湖南省醴陵二中、醴陵四中高二上學期期末聯考(化學理).doc

1、湖南省醴陵四中醴陵二中下期期末考試二校聯考高二年級化學科考試試卷命題學校：醴陵二中，命題人：曾凡軍時量：90分鐘 分值：100分可能需要的數據：K: 39; Fe： 56; Ag: 108。一、選擇題(本大題共，每小題 3分，共60分，每小題只有一個正確答案)1 .在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g) + yB(g) = zC(g),平衡時測得 A的濃度為0.5mol/L ,保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再次平衡時，測得A的濃度降低為0.3mol/L 。下列有關判斷正確的是A、x + y>z B、平衡向正反應方向移動C、B的轉化率提高 D、C的體積分數增加2 .

2、對已經達到化學平衡的反應：2A(g) + B(g)2c(g),減小壓強時，對反應產生的影響是A、逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B、逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C、正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D、正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動3 .下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是A、CH3COOHB、Cl2 C、NH 4HCO 3D、SO24 .下列反應中，生成物的總能量大于反應物總能量的是A、氫氣在氧氣中燃燒B、鐵絲在氧氣中燃燒C、硫在氧氣中燃燒D、焦炭在高溫下與水蒸氣反應5 .下列做法能改善空氣質量的是A、以煤等燃料作為主要生

3、活燃料B、鼓勵私人購買和使用汽車代替公共汽車C、利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源D、限制使用電動車6 . 一定條件下，在一密閉容器中將1.0 mol/L N 2與3.0 mol/L H 2合成氨，反應到2 s時測得NH3的濃度為0.8 mol/L ,當用氨氣濃度的增加來表示該反應的反應速率時，該反應的反應速率為A、0.2 mol/(L s) B、0.4 mol/(L s)C、0.6 mol/(L s) D、0.8 mol/(L s)7 .能增加反應物分子的活化分子的百分數，同時可以改變轉化率的是A、升高溫度B、使用催化劑 C、增大壓強D、增加濃度8 .下列說法中，正確的是A、在化學反應

4、過程中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化B、破壞生成物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量時，反應為放熱 反應C、 H的大小與熱化學方程式的計量系數無關D、反應產物的總能量大于反應物的總能量時，反應吸熱，H<09 .下列關于化學平衡常數的說法中，正確的是A、在任何條件下，化學平衡常數都是一個定值B、當改變反應物的濃度時，化學平衡常數會發(fā)生改變C、化學平衡常數 K只與溫度有關，與反應物濃度、體系的壓強無關D、化學平衡常數 K與反應物的轉化率是一一對應的10 .實驗室在配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操 作的目的是A、防止硫

5、酸鐵分解 B、抑制硫酸鐵水解C、提高硫酸鐵的溶解度 D、提高溶液的pH11 .下列說法錯誤的是A、NH4NO3溶于水吸熱，但仍能自發(fā)進行，是因為該過程嫡增加B、同一種物質氣態(tài)時嫡值最大，液態(tài)時次之，而固態(tài)時嫡值最小C、不借助于外力而自發(fā)進行的過程，其體系的能量一定是由高能狀態(tài)轉變?yōu)榈湍軤顟B(tài)D、由始判據和嫡判據組合而成的復合判據，更適合于所有的過程12 . 25 c時，水的電離可達到平衡： H2O = H+OH； H>0,下列敘述正確的是A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低B、將水加熱，Kw增大，pH不變C、向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不變D、向水中加入少量

6、CH 3COONa固體，平衡逆向移動，c(H+)降低13 .關于電解槽的敘述中，不正確的是A、電解槽的陽極發(fā)生氧化反應B、與電源正極相連的是電解槽的陰極C、電子從電源的負極沿導線流入電解槽的陰極D、參與電解的陽離子往陰極移動14 .下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是A、純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗B、當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C、在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D、可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕15 .在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有A、滴加石蕊試液顯紅色的溶液：F

7、e3+、NH/、C、IB、pH 值為 1 的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO 3C、水電離出來的 c(H+)=10 T3mol/L 的溶液：K+、HCO3，Br、Ba2+D、所含溶質為 Na2SO4 的溶液：K+、CO32，NO3 > Al3+16 .下列反應中，不屬于鹽類水解反應的是A、NH4+ + H2O 、NH3 H2。+ H +B、HCO 3 + H 2O、"CO32+ H3O+C、Al3+ + 3H 2。、1Al(OH) 3 + 3H +D、S2 + H2O、HS + OH17 .足量的氯化銀分別加入到： 10mL 水，30mL0.1mol/L 稀鹽酸，50mL

8、0.5mol/L 食鹽水，50mL0.3mol/L氯化鋁溶液中，得到的各飽和溶液中 Ag+濃度由大到小的順序是A、B、C、D、18 .體積相同，PH相同的稀鹽酸稀硫酸稀醋酸，分別用同物質的量濃度的NaOH溶液完全中和時，所消耗的 NaOH溶液的體積關系正確的是A、:B、C、二D、*=19 . 25 c時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的 PH=7時，下列關系正確的是A、c(NH4+)=c(SO42 )B. c(NH4+)>c(SO42 )C. c(NH4+)<c(SO42 )D. c(OH )+c(SO42 )=c(H+)+c(NH 4+)實驗小組學生按照課本實驗要求，用 50

9、ml 0.50mol/L的鹽酸與50ml 0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量計算 反應熱。下列說法正確的是A、如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失B、圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒C、燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯D、若改用60ml 0.50mol/L 的鹽酸跟50ml 0.55mol/L 的NaOH溶液進行反應， 從理論上說所求反應熱相等醴陵四中醴陵二中下期期末考試二校聯考高二年級化學科考試答卷計分：、選擇題(本大題共，每小題 3分，共60分，每小題只有一個正確答案)題號12345678910答案題號1112131415161718

10、1920答案二、填空題(本大題 共4小題。每空2分, 共40分)21 . (6分)在化 學反應中，只有少數能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才能發(fā)生化學反應。我們把能引發(fā)化學反應的碰撞稱為有 效碰撞，發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化 能，其單位用kJ?mol-1表示。認真觀察下圖，然后回答問題。育韁活化分子的一最燎遑反應物的生成物總育遑區(qū)) 生成物的 總能量r E?)0反應過程(1)圖中反應是 (填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應的 H= (用含Ei、E2的代數式表示)。(2)對于同一反應，圖中虛線 (n )與實線(I )相比，活化能

11、大大降低， 活化分子的百分數增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是：22 . (10分)恒溫恒容下 2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為 2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g) + B(g) r - xC(g) + 2D(s)2 min時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2 mol B ,并測得C的濃度為1.2 mol/L。(1)從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成 C的平均反應速率為 。(2) x=。(3) A的轉化率與 B的轉化率之比為 。(4)下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是 (填各項代號)。A、壓強不再變化B、A的消耗速率與 B的消耗速率之比為2 ： 1C、氣體密度不

12、再變化D、氣體平均相對分子質量不再變化(5)欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與上述平衡相等，起始加入的A、B物質的量n(A)、n(B) 之間應滿足關系為23. (12分)右圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：2CH 3OH+3O 2+4KOH =2KzCO3+6H 2。(1)請回答圖中甲池是 裝置。(2)請回答下列電極的名稱：通入CH 30H的電極名稱是, B (石墨)電極的名稱是(3)寫出電極反應式： 通入。2的電極的電極反應式A(Fe)電極的 電極反應式為 ,(4)當乙池中A(Fe)極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗 。2 mL(標準狀況下)24. (12分)(1)常

13、溫下將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH 溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積 的變化)，測得混合溶液的 pH=6，試回答以下問題：混合溶液中由水電離出的c(H+)0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的 c(H+);(填多"、之”、或空”)求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數字)：c(H+) c(MOH)= mol/L。(2)常溫下若將0.2mol/LMOH 溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合， 測得混合溶液的pH<7,則說 明在相同條件下 MOH的電離程度 MCl的水解程度。(填多”、之“、或空”)(3)常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=1

14、1的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH7,則混合溶液的pH 。(填 "、之7”、或 無法確定)(4)用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的 NaOH溶液，重復三次的實驗數據如下表所示。實驗序號0.1032mol/L HCI 體積體積 /mL待測NaOH溶液體積/mL127.8425.00227.8325.00327.8525.00待測NaOH溶液的物質的量濃度為 下列情況可能引起測定結果偏高的是 。A、酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗B、錐形瓶未用待測液潤洗C、滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了D、滴定前，滴定管中的溶液液面最低點在“0”點以下醴陵四中醴陵二中F期期末考試二校聯考高二年級化學科考試參考答案及評分標準一、選擇題（本大題共20小題，每小題3分，共60分，每小題只有一個正確答案）題號12345678910答案ACDDCBABCB題號11121314151617181920