2017_2018學年高中化學新人教版必修二第一章第一節(jié)元素周期表同步測試

1、2017_2018 學年高中化學新人教版必修二第一章 第一節(jié) 元素周期表 同步測試1 / 102017_2018 學年高中化學新人教版必修二第一章第一節(jié)元素周期表、單選題（共10題；共20分）C. 和 的物理性質(zhì)相同D. 和 為同一核素2.短周期中三種元素a、b、c 在周期表中的位置如圖，下列有關(guān)這三種元素的敘述正確的是3.下列各組中屬于同位素關(guān)系的是（）4.某同學設(shè)計如下元素周期表，以下說法正確的是（）弗叫周卿 隔廟周曲m冏期14146. C 是一種放射性同位素， 在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊N 可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?4C,14N+T14C+。下列說法正確的是（）1.金屬鈦

2、有 生物金屬”之稱。下列有關(guān)和的說法正確的是（原子中均含有22 個中子B. 和在周期表中位置相同，都在第4 縱行A. a 是一種活潑的非金屬元素B. 的最高價氧化物的水化物是一種弱酸C. b 的氫化物很穩(wěn)定D.元素的最高化合價為+7 價A.金剛石與石墨B. T20 與 H20C.40K與39K16 16 2-D. 0 與 0A. X、Y、Z 元素分別為 N、P、0C.原子半徑：ZXY5.核內(nèi)中子數(shù)為 N 的 R2離子，質(zhì)量數(shù)為 A,A. 行（A- N+ 8） molC. （A- N + 2） molB.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素D. X、Y、Z 的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是 Y 的氫化

3、物 則n g 它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ）B.（A N+ 10） molD. （A N+ 6） mol2017_2018 學年高中化學新人教版必修二第一章 第一節(jié) 元素周期表 同步測試2 / 10A.14C 和14N 互為同位素B.14C 和 C60互為同素異形體C.人體內(nèi)，由于新陳代謝作用也存在14CD.當 14 g 是核素14N 完全被轟擊時，吸收中子（）的質(zhì)量約為 6.02X123g7. 短周期主族元素 A、B C、D 原子序數(shù)依次增大且最外層電子數(shù)之和為17。B、D 同主族，短周期中 C原子半徑最大，B 最外層電子數(shù)是次外層的3 倍。下列推斷不正確的是（）A.元素 B,C,D

4、 形成的化合物的水溶液呈中性 B.元素 B,C 形成的化合物中可能既含有離子鍵又含共價鍵C.離子半徑從大到小的順序為DBC D元素B的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比D 的強8. X、Y、Z、W 均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如右圖所示。若Y 原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍，下列說法中正確的是（）X A.原子半徑：WZYX最高價氧化物對應水化物的酸性W 比 Z 弱C. Y 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z 的弱D 四種元素的單質(zhì)中，Z 的熔、沸點最高9.可用于治療甲亢，這里的“ 53 是指該原子的（）二、填空題（共2題；共6分）A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.質(zhì)量數(shù)D.原子數(shù)10. （2017?

5、新課標川）短周期元素W、X、Y 和 Z 在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外電子數(shù)之和為 21 .下列關(guān)系正確的是（）W XYZA.氫化物沸點：WvZB.氧化物對應水化物的酸性：Y WC.化合物熔點：Y2X3VYZJD.簡單離子的半徑： YvX2017_2018 學年高中化學新人教版必修二第一章 第一節(jié) 元素周期表 同步測試3 / 1011.下列原子：卜 C 亍N、j?Na、訓、最，U、黑 K、_E、掙 U 中共有_種元素，種核素，_ 互為同位素.2017_2018 學年高中化學新人教版必修二第一章 第一節(jié) 元素周期表 同步測試4 / 1012.原子序數(shù)大于 4 的主族元素 A

6、和 B 的離子分別為 Am+和 B1,已知它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：1A和 B 所屬周期數(shù)之差為(填具體數(shù)字) _ .2A和 B 的核電荷數(shù)之差為(用含 m 或 n 的式子表示) _3B和 A 的族序數(shù)之差為_ .三、綜合題(共3題；共20分)13原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)之和為 32,在周期表中 X 是原子半徑最小的元素，Y、Z 左右相鄰，Z、W 位于同主族。M 元素與 X 同主族，與 W 同周期。(1)_ M 元素是 (填元素符號)。(2)_Z、W 形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為。(填化學式)(3)_ 寫出 M2Z2的電子式： _，寫出 M2Z2與水

7、反應的離子方程式： _寫出氣體 B 與氯水反應的離子方程式： _ 14.(1)_ A 元素原子的核電荷數(shù)為 8，其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為 _ ，該元素原子的二價陰離子中，核外電子數(shù)為_ ，中子數(shù)是 9 的核素表示為 _。(2)B 元素原子的一價陽離子的核外有18 個電子，質(zhì)量數(shù)為 40，該元素原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為 _(3)_A、B 形成 1： 1 型化合物的相對分子質(zhì)量是。15.下表是元素周期表的一部分，回答相關(guān)的問題。族1X 1周期?II AIII Al A A1 AVII A9(4)由 X、Y、Z、W 四種元素中的三種組成一種強酸,該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為(5)由 X、Y Z、

8、W 四種元素組成一種離子化合物A,已知：1 mol A 能與足量 NaOH 濃溶液反應生成標準狀況下 44.8L 氣體。A能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體B,該氣體能與氯水反應。則 A 是_(填化學式)。2017_2018 學年高中化學新人教版必修二第一章 第一節(jié) 元素周期表 同步測試5 / 10*、111)| J2/(1)IJ丿(G.J .?)（1）_寫出的元素符號。（2） 在這些元素中，最活潑的金屬元素與水反應的離子方程式：_。（3） 在這些元素中，最高價氧化物的水化物酸性最強的是 _（填相應化學式，下同），堿性最強的是（4） 這些元素中（除外），原子半徑最小的是 _ （填元素符號，下同），原子半徑最

9、大的是 _（5） 的單質(zhì)與的最高價氧化物的水化物的溶液反應，其產(chǎn)物之一是 0 冷，（0、X 分別表示氧和的元素符號，即 0X2代表該化學式），該反應的離子方程式為（方程式中用具體元素符號表示）_。2017_2018 學年高中化學新人教版必修二第一章 第一節(jié) 元素周期表 同步測試6 / 10、單選題1.【答案】B誤；B、和的質(zhì)子數(shù)相同，所以是同一種元素，在周期表中的位置相同。與22 最接近的 0 族元素原子序數(shù)是 18（第三周期，Ar）,由于 22 18= 4,則 22 號元素 Ti 位于第四周期第 4 縱行，B 正確；C、 MISSING IMAGE:,和互為同位素，同位素的物理性質(zhì)不同，化學

10、性質(zhì)相同，C 錯誤；D、核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，由于 子，因此是兩種不同的核素， D 錯誤。故答案為：B【分析】 質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，若幾種原子質(zhì)子數(shù)相同，而質(zhì)量數(shù)不同，則互為同位素。同位素原子 之間的物理性質(zhì)有差異，化學性質(zhì)相似。2. 【答案】C【解析】【解答】根據(jù)元素周期表可判斷出 a、b、c 分別為 He、F、S,對照選項，C 符合題意。故答案為：C【分析】C 同一主族，非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越高；3. 【答案】C【解析】【解答】A、金剛石與石墨都是碳元素形成的不同的單質(zhì)，屬于同素異形體；A 不符合題意B、 T2O 與 H2O 是化合物；同位素研究對象

11、為原子，B 不符合題意C、 均為鉀元素，質(zhì)量數(shù)不同， C 項符合題意D16O2是離子，16O 與16O2的關(guān)系為同一種元素形成的不同的微粒。D 不符合題意。故答案為：C【分析】同位素研究的對象是原子，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)（即質(zhì)量數(shù)）不同的原子之間互為同位素。利用這個概念判斷。答案解析部分【解析】 【解答】A、原子中的中子數(shù)為48 - 22= 26,原子中的中子數(shù)為50 22 = 28, A 錯，：和：.門各有一定數(shù)目的質(zhì)子和中2017_2018 學年高中化學新人教版必修二第一章 第一節(jié) 元素周期表 同步測試7 / 104. 【答案】A【解析】【解答】從元素周期表中找出規(guī)律，左側(cè)第二周期原子序數(shù)應

12、是3、5、6、乙右側(cè)第二周期原子序數(shù)應為 4、&9、10，左側(cè)第三周期原子序數(shù)應為11、13、14、15,右側(cè)第三周期原子序數(shù)應為12、16、17、18,故 X、Y、Z 三種元素分別是 N、P、O, A 符合題意；白格中的 He、Ne、Ar 都是稀有氣體，0 族的，不屬于主族元素，B 不符合題意原子半徑大?。篜N0, C 不符合題意；非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：ONP,最穩(wěn)定的是 O 的氫化物，D 不符合題意。故答案為：A【分析】C 同周期主族元素，從左到右，原子半徑逐漸減小。5. 【答案】A【解析】【解答】由題意可知，它的氧化物可表示為RO,1 個 R 原子的質(zhì)子數(shù)為 A N,所

13、以 1 個“RO 所含質(zhì)子數(shù)為(A N+ 8),貝Un gRO 所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為(A N+ 8) mol。故答案為：A【分析】n gR24的氧化物 RO, RO 的摩爾質(zhì)量為 A+16 g/mol。n gR2+的氧化物 RO 其對應的物質(zhì)的量為 n/(A+16) mol。每個“RO 所含質(zhì)子數(shù)為(A N+ 8)。注意，原子形成陰陽離子，質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)均 不變。6. 【答案】C【解析】【解答】A,14C 和14N 是不同元素的核素，它們不互為同位素。 A 項錯誤B,14C 是一種核素，C60是一種單質(zhì)，14C 和 C60不互為同素異形體。B 項錯誤C, 碳元素的各同位素具有相同的化學

14、性質(zhì)，大氣、植物、動物和人體相互之間有碳元素的循環(huán)可知，人體內(nèi)由于新陳代謝作用也存在14Co C 項正確D,在14N+T14C+ 扛 中，當 14 g 核素14N 完全被轟擊時，吸收中子約 1 mol,1 mol 中子的質(zhì)量約為 1 g。D 項錯誤故答案為：C【分析】同素異形體的概念為同種元素形成的不同種單質(zhì)。同位素概念適用于質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子之間。7. 【答案】A【解析】【解答】短周期中 C 原子半徑最大，C 為 Na 元素；B 最外層電子數(shù)是次外層的 3 倍，B 為 0 元素；2017_2018 學年高中化學新人教版必修二第一章 第一節(jié) 元素周期表 同步測試8 / 10B、D 為同

15、主族的短周期元素， D 的原子序數(shù)大于 C, D 為 S 元素；A、B、C、D 的最外層電子數(shù)之和為 17, A 的最外層電子數(shù)為 17-6-1-6=4，A 的原子序數(shù)小于 B, A 為 C 元素。A，B C、D 形成的化合物有 Na2SO4、NazSQ 等，NazSQ 溶液呈中性，NazSQ 溶液由于 SQ2-的水解溶液呈 堿性，A符合題意；B，B、C 可以形成 Na20、Na2O2， NazO 中只有離子鍵，Na2O2中既含有離子鍵又含有共價鍵，B 不符合題意；C 根據(jù)層多徑大，序大徑小”，離子半徑從大到小的順序為D B C, C 不符合題意；D，非金屬性：0S,元素 B 的簡單氣態(tài)氫化物

16、（H20）的熱穩(wěn)定性比 D（ H2S）的強，D 不符合題意；答案選 A?！痉治觥拷Y(jié)合題目所提示的信息進行分析，注意：同主族最外層電子數(shù)相同，同周期，從左到右，原子半徑依次減??；8. 【答案】D【解析】【解答】丫原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3 倍，貝UY 為 0,故 X 為 N，Z 為 S, W 為 CI,A 不符合題意；HClO4酸性比 H2SC4酸性強，B 不符合題意；H20 比 H2S 穩(wěn)定，C 不符合題意；S 為固體，其他為氣體，D 符合題意。故答案為：D【分析】A 同周期主族元素，從左到右，原子半徑逐漸減?。籅 非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強；C 氫化物的穩(wěn)定性和非

17、金屬性有關(guān)，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；D 一般固體的熔沸點比氣體高。9. 【答案】A【解析】【解答】A、標注在元素符號的左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，A 符合題意；B、中的中子數(shù)是 78, B 不符合題意；C、 I 的質(zhì)量數(shù)是 131, C 不符合題意；D、 原子個數(shù)標注在元素符號的前面，如2I，表示 2 個碘原子，D 不符合題意；故答案為：A【分析】2017_2018 學年高中化學新人教版必修二第一章 第一節(jié) 元素周期表 同步測試9 / 10A、元素符號前面左下角標注的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、同時也可以表示原子序數(shù)以及核外電子數(shù)；2017_2018 學年高中化學新人教版必修二第一章 第一節(jié) 元素周期表

18、同步測試10 n m .B、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)一質(zhì)子數(shù)；C、元素符號前面左上角標注的數(shù)字表示質(zhì)子質(zhì)量數(shù)；D、元素符號的前面數(shù)字表示原子個數(shù)。10. 【答案】D【解析】【解答】解：由以上分析可知X 為 0、Y 為 Al、Z 為 Cl、W 為 N 元素，A.W 為 N 元素，對應的氫化物分子之間可形成氫鍵，沸點比 HCI 高，故 A 錯誤；B.Y 為 AI,對應的氧化物的水化物呈堿性，W 為 N,對應的氧化物的水化物溶液呈酸性，故B 錯誤；C.AI2O3離子化合物，AIC3為共價化合物，則離子化合物的熔點較高，故C 錯誤；D.X 為 0、Y 為AI，對應的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半

19、徑越小，故D 正確. 故選D.【分析】由元素在周期表中的位置可知W、X 為第二周期，Y、Z 為第三周期，設(shè) Y 的最外層電子數(shù)為 n,則 W 的最外層電子數(shù)為 n+2、X 的最外層電子數(shù)為 n+3、Z 的最外層電子數(shù)為 n+4 ,則 n+n+2+n+3+n+4=21 , 4n=12 ,n=3,則 Y 為 Al 元素，W 為 N 元素，X 為 O 元素，Z 為 Cl 元素，結(jié)合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以 及元素周期律知識解答該題.二、填空題11. 【答案】6； 8；U、U, H、 H【解析】【解答】解：元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素的種類就不同，U、 U 質(zhì)子數(shù)相同為同種兀素，H、 jH

20、 質(zhì)子數(shù)相同為同種兀素，C、N、 - Na、 H、卅U、f?；K、H、卅 U中分別屬于 C； N； Na； H; U； K,所以共有 6 種元素，核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種 原子，C、N、Na、 H、U、謔 K、H、U 中具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的原子為8 種核素，U、U 質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同為同種元素的同位素，H、 H 質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同為同種元素的同位素，故答案為：6； 8； U、 U, H、 H.【分析】元素就是具有相同的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱；核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)同一元素的不同核素互為同

21、位素.12. 【答案】1 ； m+n ； 8 - n - m【解析】【解答】解： Am+和 Bn-它們的核外電子排布相同，故A 原子比 B 原子多一個電子層，故二者的周期數(shù)之差為 1，故答案為：1 ；由核電荷數(shù)=原子序數(shù)= 核外電子數(shù)，ZA- m=ZB+n,則ZA-ZB=m+n, 故答案為：2017_2018 學年高中化學新人教版必修二第一章 第一節(jié) 元素周期表 同步測試11 n m .m+n ；B的族序數(shù)為 8 - n, A 的族序數(shù)為 m, B 和 A 的族序數(shù)之差為 8 - n - m .故答案為：8 / 102017_2018 學年高中化學新人教版必修二第一章 第一節(jié) 元素周期表 同步

22、測試12 / 10【分析】由 Am+和 B1它們的核外電子排布相同，貝 U A 在下一周期的前面，B 在上一周期的后邊，且 ZA-m=ZB+ n,則ZA- ZB=m+n,再由最高正價態(tài)來分析族，以此來解答.三、綜合題13.【答案】（1） Na(2) 出 0; H2S(3)i：(； ：j：- ;2Na2O2+2H2O=4Na + 40H +6 T(4)3Cu+ 2NO3-+ 8H+=3Cu2+ 2N0T + 4 出 0I(5)(NH4)2SO3； S02+ CI2+ 2H20=SO + 2C1 + 4HW 的原子序數(shù)分別為 x 1、x+8，由題意知，1 + x+ x 1S, M 為 Na。（4）H、N、0、S 中的三種元素可以組成兩種強酸：H2SO、HN03,其中稀硝酸能與銅反應，而稀硫酸不能與銅反應。（5）四種元素組成的離子化合物一定含有 NH4+,由 可知 1 mol A 含有 2 mol NH4+,由 可知 A 中含有 SQ2-,所以 A 為（NH4）2SQ。【分析】氫化物的穩(wěn)定性和非金屬性有關(guān)，非金