2014年高三化學押 題預測（新課程全國卷一)

1、2014屆高三化學押題預測（新課程全國卷一)可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Cl35.5 Ca40一、 選擇題（本題包括7小題，每小題6分。每小題只有一個選項符合題意）1化學用語是表示物質組成、結構和變化規(guī)律的一種具有國際性、科學性和規(guī)范性的書面語言。下列化學用語中，書寫正確的是 （ ）ANH4Cl的電子式：B質子數為53、中子數為78的碘原子：7853IC水分子的比例模型： DNaH與重水反應的方程式：NaHD2O=NaOHD2【答案】C 【解析】A項錯誤，因為氯離子的電子式錯誤；B項錯誤，因為表示核素時左上角應該是質量數131；C項正確；D項錯誤，

2、正確的是NaH與重水反應的方程式：NaHD2O=NaODHD。2下列選用的相關儀器及基本操作符合實驗要求的是()ABCD存放濃硝酸測氯水的pH稱量NaOH固體配制溶液時轉移溶液【答案】A【解析】濃硝酸具有強氧化性，故只能用玻璃塞，A項正確；氯水有漂白性不能用pH試紙測氯水的pH，B項錯誤；稱量NaOH固體不能放在紙片上，應放在燒杯中進行稱量，C項錯誤；配制溶液時轉移溶液應使用玻璃棒引流，D項錯誤。3現有部分短周期元素的性質與原子(或分子、離子)結構特征如表所示：元素編號元素性質與原子(或分子)結構T最外層電子數是次外層電子數的3倍X其陽離子與T的陰離子具有相同的電子層結構，且核電荷數與B相差3

3、Y第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小Z元素最高正價與最低負價的絕對值之差為6下列說法錯誤的是（ ）AT、X形成的化合物中可能含有不同種類的化學鍵B工業(yè)上冶煉單質Y時一般電解Y、T形成的化合物CZ的單質可給自來水消毒，T的單質則不能DX、Y、Z三元素最高價氧化物的水化物兩兩能反應【答案】C【解析】據題目所給的元素特征，可推出T：O，X：Na，Y：Al，Z：Cl。Na、O形成Na2O2中既含非極性共價鍵又含離子鍵，A選項正確；工業(yè)上電解冶煉鋁時一般是電解氧化鋁，B選項正確；Cl2、O3都可作自來水消毒劑，C項錯誤；NaOH、Al(OH)3、HClO4三者能兩兩反應，D選項正確。4下列關于有機物的

4、說法中錯誤的是A油脂在酸性或堿性的條件下均可水解產生甘油B淀粉和纖維素的組成都可用(C6H10O5)n表示，它們互為同分異構體C乙烯和苯都能發(fā)生加成反應D乙酸、乙醇和乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液鑒別【答案】B 【解析】淀粉和纖維素的組成都可用(C6H10O5)n表示，但n的值不同，所以它們不是同分異構體。5下圖是以石油為原料的部分轉化流程：，下列說法四個反應的反應類型正確的是A反應與反應反應類型相同B反應與反應反應類型相同C反應與反應反應類型相同D反應與反應反應類型相同【答案】B【解析】CH2=CH2與H2SO4（HOSO3H）反應生成C2H5OSO3H，反應是加成反應，C2H5OSO3H

5、與H2O（HOH）反應生成H2SO4與C2H5OH，反應是取代反應；丙烯（C3H6）經反應、生成C3H5Br2Cl，增加了一個氯原子，兩個溴原子，可推出反應是取代反應，反應是加成反應；【押題預測】2011年、2012年兩年全國新課程卷高考試題均對必修2中常見有機物質考查中考查了有機反應反類型，本題設了新情境，考查學生對加成反應、取代反應的本質認識，符合考綱要求，可綜合考查學生的運用知識的能力。6在常溫下，下列說法中，正確的是（ ）ACH3COOH分子不可能存在于pH7的堿性溶液中B0.1mol· L1的(NH4)2SO4溶液中c(NH4+ ) >2c(SO42 ) >c(

6、H+)>c(OH)C0.1mol/LNaCI溶液和0.1mol/NaF溶液中陽離子總濃度一定相等D將pH=a的鹽酸與pH=b的NaOH溶液等體積混合后，若pH=7，則a+b=14【答案】D【解析】在CH3COONa溶液中，由于CH3COO水解生成CH3COOH和OH而使溶液呈堿性；由于NH4水解使得c(NH4+ ) 2c(SO42 ) ；NaF溶液中F水解程度小，產生的H+濃度小，而兩溶液Na+濃度一樣，故NaF溶液中陽離子濃度小；強酸強堿等體積混合呈中性，二者pH之和為147已知CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)過程能量情況如下圖所示，曲線I和曲線分別表示不使用催化劑和使用催

7、化劑的兩種情況。下列判斷正確的是 （ ）A該反應說明氫氣的燃燒熱是45.5kJ·mol1 B加入催化劑，該反應的H變小C若轉移10mole，則H= 227.5kJ·mol-1 D如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則H增大【答案】C【解析】本反應不是氫氣與氧氣的反應，不能表示氫氣的燃燒熱，A項錯誤；加入催化劑只能降低反應所需的活化能，而對反應熱無影響，項B項錯誤；根據圖示，反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應是放熱反應，有2molH2反應時轉移4mole，H91kJ·mol1，轉移10mole，則H= 227.5kJ·mol1，C項正確；生成液態(tài)CH3OH

8、時釋放出的熱量更大，H更小，D項錯誤。26（15分）能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。甲烷、乙醇、氫氣是常見的能源，研究和有效地開發(fā)新能源在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。（1）已知下列熱化學方程式：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJ·mol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJ·mol1若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數為_(阿伏加德羅常數用NA表示)，放出的熱量為_kJ。(2) 2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(

9、g)；Ha kJ/mol，在一定壓強下，測得上述反應的實驗數據如下表根據表中數據分析：上述反應的a_0(填“大于”或“小于”)。恒溫下，向反應體系中加入固體催化劑，則反應的化學平衡常數 _(填“增大”、“減小”或“不變)。增大的值，則生成乙醇的物質的量_(填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”)。(3)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。以KOH為電解質，則負極電極反應式為： 。已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H572 kJ·mol1某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量轉化率為_?！敬鸢浮?(1)1.6NA（2分）173.4（2分

10、）（2）小于（2分）不變（2分）不能確定（2分） (3) H2+2OH-2e= 2H2O（2分） 80%（3分）【解析】 (1)0.2 mol CH4CO2轉移0.2×8NAe,將2個方程相加: CH4(g)2NO2(g)=CO2(g)2H2O(g)N2(g)H867 kJ·mol1，因而放出0.2 mol×867 kJ·mol1173.4 kJ。(2) 根據表格中數據知，溫度升高，二氧化碳轉化率減小，說明正反應為放熱反應，即a小于0；使用催化劑對平衡沒有影響，所以反應化學平衡常數不會改變。從表中可以看出增大的值，若是增加氫氣的量，二氧化碳轉化率增大，若

11、是減小二氧化碳的量，這樣二氧化碳的轉化率也增大，但平衡向左移動。所以無法確定生成乙醇的量是增大還是減小。（3） 生成1 mol液態(tài)水，理論上放熱286 kJ，則該電池的能量轉化率為×100%80%。27（15分）A、B、C、D4種短周期元素：A是所有元素中原子半徑最小的，B是地殼中含量最多的金屬元素，D元素最外層電子數是K層電子數的3倍，C元素與A元素形成常見化合物甲溶于水顯堿性，原子個數比21組成另一化合物乙，是一種常用液態(tài)燃料。請回答下列問題：（1）B的最高價氧化物的水化物與甲反應，生成物呈 （填“酸性”、“堿性”、“中性”），其水溶液中各離子濃度由大到小的順序是是 。 （2）工

12、業(yè)上合成甲的化學反應中，應采取的適宜條件是 ，欲使平衡向正反應方向移動，且提高甲的產率，可采取的措施是( )A保持體積不變充入惰性氣體 B將甲從反應體系中分離出來 C容器體積擴大（3）A、C元素組成的另一種原子個數比12化合物乙，是一種常用液態(tài)燃料，燃燒時生成物對空氣沒有污染，1g丙燃燒時放出19.5kJ的熱量（通常狀況下測定），寫出該反應的熱化學方程式：_。（4）B的合金與空氣組成燃料電池已應用于電動汽車，通常以苛性鈉溶液為電解液，寫出該燃料電池的負極反應式：_，電池在工作時電解液的pH_。【答案】（1）酸性 (2分) c(NO3)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)

13、(2分)（2）適宜的溫度、高壓、催化劑 (2分) B (2分)（3）N2H4(l) + O2(g)= N2 (g)+ 2H2O(l) H= 624kJ/mol (3分)（4）Al4OH3eAlO2+2H2O (2分) 降低 (2分)【解析】根據題給條件分析出A、B、C、D4種短周期元素分別是H、Al、N、O，甲是NH3，乙為N2H4。（1）B的最高價氧化物的水化物與甲反應生成NH4NO3，是強酸弱堿鹽，NH4+水解顯酸性，同時也有離子濃度關系：c(NO3)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)。（2）工業(yè)上合成氨的適宜條件是：適宜的溫度、高壓、催化劑；A選項平衡不移動，C選

14、項平衡向逆反應方向移動了。（3）1mol反應物反應放出熱量為：19.5×32=624kJ/mol（4）鋁作負極，負極反應應該是鋁失去電子變?yōu)锳l3+，在氫氧化鈉的溶液中Al3+繼續(xù)與過量的堿反應生成AlO2；該電池在堿性條件下消耗了堿，反應式為4Al+3O2+4OH=4AlO2+2H2O，溶液PH降低。28（14分）某研究性學習小組以氫氧化鋁、硫酸、工業(yè)硫酸銨樣品（含有少量FeSO4雜質）為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如下鋁銨礬晶體的組成：NH4Al(SO4)212H2O 幾種離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示（常溫下）：回答下列問題：（1）加入雙氧水的目的是 。（2）0.1

15、mol/L硫酸銨溶液中各離子的濃度由大到小的順序是 。（3）NH4Al(SO4)2溶液與足量的NaOH稀溶液混合，反應的離子方程式是 。（4）鋁銨礬晶體在加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。633時固體物質的化學式為 。其推理過程 。（5）已知M、N分別為硫酸和氫氣，從綠色化學角度考慮，請你對上述流程提出修改方案： 。（6）利用上述表格數據，計算常溫下氫氧化鐵的溶度積積KspFe(OH)2=_?！敬鸢浮浚?）將Fe2+氧化成Fe3+，除去雜質更完全；（2分）（2）c(NH4+)>c(SO42)>c(H+)>c(OH)（2分）（3）NH4+Al3+5OH=NH3H2O+Al

16、O2+2H2O（2分）（4）Al2(SO4)3 （2分）因為NH4Al(SO4)21/2 Al2(SO4)3則生成硫酸鋁質量與鋁礬銨晶體質量之比為171÷453=0.3775，符合圖像中B點數據特征（3分）（5）用稀硫酸吸收逸出的氨氣生成硫酸銨循環(huán)利用（2分）（6）1.0×1023（2分）【解析】（1）由于雙氧水具有氧化性，可將+2價鐵離子轉化為+3價鐵離子，更好的除去含有的硫酸亞鐵雜質。（2）硫酸銨溶液中由于銨根離子水解的量是微弱的，所以銨根離子大于硫酸根離子；（3）NH4Al(SO4)2溶液與足量的NaOH稀溶液混合時鋁離子轉化為偏鋁酸根離子，銨根離子轉化為一水合氨；（

17、4）鋁銨礬晶體分解可能依次生成NH4Al(SO4)2、Al2(SO4)3、Al2O3 等固體，由于鋁銨礬晶體的相對分子質量是453，由鋁元素守恒，起始固體中鋁的物質的量與生成固體中鋁的物質的量生成固體質量與起始固體質量之比如下表所示（取1mol鋁銨礬晶體453g）（5）鋁銨礬晶體受熱分解生成硫酸、氨氣和氧化鋁，可用用稀硫酸吸收逸出的氨氣生成硫酸銨循環(huán)利用。（6）c(Fe2+)=0.01mol/L，pH=7.0，c(OH)=1.0×107mol/L，KspFe(OH)2=c(Fe2+)·c(OH)3=0.01×(1.0×107)3=1.0×102

18、3。【命題動向】今年高考全國理綜化學的命題動向是以能力立意的命題為指導思想，以高中化學基礎知識、基本技能為載體，注重對學生化學科學素養(yǎng)、學生接受融合化學信息能力的考查；熱點考查方向是無機化工類知識的試題、三大平衡常數試題。36（15分）化學與技術在社會生活、資源開發(fā)、材料制備與工農業(yè)生產中具有極其重要的作用。（1）回答下列問題：地下水作為自來水原水時，往往采用硫酸鐵作為凈化水的混凝劑。其凈化水的原理是 。工業(yè)制備肥皂時，在皂化液中加飽和食鹽水。加入飽和食鹽水的目的是 。氧化鋁的熔點高達2050，工業(yè)生產為了降低能量消耗，在金屬鋁的冶煉中技術采用的措施是 。海水是巨大的資源寶庫。請列舉海水淡化的

19、兩種方法：。（2）食鹽是工業(yè)上生產氯氣和燒堿的重要原料。下圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖(陽極用金屬鈦網制成，陰極由碳鋼網制成)。，則B處出口產生的物質和C處進口的物質分別是_ _。電解總反應的離子方程式為_。采用無膜電解槽電解飽和食鹽水(離子交換膜更換為攪拌器)，可制取次氯酸鈉溶液作消毒液。實驗室在常溫下電解飽和食鹽水V1 mL(密度為 g/cm3)，當收集到V2 L標準狀況下的H2時，理論上所得混合溶液中次氯酸鈉的質量分數計算式為_。【答案】（1）Fe3+水解生成膠體，吸附水中的雜質；（2分）使肥皂從混合物中析出；（2分）在Al2O3中加入冰晶石（Na3AlF6）和氟化鈣

20、（CaF2）降低熔點；（2分）蒸餾法、電滲析法、離子交換法或其他合理方法中的任兩種；（2分）（2）H2精制的飽和食鹽水（2分）2Cl2H2OCl2H22OH（2分）×100%(或×100%)（3分）【解析】（2）陽離子交換膜只允許鈉離子透過，則氯離子在左室陽極放電生成氯氣，右室陰極氫離子放電生成氫氣。由鈉離子的移動方向可推出c處添加的是精制食鹽水。由電解原理可知：NaClH2O=NaClOH2，從而計算出結果。37（15分）A、B、C、D4種元素，其相關信息如下：A原子中成對電子數等于未成對電子數的2倍；B原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素

21、所形成的氫化物中最大；C原子得一個電子后2p軌道全滿；D在第三周期主族元素中其第一電離能最大。請回答下列問題：（1）A與鈉元素形成的原子數比為11物質中具有的化學鍵類型為 ，B單質分子中，含有的鍵和鍵個數分別是_，元素B的氣態(tài)氫化物的空間構型為_。(2)B、C、D三元素的電負性大小順序為_(填元素符號)。（3）在BD3分子中B元素原子的原子軌道發(fā)生的是_雜化，其固體時的晶體類型為 。（4）寫出D原子的核外電子排布式 _，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的可能原因 。(5)右圖是D與K+形成的晶胞結構所示，每個K緊鄰_個D的離子?！敬鸢浮?1)離子鍵 非極性鍵（2分） 1、2（2分）三角錐形（1分）（2）FClN（2分）（3）SP3 （1分）分子晶體（1分）(4)1s22s22p63s23p5（2分） NH3與水分子形成氫鍵且更易與水發(fā)生化學反應生成NH3·H2O （2分）(5)6（2分）【解析】首先從題目所給信息推導出各元素：A是元素、B是N元素、C是F元素、D是Cl元素。(1)A與鈉元素形成的原子數比為11物質是Na2O2，含有離子鍵和非極性鍵，氮氣中分子中含有氮氮叁鍵，其中有1個鍵和2個鍵，NH3空間構型為三角錐形。(2)電負性也指非金屬性，則FClN 。(3)NCl3中N原子的原子