初中化學(xué)計(jì)算題類(lèi)大全

1、關(guān)于初中化學(xué)計(jì)算題類(lèi)大全現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第一頁(yè)，共54頁(yè)課前熱身要點(diǎn)、考點(diǎn)聚焦典型例題解析課時(shí)訓(xùn)練化學(xué)計(jì)算復(fù)習(xí)過(guò)程化學(xué)計(jì)算復(fù)習(xí)過(guò)程現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二頁(yè)，共54頁(yè)有關(guān)化學(xué)有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算式的計(jì)算相對(duì)相對(duì)分子質(zhì)量分子質(zhì)量化學(xué)式化學(xué)式元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素質(zhì)量比元素質(zhì)量比第第1課：課：根據(jù)化學(xué)式根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算的計(jì)算 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三頁(yè)，共54頁(yè) 要點(diǎn)、考點(diǎn)聚焦現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四頁(yè)，共54頁(yè) 典型例題解析例例1 1鋁土礦的主要成分是鋁土礦的主要成分是AlAl2 2O O3 3, ,請(qǐng)按要求進(jìn)行計(jì)算：請(qǐng)按要求進(jìn)行計(jì)算：（1 1）AlAl2 2O O3 3中鋁元素與氧元素的原子個(gè)數(shù)比。中鋁元素與氧元素的原

2、子個(gè)數(shù)比。（2 2）AlAl2 2O O3 3中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為。中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為。（3 3）求）求 AlAl2 2O O3 3中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。（結(jié)果保留至（結(jié)果保留至0.1%0.1%）20112011年天津市中考題年天津市中考題現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第五頁(yè)，共54頁(yè)例例2.2.青少年應(yīng)青少年應(yīng)“珍愛(ài)生命，遠(yuǎn)離毒品珍愛(ài)生命，遠(yuǎn)離毒品”。海洛因是。海洛因是一種常見(jiàn)毒品，其元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：一種常見(jiàn)毒品，其元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：C C：68.29%68.29%，H H：6.23%6.23%，O O：21.68%21.68%，其余為氮。

3、若，其余為氮。若已知其相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)已知其相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)400400，則一個(gè)海洛因，則一個(gè)海洛因分子中氮原子個(gè)數(shù)為（分子中氮原子個(gè)數(shù)為（ ） A A、3 B3 B、1 C1 C、2 D2 D、4 4解：依題意N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1- （68.29%+ 6.23%+ 21.68%)=3.8%故氮原子個(gè)數(shù)=（400 3.8%） 14=1.09，B正確?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第六頁(yè)，共54頁(yè)n例3：的質(zhì)量是多少？氫銨氮元素質(zhì)量相等的碳酸里所含千克硝酸銨跟3434HCONHNONH50現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第七頁(yè)，共54頁(yè)n解：所含氮元素質(zhì)量相等 98.8kgx%100HCONHNx%100NONH2N50kg34

4、34現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第八頁(yè)，共54頁(yè)n例4：1:(D)1 5:(C)6 6:(B)5 3:(A)2SOSO32：所含氧元素的質(zhì)量比是中，和質(zhì)量相同的現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第九頁(yè)，共54頁(yè)n解：方法（1）：。選所含氧元素的質(zhì)量比為B 6:56 0.6g60%1gSO5 0.5g50%1gSO32現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十頁(yè)，共54頁(yè)n方法（2）關(guān)系量法：現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十一頁(yè)，共54頁(yè)n例例5.在在FeO、Fe、Fe三種化合三種化合物中，與等質(zhì)量鐵元素相結(jié)合的氧元素的物中，與等質(zhì)量鐵元素相結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比為質(zhì)量比為( )nA 6 B nC D AFeO FeOFeO FeO3/23/2 FeO FeO4/34/3現(xiàn)在

5、學(xué)習(xí)的是第十二頁(yè)，共54頁(yè)例例6.圖中的橫坐標(biāo)表示金屬氧化物的質(zhì)量，縱坐圖中的橫坐標(biāo)表示金屬氧化物的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示金屬氧化物中金屬元素的質(zhì)量。某同學(xué)標(biāo)表示金屬氧化物中金屬元素的質(zhì)量。某同學(xué)繪制三條表示某些金屬氧化物與其所含金屬元繪制三條表示某些金屬氧化物與其所含金屬元素質(zhì)量的關(guān)系曲線(xiàn)。素質(zhì)量的關(guān)系曲線(xiàn)。三條曲線(xiàn)中，表示三條曲線(xiàn)中，表示CuO和其中所含和其中所含C u元 素 質(zhì) 量 關(guān) 系 的 曲 線(xiàn) 是元 素 質(zhì) 量 關(guān) 系 的 曲 線(xiàn) 是_；B 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十三頁(yè)，共54頁(yè)例例7下圖為哈藥集團(tuán)制藥六廠生產(chǎn)的下圖為哈藥集團(tuán)制藥六廠生產(chǎn)的“新蓋中蓋牌新蓋中蓋牌”高鈣片高鈣片標(biāo)簽上的部分文字，

6、請(qǐng)仔細(xì)閱讀后回答下列問(wèn)題。標(biāo)簽上的部分文字，請(qǐng)仔細(xì)閱讀后回答下列問(wèn)題。(1)維生索維生索D種類(lèi)較多，其中維生素種類(lèi)較多，其中維生素D2的化學(xué)式為的化學(xué)式為C28H44O，試，試計(jì)算維生素計(jì)算維生素D2的相對(duì)分子質(zhì)量為的相對(duì)分子質(zhì)量為 ；維生素；維生素D2中碳、氫、中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為氧三種元素的質(zhì)量比為 。(2)計(jì)算高鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算高鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。主要原料主要原料碳酸鈣、維生素碳酸鈣、維生素D功效成份功效成份補(bǔ)鈣每片中含：補(bǔ)鈣每片中含： 鈣鈣(以以Ca計(jì)計(jì))500 mg維生素維生素D 100 IU食用方法食用方法 每日每日1次，每次次，每次1片片規(guī)規(guī) 格格 2

7、.5g/片片3963968484：1111：1414碳酸鈣的質(zhì)量碳酸鈣的質(zhì)量=500mg=500mg(40/100(40/100100100)=1250mg=1.25g)=1250mg=1.25g(1.25g/2.5g) 100=50現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十四頁(yè)，共54頁(yè)例例8.8.根據(jù)尿素的化學(xué)式（根據(jù)尿素的化學(xué)式（）計(jì)算：計(jì)算：尿素的相對(duì)分子質(zhì)量為尿素的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)；有一不純的尿素樣品，測(cè)知含氮元素有一不純的尿素樣品，測(cè)知含氮元素44.8%44.8%，若已，若已知雜質(zhì)不含氮元素，此化肥的有效成分尿素的質(zhì)量分知雜質(zhì)不含氮元素，此化肥的有效成分尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為數(shù)為_(kāi)。6096%解:設(shè)樣品的質(zhì)量為1

8、00g,則氮元素的質(zhì)量=100g44.8% = 44.8g尿素的質(zhì)量= 44.8g/ (142/60)100%=96g所以此化肥中尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(96g/100g )100% = 96%現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十五頁(yè)，共54頁(yè)根據(jù)化學(xué)式計(jì)算應(yīng)注意的問(wèn)題：根據(jù)化學(xué)式計(jì)算應(yīng)注意的問(wèn)題：1.1.準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式。準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式。2.2.相對(duì)原子質(zhì)量查找、使用要準(zhǔn)。相對(duì)原子質(zhì)量查找、使用要準(zhǔn)。3.3.根據(jù)化學(xué)式計(jì)算時(shí)，對(duì)于同種元素的原子在不根據(jù)化學(xué)式計(jì)算時(shí)，對(duì)于同種元素的原子在不同原子團(tuán)中的物質(zhì)的化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，對(duì)原子同原子團(tuán)中的物質(zhì)的化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，對(duì)原子的個(gè)數(shù)要進(jìn)行合并。的個(gè)數(shù)要進(jìn)行合并。現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第

9、十六頁(yè)，共54頁(yè)有關(guān)化學(xué)方有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算程式的計(jì)算簡(jiǎn)單計(jì)算簡(jiǎn)單計(jì)算含雜質(zhì)的計(jì)算含雜質(zhì)的計(jì)算多步反應(yīng)的計(jì)算多步反應(yīng)的計(jì)算第第2 2課：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算課：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十七頁(yè)，共54頁(yè) 要點(diǎn)、考點(diǎn)聚焦1.1.理解并能熟練運(yùn)用質(zhì)量守恒定律。理解并能熟練運(yùn)用質(zhì)量守恒定律。2.2.掌握有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和規(guī)范掌握有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和規(guī)范的格式。的格式。現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十八頁(yè)，共54頁(yè)例例1.（4分）現(xiàn)需要分）現(xiàn)需要64g氧氣。若用電解水的方法制取這些氧氣，氧氣。若用電解水的方法制取這些氧氣，需消耗水的質(zhì)量為多少？同時(shí)可以得到氫氣的質(zhì)量為多少？需消耗水的質(zhì)量為多

10、少？同時(shí)可以得到氫氣的質(zhì)量為多少？解:設(shè)需要消耗水的質(zhì)量為X,X,得到氫氣的質(zhì)量為得到氫氣的質(zhì)量為y y. .218 32 22X64g64g y y64g =218答：需要消耗水的質(zhì)量為72克，同時(shí)可以得到氫氣的質(zhì)量為8g。-設(shè)設(shè)-寫(xiě)寫(xiě) -列列-求求-答答必須帶單位必須帶單位2H2O=O2+2H2 XX X =72g通電323222 =64gyY=8g不能帶單位不能帶單位20092009年天津中考題年天津中考題 典型例題解析現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十九頁(yè)，共54頁(yè)n例例2 2：某三價(jià)金屬與鹽酸反應(yīng)，生成：某三價(jià)金屬與鹽酸反應(yīng)，生成m m克氫氣，同克氫氣，同時(shí)它的質(zhì)量減少了時(shí)它的質(zhì)量減少了w w克，求該

11、金屬的相對(duì)原子質(zhì)克，求該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。量。mg wg6 2x 3H2RCl6HCl2R23n解:設(shè)該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為xm3w x m6w2x答：該金屬的相對(duì)分子質(zhì)量為3W/m?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十頁(yè)，共54頁(yè)例3.現(xiàn)有1t含雜質(zhì)10的石灰石，經(jīng)高溫煅燒后可生成多少?lài)嵑趸}80 的生石灰？解：依題意碳酸鈣的質(zhì)量解：依題意碳酸鈣的質(zhì)量=1t（1-10%）=0.9t 設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x CaCO3= = CaO+CO2 100 56 0.9t x 100/56=0.9t/x x=0.504t 0.504t/80%=0.63t 答：可生成含氧化鈣答：可生成含氧化鈣80

12、 的生石灰的生石灰0.63t。高溫高溫現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十一頁(yè)，共54頁(yè)22.22.（3 3）在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳可把）在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳可把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。某煉鐵廠現(xiàn)用鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。某煉鐵廠現(xiàn)用1000t1000t含氧化鐵含氧化鐵80%80%的的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%96%的生鐵的質(zhì)量是的生鐵的質(zhì)量是_t_t。（計(jì)算結(jié)果精確到。（計(jì)算結(jié)果精確到0.10.1）2010年天津市中考題年天津市中考題解解: :氧化鐵的質(zhì)量氧化鐵的質(zhì)量=1000t=1000t80%=800t80%=800t設(shè)設(shè)用用100

13、0t1000t含氧化鐵含氧化鐵80%80%的赤鐵礦石可煉出鐵的質(zhì)量為的赤鐵礦石可煉出鐵的質(zhì)量為x xFeFe2 2O O3 3 + 3CO = 2Fe + 3CO+ 3CO = 2Fe + 3CO2 2160 112160 112800t x800t x160:112=800t:x x=560t160:112=800t:x x=560t含鐵含鐵96%96%的生鐵的質(zhì)量的生鐵的質(zhì)量=560t=560t96%=583.3t96%=583.3t答：略。答：略。高溫高溫鐵元素的質(zhì)量鐵元素的質(zhì)量=800t=800t(112(112160) 160) 100%=560t100%=560t現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十

14、二頁(yè)，共54頁(yè)n例例4 4：將：將5656克不純的鐵粉與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成克不純的鐵粉與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成2 2克克氫氣，則鐵中含有的雜質(zhì)可能是：氫氣，則鐵中含有的雜質(zhì)可能是： （A A）碳和鐵碳和鐵（B B）鐵和鋅鐵和鋅（C C）鐵和銅鐵和銅（D D）碳和鋁碳和鋁n解：假設(shè)解：假設(shè)Fe是純的，生成是純的，生成2克氫氣需要鐵的質(zhì)量為克氫氣需要鐵的質(zhì)量為xn FeH2n 56 2n x 2gn x=56g碳碳給的給的56g鐵粉是不純鐵粉是不純的，所以雜質(zhì)中有和的，所以雜質(zhì)中有和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的，而且在同質(zhì)量的的，而且在同質(zhì)量的情況下比鐵產(chǎn)生的氫情況下比鐵產(chǎn)生的氫氣要

15、多。氣要多。銅銅碳、銅和碳、銅和稀鹽酸不反應(yīng)稀鹽酸不反應(yīng)ZnH265 22/3Al H2 18 2現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十三頁(yè)，共54頁(yè)例5：現(xiàn)將8gA和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生反應(yīng)， 8gA完全反應(yīng)后生成22gC和18gD。若現(xiàn)有16gB與足量的A完全反應(yīng)，生成C和D的總質(zhì)量 g。 解：依題意可知：A + B = C + D 第一步反應(yīng) 8g ? 22g 18g 第二步反應(yīng) ？ 16g故：第二步反應(yīng)中消耗A和B的總質(zhì)量為20g，則生成的C和D之和為20g.32g4g現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十四頁(yè)，共54頁(yè)例6.在化學(xué)反應(yīng)A+3B=2C+3D中，2.3gA和4.8g的B恰好完全反應(yīng)，生成4.4gC，又已

16、知D的相對(duì)分子質(zhì)量為18，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ）。 A. 90 B. 92 C. 23 D. 46解： A + 3B = 2C + 3D 2.3g 4.8g 4.4g ? ? 3182.7g46相對(duì)分子質(zhì)量必須相對(duì)分子質(zhì)量必須乘以乘以計(jì)量數(shù)計(jì)量數(shù)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十五頁(yè)，共54頁(yè) 物 質(zhì)氧氣二氧化碳 水蒸氣 M反應(yīng)前質(zhì)量/g100 1 1 46反應(yīng)后質(zhì)量/g 4 89 55 x例7.在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣及一種未知物質(zhì)M，在一定條件下充分反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下:（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為x的值應(yīng)為；（2）未知物質(zhì)M一定含有的元素為。反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物生成

17、物生成物反應(yīng)物反應(yīng)物現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十六頁(yè)，共54頁(yè)解： M + O2 CO2 + H2O 一定條件一定條件 ? 96g 88g 54g46gX=46g-46g=0根據(jù)元素守恒，根據(jù)元素守恒，M中一中一定含定含C，H元素，是否元素，是否含含O，必須計(jì)算。，必須計(jì)算。反應(yīng)后反應(yīng)后O元素質(zhì)量元素質(zhì)量=88g(32/44)+54g(16/18）=112g參加反應(yīng)的氧氣參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量的質(zhì)量=96g所以所以M中一定含有中一定含有C,H,O元素元素現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十七頁(yè)，共54頁(yè) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)注意的問(wèn)題： 化學(xué)方程式要配平，化學(xué)方程式要配平， 需將純量代方程需將純量代方程 關(guān)系式對(duì)關(guān)系量，關(guān)

18、系式對(duì)關(guān)系量， 計(jì)算單位不能忘計(jì)算單位不能忘 關(guān)系量間成比例，關(guān)系量間成比例， 解設(shè)比答要牢記解設(shè)比答要牢記現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十八頁(yè)，共54頁(yè)第第1課：課：根據(jù)化學(xué)式根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算的計(jì)算 第第3課：有關(guān)溶液的計(jì)算課：有關(guān)溶液的計(jì)算有關(guān)溶液有關(guān)溶液的計(jì)算的計(jì)算溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量與溶質(zhì)溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶液稀釋、濃縮、溶液混合溶液稀釋、濃縮、溶液混合的計(jì)算的計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與體積、密度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與體積、密度的有關(guān)計(jì)算的有關(guān)計(jì)算有關(guān)化學(xué)方程式和溶液的有關(guān)化學(xué)方程式和溶液的簡(jiǎn)單綜合計(jì)算簡(jiǎn)單綜合計(jì)算現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十九頁(yè)，共54頁(yè) 要點(diǎn)、考點(diǎn)聚焦1.溶質(zhì)、溶劑、溶

19、液之間的質(zhì)量關(guān)系：溶質(zhì)、溶劑、溶液之間的質(zhì)量關(guān)系： 溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量 = 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量 2.溶液的質(zhì)量、體積和密度的關(guān)系：溶液的質(zhì)量、體積和密度的關(guān)系： 溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量 = 溶液的體積溶液的密度溶液的體積溶液的密度 3 3. .溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = ( = (溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量/ /溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量) )100%100% 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = = 溶解渡溶解渡/ / (100(100g+g+溶解度溶解度) )100%100% 4 4. .溶液的稀釋和濃縮溶液的稀釋和濃縮 稀釋

20、稀釋( (或濃縮或濃縮) )前的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量前的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量 = = 稀釋稀釋( (或濃縮或濃縮) )后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十頁(yè)，共54頁(yè)例例1.1. 在下表格中填上合適的數(shù)在下表格中填上合適的數(shù)NaClNaCl溶液溶液( (g)g)水水( (g)g)NaClNaCl固體固體( (g)g)溶質(zhì)的質(zhì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)量分?jǐn)?shù)1001009595 200200 1010 150150 16%16% 10010035.735.7 51265%1905%24135.726.3% 典型例題解析現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十一頁(yè)，共54頁(yè)例例2. 20時(shí)，時(shí)，NaCl的溶解度為的溶解度為3

21、6g,該溫度下該溫度下，將，將40gNaCl放入放入100g水中，充分溶解之后形水中，充分溶解之后形成溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是成溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( )A.41% B.26.5% C.28.6% D.36% B B引導(dǎo)學(xué)生：引導(dǎo)學(xué)生：40gNaCl40gNaCl是不是不是完全溶解？是完全溶解？溶解度的涵義溶解度的涵義是什么？是什么？現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十二頁(yè)，共54頁(yè)例例3.3.向質(zhì)量為向質(zhì)量為100g100g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%40%的某溶液中的某溶液中加入加入100g100g水，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少水，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? ?解：設(shè)稀釋后溶液中溶質(zhì)的

22、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為解：設(shè)稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 40% 0 x%+= 溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量 100g 100g （100+100）g 加水稀釋加水稀釋?zhuān)苜|(zhì)質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量不變。量不變。100g40%=(100g+100g).x% x%=20%現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十三頁(yè)，共54頁(yè)例例4.4.向溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為向溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的某溶液的某溶液100g中中加入加入10g溶質(zhì)溶質(zhì)，完全溶解后所得溶液中溶，完全溶解后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?解：設(shè)最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為解：設(shè)最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%加溶質(zhì)濃縮，溶質(zhì)、溶加溶質(zhì)濃縮，溶質(zhì)、溶液質(zhì)量都增大

23、。液質(zhì)量都增大。%3 .27%1001010010%20100%ggggx10g10g現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十四頁(yè)，共54頁(yè)例例5.把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的的NaCl溶液溶液50g和溶質(zhì)質(zhì)量分和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為數(shù)為10%NaCl溶液溶液50g混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少多少? 解：混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為解：混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%x%質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 20% 10% 20% 10% x%x% +=溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量 50 50g 50g 100gg 50g 100g %15%1005050%1050%2050%ggggx現(xiàn)在學(xué)

24、習(xí)的是第三十五頁(yè)，共54頁(yè)例例6.6.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%10%的稀硫酸與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的稀硫酸與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%30%的的稀硫酸等稀硫酸等 質(zhì)量質(zhì)量 混合后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)混合后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？為多少？ 解：設(shè)兩種溶液均取解：設(shè)兩種溶液均取WgWg。 則混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為則混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%Wg+30%Wg 10%Wg+30%Wg Wg+Wg Wg+Wg 100% = 20%100% = 20%體積體積現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十六頁(yè)，共54頁(yè)解：設(shè)兩種溶液的體積均為解：設(shè)兩種溶液的體積均為V V。則混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為則混合后溶液的溶質(zhì)

25、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(Vd(Vd1 110%+Vd10%+Vd2 230%) 30%) (Vd(Vd1 1+Vd+Vd2 2) ) 100%100%= = (d(d1 110%+d10%+d2 230%) 30%) (d(d1 1+d+d2 2) ) 100%100%= =d d1 1(20%-10%(20%-10%）+d+d2 2（20%+10%) 20%+10%) (d(d1 1+d+d2 2) ) 100%100%= =20%(d20%(d1 1+d+d2 2)+10%(d)+10%(d2 2-d-d1 1) ) (d(d1 1+d+d2 2) ) 100%100%=20%+ =20%+ 10%(

26、d10%(d2 2-d-d1 1) ) (d(d1 1+d+d2 2) ) 100% 100% 結(jié)果結(jié)果20%20%因?yàn)橐驗(yàn)閐 d2 2d d1 1, ,所以此項(xiàng)為正數(shù)。所以此項(xiàng)為正數(shù)。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%10%的稀硫酸與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的稀硫酸與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%30%的稀硫酸等的稀硫酸等體積體積混合后，所混合后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%10%的溶液密度為的溶液密度為d d1 1 ,30% ,30%的溶液密度為的溶液密度為d d2 2 , ,且濃度與密且濃度與密度成正比。）度成正比。） A.20% B. A.20% B.小于小于20%

27、 C.20% C.大于大于20% D.20% D.無(wú)法確定無(wú)法確定A A現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十七頁(yè)，共54頁(yè)例例6.6.工業(yè)生產(chǎn)中常用工業(yè)生產(chǎn)中常用10%10%的稀鹽酸來(lái)除鐵制品表面的鐵銹，實(shí)的稀鹽酸來(lái)除鐵制品表面的鐵銹，實(shí)驗(yàn)室若要配制該鹽酸驗(yàn)室若要配制該鹽酸200g200g，則需要量筒取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則需要量筒取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%38%（密度為（密度為1.19g/ml)1.19g/ml)的濃鹽酸的濃鹽酸 ml。（計(jì)算結(jié)果保留。（計(jì)算結(jié)果保留至至0.1） 20112011年天津市中考題年天津市中考題解：設(shè)需要解：設(shè)需要38%的濃鹽酸的體積為的濃鹽酸的體積為V200g10%=1.19g/mlV3

28、8% V=44.2ml此類(lèi)題型是中考熱此類(lèi)題型是中考熱門(mén)題，既考察了溶門(mén)題，既考察了溶液稀釋問(wèn)題，又考液稀釋問(wèn)題，又考察了溶液質(zhì)量和體察了溶液質(zhì)量和體積之間的換算。根積之間的換算。根據(jù)據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變及溶液的質(zhì)量不變及溶液的質(zhì)量量=溶液的體積溶液的體積溶液的密度溶液的密度，可列，可列式求解。式求解?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十八頁(yè)，共54頁(yè)有關(guān)化學(xué)方程式與溶液的簡(jiǎn)單綜合計(jì)算有關(guān)化學(xué)方程式與溶液的簡(jiǎn)單綜合計(jì)算 要點(diǎn)、考點(diǎn)聚焦1.有關(guān)化學(xué)方程式和溶液的綜合計(jì)算，應(yīng)以根據(jù)化學(xué)方程式有關(guān)化學(xué)方程式和溶液的綜合計(jì)算，應(yīng)以根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題思路和方法為主。計(jì)算的解題思路和方法為主。2.對(duì)于

29、溶液，帶入化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，應(yīng)帶入?yún)⒓臃磻?yīng)的溶質(zhì)的質(zhì)對(duì)于溶液，帶入化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，應(yīng)帶入?yún)⒓臃磻?yīng)的溶質(zhì)的質(zhì)量。量。3.反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量=參加參加反應(yīng)的各溶液（或反應(yīng)的各溶液（或參加參加反應(yīng)的溶液反應(yīng)的溶液和固體）的質(zhì)量之和和固體）的質(zhì)量之和-生成的氣體的質(zhì)量生成的氣體的質(zhì)量-生成的沉淀的質(zhì)量。生成的沉淀的質(zhì)量?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十九頁(yè)，共54頁(yè)有關(guān)化學(xué)方程式與溶液的簡(jiǎn)單綜合計(jì)算有關(guān)化學(xué)方程式與溶液的簡(jiǎn)單綜合計(jì)算固體與液體混合固體與液體混合或液體與液體混合或液體與液體混合混合前后質(zhì)量不變混合前后質(zhì)量不變混合前后質(zhì)量改變混合前后質(zhì)量改變生成氣體生成氣體生成沉淀生成沉淀雜質(zhì)不溶雜

30、質(zhì)不溶現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四十頁(yè)，共54頁(yè)(6分分)將銅和氧化銅固體混合物粉末將銅和氧化銅固體混合物粉末112g 放入燒放入燒杯中，當(dāng)加入稀硫酸杯中，當(dāng)加入稀硫酸100g時(shí)，氧化銅與硫酸恰好完時(shí)，氧化銅與硫酸恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾后所得溶液的質(zhì)量為全反應(yīng)，過(guò)濾后所得溶液的質(zhì)量為108g(不考慮過(guò)濾不考慮過(guò)濾過(guò)程中溶液的質(zhì)量損失過(guò)程中溶液的質(zhì)量損失)。(1)混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi) (計(jì)算結(jié)果保留到計(jì)算結(jié)果保留到01)。(2)求稀硫酸中求稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。 2008年天津市中考題年天津市中考題現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四十一頁(yè)，共54頁(yè)

31、xg98880分）1(8.9gx gg1008.9解：解：(1)857(2分分) (2)混合物中混合物中Cu的質(zhì)量：的質(zhì)量：112g+100g108g=32g (1分分) 混合物中混合物中CuO的質(zhì)量：的質(zhì)量：112g32g=8g (1分分) 設(shè)稀硫酸中設(shè)稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量為的質(zhì)量為x CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 80 98 8g x 稀硫酸中稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100=98(1分） 答：略。答：略。現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四十二頁(yè)，共54頁(yè)解解：（：（1）Cu的質(zhì)量的質(zhì)量=100g+11.2g-108g=3.2g 故故CuO的質(zhì)量的質(zhì)量=11.2g-3.2g=8

32、g CuO中中Cu元素質(zhì)量元素質(zhì)量=8g(64/80100%)=6.4g 所以固體混合物中所以固體混合物中Cu元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(3.2g+6.4g)11.2g 100%=85.7%現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四十三頁(yè)，共54頁(yè)（6分）向盛有分）向盛有9g蒸餾水的燒杯中加入含氯化蒸餾水的燒杯中加入含氯化鈉的氫氧化鈉固體混合物鈉的氫氧化鈉固體混合物1g,使之全部溶解后，使之全部溶解后，向燒杯中滴加右圖所示的稀鹽酸，當(dāng)恰好完全向燒杯中滴加右圖所示的稀鹽酸，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗稀鹽酸的質(zhì)量為反應(yīng)時(shí)消耗稀鹽酸的質(zhì)量為10g。試計(jì)算：。試計(jì)算：原固體混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量；原固體混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量；反應(yīng)后

33、所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； 2009年天津市中考題年天津市中考題現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四十四頁(yè)，共54頁(yè)解：（解：（1 1）設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為）設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x x，生成氯化鈉的質(zhì)量為，生成氯化鈉的質(zhì)量為y y。 HCl + NaOH = NaCl + HHCl + NaOH = NaCl + H2 20 0 36.5 40 58.5 36.5 40 58.5 10g 10g7.3% x y7.3% x y 36.5/40= 10g 36.5/40= 10g7.3% /x x=0.8g 7.3% /x x=0.8g (2(2分）分） 36.5/58.5= 10g 3

34、6.5/58.5= 10g (2(2分）分） 7.3% 7.3% /y y=11.7g /y y=11.7g (2(2分）分） （2 2）所得溶液中的溶質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：）所得溶液中的溶質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 11.7g+(1g-0.8g)/(10g+1g+9g) 11.7g+(1g-0.8g)/(10g+1g+9g) 100%=6.85% 100%=6.85% (2(2分）分）別忘了原來(lái)別忘了原來(lái)的溶質(zhì)的溶質(zhì)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四十五頁(yè)，共54頁(yè)（8分）將鐵粉和銅粉的混合物分）將鐵粉和銅粉的混合物7g，加入到盛有，加入到盛有58.1g稀稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。此時(shí)燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總鹽酸的燒杯中，恰

35、好完全反應(yīng)。此時(shí)燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為質(zhì)量為64.9g。試計(jì)算：試計(jì)算：（1）原混合物中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；）原混合物中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）配制上述反應(yīng)中所用稀鹽酸需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為）配制上述反應(yīng)中所用稀鹽酸需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 38%的濃鹽酸（密度為的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）的體積。）的體積。 （計(jì)算結(jié)果精確到（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）2010年天津市中考題年天津市中考題包含著銅粉的質(zhì)量包含著銅粉的質(zhì)量現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四十六頁(yè)，共54頁(yè)解：生成氫氣的質(zhì)量為解：生成氫氣的質(zhì)量為7g+58.1g-64.9g=0.2g 7g+58.

36、1g-64.9g=0.2g (1(1分）分）設(shè)原混合物中鐵的質(zhì)量為設(shè)原混合物中鐵的質(zhì)量為x x，生成，生成FeClFeCl2 2的質(zhì)量為的質(zhì)量為y y，參加反應(yīng)的，參加反應(yīng)的HClHCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為z z。 Fe + 2HCl = FeClFe + 2HCl = FeCl2 2 + H + H2 2 56 73 127 2 56 73 127 2 x z y 0.2g x z y 0.2g56:2=x:0.2g x=5.6g 56:2=x:0.2g x=5.6g (1(1分）分）127:2=y:0.2g y=12.7g 127:2=y:0.2g y=12.7g (1(1分）分）73:2=z

37、:0.2g z=7.3g 73:2=z:0.2g z=7.3g (1(1分）分）（1 1）原混合物中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：）原混合物中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：5.6g5.6g7g7g100%=80% 100%=80% (1(1分）分）（2 2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.7g12.7g（5.6g+58.1g-0.2g) 5.6g+58.1g-0.2g) 100%=20%100%=20%（3 3）需要）需要38%38%的濃鹽酸的體積為的濃鹽酸的體積為7.3g 7.3g 38% 38% 1.19g/ml1.19g/ml =16.1ml =16.1ml （2 2分）分）引導(dǎo)

38、學(xué)生：為什引導(dǎo)學(xué)生：為什么不是么不是7g7g？現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四十七頁(yè)，共54頁(yè)（6分）將一定質(zhì)量的分）將一定質(zhì)量的NaCl和和Na2SO4固體混合物完全固體混合物完全溶于水后，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶于水后，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的BaCl2溶液溶液208g，恰好，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，得到完全反應(yīng)，過(guò)濾，得到23.3g沉淀，經(jīng)測(cè)定濾液中含氯元沉淀，經(jīng)測(cè)定濾液中含氯元素的質(zhì)量為素的質(zhì)量為21.3g（不考慮過(guò)濾過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量的損（不考慮過(guò)濾過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量的損失）。計(jì)算：失）。計(jì)算：（1）所加）所加BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）原固體混合物中）原固體混合物中Na2SO4的質(zhì)量。的質(zhì)量

39、。（3）原固體混合物中）原固體混合物中NaCl的質(zhì)量。的質(zhì)量。 2011年天津市中考題年天津市中考題現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四十八頁(yè)，共54頁(yè)解：設(shè)所加的解：設(shè)所加的BaClBaCl2 2溶液中溶液中BaClBaCl2 2的質(zhì)量為的質(zhì)量為x x，原混合物中，原混合物中NaNa2 2SOSO4 4的質(zhì)量為的質(zhì)量為y y，生成的，生成的NaClNaCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為z z。NaNa2 2SOSO4 4 + BaCl+ BaCl2 2 = BaSO = BaSO4 4 + NaCl + NaCl 142 208 233 117142 208 233 117 y x 23.3g z y x 23.3g z20

40、8:233=x:23.3g x=20.8g 208:233=x:23.3g x=20.8g (1(1分）分）142:233=y:23.3g y=14.2g 142:233=y:23.3g y=14.2g (1(1分）分）117:233=z:23.3g z=11.7g 117:233=z:23.3g z=11.7g (1(1分）分）濾液中溶質(zhì)濾液中溶質(zhì)NaClNaCl的質(zhì)量的質(zhì)量=21.3g=21.3g（35.5/58.535.5/58.5）100%=35.1g100%=35.1g故原來(lái)混合物中故原來(lái)混合物中NaClNaCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為35.1g-11.7g=23.4g 35.1g-11.7g=23.4g (2(2分）分）答：略。答：略。所加的所加的BaClBaCl2 2溶液的溶質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：質(zhì)量分?jǐn)?shù)：20.8g20.8g208g208g100%=10%100%=10% (1(1分）分） 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四十九頁(yè)，共54頁(yè)例例5、某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組對(duì)當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，、某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組對(duì)當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品該石灰石樣品16g，把，把80g稀鹽酸分四次加入，測(cè)量過(guò)程稀鹽酸分四次加入，測(cè)量過(guò)程所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(已知石灰石樣品中含