[名校聯(lián)盟]浙江省紹興一中高二化學《物質的量濃度配制》課件

1、物質的量濃度物質的量濃度溶液的配制溶液的配制1 1 配制溶液的試驗儀器配制溶液的試驗儀器專用儀器專用儀器：容量瓶容量瓶（規(guī)格固定）（規(guī)格固定）2. 特點：特點：容量瓶上標有溫度和容積容量瓶上標有溫度和容積 容量瓶上有刻線而無刻度容量瓶上有刻線而無刻度3. 使用范圍：用來配制一定體積濃度使用范圍：用來配制一定體積濃度 準確的溶液準確的溶液 （容量瓶是量器不是容器）（容量瓶是量器不是容器）1. 構造：細頸、平底玻璃瓶，構造：細頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞(1)使用前要檢查是否漏水使用前要檢查是否漏水（3）溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行）溶解或稀釋的操作不

2、能在容量瓶中進行（4）不能長期存放溶液或進行化學反應）不能長期存放溶液或進行化學反應4. 注意事項：注意事項：常用儀器常用儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、 藥匙、托盤天平藥匙、托盤天平。(2)使用前要先用蒸餾水洗滌容量瓶使用前要先用蒸餾水洗滌容量瓶2 2 配制溶液的步驟配制溶液的步驟配制配制 100mL 0.500 mol/L NaCl溶液溶液1、計算2、稱量用托盤天平稱量用托盤天平稱量 m (NaCl) =0.1L0.500 mol/L58.5 g/mol = 2.925g稱量的注意事項稱量的注意事項（1）使用前要調(diào)零）使用前要調(diào)零（2）兩個托盤上各放一張大

3、小相同）兩個托盤上各放一張大小相同 的稱量紙的稱量紙(若是若是NaOH如何稱量？）如何稱量？）（3）稱量時遵循左物右碼的原則）稱量時遵循左物右碼的原則（4）用鑷子夾取砝碼應按照從大到小的順序）用鑷子夾取砝碼應按照從大到小的順序（5）稱量完畢應將砝碼放回盒中，游碼歸零）稱量完畢應將砝碼放回盒中，游碼歸零稱量的注意事項稱量的注意事項3. 溶解溶解注意事項：注意事項：應在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。應在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。思考：思考：溶解時除了燒杯外還需要哪些儀器？溶解時除了燒杯外還需要哪些儀器？ 使用中應注意什么？使用中應注意什么？答：答：還需要還需要玻璃棒玻璃棒。應當注意攪拌時沿

4、著。應當注意攪拌時沿著一定的方一定的方 向向， 玻璃棒不要碰玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁燒杯底和燒杯壁，不要把玻璃棒放在，不要把玻璃棒放在 實驗臺實驗臺上，以免上，以免引入其他雜質引入其他雜質。4. 轉移轉移 注意事項：注意事項：由于容量瓶瓶頸較細，為避免液體由于容量瓶瓶頸較細，為避免液體 灑在外面，應用玻璃棒引流。灑在外面，應用玻璃棒引流。思考：思考：將燒杯中的碳酸鈉溶液轉移到容量瓶中，將燒杯中的碳酸鈉溶液轉移到容量瓶中， 此時溶質是否完全被轉移到容量瓶中？此時溶質是否完全被轉移到容量瓶中？ 應如何處理？應如何處理？答：答：還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的 碳酸鈉未被轉

5、移。因此要用蒸餾碳酸鈉未被轉移。因此要用蒸餾 水水洗滌洗滌用過的燒杯和玻璃棒。用過的燒杯和玻璃棒。5. 洗滌洗滌用少量蒸餾水洗滌燒杯用少量蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液要全部轉次，洗滌液要全部轉移到容量瓶中。移到容量瓶中。如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的這是量筒的“自然殘留液自然殘留液”，若洗滌后轉移到容量，若洗滌后轉移到容量瓶中會導致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時瓶中會導致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。應注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。6.定容定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度向容

6、量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度23cm時，時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。思考：思考：若定容時不小心液面超過了刻度線，若定容時不小心液面超過了刻度線， 能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？答：答：必須重新配制必須重新配制7. 搖勻搖勻將容量瓶蓋好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉和搖將容量瓶蓋好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉和搖動多次，使得溶液混合均勻。動多次，使得溶液混合均勻。思考：思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補充水？搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補充水？答答:不能。液面低于刻線是因為還有不能。液面低于刻線是因為還有 水掛壁，當靜置后就會

7、恢復原狀水掛壁，當靜置后就會恢復原狀.8. 裝瓶貼簽裝瓶貼簽容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉移容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉移到試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液的名稱和濃度。到試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液的名稱和濃度。3 3 溶液配制的誤差分析溶液配制的誤差分析 1.天平的砝碼上占有其他物質或已銹蝕（）天平的砝碼上占有其他物質或已銹蝕（）2.試劑與砝碼的左右位置搞錯（試劑與砝碼的左右位置搞錯（ ）3.量取液體溶質時，俯視讀數(shù)（量取液體溶質時，俯視讀數(shù)（ ）4.定容時俯視刻度線（）定容時俯視刻度線（）5.所配溶液未冷卻至室溫即轉入容量瓶定容（）所配溶液未冷卻至室溫即轉入容量

8、瓶定容（）偏高偏高可能偏低可能偏低偏高偏高偏高偏高偏低偏低 看圖看圖下列操作對溶液濃度造成的誤差是下列操作對溶液濃度造成的誤差是6. 轉移溶液時不洗滌燒杯與玻璃棒或未將洗滌液轉轉移溶液時不洗滌燒杯與玻璃棒或未將洗滌液轉 入容量瓶（）入容量瓶（）7. 溶解、轉移、洗滌時有溶液流出容器外，使溶質溶解、轉移、洗滌時有溶液流出容器外，使溶質 減?。ǎp小（）8. 容量瓶在使用前，用蒸餾水洗凈，在瓶內(nèi)有少容量瓶在使用前，用蒸餾水洗凈，在瓶內(nèi)有少 量水殘留（量水殘留（ ）9. 定勻搖勻后，靜止時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加定勻搖勻后，靜止時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加 水到刻度線（）水到刻度線（）10. 定容時加

9、水過量越過刻度線，又取出部分溶液，定容時加水過量越過刻度線，又取出部分溶液， 使液面降至刻度線（）使液面降至刻度線（）偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低無影響無影響（仰視讀數(shù)仰視讀數(shù)俯視讀數(shù)俯視讀數(shù)溶液體積增大，溶液體積增大， 濃度變小濃度變小溶液體積減小，溶液體積減小， 濃度變大濃度變大（ 欲配制欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取稀硫酸，用量筒量取 mL98%密度為密度為1.84g/cm3 的濃硫酸，再用的濃硫酸，再用 取蒸餾水取蒸餾水. 將將 緩慢注入到緩慢注入到 中，并用中，并用 不斷攪拌，待不斷攪拌，待 溶液溶液 后，將溶液沿后，將溶液沿玻璃棒移入玻璃棒移入中，用少量蒸餾

10、水洗滌中，用少量蒸餾水洗滌 和和 2-3次，將洗滌液移入次，將洗滌液移入 中。向容量瓶中中。向容量瓶中注入蒸餾水至距刻度線注入蒸餾水至距刻度線 時，改用時，改用 小小心加水至溶液液面最低處與刻度線相切。最后蓋好瓶心加水至溶液液面最低處與刻度線相切。最后蓋好瓶塞塞 ，將配好的溶液轉移到中并貼好貼簽，將配好的溶液轉移到中并貼好貼簽. 13.6燒杯燒杯濃硫酸濃硫酸水水玻璃棒玻璃棒冷至室溫冷至室溫容量瓶容量瓶燒杯燒杯玻璃棒玻璃棒容量瓶容量瓶2-3 cm膠頭滴管膠頭滴管搖勻搖勻試劑瓶試劑瓶4 4 練習練習在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，下列操作對在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號）所配得溶液無影響的是（寫序號） ；會使所配；會使所配溶液的濃度偏大的是溶液的濃度偏大的是 ；會使所配溶液的濃度偏；會使所配溶液的濃度偏小的是小的是 。（1）在燒杯中溶解溶質，攪拌時不慎濺出少量溶液；）在燒杯中溶解溶質，攪拌時不慎濺出少量溶液；（2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉移入容量瓶；）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉移入容量瓶；（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；（4）將配得的溶液從容量瓶轉移到干燥、潔凈的試