人教版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題二化學(xué)計量(專題復(fù)習(xí))Word版含解析

1、專題二化學(xué)計量考點(diǎn)一洞悉陷阱設(shè)置，突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用一、抓兩看"，突破狀態(tài)、狀況”陷阱一看氣體”是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況二看標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為 氣體”如CCI4、H2。、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在 標(biāo)準(zhǔn)狀況下不為氣體)?！纠空`判斷，正確的劃 錯誤的劃“X?！?1) 2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為 0.3Na(>)(2)常溫下，11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5Na(>)(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含共價鍵數(shù)目為 19Na(方(4)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2Na(2012新課標(biāo)全國卷，9D)(5)標(biāo)

2、準(zhǔn)狀況下，2.24 L HF含有的HF分子數(shù)為0.1Na( >)二、排干擾”，突破旗量、狀況”陷阱【例】正誤判斷，正確的劃 錯誤的劃“X?！?1)常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數(shù)為 OZNaI，)(2)標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為 Na( V)(3)常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6Na( V)三、記 組成”，突破 物質(zhì)組成”陷阱【例】正誤判斷，正確的劃 錯誤的劃“X?！?1)在常溫常壓下，32 g 18O2中含有2Na個氧原子(2) 17 g OH與17 g OH所含電子數(shù)均為10Na(方(3)相同質(zhì)量的N2O4與NO2中所含原

3、子數(shù)目相同(，)(4) m g CO與 電的混合氣體中所含分子數(shù)目為mNA(v/)28(5) 4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3Na(，)(6) 30 g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4Na( V)四、審要求”，突破離子數(shù)目”判斷陷阱一審是否有弱離子的水解；二審是否指明了溶液的體積；三審所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如 pH= 1的H2SO4溶液c(H+)=0.1 mol L11, 與電解質(zhì)的組成無關(guān)；0.05 mol L-1的Ba(OH)2溶液，c(OH ) = 0.1 mol L- 1,與電解質(zhì)的組成有關(guān)?！癕”錯誤的劃“x?！薄纠空`判斷，正確的劃(1) 0.1 L 3.

4、0 mol L=1的NH4NO3溶液中含有的NH；的數(shù)目為0.3Na(方(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的 NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為 2Na( >)(3) 0.1 mol L 1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2Na(方(4) 25 C時，pH = 13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的 OH-數(shù)目為0.2Na(方五、記 隱含反應(yīng)”，突破 粒子組成、電子轉(zhuǎn)移”判斷陷阱在Na”應(yīng)用中，常涉及到以下可逆反應(yīng)：催化劑1. 2SO2+O22SO32NO2N2O4Wj溫、tWj壓N2+3H2 催化劑 2NH32. CI2+H2OHCl+HClO一 一 + 一3.

5、 NH3+H2ONH3H2ONH4+OH【例】正誤判斷，正確的劃 錯誤的劃“x?！?1) 2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2Na(方(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO 2氣體中所含分子數(shù)目為Na(方(3) 100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為Na(方(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1Na( >)六、分類”比較，突破 電子轉(zhuǎn)移”判斷陷阱1 .同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。如：(1) Cl2和Fe、Cu等反應(yīng)，Cl2只作氧化劑，而 Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2既作氧化劑， 又作還原

6、劑。(2)Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，而Na2O2與SO2反 應(yīng)， Na2O2只作氧化劑。2 .量不同，所表現(xiàn)的化合價不同。如：Fe和HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3 , Fe過量，生成Fe2 o3 .氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價不同。如：Cu和Cl2反應(yīng)生成 CuCl2,而Cu和S反應(yīng)生成CU2S。4 .注意氧化還原的順序。如：向FeI2溶液中通入Cl2,首先氧化再氧化Fe2+o【例】正誤判斷，正確的劃 錯誤的劃“X?！?1) 5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3Na(方(2) 0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分

7、反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2Na( >)(3) 1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為Na(，)(4) 1 mol W2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2Na(方(5)向Feb溶液中通入適量 C12,當(dāng)有1 mol Fe*被氧化時，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為Na(6) 1 mol Cl 2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2Na(學(xué)考點(diǎn)二 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)中一個重要的定量實(shí)驗(yàn)。復(fù)習(xí)時， 要熟記實(shí)驗(yàn)儀器，掌握操作步驟，注意儀器使用，正確分析誤差，明確高考題型，做到有的放矢。1 七種儀器需記牢托盤天平、量筒、玻

8、璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。2實(shí)驗(yàn)步驟要理清如：配制500 mL 0.1 mol L 1 Na2CO3溶液，圖中操作中應(yīng)該填寫的數(shù)據(jù)為 ,實(shí)驗(yàn)時操作的先后順序?yàn)?填編號)?！敬鸢浮?.3 3儀器使用要明了（ 1 ） 容量瓶使用的第一步操作是“查漏 ”， 回答容量瓶時應(yīng)指明規(guī)格，并選擇合適的容量瓶，如配制 480 mL 溶液，應(yīng)選用500 mL 容量瓶。容量瓶不能用于溶解、稀釋和存放液體，也不能作為反應(yīng)容器。（ 2）玻璃棒的作用是攪拌和引流，在引流時，玻璃棒末端應(yīng)插入到刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處且不能接觸瓶口，如圖所示。附 容量瓶的查漏方法向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，左手食指

9、頂住瓶塞，右手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180 度，重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞處涂點(diǎn)凡士林。4誤差分析點(diǎn)點(diǎn)清進(jìn)行誤差分析的依據(jù)是 c=V=Mmy，根據(jù)公式，分析各個量的變化，判斷可能產(chǎn)生的誤差。用褊高"、偏低”或無影響”填空：(1)祛碼生銹：偏高。(2)定容時，溶液溫度高：偏高。(3)用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)：偏高(4)定容時俯視容量瓶刻度線：偏高。(5)稱量時物碼顛倒且使用游碼：偏彳的(6)未洗滌燒杯、玻璃棒：偏低。(7)稱量易吸水物質(zhì)時間過長：偏低。(8)用量筒量取液體時，俯視讀

10、數(shù)：偏彳的(9)轉(zhuǎn)移時，有液體濺出：偏低。(10)滴加蒸儲水超過容量瓶刻度線，再用膠頭滴管吸出：偏低。(11)定容搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線：偏低。(12)容量瓶內(nèi)有少量水：無影響?！纠坑霉腆w樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是()【答案】B【解析】A項(xiàng)，托盤天平稱量時，應(yīng)為 左物右碼"，錯誤；B項(xiàng)，用玻璃棒攪拌能加速溶解, 正確；C項(xiàng)，轉(zhuǎn)移溶液時需要用玻璃棒引流，錯誤； D項(xiàng)，定容時，膠頭滴管不能伸入 容量瓶內(nèi)，錯誤?？键c(diǎn)三以物質(zhì)的量”為核心的計算1 .明確一個中心必須以物質(zhì)的量”為中心一一見量化摩，遇問設(shè)

11、摩2 .用好一個定律阿伏加德羅定律及推論可概括為主同定一同，兩同見比例 "，可用V=nWm及m=VXp等公式推導(dǎo)出：(1)同溫同壓時： Vi ： V2 = ni ： n2= Ni ： N2； Pi ： 2>= Mi ： M2;同質(zhì)量時：Vi : V2=M2： Mio(2)同溫同體積時： pi ： p2= ni ： n2= Ni ： N2；同質(zhì)量時：pi ： p2= M2 ： Mio(3)同溫同壓同體積時： Mi : M2=mi : m2。3 .注意三個守恒質(zhì)量守恒| 一 |反應(yīng)前后元素的質(zhì)量、某原子離子或原子團(tuán)的物質(zhì)的量相等電子守恒 一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子數(shù)=還原劑失電

12、子數(shù)電荷守恒| 一|任何體系中，陽離子帶的正電荷數(shù)=陰離子帶的負(fù)電荷數(shù)4 .熟記兩個公式(i)氣體溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計算：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，i L水中溶解某氣體 V L,所得溶液的密度為pg cm3,氣體的摩爾質(zhì)量為M g mol i,則c=J000 竟 mol L i22 400 + MV(2)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算：c=1 000%c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol L-I P為溶液的密度/g cm 3, w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量/g mol i)05.掌握兩條規(guī)律(i)稀釋定律如用Vi、V2、ci、C2分別表示稀釋前后溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，有ciVi=

13、c2 V2。如用m1、m2、wi、W2分別表示稀釋前后溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有miwi=m2W2。(2)混合規(guī)律同一溶質(zhì)不同濃度的溶液混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷方法：設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為W1和W2的兩溶液混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w。1兩溶液等質(zhì)重混合：W = 2(Wl + W2)。兩溶液等體積混合1a.若溶彼中溶質(zhì)的密度大于溶劑的密度，則w>2(wi + w2),如H2SO4溶放。1b.若溶彼中溶質(zhì)的密度小于溶劑的密度，則W<-(Wl + W2),如氨水、酒精溶披?！纠客瑴赝瑝合?，x g甲氣體和y g乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷下 列敘述錯誤的是()A. x：

14、y等于甲與乙的相對分子質(zhì)量之比B. x ： y等于甲與乙的分子個數(shù)之比C. x ： y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比D. y：x等于同溫同體積下，等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比【答案】B【解析】A項(xiàng)，由同溫同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)，則 x g甲氣體和y g乙氣體的物質(zhì)的量相等，即 -=-y-,推出x ： y=M甲：M乙，故正確；B項(xiàng)，甲與乙的 M甲M乙分子個數(shù)之比為1 ： 1,而x與y不一定相等，故不正確； C項(xiàng)，同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為質(zhì)量比，故正確；D項(xiàng)，等質(zhì)量的甲、乙的壓強(qiáng)之比為p甲：p 乙=n1 ： n2=:M 乙：M 甲=y ： x,故正確。mM甲 M乙【

15、例】實(shí)驗(yàn)室常用98%(p= 1.84 g mL_1)的濃H2SO4配制1 ： 4的稀H2SO4,此稀H2SO4的密度為1.23 g mL，其物質(zhì)的量濃度為()A. 4.6 mol L71B. 5.7 mol L71C. 3.88 mol L1D. 18.4 mol L：1【答案】C【解析】實(shí)驗(yàn)室配制 1 ： 4溶液的含義是指取1體積的濃硫酸與 4體積的水混合。求算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w%= (1 mL X1.84 g mL 1x98%)/(1 mL來84 g mL 1 + 4mLX 1 g mL 1) x 100/ 30.9%W硫酸的物質(zhì)的量濃度為c(H2SO4)=(1 000 mLX 1

16、.23 g mL1 X30.9%)/(98 g mol 1x 1 L) =3.88 mol 1, 故選 C?！军c(diǎn)睛】掌握兩項(xiàng)技能1 .用98%的濃H2SO4配制100 mL 1 ： 4的稀H2SO4：用量筒量取 80 mL的水注入200 mL的燒杯，然后再用另一只量筒量取20 mL的濃H2SO4沿著燒杯內(nèi)壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不停攪拌。2 .配制100 g 20%的NaCl溶液：準(zhǔn)確稱量 20.0 g NaCl固體，然后再轉(zhuǎn)移到 200 mL的燒杯 中，再用量筒量取 80 mL的水注入燒杯中，并用玻璃棒不停攪拌直到完全溶解為止?？键c(diǎn)四 溶解度及其曲線1.濃解度的概念及影響因素在一定溫度下，

17、某固體物質(zhì)在100 g溶劑(通常是水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度，其單位為“g：X100 gm溶質(zhì)固體物質(zhì)溶解度(飽和溶液)S= m溶劑影響溶解度大小的因素(1)內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)(由結(jié)構(gòu)決定)。(2)外因溶劑的影響：如 NaCl易溶于水，不易溶于汽油；溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大，少數(shù)物質(zhì)卻相反，如Ca(OH)2；溫度對NaCl的溶解度影響不大。2.溶解度的表示方法及應(yīng)用(1)列表法硝酸鉀在不同溫度時的溶解度:溫度(C)0102030405060708090100溶解度(g)13.320.931.645.863.985.5110138168

18、202246(2)溶解度曲線3溶解度曲線的含義（ 1 ）不同物質(zhì)在各溫度時的溶解度不同。（ 2）曲線與曲線交點(diǎn)的含義：表示兩物質(zhì)在某溫度時有相同的溶解度。（ 3）能很快比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶解度的大小。（ 4） 多數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，有的變化不大（如 NaCl）， 少數(shù)隨溫度升高而降低如Ca（OH） 2。（ 5）判斷結(jié)晶的方法溶解度受溫度影響較小的（如 NaCl） 采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法；溶解度受溫度影響較大的采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法；帶有結(jié)晶水的鹽，一般采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，應(yīng)特別注意的是若從FeCl3溶液中結(jié)晶出FeCl3 6H2O晶體，應(yīng)在HCl氣氛中蒸發(fā)濃縮、

19、冷卻結(jié)晶。（ 6）判斷多溶質(zhì)溶液的提純方法（設(shè) A 為 NaCl 型溶質(zhì)，B 為 KNO 3型溶質(zhì)） A 溶液中（含少量B 雜質(zhì)）提取A【答案】蒸發(fā)濃縮，結(jié)晶，趁熱過濾。 B 溶液中（含少量A 雜質(zhì)）提取B【答案】蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾?！纠浚?014新課標(biāo)全國卷I , 11）澳酸銀（AgBrO 3）溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是（）A.澳酸銀的溶解是放熱過程B 溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C. 60 C時澳酸銀的Ksp約等于6M04D 若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純AA 項(xiàng)，由題圖可知，隨著溫度升高，溴酸銀的溶解度逐漸增大，因此AgBrO 3的溶解是吸熱過

20、程；B 項(xiàng)，由圖像曲線可知，溫度升高斜率增大，因此AgBrO 3的溶解速度加快；C項(xiàng)，由溶解度曲線可知，60 c時，AgBrO3的溶解度約為0.6 g,則其物質(zhì)的量濃度約為 0.025 mol L 1, AgBrO3 的 Ksp= c（Ag +）c（BrO 3）= 0.025 X 0.025 弋 64；1D 項(xiàng)，若 KNO 3中含有少量AgBrO 3，可通過蒸發(fā)濃縮得到KNO 3的飽和溶液，再冷卻結(jié)晶獲得 KNO 3晶體，而AgBrO 3留在母液中?？键c(diǎn)五 “物質(zhì)的量 ”在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用1 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中計算的步驟寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式J找：找出方程式中已知物質(zhì)和未知物質(zhì)的物質(zhì)的量

21、的關(guān)系J列：將已知量和未知量列成比例式J求：對比例式求算2化學(xué)計算中常用方法（ 1 ）守恒法守恒法是中學(xué)化學(xué)計算中一種常用方法，守恒法中的三把“金鑰匙 ” 質(zhì)量守恒、電荷守恒、 電子得失守恒，它們都是抓住有關(guān)變化的始態(tài)和終態(tài)，淡化中間過程，利用某種不變量（某原子、離子或原子團(tuán)不變；溶液中陰陽離子所帶電荷數(shù)相等；氧化還原反應(yīng)中得失電子相等）建立關(guān)系式，從而達(dá)到簡化過程、快速解題的目的。（ 2）關(guān)系式法此法常用于多步連續(xù)反應(yīng)的計算。確定關(guān)系式可利用各步反應(yīng)的計量關(guān)系或某元素原子守恒關(guān)系找出已知物質(zhì)和未知物質(zhì)的關(guān)系式，然后根據(jù)已知量和未知量列比例式求解。（ 3）極值法對混合體系或反應(yīng)物可能發(fā)生幾種反應(yīng)生成多種生成物的計算，我們可假設(shè)混合體系中全部是一種物質(zhì)，或只發(fā)生一種反應(yīng)，求出最大值、最小值，然后進(jìn)行解答，此類題一般為選擇題。（ 4）差量法差量法的應(yīng)用原理差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化，找出 “理論差量”。 這種差量可以是質(zhì)量、 物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強(qiáng)、反應(yīng)過程中的熱量等。用差量法解題的關(guān)鍵是把化學(xué)方程式中的對應(yīng)差量（理論差量）及差量（實(shí)際差量）與未知量列成比例式，然后求解。如：2c（s）+O2（g）=2CO（g） AH Am（固，n（氣）,N& 氣） 2 m