高二化學(xué)課后練習(xí)題：原電池同步檢測

1、高二化學(xué)課后練習(xí)題：原電池同步檢測【】鑒于大家對(duì)查字典化學(xué)網(wǎng)十分關(guān)注 ,小編在此為大家整理了此文高二化學(xué)課后練習(xí)題：原電池同步檢測 ,供大家參考!本文題目：高二化學(xué)課后練習(xí)題：原電池同步檢測1.鋅錳干電池在放電時(shí) ,電池總反響方程式可以表示為Zn+2MnO2+2NH+4=Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O。在此電池放電時(shí) ,正極(碳棒)上發(fā)生反響的物質(zhì)是()A.MnO2和NH+4 B.Zn2+和NH+4C.Zn D.碳棒解析：選A。由鋅錳干電池的總反響知 ,Zn為負(fù)極 ,MnO2為正極上發(fā)生反響的物質(zhì) ,NH+4為正極上的輔助反響物。2.(2019年龍巖高二檢測)據(jù)報(bào)道 ,鋅電池可能取代目前

2、廣泛使用的鉛蓄電池 ,因?yàn)殇\電池容量更大 ,而且沒有鉛污染。其電池反響為：2Zn+O2=2ZnO ,原料為鋅粒、電解液和空氣。那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是(雙選)()A.鋅為正極 ,空氣進(jìn)入負(fù)極反響B(tài).負(fù)極反響為Zn-2e-=Zn2+C.正極發(fā)生氧化反響D.電解液肯定不是強(qiáng)酸解析：選BD。 ,所以Zn作負(fù)極 ,負(fù)極發(fā)生氧化反響：Zn-2e-=Zn2+。如果電解液是強(qiáng)酸 ,由于c(H+)大 ,正極的反響是2H+2e-=H2 ,而不是O2得到電子。因此B、D項(xiàng)是正確的。3.(2019年高考浙江卷)將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板外表上 ,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗 ,在

3、液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b) ,如下圖。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。以下說法正確的選項(xiàng)是()A.液滴中的Cl- 由a區(qū)向b區(qū)遷移B.液滴邊緣是正極區(qū) ,發(fā)生的電極反響為：O2+2H2O+4e-=4OH-C.液滴下的Fe因發(fā)生復(fù)原反響而被腐蝕 ,生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移 ,與b區(qū)的OH-形成Fe(OH)2 ,進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹D.假設(shè)改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板 ,在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液 ,那么負(fù)極發(fā)生的電極反響為：Cu-2e-=Cu2+解析：選B。Cl-由b區(qū)向a區(qū)遷移 ,A錯(cuò);正極反響為O2+2H2O+4e-=4OH- ,B正確;由題干知鐵板發(fā)生吸氧腐蝕

4、,鐵作負(fù)極 ,發(fā)生氧化反響 ,因此C項(xiàng)錯(cuò);銅螺絲釘作正極 ,因此D錯(cuò)。4.(2019年金華高二檢測)燒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗滌(殘液中含NaCl等) ,第二天便出現(xiàn)紅棕色銹斑。以下反響表示整個(gè)過程可能發(fā)生的變化 ,其中不符合事實(shí)的是()A.2H2O+O2+4e-=4OH-B.Fe-3e-=Fe3+C.Fe2+2OH-=Fe(OH)2D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3解析：選B。根據(jù)題意 ,鐵在NaCl溶液中發(fā)生吸氧腐蝕 ,電極反響為：負(fù)極Fe-2e-=Fe2+ ,正極2H2O+O2+4e-=4OH- ,生成的Fe2+與OH-結(jié)合為Fe(OH)2 ,并進(jìn)一步在空氣中被氧化為Fe(

5、OH)3。5.某學(xué)校設(shè)計(jì)了一節(jié)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)課 ,讓學(xué)生從廢舊電池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì) ,整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程如下。答復(fù)有關(guān)問題。(1)干電池的根本構(gòu)造和工作原理如圖為干電池的根本構(gòu)造圖。干電池工作時(shí)負(fù)極上的電極反響是_ ,MnO2的作用是除去正極上的產(chǎn)物H2 ,該反響方程式為2MnO2+H2=Mn2O3+H2O。(2)鋅皮和碳棒的回收用鉗子和剪子剪開待回收的干電池的鋅筒 ,將鋅皮和碳棒取出 ,并用毛刷刷干凈 ,將電池內(nèi)的黑色粉末移入燒杯中。(3)氯化銨、氯化鋅的提取、檢驗(yàn)和別離如何從黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2等晶體的混合物?寫出簡要的實(shí)驗(yàn)步驟_。設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)證明所

6、得晶體中含有NH+4。實(shí)驗(yàn)步驟_;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_;有關(guān)的離子方程式_。用_的方法可將NH4Cl和ZnCl2的晶體混合物別離開。最后剩余的黑色殘?jiān)闹饕煞质荕nO2 ,還有炭黑和有機(jī)物等。可用灼燒的方法除去雜質(zhì) ,該實(shí)驗(yàn)中要用到的主要儀器有_。解析：以干電池為情景綜合考查物質(zhì)的提取、檢驗(yàn)和別離。答案：(1)Zn-2e-=Zn2+(3)向小燒杯中參加一定量的蒸餾水 ,充分?jǐn)嚢?,然后過濾 ,將濾液移入蒸發(fā)皿中 ,加熱蒸發(fā)結(jié)晶 取少量晶體溶于蒸餾水配成溶液 ,取少許溶液于試管中 ,參加少量NaOH溶液后加熱 ,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 試紙變藍(lán) NH+4+OH-= NH3+H2O 加熱 坩堝、酒

7、精燈(玻璃棒、三角架等)1.出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其外表。以下說法正確的選項(xiàng)是(雙選)()A.錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高B.在自然環(huán)境中 ,錫青銅中的錫可對(duì)銅起保護(hù)作用C.錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比枯燥環(huán)境中快D.生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程 ,但不是化學(xué)反響過程解析：選BC。合金的熔點(diǎn)一般比各組分金屬的熔點(diǎn)要低 ,所以錫銅合金的熔點(diǎn)比純銅低 ,A錯(cuò)誤;Sn與Cu形成原電池 ,因Sn比Cu金屬活潑性強(qiáng) ,所以Sn作負(fù)極 ,Cu作正極 ,Sn對(duì)Cu起到保護(hù)作用 ,B正確;合金在潮濕環(huán)境下 ,可以發(fā)生電化學(xué)腐蝕 ,比枯燥環(huán)境腐蝕要快 ,C正確;金

8、屬腐蝕 ,即金屬被氧化 ,化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕都屬于化學(xué)反響過程 ,D錯(cuò)誤。2.(2019年莆田高二檢測)以下各變化中屬于原電池反響的是()A.在空氣中金屬鋁外表迅速氧化形成保護(hù)層B.鍍鋅鐵外表有劃損時(shí) ,也能阻止鐵被氧化C.紅熱的鐵絲與冷水接觸 ,外表形成藍(lán)黑色保護(hù)層D.濃HNO3比稀HNO3更能氧化金屬銅解析：選B。A、C、D項(xiàng)為化學(xué)腐蝕;B項(xiàng)Zn作負(fù)極 ,Fe作正極 ,在潮濕環(huán)境中構(gòu)成原電池 ,Zn被腐蝕 ,Fe受到保護(hù);C項(xiàng)3Fe+4H2O(g)=高溫 Fe3O4+4H2;D項(xiàng)濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸 ,所以更易氧化銅。3.對(duì)于銅、鋅和稀H2SO4組成的原電池裝置中 ,當(dāng)導(dǎo)線中有1 m

9、ol 電子通過時(shí) ,理論上的兩極變化是()鋅片溶解了32.5 g 鋅片增重32.5 g 銅片上析出1 g H2 銅片上析出1 mol H2A. B.C. D.解析：選A。根據(jù)反響 可知 ,當(dāng)有1 mol電子通過時(shí) ,溶解0.5 mol Zn ,其質(zhì)量為0.5 mol65 gmol-1=32.5 g ,同時(shí)生成0.5 mol H2 ,其質(zhì)量為0.5 mol2 gmol-1=1 g。4.(2019年漳州高二檢測)關(guān)于如圖裝置的表達(dá) ,正確的選項(xiàng)是()A.鋁是負(fù)極 ,鋁片上析出無色氣體B.石墨是陽極 ,石墨棒上析出黃綠色氣體C.溶液中兩電極間產(chǎn)生白色沉淀D.溶液中先產(chǎn)生白色沉淀 ,最后沉淀溶解解析：

10、選C。Al空氣電解質(zhì)溶液形成原電池。鋁是負(fù)極 ,Al-3e-=Al3+ ,石墨為正極 ,氧氣在石墨上放電O2+2H2O+4e-=4OH- ,總反響為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。5.鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕 ,發(fā)生的原電池反響為：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2。以下說法正確的選項(xiàng)是()A.負(fù)極發(fā)生的反響為：Fe-2e-=Fe2+B.正極發(fā)生的反響為：2H2O+O2+2e-=4OH-C.原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置D.鋼柱在水下局部比在空氣與水交界處更容易腐蝕解析：選A。正極發(fā)生的反響應(yīng)為：2H2O+O2+4e-=4OH-;原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置;由于空

11、氣與水交界處比在水下局部氧氣濃度大 ,所以鋼柱在空氣與水交界處比在水下局部更容易腐蝕。6.(2019年邯鄲高二檢測)有A、B、C、D四塊金屬片 ,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：A、B用導(dǎo)線相連后 ,同時(shí)浸入稀硫酸溶液中 ,A為負(fù)極;C、D用導(dǎo)線相連后 ,同時(shí)浸入稀硫酸溶液中 ,電流由D導(dǎo)線A、C相連后 ,同時(shí)浸入稀硫酸溶液中 ,C極產(chǎn)生大量氣泡;B、D用導(dǎo)線相連后 ,同時(shí)浸入稀硫酸溶液中 ,D極發(fā)生氧化反響。據(jù)此 ,判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是()A.ACD B.ADBC.CBD D.BCA解析：選B。金屬與稀硫酸溶液組成原電池 ,活潑金屬為負(fù)極 ,失去電子發(fā)生氧化反響 ,較不活潑的金屬為正極 ,H+在正極外表

12、得到電子生成氫氣 ,電子運(yùn)動(dòng)方向由負(fù)極到正極。題中由知A由知C由知A由知DB。綜合以上信息可知金屬活動(dòng)性ADB。7.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。以下說法不正確的選項(xiàng)是(雙選)()A.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反響：O2+2H2O+4e-=4OH-B.鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕 ,主要原因是海水含氧量高于河水C.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊 ,鋅作負(fù)極 ,可減緩船體的腐蝕速率D.在空氣中 ,鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕解析：選BD。選項(xiàng)A ,鋼鐵吸氧腐蝕時(shí) ,O2在正極獲得電子 ,選項(xiàng)B ,鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕 ,主要原因不是海水含氧量高于河水 ,而是海水中電解質(zhì)的濃度高于河水 ,在海水中更易

13、發(fā)生電化學(xué)腐蝕。選項(xiàng)C ,是因?yàn)檩喆饕描F造外殼 ,鐵在海水中易被腐蝕。鑲?cè)氡辱F活潑的鋅塊 ,形成原電池 ,鋅作負(fù)極 ,失去電子先被腐蝕 ,從而起到保護(hù)鐵的作用 ,可減緩船體的腐蝕速率;選項(xiàng)D ,在潮濕空氣中鐵板容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕 ,鍍鋅鐵板那么不容易被腐蝕 ,鋅比鐵活潑 ,鋅鐵構(gòu)成原電池 ,鐵作正極被保護(hù)。8.可用于電動(dòng)汽車的鋁?空氣燃料電池 ,通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液 ,鋁合金為負(fù)極 ,空氣電極為正極。以下說法正確的選項(xiàng)是()A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí) ,正極反響都為：O2+2H2O+4e-=4OH-B.以NaOH溶液為電解液時(shí) ,負(fù)極反響為：Al+3OH

14、-3e-=Al(OH)3C.以NaOH溶液為電解液時(shí) ,電池在工作過程中電解液的pH保持不變D.電池工作時(shí) ,電子通過外電路從正極流向負(fù)極解析：選A。無論是NaCl溶液或NaOH溶液為電解液 ,在正極上都是O2得到電子被復(fù)原 ,A正確;生成的Al(OH)3是兩性氫氧化物 ,在堿溶液中發(fā)生反響生成Al(OH)-4 ,B錯(cuò)誤;生成的Al(OH)3與NaOH反響生成NaAl(OH)4 ,消耗電解質(zhì)中的NaOH ,使pH減小 ,C錯(cuò)誤;原電池中 ,電子從外電路的負(fù)極流向正極 ,D錯(cuò)誤。9.為研究金屬腐蝕的條件和速率 ,某課外興趣活動(dòng)小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在如下圖的三個(gè)裝置中 ,再

15、放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時(shí)間 ,以下對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)現(xiàn)象的描述不正確的選項(xiàng)是()A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí) ,裝置左側(cè)的液面一定會(huì)下降B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí) ,左側(cè)液面裝置比裝置的低C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí) ,裝置中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí) ,裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕解析：選B。這是一道原電池原理應(yīng)用于金屬腐蝕的選擇題。裝置中的鐵釘處于鹽酸蒸氣中 ,被侵蝕而釋放出H2 ,使左側(cè)液面下降而右側(cè)液面上升;裝置中鐵釘同樣處于鹽酸的蒸氣中 ,所不同的是懸掛鐵釘?shù)慕饘俳z由鐵絲換成了銅絲 ,在這種氣氛中構(gòu)成了原電池 ,加速了鐵釘?shù)母g而放出更多的H2 ,使左側(cè)液面下降更多 ,右側(cè)液面上升更多;裝置中雖然掛鐵釘?shù)倪€是銅絲 ,但由

16、于濃硫酸有吸水性而無揮發(fā)性 ,使鐵釘處于一種較為枯燥的空氣中 ,因而在短時(shí)間內(nèi)幾乎沒有被侵蝕。金屬發(fā)生何種腐蝕要根據(jù)環(huán)境條件來確定 ,在此題中假設(shè)能將裝置、逐一比照 ,找出鐵釘所處環(huán)境的異同 ,便不難作出正確選擇。10.(2019年高考安徽卷)某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+ ,其根本結(jié)構(gòu)如下圖 ,電池總反響可表示為：2H2+O2=2H2O ,以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是()A.電子通過外電路從b極流向a極B.b極上的電極反響式為：O2+2H2O+4e-=4OH-C.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子 ,消耗1.12 L的H2D.H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極解析：選D。此題考查原電

17、池知識(shí) ,意在考查學(xué)生的分析能力。該原電池的化學(xué)原理是H2被氧化 ,在負(fù)極(a極)發(fā)生反響：H2-2e-=2H+ ,H+由a極轉(zhuǎn)移到b極 ,D項(xiàng)正確;O2發(fā)生復(fù)原反響 ,在正極(b極)發(fā)生反響：O2+4H+4e-=2H2O ,那么電子從a極流向b極 ,A、B項(xiàng)不正確;C項(xiàng)因未指明氣體所處的溫度和壓強(qiáng) ,不正確。11.按如下圖進(jìn)行鐵腐蝕的實(shí)驗(yàn) ,一周后觀察：(1)假設(shè)試管中液面上升 ,發(fā)生的是_腐蝕 ,電極反響為：正極_;負(fù)極_。(2)假設(shè)試管中液面下降 ,發(fā)生的是_腐蝕 ,電極反響為：正極_;負(fù)極_。解析：由題意知：(1)假設(shè)試管中液面上升 ,那么說明試管內(nèi)氣體體積減小 ,肯定發(fā)生的是吸氧腐蝕

18、而消耗了O2 ,因此正、負(fù)兩極的電極反響為：正極：2H2O+O2+4e-=4OH-;負(fù)極：2Fe-4e-=2Fe2+。(2)假設(shè)試管中液面下降 ,那么說明試管內(nèi)氣體體積增大 ,應(yīng)該有H2生成 ,那么發(fā)生的是析氫腐蝕 ,因此正、負(fù)兩極的電極反響為：正極：2H+2e-=H2負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+。答案：(1)吸氧 2H2O+O2+4e-=4OH-2Fe-4e-=2Fe2+(2)析氫 2H+2e-=H2 Fe-2e-=Fe2+12.利用反響Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2組成一個(gè)化學(xué)電池。(1)指出正極為_ ,電極反響式為_;負(fù)極為_ ,電極反響式為_。(2)假設(shè)電池內(nèi)溶液為100

19、 mL 0.5 mol/L的FeCl3溶液;當(dāng)溶液中FeCl3全部被復(fù)原成FeCl2時(shí) ,溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度是_ ,導(dǎo)線上通過的電子是_mol。解析：n(Fe3+)=0.5 mol/L0.1 L=0.05 mol ,那么通過的電子數(shù)為0.05 mol ,CuCl2的物質(zhì)的量濃度為0.25 mol/L。答案：(1)Pt(或C) 2Fe3+2e-=2Fe2+ Cu Cu-2e-=Cu2+ (2)0.25 mol/L 0.0513.某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用 ,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn) ,實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：編號(hào) 電極材料 電解質(zhì)溶液 電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向1 Mg Al 稀鹽酸 偏向Al2 Al Cu 稀鹽酸 偏向Cu3 Al 石墨 稀鹽酸 偏向石墨4 Mg Al NaOH溶液 偏向Mg5 Al Zn 濃硝酸 偏向Al根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成以下問題：(1)實(shí)驗(yàn)1