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文檔簡介

1、第第2課時課時中和反應反應熱的測定中和反應反應熱的測定思考目標定位1.了解中和反應的反應熱(中和熱)的概念及應用。2通過中和反應反應熱的測定，初步學習測定化學反應反應熱的實驗方法。3能正確分析測定反應熱時的誤差產生的原因，并能采取適當措施減小誤差。 一、中和反應和中和熱1中和反應中和反應即酸和堿相互作用生成鹽和水的反應，其實 質 是 酸 電 離 產 生 的 H和 堿 電 離 產 生 的 OH結合生成難電離的水。強酸、強堿之間的中和 反 應 一 般 都 可 用 離 子 方 程 式 H O H=H2O表示。2中和熱(1)概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成 mol H2O時的反應熱(即所放出的

2、熱量)。(2)表示方法：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ/mol。 一、中和反應和中和熱中和熱與中和反應的反應熱辨析(1)中和熱指中和反應每生成1 mol H2O時的反應熱，與強酸、強堿的類別無關。任何中和反應的中和熱都相同。但是不同的中和反應，其反應熱可能不同。(2)有弱酸或弱堿參加的中和反應，其中和熱的數(shù)值都小于57.3，這是因為反應時弱酸或弱堿發(fā)生電離需要吸收熱量。一、中和反應和中和熱跟蹤訓練1含1 mol Ba(OH)2的稀溶液與足量鹽酸反應，放出熱量114.6 kJ。下列熱化學方程式中，正確的是(雙選)() ABa(OH)2(aq)2HCl(aq)=BaCl2(

3、aq)2H2O(l) H114.6 kJ/mol BBa(OH)2(aq)2HCl(aq)=BaCl2(aq)2H2O(l) H114.6 kJ/mol 跟蹤訓練 解析：解答本題首先要明確熱化學方程式中的化學計量數(shù)為各物質的物質的量，可以為整數(shù)，也可以為分數(shù)，然后根據(jù)生成一定量水所放出的熱量進行分析和計算。 1 mol Ba(OH)2與足量稀鹽酸反應生成2 mol H2O，共放出熱量114.6 kJ，則生成1 mol H2O放出熱量57.3 kJ，放熱反應H”“NH3H2O電離吸熱解析：(1)對于本實驗，讓氫氧化鈉和鹽酸盡可能地完全反應是減小誤差的一個方面，所以實驗時用環(huán)形玻璃棒上下攪動，以防將溫度計損壞，做好保溫工作是減小誤差的另一個重要方面，所以選用玻璃棒，而不用銅絲。(2)H100 g4.18103 kJ(g)13.4 0.025 mol56.8 kJmol1。(3)因弱電解質的電離過程是吸熱的，將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水反應后放出的熱量少，所以H1H。 五、跟蹤訓練 答案 (1)上下攪

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