(gòu)體的一氯代物只有一種，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一(3)用系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名：CH

14、r-CHCH 廠 CHtChJr CHs-CH-CHCHCH3 II 。CHaCHjCHg23. (13分)由N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途。(DE2H6是一種高能燃料，它與C12反應(yīng)生成的BC13可用于半導(dǎo)體摻雜工藝及高純硅的制造；由第二周期元素組成的與 BC13互為等電子體的陰離子為(填離子符號(hào)，填一個(gè))(2)氨硼烷(H3NRBH)和Ti (BH) 3均為廣受關(guān)注的新型化學(xué)氫化物儲(chǔ)氫材料.H3NRBH3中B原子的外圍電子排布圖上Ti (BH) 3由TiCl3和LiBH4反應(yīng)制得，寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式上 基態(tài) Ti的成對(duì)電子有對(duì),BH-的立體構(gòu)型是; Ti (BH) 3所含化學(xué)

15、鍵的類型有l(wèi)氨硼烷可由六元環(huán)狀化合物( HB=NH 3通過如下反應(yīng)制得：3CH4+2 ( HB=NH 3+683CO+6HBNH與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是A.氨硼烷中存在配位鍵B.第一電離能： N> O> C> BC.反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變D. CH、H2。CO都是非極性分子(3)磷化硼(BP)是受到高度關(guān)注的耐磨材料，如圖1為磷化硼晶胞；晶體中P原子填在B原子所圍成的空隙中。晶體中B原子周圍最近且相等的 B原子有個(gè)。(4)立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結(jié)構(gòu)材料，其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，但熔點(diǎn)比金剛石低，原因是。羽 2是立方氮化硼晶胞沿 z

16、軸的投影圖，請(qǐng)?jiān)趫D中圓球上涂和畫“X”分別標(biāo)明B與N的相對(duì)位置其中“”代表 B原子，“X”代表N原子。24. (10分)已知 A B C、D和E是原子序數(shù)依次增大前 20號(hào)元素。A原子價(jià)電子層p軌道中只有1個(gè)電子；B C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，B D元素原子的p能級(jí)上都有1個(gè)未成對(duì)電子，D原子得一個(gè)電子填入 3P軌道后，3P軌道已充滿，C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子；E是同周期第一電離能最小的元素?；卮鹣铝袉栴}:(1) B3+的結(jié)構(gòu)示意圖為,C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物按物質(zhì)的量1:1反應(yīng)的離子方程式為。(2) 上述五種元素中堿性最強(qiáng)物質(zhì)的電子式為; _

17、 D所在周期第一電離能最大的元素是AD3是一分子(填“極性”或“非極性”)(3) C單質(zhì)為面心立方晶體，晶胞中C原子的配位數(shù)為上.(4) 石墨具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，E用表示)，原子它與熔融的E單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)(其中的元素分布如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為_CHCHOH CH CH T +H2O,1701325. (12分)實(shí)驗(yàn)室常用如圖裝置制取乙烯，反應(yīng)原理為某化學(xué)學(xué)習(xí)小組通過該原理制取乙烯并對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證。(1)在制取時(shí)，常常需要在燒瓶中加入碎瓷片，目的是 (2)要檢驗(yàn)生成的物質(zhì)，應(yīng)該首先檢驗(yàn),常選用的藥品為(3)制取時(shí)，關(guān)鍵要控制好溫度。溫

18、度過高而發(fā)生副反應(yīng)，使部分乙醇跟濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、 二氧化碳、水蒸氣和炭 黑。為了除去除水蒸氣外的雜質(zhì)氣體， 常用裝有下列試劑的洗氣瓶進(jìn)行洗氣， 則應(yīng)選用的試 齊I是 OA.酸fKMnO B. 濃硫酸 C.NaOH 溶液 D. 濱水制取時(shí)溫度過低，在 1400c時(shí)主要發(fā)生分子間取代反應(yīng)生成乙醛(CHCHOCHCH),試寫出其反應(yīng)方程式 (4)將凈化后的氣體先通入酸性高鎰酸鉀溶液，酸性高鎰酸鉀溶液褪色，并有新的無色無味氣體產(chǎn)生，該氣體可參與大氣循環(huán)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。然后將氣體通入濱水，濱水褪色，并有油狀物質(zhì)生成。(5)乙烯的某種同系物的相對(duì)分子質(zhì)量為乙烯的3倍，其同分異構(gòu)體總數(shù)為。

19、將其與氫氣加成，得到的烷燒再與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代產(chǎn)物為三種的烷煌的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。26. (11分)元素及其化合物在生活及生產(chǎn)中有很多重要用途。1) SiC、BN GaAs等是人工合成半導(dǎo)體的材料，具有高溫、高頻、大功率和抗輻射等優(yōu)點(diǎn)。請(qǐng)回答：(1)第一電離能：GcoAs (填“>”、“<”、)。2) ) B、C N的電負(fù)性由小到大排列為n.鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。(1)擬鹵素(CN”、(SCN)2與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近，分子中所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)。(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，測(cè)得硫氟酸(H-S-ON )的沸點(diǎn)低于異

20、硫氧酸(H N=C=S,其原因是建(2)鹵化物RbICl 2在加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式為- 13+屬于多鹵素陽離子，其空間構(gòu)型為上 _(3)鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。Cl2、IBr、ICl沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋?）請(qǐng)推測(cè)HC1QHIO4、閨。6可寫成（HO）5lO三種物質(zhì)的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳填序號(hào)）。（5） CaC晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與 NaCl晶體的相似（如圖1所示），CaG晶 體中的啞鈴形C22的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。 此晶體中1個(gè)C22 周圍距離最近的 Ca2+為個(gè)；若該晶胞的邊長(zhǎng)為 a、a、b （pm）,則該 晶體的密