三年高考2015-2017化學試題分項版解析：專題11-水溶液中的離子平衡解析版

1、1【2017新課標1卷】常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是 AKa2（H2X）的數(shù)量級為106B曲線N表示pH與的變化關(guān)系CNaHX溶液中D當混合溶液呈中性時，【答案】D【解析】A、己二酸是二元弱酸，第二步電離小于第一步，即Ka1=Ka2=，所以當pH相等即氫離子濃度相等時，因此曲線N表示pH與的變化關(guān)系，則曲線M是己二酸的第二步電離，根據(jù)圖像取0.6和4.8點， =100.6 mol·L1，c(H)=104.8 mol·L1，代入Ka2得到Ka2=105.4，因此Ka2（H2X）的數(shù)量級為106，

2、A正確；B.根據(jù)以上分析可知曲線N表示pH與的關(guān)系，B正確；C. 曲線N是己二酸的第一步電離，根據(jù)圖像取0.6和5.0點， =100.6 mol·L1，c(H)=105.0 mol·L1，代入Ka1得到Ka1=104.4，因此HX的水解常數(shù)是=1014/104.4Ka2，所以NaHX溶液顯酸性，即c(H)c(OH)，C正確；D.根據(jù)圖像可知當0時溶液顯酸性，因此當混合溶液呈中性時，0，即c(X2)c(HX)，D錯誤；答案選D。【名師點睛】該題綜合性強，該題解答時注意分清楚反應的過程，搞清楚M和N曲線表示的含義，答題的關(guān)鍵是明確二元弱酸的電離特點。電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較

3、問題，是高考熱點中的熱點。多年以來全國高考化學試卷幾乎年年涉及。這種題型考查的知識點多，靈活性、綜合性較強，有較好的區(qū)分度，它能有效地測試出學生對強弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、pH、離子反應、鹽類水解等基本概念的掌握程度以及對這些知識的綜合運用能力。圍繞鹽類水解的類型和規(guī)律的應用試題在高考中常有涉及。解決這類題目必須掌握的知識基礎(chǔ)有：掌握強弱電解質(zhì)判斷及其電離，鹽類的水解，化學平衡理論(電離平衡、水解平衡)，電離與水解的競爭反應，以及化學反應類型，化學計算，甚至還要用到“守恒”來求解。2【2017新課標2卷】改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示已知。下列

4、敘述錯誤的是ApH=1.2時，BCpH=2.7時，DpH=4.2時，【答案】D【解析】A、根據(jù)圖像，pH=1.2時，H2A和HA相交，則有c(H2A)=c(HA)，故A說法正確；B、pH=4.2時，c(A2)=c(HA)，根據(jù)第二步電離HAHA2，得出：K2(H2A)=c(H+)×c(A2)/c(HA)= c(H+)=104.2，故B說法正確；C、根據(jù)圖像，pH=2.7時，H2A和A2相交，則有，故C說法正確；D、由圖知，pH=4.2時，c(HA)=c(A2)，H2A電離出一個HA時釋放出一個H+，電離出一個A2時，釋放出2個H+，同時水也會電離出H+，因此c(H+)c(HA)=c(

5、A2)，錯誤?！久麕燑c睛】該題綜合性強，該題解答時注意利用守恒的思想解決問題。電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是高考熱點中的熱點。多年以來全國高考化學試卷幾乎年年涉及。這種題型考查的知識點多，靈活性、綜合性較強，有較好的區(qū)分度，它能有效地測試出學生對強弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、pH、離子反應、鹽類水解等基本概念的掌握程度以及對這些知識的綜合運用能力。圍繞鹽類水解的類型和規(guī)律的應用試題在高考中常有涉及。解決這類題目必須掌握的知識基礎(chǔ)有：掌握強弱電解質(zhì)判斷及其電離，鹽類的水解，化學平衡理論(電離平衡、水解平衡)，電離與水解的競爭反應，以及化學反應類型，化學計算，甚至還要用到“守恒”來求解。3

6、【2017新課標3卷】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的會腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是A的數(shù)量級為B除反應為Cu+Cu2+2=2CuClC加入Cu越多，Cu+濃度越高，除效果越好D2Cu+=Cu2+Cu平衡常數(shù)很大，反應趨于完全【答案】C【解析】AKsp(CuCl)=c(Cu+)·c(Cl)，在橫坐標為1時，縱坐標大于6，小于5，所以Ksp(CuCl)的數(shù)量級是107，A正確；B除去Cl反應應該是Cu+Cu22Cl2CuCl，B正確；C溶液中存在平衡：Cu+ClCuC

7、l、2Cu+Cu2+Cu，加入純固態(tài)物質(zhì)Cu對平衡無影響，故C錯誤；D在沒有Cl存在的情況下，反應2CuCu2Cu的平衡常數(shù)約為，平衡常數(shù)很大，反應趨于完全，D正確。答案選C?！久麕燑c睛】本題考查溶度積常數(shù)的計算及平衡的移動，難點是對溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖的理解，通過圖示可以提取出Ksp(CuCl)，2CuCu2Cu的平衡常數(shù)，并且要注意在化學平衡中純物質(zhì)對反應無影響。4【2017江蘇卷】常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×104，Ka(CH3COOH)=1.75×105，Kb(NH3·H2O) =1.76×105，下列說法正確的是A濃度均為

8、0.1 mol·L1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者 B用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等C0.2 mol·L1 HCOOH與0.1 mol·L1 NaOH 等體積混合后的溶液中：c(HCOO) + c(OH) = c(HCOOH) + c(H+)D0.2 mol·L1 CH3COONa 與 0.1 mol·L1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO) > c(Cl ) > c(CH3COO

9、H) > c(H+)【答案】AD【名師點睛】本題以3種弱電解質(zhì)及其鹽的電離、反應為載體，考查了酸堿中和滴定和溶液中離子濃度的大小比較。電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是高考熱點中的熱點。這種題型考查的知識點多，靈活性、綜合性較強，有較好的區(qū)分度，它能有效地測試出學生對強弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、pH、離子反應、鹽類水解等基本概念的掌握程度以及對這些知識的綜合運用能力。高考試題常圍繞鹽類水解的類型和規(guī)律的應用出題。解決這類題目必須掌握的知識基礎(chǔ)有：掌握強弱電解質(zhì)判斷及其電離，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的意義及其重要應用，鹽類的水解，化學平衡理論(電離平衡、水解平衡)，電離與水解的競爭反應

10、，要用到三個“守恒”（物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒）來求解。很多大小關(guān)系要巧妙運用守恒關(guān)系才能判斷其是否成立。5【2016新課標1卷】298 K時，在20.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol/L氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是A該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑BM點對應的鹽酸體積為20.0 mLCM點處的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)DN點處的溶液中pH12【答案】D根據(jù)水的離子積常數(shù)可知：N處的溶液中氫離子濃度7.6×1012 mol/L，根據(jù)pH=lgc(H

11、+)可知此時溶液中pH12，正確?！究键c定位】考查酸堿中和滴定、弱電解質(zhì)的電離以及離子濃度大小比較等知識。【名師點睛】酸堿中和滴定是中學化學的重要實驗，通常是用已知濃度的酸(或堿)來滴定未知濃度的堿(或酸)，由于酸、堿溶液均無色，二者恰好反應時溶液也沒有顏色變化，所以通常借助指示劑來判斷，指示劑通常用甲基橙或酚酞，而石蕊溶液由于顏色變化不明顯，不能作中和滴定的指示劑。酸堿恰好中和時溶液不一定顯中性，通常就以指示劑的變色點作為中和滴定的滴定終點，盡管二者不相同，但在實驗允許的誤差范圍內(nèi)。進行操作時，要注意儀器的潤洗、查漏、氣泡的排除，會進行誤差分析與判斷。判斷電解質(zhì)溶液中離子濃度大小時，經(jīng)常要用

12、到三個守恒：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒，會根據(jù)相應的物質(zhì)寫出其符合題意的式子，并進行疊加，得到正確的算式。掌握水的離子積常數(shù)的計算方法、離子濃度與溶液pH的關(guān)系等是本題解答的關(guān)鍵所在。本題難度適中。6【2016新課標3卷】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B將CH3COONa溶液從20升溫至30，溶液中增大C向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中D向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變【答案】D【考點定位】考查弱電解質(zhì)的電離平衡，鹽類水解平衡，難溶電解質(zhì)的溶解平衡【名師點睛】本試題考查影響弱電解質(zhì)電離平衡移動、鹽類水解移

13、動、離子濃度大小比較、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等知識，屬于選修4的知識點，這部分題考查學生對上述知識的運用、分析、審題能力，平時訓練中需要強化這部分知識的練習，因為它是高考的重點。醋酸屬于弱電解質(zhì)，CH3COOHCH3COOH，影響弱電解質(zhì)的因素：（1）溫度：升高溫度促進電離；（2）加水稀釋，促進電離；（3）同離子效應：加入相同離子抑制電離；（4）加入反應離子：促進電離；因為是都在同一溶液，溶液體積相同，因此看物質(zhì)的量變化，加水稀釋促進電離，n(H)增大，n(CH3COOH)減小，則比值增大。影響鹽類水解的因素：溫度、濃度、加入反應離子、同離子等，依據(jù)水解常數(shù)的表達式，得出：=1/K，K只受溫度的

14、影響，鹽類水解是中和反應的逆過程，屬于吸熱反應，升高溫度促進水解，K增大，則比值變小。離子濃度大小比較中，有“三個守恒”：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒，根據(jù)相應的物質(zhì)寫出其符合題意的式子，并進行疊加，即得到正確的算式。因為是溶液顯中性，常用電荷守恒的思想解決，即c(NH4)c(H)=c(OH)c(Cl)，溶液顯中性則c(H)=c(OH)，即c(NH4)=c(Cl)，比值等于1；依據(jù)溶度積的表達式得出：Ksp(AgCl)=c(Ag)×c(Cl)，Ksp(AgBr)=c(Ag)×c(Br)，則兩式相比得到c(Cl)/c(Br)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，溶度積只受

15、溫度的影響，溫度不變，則比值不變，溶度積和離子積的關(guān)系：Qc=Ksp溶液達到飽和，Qc>Ksp溶液過飽和有沉淀析出，Qc<Ksp溶液未達到飽和。本題難度適中。7【2016北京卷】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是A代表滴加H2SO4溶液的變化曲線Bb點，溶液中大量存在的離子是Na+、OHCc點，兩溶液中含有相同量的OHDa、d兩點對應的溶液均顯中性【答案】C【考點定位】本題主要考查酸堿溶液混合時溶液的酸堿性的判斷以及圖像分析等【名師點睛】該題以氫氧化鋇與硫酸以及硫酸

16、氫鈉的反應為載體，側(cè)重考查溶液的導電性、離子判斷以及溶液酸堿性判斷。明確反應的原理，正確書寫出相應的化學反應方程式是解答的關(guān)鍵，特別是氫氧化鋇和硫酸氫鈉的反應，應用順序的不同或量的不同而導致方程式變化，是解答本題的難點和易錯點。注意溶液的導電能力只與溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)系，與離子種類無關(guān)。8【2016浙江卷】苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A。已知25 時，HA的Ka=6.25×105，H2CO3的Ka1=4.17×107，Ka2=4.90×1011。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外

17、，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是（溫度為25，不考慮飲料中其他成分）A相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低B提高CO2充氣壓力，飲料中c(A)不變C當pH為5.0時，飲料中=0.16D碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH)c(HA)【答案】C【解析】試題分析：A根據(jù)題意，苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A，相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較高，A項錯誤；B提高CO2充氣壓力，CO2+H2O+AHA+HCO3-，平衡右移，飲料中c(A)減小，B項錯誤；C當pH為5.0時，飲料中c(H+)÷Ka10-5

18、7;（6.25×105）0.16,C項正確；D根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(A-)，根據(jù)物料守恒得c(Na+)c(A-)+c(HA)，兩式聯(lián)立，消去c(Na+)得c(H+)c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)-c(HA)，D錯誤；答案選C?！究键c定位】考查弱電解質(zhì)的電離?！久麕燑c睛】弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類水解平衡都受外加物質(zhì)的影響，水解顯堿性的鹽溶液中加入酸，促進水解，加入堿抑制水解。在溶液中加入苯甲酸鈉，苯甲酸鈉存在水解平衡，溶液顯堿性，通入二氧化碳，促進水解，水解生成更多的苯甲酸，抑菌能量增強。提高二

19、氧化碳的充氣壓力，使水解程度增大，c(A)減小。9【2016海南卷】向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變小的是Ac(CO32)Bc(Mg2+) Cc(H+) DKsp(MgCO3)【答案】A考點：考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及Ksp【名師點睛】難溶電解質(zhì)的溶解平衡是這幾年高考的熱點，掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應用，并運用平衡移動原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題，既考查了學生的知識遷移能力、動手實驗的能力，又考查了學生實驗探究的能力和邏輯推理能力。本題較基礎(chǔ)，只需把握平衡移動原理即可得到結(jié)論。10【2016江蘇卷】下列說法正確的是A氫氧燃料電池工作

20、時，H2在負極上失去電子B0.1 mol/L Na2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小C常溫常壓下，22.4 L Cl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個D室溫下，稀釋0.1 mol/L CH3COOH溶液，溶液的導電能力增強【答案】A【解析】試題分析：A、氫氧燃料電池工作時，H2發(fā)生氧化反應，在負極上失去電子，A正確；B、升高溫度，促進碳酸鈉的水解，溶液的pH增大，B錯誤；C、常溫常壓下，氣體的摩爾體積大于22.4 L/mol，22.4 L Cl2中的物質(zhì)的量小于1 mol，含有的分子數(shù)小于6.02×1023個，C錯誤；D、室溫下，稀釋稀醋酸，雖然電離平衡正向移動，自由移

21、動離子的數(shù)目增加，但溶液體積的增大起主導作用，自由移動離子的濃度減小，溶液的導電能力減弱，D錯誤。答案選A?！究键c定位】本題主要是考查燃料電池，電解質(zhì)溶液中的離子平衡，阿伏加德羅常數(shù)計算等【名師點晴】該題考查的知識點較多，綜合性較強，但難度不大。明確原電池的工作原理、碳酸鈉的水解、氣體摩爾體積以及弱電解質(zhì)的電離是解答的關(guān)鍵，易錯選項是D，注意理解溶液導電性影響因素，溶液的導電能力強弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導電性越強。若強電解質(zhì)溶液中離子濃度很小，而弱電解質(zhì)溶液中離子濃度大，則弱電解質(zhì)溶液的導電能力強，因此電解質(zhì)的強弱與電解質(zhì)溶液

22、的導電性并無必然聯(lián)系。11【2016江蘇卷】下列圖示與對應的敘述不相符合的是A圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化B圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化C圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程D圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線【答案】A【考點定位】本題主要是考查化學圖像分析，熱化學，化學反應速率，溶液中的離子平衡等有關(guān)判斷【名師點晴】掌握有關(guān)的化學反應原理，明確圖像中曲線的變化趨勢是解答的關(guān)鍵。注意酶的催化效率與溫度的關(guān)系，溫度太高或太低都不利于酶的催化。注意電離平衡也是一種動態(tài)平衡，當溶液的溫度、濃度以及離子濃度改變時，電離平衡都會發(fā)生移動，符合勒·夏特列原理。12【2016江蘇

23、卷】H2C2O4為二元弱酸。20時，配制一組c（H2C2O4）+ c（HC2O4）+ c（C2O42）=0.100 mol·L1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是ApH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42）c（HC2O4）Bc（Na+）=0.100 mol·L1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH）+c（C2O42）Cc（HC2O4）=c（C2O42）的溶液中：c（Na+）0.100 mol·L1+c（HC2O4）DpH=7的溶液中：

24、c（Na+）2c（C2O42）【答案】BD【考點定位】本題主要是考查電解質(zhì)溶液中的離子平衡以及離子濃度大小比較【名師點晴】該題綜合性強，難度較大。電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是高考熱點中的熱點。多年以來全國高考化學試卷幾乎年年涉及。這種題型考查的知識點多，靈活性、綜合性較強，有較好的區(qū)分度，它能有效地測試出學生對強弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、pH、離子反應、鹽類水解等基本概念的掌握程度以及對這些知識的綜合運用能力。圍繞鹽類水解的類型和規(guī)律的應用試題在高考中常有涉及。解決這類題目必須掌握的知識基礎(chǔ)有：掌握強弱電解質(zhì)判斷及其電離,鹽類的水解,化學平衡理論(電離平衡、水解平衡),電離與水解的

25、競爭反應,以及化學反應類型,化學計算,甚至還要用到“守恒”來求解。解題的關(guān)鍵是運用物料守恒、電荷守恒和質(zhì)子守恒原理計算相關(guān)離子濃度大小。13【2016上海卷】能證明乙酸是弱酸的實驗事實是ACH3COOH溶液與Zn反應放出H2B0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液與NaCO3反應生成CO2D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅【答案】B【考點定位】考查酸性強弱比較的實驗方法?！久麕燑c睛】強酸與弱酸的區(qū)別在于溶解于水時是否完全電離，弱酸只能部分發(fā)生電離、水溶液中存在電離平衡。以CH3COOH為例，通常采用的方法是：測定0.1mol/LCH3COO

26、H溶液pH，pH1，說明CH3COOH沒有完全電離；將pH=1CH3COOH溶液稀釋100倍后測定3pH1，說明溶液中存在電離平衡，且隨著稀釋平衡向電離方向移動；測定0.1mol/L CH3COONa溶液的pH，pH7，說明CH3COONa是強堿弱酸鹽，弱酸陰離子CH3COO水解使溶液呈堿性。14【2016四川卷】向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中緩慢通入CO2，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應，當0.01 mol<n(CO2) 0.015時發(fā)生的反應是：2 NaAlO2+ CO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3。下列對應關(guān)系

27、正確的是選項n(CO2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)C0.015c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)D0.03c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)【答案】D【解析】試題分析：向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，首先進行的反應為氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，0.02mol氫氧化鈉消耗0.01 m

28、ol二氧化碳，生成0.01 mol碳酸鈉；然后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應生成氫氧化鋁和碳酸鈉，0.01 mol偏鋁酸鈉消耗0.005 mol二氧化碳，生成0.005 mol碳酸鈉；再通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，消耗0.015 mol二氧化碳，生成0.03 mol碳酸氫鈉。A、未通入二氧化碳時，根據(jù)溶液中的電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-)，c(Na+)c(AlO2-)+c(OH-)，錯誤；B、當通入的二氧化碳為0.01 mol時，則溶液為含有0.01 mol碳酸鈉和0.01 mol偏鋁酸鈉的混合液，氫氧根離子濃度小于碳酸根離子濃度，錯誤；C、當通

29、入的二氧化碳為0.015 mol時溶液中含有0.015 mol碳酸鈉，離子濃度的關(guān)系為c(Na+)> c(CO32-) > c(OH-) >c(HCO3-)，故錯誤；D、當通入二氧化碳的量為0.03 mol時，溶液為碳酸氫鈉溶液，溶液顯堿性，離子濃度關(guān)系為c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)，故正確?！究键c定位】考查電解質(zhì)溶液中的離子平衡，鈉、鋁及其化合物的性質(zhì)【名師點睛】本題將元素化合物知識與電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較綜合在一起考查，熟練掌握相關(guān)元素化合物知識，理清反應過程，結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的用量正確判斷相關(guān)選項中溶液的成分是解題的關(guān)

30、鍵。電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小比較要抓住兩個平衡：電離平衡和鹽類的水解平衡，抓兩個微弱：弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解是微弱的，正確判斷溶液的酸堿性，進行比較。涉及等式關(guān)系要注意電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式的靈活運用。15【2016天津卷】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是( ) A三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHAKHBKHDB滴定至P點時，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH=7時，三種溶液中：c(A)=c(B)=c(D) D當中和百分數(shù)達100%時，將三種

31、溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)【答案】C【解析】試題分析：A根據(jù)圖像，0.1mol·L1的三種酸(HA、HB和HD)溶液中HA的起始pH最小，酸性最強，HD的pH最大，酸性最弱，酸性越強，電離平衡常數(shù)越大，三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHAKHBKHD，正確；B滴定至P點時溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HB和NaB，溶液顯酸性，HB的電離為主，但電離程度較小，因此c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) ，正確；CpH=7時，三種溶液中陰離子的水解程度不同，加入的氫氧化鈉的體積不同，三種離子濃度分別與鈉離子濃度相等，但三種溶液中鈉離子濃度不等，錯誤；D此為混合

32、溶液的質(zhì)子守恒關(guān)系式，c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)，正確；故選C。【考點定位】考查中和滴定圖像、弱電解質(zhì)的電離平衡、離子濃度大小比較【名師點晴】本題考查了酸堿混合時的定性判斷、弱電解質(zhì)的電離平衡、離子濃度大小比較等。在判斷溶液中微粒濃度大小的比較時，要重點從三個守恒關(guān)系出發(fā)，分析思考。（1）兩個理論依據(jù)：弱電解質(zhì)電離理論：電離微粒的濃度大于電離生成微粒的濃度。例如，H2CO3溶液中：c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)(多元弱酸第一步電離程度遠遠大于第二步電離)。水解理論：水解離子的濃度大于水解生成微粒的濃度。例如，Na2CO3溶液中：c(CO32)c(HCO3)

33、c(H2CO3)(多元弱酸根離子的水解以第一步為主)。（2）三個守恒關(guān)系：電荷守恒：電荷守恒是指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度。例如，NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)=c(HCO3)2c(CO32)c(OH)。物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，變化前后某種元素的原子個數(shù)守恒。例如，0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)0.1 mol·L1。質(zhì)子守恒：由水電離出的c(H)等于由水電離出的c(OH)，在堿性鹽溶液中OH守恒，在酸性鹽溶液中H守恒。例如，純堿溶液中c(OH

34、)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導得到。解答本題時，能夠從圖像的起始點得出三種酸的相對強弱是解題的關(guān)鍵。16【2015安徽卷】25時，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A未加鹽酸時：c(OH)c(Na)= c(NH3·H2O)B加入10mL鹽酸時：c(NH4) c(H) c(OH)C加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl) = c(Na)D加入20mL鹽酸時：c(Cl) c(NH4) c(Na)【答案】B【解析】A、混合溶

35、液中，氫氧化鈉和一水合氨的混合比例未知，故無法判斷c(Na)= c(NH3·H2O)，故A錯誤；B、加入10mL鹽酸時，c（Cl-）=c(Na+)，又根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4) c(H) + c(Na+)c(OH)+c（Cl-），所以c(NH4) c(H) c(OH)，B正確；C、根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4) c(H) + c(Na+) c(OH)+c（Cl-），pH=7時，即c(H) c(OH)，所以c(NH4) + c(Na+) c（Cl-），c(Cl) >c(Na)，故C錯誤；D、加入20mL鹽酸時， c（Cl-）=2 c(Na),由于銨根離子的水解，c(NH4)

36、c(Na+)，所以c(Cl)>c(NH4) c(Na)，故D錯誤，此題選B?！究键c定位】本題重點考查溶液中水的電離和離子的水解，比較溶液中離子濃度的大小，物料守恒，電荷守恒和質(zhì)子守恒原理的應用。17【2015新課標1卷】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是AMOH的堿性強于ROH的堿性BROH的電離程度：b點大于a點C若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH)相等D當=2時，若兩溶液同時升高溫度，則 增大【答案】D【考點定位】電解質(zhì)強弱的判斷、電離平衡移動（稀釋、升溫）；難度為較難等級。18【2015浙江卷】

37、40時，在氨水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）A在pH9.0時，c(NH4+)c(HCO)c(NH2COO)c(CO32)B不同pH的溶液中存在關(guān)系：c(NH4+)c(H+)2c(CO32)c(HCO3)c(NH2COO)c(OH)C隨著CO2的通入，不斷增大D在溶液中pH不斷降低的過程中，有含NH2COO的中間產(chǎn)物生成【答案】C【考點定位】本題主要是考查電解質(zhì)溶液中離子濃度大小關(guān)系，電荷守恒關(guān)系，圖像分析應用等。19【2015重慶卷】下列敘述正確的是A稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B25時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7C

38、25時，0.1mol·L1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱D0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl）=c（I）【答案】C【考點定位】本題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡，酸堿混合溶液的PH判斷，溶液的導電性和沉淀溶解平衡的應用。20【2015天津卷】室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是加入的物質(zhì)結(jié)論A50mL 1 mol·L1H2SO4反應結(jié)束后，c(Na+)=c(SO42)B0.05molCaO溶液中 增大C50mL H2O由水電離出的c(H+)&#

39、183;c(OH)不變D0.1molNaHSO4固體反應完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變【答案】B【解析】 室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，溶液中存在CO32+H2O HCO3+OH溶液呈堿性；A項加入50mL 1 mol·L1H2SO4，H2SO4與Na2CO3恰好反應，則反應后的溶液溶質(zhì)為Na2SO4，故根據(jù)物料守恒反應結(jié)束后c(Na+)=2c(SO42)，故A項錯誤；向溶液中加入0.05molCaO，則CaO+ H2O=Ca(OH)2，則c(OH)增大，且Ca2+CO32=CaCO3，使CO32+H2O HCO3+OH平衡左移，c(H

40、CO3)減小，故增大，故B項正確；C項加入50mL H2O，溶液體積變大，CO32+H2O HCO3+OH平衡右移，但c(OH)減小，Na2CO3溶液中H+、OH均由水電離，故由水電離出的c(H+)·c(OH)減小，故C項錯誤；D項加入0.1molNaHSO4固體，NaHSO4為強酸酸式鹽電離出H+與CO32反應，則反應后溶液為Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液pH減小，引入了Na+，故c(Na+)增大，D項錯誤；本題選B?！究键c定位】本題主要考查了鹽類水解平衡應用。涉及離子濃度的比較、比值的變化、溶液pH的變化等21【2015四川卷】常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO

41、3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是A<1.0×10-7mol/LBc(Na+)= c(HCO3)+ c(CO32)+ c(H2CO3)Cc(H+)+c(NH4+)= c(OH)+ c(HCO3)+2 c(CO32)Dc(Cl)> c(NH4+)> c(HCO3)> c(CO32)【答案】C【考點定位】電解質(zhì)溶液22【2015山東卷】室溫下向10mL0.1 mol·L1NaOH溶液中加入0.1 mol·L1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

42、Aa點所示溶液中c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(HA)Ba、b兩點所示溶液中水的電離程度相同CpH=7時，c(Na+)= c(A)+ c(HA)Db點所示溶液中c(A)> c(HA)【答案】D【解析】A、a點NaOH與HA物質(zhì)的量相等，則二者恰好完全反應，生成NaA，反應后溶液的pH為8.7，呈堿性，說明HA為弱酸，NaA發(fā)生水解反應，則c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)，錯誤；B、a點NaA發(fā)生水解反應，促進了水的電離，所以a點水的電離程度大于b點，錯誤；C、根據(jù)電荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（A-），則pH

43、=7時，c（H+）=c（OH），帶入電荷守恒表達式可得：c（Na+）= c（A-），錯誤；D、根據(jù)圖像可知b點HA過量，因為b點溶液pH=4.7，則溶液呈酸性，故HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以c（A-）>c(HA)，正確?！究键c定位】本題通過分析圖像的分析、酸堿中和反應進行的程度，結(jié)合弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類的水解規(guī)律，考查了離子濃度比較、水的電離程度的比較。23【2015江蘇卷】下列說法正確的是（ ）A若H2O2分解產(chǎn)生1molO2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×602×1023B室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH>7C鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕D一定條件下反應N23H22NH3達到平衡時，3v正(H2)=2v逆(NH3)【答案】C【考點定位】考查氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移、鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離、金屬防護、達到化學平衡的判斷等知識。24【2015江蘇卷】室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（