跟蹤檢測二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1、跟蹤檢測（二） 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1(2019·定州中學月考)下列有關(guān)0.2 mol·L1BaCl2溶液的說法不正確的是()A500 mL溶液中Ba2濃度為0.2 mol·L1B500 mL溶液中Cl濃度為0.2 mol·L1C500 mL溶液中Cl總數(shù)為0.2NAD500 mL溶液中Ba2和Cl的總數(shù)為0.3NA解析：選B500 mL 0.2 mol·L1BaCl2溶液中Ba2濃度為0.2 mol·L1，Cl濃度為0.4 mol·L1，A項正確，B項錯誤；500 mL 0.2 mol·L1BaCl2溶液中

2、Cl的物質(zhì)的量為0.5 L×0.4 mol·L10.2 mol，C項正確；500 mL 0.2 mol·L1BaCl2溶液中Ba2和Cl的總物質(zhì)的量為0.5 L×0.2 mol·L10.2 mol0.3 mol，D項正確。2(2019·湖南聯(lián)考)下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 mol·L1的是()A10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液B將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C將0.5 mol·L1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液D標準狀況下，將22.4 L氯化氫氣體溶

3、于水配成1 L溶液解析：選CA項，c(NaOH)1 mol·L1，不符合題意；B項，SO3溶于水后形成溶液的溶質(zhì)為H2SO4，c(H2SO4)1 mol·L1，不符合題意；C項，蒸發(fā)50 g水后，溶液的體積并不是50 mL，NaNO3的物質(zhì)的量濃度也不是1 mol·L1，符合題意；D項，c(HCl)1 mol·L1，不符合題意。3實驗室里需要配制480 mL 0.10 mol·L1的硫酸銅溶液，下列實驗用品及實驗操作正確的是()選項容量瓶容積溶質(zhì)質(zhì)量實驗操作A480 mL硫酸銅：7.68 g加入500 mL水B480 mL膽礬：12.0 g配成

4、500 mL溶液C500 mL硫酸銅：8.0 g加入500 mL水D500 mL膽礬：12.5 g配成500 mL溶液解析：選D實驗室里需要配制480 mL 0.1 mol·L1 CuSO4溶液，由于沒有480 mL規(guī)格的容量瓶，根據(jù)“大而近”的原則故需選擇500 mL 容量瓶，溶質(zhì)若為CuSO4，則需要8.0 g。若是膽礬則需要12.5 g。應(yīng)配成500 mL溶液而不是加入500 mL水。4(2019·黃岡中學模擬)由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中c(H)0.1 mol·L1，c(Al3)0.4 mol·L1，c(SO)0.8 mol

5、3;L1，則c(K)為()A0.15 mol·L1B0.2 mol·L1C0.3 mol·L1 D0.4 mol·L1解析：選C因溶液呈電中性，故存在：3c(Al3)c(K)c(H)2c(SO)c(OH)，而溶液中c(OH)很小，可以忽略不計，則有3c(Al3)c(K)c(H)2c(SO)，所以c(K)2c(SO)3c(Al3)c(H)2×0.8 mol·L13×0.4 mol·L10.1 mol·L10.3 mol·L1。5下列溶液配制實驗的描述完全正確的是()A在實驗室，學生一般無需查閱資料

6、即可用一定體積75%的硝酸來配制250 mL 2 mol·L1 的硝酸溶液B實驗室在配制FeCl3溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中再加水稀釋C用濃鹽酸配制11(體積比)的稀鹽酸(約 6 mol·L1)通常需要用容量瓶等儀器D用pH1的鹽酸配制100 mL pH2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管解析：選B準確配制250 mL 2 mol·L1 HNO3溶液，要知道濃HNO3的濃度或密度，A錯誤；FeCl3易水解，配制其溶液時，常將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋，B正確；用濃鹽酸配制體積比為11的稀鹽酸，是粗

7、略配制一定濃度的溶液，不需要容量瓶，C錯誤；用pH1的鹽酸配制100 mL pH2的鹽酸，還需要量筒，用于量取pH1的鹽酸，D錯誤。6.如圖是某溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值等于()A2 B3C4 D5解析：選C在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則2 mol·L1×1 L0.5 mol·L1×a L，解得a4。7下列有關(guān)溶液的說法正確的是()A將10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的濃度為1 mol·L1B將100 mL 2 mol·L1鹽酸加熱蒸發(fā)至50 mL，

8、所得溶液的濃度為4 mol·L1C將10 mL 1.0 mol·L1NaCl溶液與90 mL水混合，所得溶液的濃度為0.1 mol·L1D將10 g CaO加入100 mL飽和石灰水中，充分攪拌，靜置并恢復到原來的溫度，所得溶液的濃度不變解析：選D將10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，由于CaCO3難溶于水，且所得溶液體積不是100 mL，故無法判斷所得溶液的濃度，A項錯誤；將100 mL 2 mol·L1鹽酸加熱蒸發(fā)至50 mL，由于加熱過程中HCl揮發(fā)，故所得溶液的濃度小于4 mol·L1，B項錯誤；將10 mL 1.0 mol&

9、#183;L1NaCl溶液與90 mL水混合，所得混合溶液的體積不是100 mL，故所得溶液的濃度不是0.1 mol·L1，C項錯誤；將10 g CaO加入100 mL飽和石灰水中，充分攪拌，靜置并恢復到原來的溫度，所得溶液仍為飽和氫氧化鈣溶液，溫度不變，則所得溶液的濃度不變，D項正確。8(2019·鄭州一中月考)某學生配制了100 mL 1 mol·L1的硫酸，然后對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確，但測得溶液的物質(zhì)的量濃度小于1 mol·L1。則在配制過程中，下列操作可能導致溶液濃度偏低的是()量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸將濃硫

10、酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到100 mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容時，加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切A只有 B只有C只有 D解析：選D量筒用蒸餾水洗凈后未干燥立即量取濃硫酸，濃硫酸被稀釋，所取溶質(zhì)H2SO4偏少，導致溶液濃度偏低。未洗滌燒杯，使溶質(zhì)H2SO4損失，導致溶液濃度偏低。少量溶液流到容量瓶外面，使溶質(zhì)H2SO4損失，導致溶液濃度偏低。加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，會損失H2SO4，導致溶液濃度偏低。9100 mL 0.3 mol·L1 Na2SO4溶液

11、和50 mL 0.2 mol·L1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為()A0.20 mol·L1 B0.25 mol·L1C0.40 mol·L1 D0.50 mol·L1解析：選C由c1·V1c2·V2c混·(V1V2)可知，100 mL×0.3 mol·L150 mL×0.2 mol·L1×3c混(SO)×(100 mL50 mL)，解得c混(SO)0.40 mol·L1。10T 時，NaCl的溶解度為a g/(100

12、 g 水)，取該溫度下的飽和氯化鈉溶液V mL，測得其密度為 g·cm3，則下列表達式正確的是()Aw(NaCl)%Bn(NaCl) molCc(NaCl) mol·L1Dn(NaCl) mol解析：選D該溫度下飽和氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)w(NaCl)×100%，A項錯誤；V mL飽和氯化鈉溶液的質(zhì)量為 g·cm3×V mLV g，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為%，則溶液中n(NaCl) mol，B項錯誤，D項正確；該飽和氯化鈉溶液的濃度c(NaCl) mol÷(V×103L) mol·L1，C項錯誤。11濃度為2 mol

13、·L1 的鹽酸V L，欲使其濃度變?yōu)? mol·L1，以下列出的方法中可行的是()A通入標準狀況下的HCl氣體44.8 LB將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5V LC蒸發(fā)掉0.5V L水D加入10 mol·L1鹽酸0.6V L，再將溶液稀釋至2V L解析：選D濃度為2 mol·L1的鹽酸V L含溶質(zhì)HCl 2V mol。A項，加入2 mol HCl，體積會發(fā)生改變，不可行；B項，加熱濃縮時HCl和水都要蒸發(fā)出去，不可行；C項，蒸發(fā)掉0.5V L水后溶液體積無法求出，不可行；D項，屬于混合溶液的有關(guān)計算，加入10 mol·L1鹽酸0.6V L后，溶質(zhì)HC

14、l的物質(zhì)的量為8V mol，再將溶液稀釋至2V L，濃度變?yōu)? mol·L1，可行。12.將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是()AMg和Al的總質(zhì)量為8 gB硫酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L1CNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L1D生成的H2在標準狀況下的體積為11.2 L解析：選C根據(jù)題圖可知，020 mL，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，20200 mL，發(fā)生離子與堿生成沉淀的反應(yīng)，200240 mL，

15、發(fā)生Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，200 mL時生成沉淀最多，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，由圖像可知，氫氧化鎂的物質(zhì)的量為0.15 mol，則n(Mg)nMg(OH)20.15 mol，溶解的氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.35 mol0.15 mol0.2 mol，根據(jù)鋁原子守恒可得n(Al)0.2 mol，則Mg和Al的總質(zhì)量為0.15 mol×24 g·mol10.2 mol×27 g·mol19 g，A項錯誤；200240 mL，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol，則c(NaOH)5 m

16、ol·L1,200 mL時生成沉淀最多，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，則c(H2SO4)1 mol·L1，B項錯誤，C項正確；Mg和Al的混合物與硫酸反應(yīng)生成的氫氣的體積應(yīng)為(0.15 mol0.3 mol)×22.4 L·mol110.08 L，D項錯誤。13有9.7 g Cu和Zn的合金與足量的稀HNO3反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標準狀況下為2.24 L。將溶液稀釋為1 L，測得溶液的pH1，此時溶液中NO的濃度為()A0.3 mol·L1 B0.4 mol·L1C0.5 mol·L1 D0.6 mol·L1

17、解析：選BNO氣體是Cu和Zn的合金還原HNO3得到的，在這個過程中，金屬失去的電子跟HNO3得到電子數(shù)相等，生成0.1 mol的NO氣體，HNO3得到0.3 mol的電子，在這個過程中金屬失去0.3 mol的電子，又由于都是二價金屬，所以跟Cu2和Zn2結(jié)合的NO的物質(zhì)的量也為0.3 mol。再加上溶液中的0.1 mol的硝酸，總共是0.4 mol的NO，又因為溶液的體積為1 L，即B正確。14.在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題。(1)該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為_mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為_g。(2)該混合液中C

18、aCl2的物質(zhì)的量為_mol，將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Ca2的物質(zhì)的量濃度為_mol·L1。(3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀_mol。解析：由圖可知c(Na)c(NaCl)1.0 mol·L1。c(Mg2)c(MgCl2)0.5 mol·L1，則c(CaCl2)0.5 mol·L1(1)n(NaCl)1.0 mol·L1×0.4 L0.4 molm(MgCl2)0.5 mol·L1×0.4 L×95 g·mol119 g(2)n(CaCl2)

19、0.5 mol·L1×0.4 L0.2 molc(Ca2)0.2 mol·L1(3)原溶液中n(Cl)3 mol·L1×0.4 L1.2 mol由反應(yīng)AgCl=AgCl可知，生成AgCl沉淀為1.2 mol。答案：(1)0.419(2)0.20.2(3)1.215有三種鎂鋁合金樣品(組分比例不一定相同)、。三位同學各取一種樣品，對合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)進行下列實驗探究：(1)第一位同學取樣品m1 g和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后過濾；再往濾液中通入過量的二氧化碳氣體，將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體的質(zhì)量仍為m1 g。則合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)

20、為_(保留小數(shù)點后2位)。(2)第二位同學取樣品m2 g和足量的稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，并得到標準狀況下氣體的體積為V L，則m2的取值范圍是_(結(jié)果化為最簡分數(shù))。(3)第三位同學取不同質(zhì)量的樣品分別和30 mL同濃度的鹽酸反應(yīng)，所取合金質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況下測定)如表所示：實驗序號abc合金質(zhì)量/g0.510.7650.918氣體體積/mL560672672鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_。合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為_。要使c組實驗后剩余合金中的鋁恰好完全溶解，還需向容器中加入1.0 mol·L1的氫氧化鈉溶液_mL。解析：(1)加入過量NaOH溶液，過濾后，再往濾液中通入二氧化

21、碳得到Al(OH)3沉淀，灼燒得到Al2O3，合金的質(zhì)量與Al2O3的質(zhì)量相同，故Al2O3中O的質(zhì)量分數(shù)就是合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，即×100%47.06%。(2)若該氫氣完全由Al生成，則m(Al)××27 g·mol1 g；若該氫氣完全由Mg生成，則m(Mg)×24 g·mol1 g，則m2的取值范圍是m2。(3)c中鹽酸反應(yīng)完全，n(H2)0.03 mol，則c(HCl)2.0 mol·L1。用a組數(shù)據(jù)列方程式，求得n(Mg)n(Al)0.01 mol，w(Mg)47.06%。由HClNaCl知，n(NaCl)n(HCl

22、)2n(H2)0.06 mol，由關(guān)系式AlNaAlO2可知，n(NaAlO2)n(Al)×0.01 mol0.018 mol。根據(jù)Na元素守恒得n(NaOH)0.06 mol0.018 mol0.078 mol，所以V(NaOH)0.078 L78 mL。答案：(1)47.06%(2)m2(3)2.0 mol·L147.06%7816(2019·清遠三中期中)“84”消毒液能有效殺滅甲型H1N1等病毒，某同學購買了一瓶“威露士”牌“84”消毒液，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm3，稀釋后使用。請根據(jù)信息和相關(guān)知識回答下列問題：(1)該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度