（精心整理）高中特殊離子反應化學方程式總結(高考復習)

1、第二章練習（一） 特殊離子反應化學方程式總結一、 與反應物的量有關的離子方程式1、 NaHCO3與澄清石灰水的反應（1） 澄清石灰水過量：（2） NaHCO3過量：2、 Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液的反應（1） NaOH過量：（2） Ca(HCO3)2過量：3、 NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液的反應（1） NaHSO4過量：（2） Ba(OH)2過量：二、 涉及相關反應的離子反應的離子方程式1、CO2通入NaOH溶液的反應（1）CO2不過量：（2）CO2部分過量：（3）CO2完全過量：2、CO2通入澄清石灰水的反應（1）CO2不過量：（2）CO2部分過量：（3）CO2完全過量：3

2、、CO2通入Ca(ClO)2溶液的反應（1）CO2不過量：（2）CO2部分過量：（3）CO2完全過量：4、CO2通入Na2SiO3溶液的反應（1）CO2不過量：（2）CO2部分過量：（3）CO2完全過量：5、CO2通入NaAlO2溶液的反應（1）CO2不過量：（2）CO2部分過量：（3）CO2完全過量：6、AlCl3溶液與NaOH溶液的反應（1）NaOH不過量：（2）NaOH部分過量：（3）NaOH完全過量：7、CO2通入NaClO溶液的反應（1）CO2不過量：（2）CO2部分過量：（3）CO2完全過量：8、AgNO3溶液與氨水（一水合氨）的反應（1）一水合氨不過量：（2）一水合氨部分過量：（

3、3）一水合氨完全過量：三、 定量型（或目標型）的離子方程式1、KAl(SO4)2（明礬）與Ba(OH)2溶液的反應（1）明礬與等物質的量的Ba(OH)2的反應：（2）在明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子完全沉淀的反應：（3）在明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至鋁離子完全沉淀的反應：2、在FeBr2中通入氯氣的反應（1）在FeBr2中通入過量氯氣：（2）FeBr2與等物質的量的氯氣發(fā)生反應：（3）FeBr2與氯氣以物質的量比為2：1發(fā)生反應：四、 反應物的滴加順序不同發(fā)生反應的離子方程式不同1、Na2CO3溶液與稀鹽酸的反應（1）稀鹽酸逐滴加入Na2CO3溶液中：（2）Na2CO3溶液

4、逐滴加入稀鹽酸中：2、AlCl3溶液與NaOH溶液的反應（1）AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中直至過量：（2）NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中直至過量：五、 反應條件不同，反應物狀態(tài)不同，發(fā)生反應的離子方程式不同1、NH4Cl溶液與NaOH溶液的反應（1）在常溫時反應的離子方程式：（2）在加熱時反應的離子方程式：2、關于微溶物Ca(OH)2的反應（1）澄清石灰水與Na2CO3溶液的反應：（2）石灰乳與Na2CO3溶液的反應：3、關于H2SO4(濃)與H2SO4(稀)的反應（1）H2SO4(濃)與Cu在加熱條件下的反應：（2）H2SO4(濃)與C在加熱條件下的反應：（3）H2SO4(稀)

5、與Zn制取H2的反應：第二章練習（一） 離子反應化學方程式總結答案一、與反應物的量有關的離子方程式1、NaHCO3與澄清石灰水的反應（1）澄清石灰水過量：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O（2）NaHCO3過量：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O2、Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液的反應（1）NaOH過量：Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO3

6、2-+2H2O（2）Ca(HCO3)2過量：Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3+NaHCO3+H2O Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O3、NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液的反應（1）NaHSO4過量：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+ 2H2O+ Na2SO4 2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O（2）Ba(OH)2過量：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+H2O+NaOH H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O二、涉及相關反應的離子反應的離子方程式1、CO2通入NaOH溶液的反應（1）CO2不過量：2NaOH+CO2=N

7、a2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32-+H2O（2）CO2部分過量：3NaOH+2CO2=Na2CO3+NaHCO3+H2O 3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O（3）CO2完全過量：NaOH+CO2=NaHCO3 OH-+CO2=HCO3-2、CO2通入澄清石灰水的反應（1）CO2不過量：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O（2）CO2部分過量：2Ca(OH)2+3CO2=CaCO3+Ca(HCO3)2+H2O Ca2+4OH-+3CO2=CaCO3+2HCO3-+H2O（3）CO2完全過量：Ca(OH)2+2CO2

8、=Ca(HCO3)2 OH-+CO2=HCO3-3、CO2通入Ca(ClO)2溶液的反應（1）CO2不過量：H2O+Ca(ClO)2+CO2=CaCO3+2HClO H2O+Ca2+2ClO-+CO2=CaCO3+2HClO（2）CO2部分過量：3H2O+2Ca(ClO)2+3CO2=CaCO3+Ca(HCO3)2+4HClO 3H2O+Ca2+4ClO-+3CO2=CaCO3+2HCO3-+4HClO（3）CO2完全過量：2H2O+Ca(ClO)2+2CO2=Ca(HCO3)2+2HClO H2O+ClO-+CO2=HClO+HCO3-4、CO2通入Na2SiO3溶液的反應（1）CO2不過量

9、：H2O+CO2+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3 H2O+SiO32-+CO2=H2SiO3+CO32-（2）CO2部分過量：3H2O+3CO2+2Na2SiO3=Na2CO3+2NaHCO3+2H2SiO3 3H2O+2SiO32-+3CO2=2H2SiO3+2HCO3-+CO32-（3）CO2完全過量：2H2O+2CO2+Na2SiO3=2NaHCO3+H2SiO3 2H2O+SiO32-+2CO2=H2SiO3+HCO3-5、CO2通入NaAlO2溶液的反應（1）CO2不過量：3H2O+CO2+2NaAlO2=Na2CO3+2Al(OH)3 3H2O+2AlO2-+CO2=2

10、Al(OH)3+CO32-（2）CO2部分過量：5H2O+2CO2+3NaAlO2=Na2CO3+NaHCO3+3Al(OH)3 5H2O+2CO2+3AlO2-=CO32-+HCO3-+3Al(OH)3（3）CO2完全過量：2H2O+CO2+NaAlO2=NaHCO3+Al(OH)3 2H2O+AlO2-+CO2=Al(OH)3+HCO3-6、AlCl3溶液與NaOH溶液的反應（1）NaOH不過量：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl 3OH-+Al3+ =Al(OH)3（2）NaOH部分過量：2AlCl3+7NaOH=Al(OH)3+NaAlO2+6NaCl+2H2O 7OH

11、-+2Al3+=Al(OH)3+AlO2-+2H2O（3）NaOH完全過量：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O 4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O7、CO2通入NaClO溶液的反應（1）CO2不過量：2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO 2ClO-+H2O+CO2=CO32-+2HClO（2）CO2部分過量：3NaClO+2H2O+2CO2=Na2CO3+NaHCO3+3HClO ClO-+H2O+CO2=CO32-+HCO3-+HClO（3）CO2完全過量：NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO ClO-+H2O+CO2=HCO3-

12、+HClO8、AgNO3溶液與氨水（一水合氨）的反應（1）一水合氨不過量：AgNO3+NH3.H2O=AgOH+NH4NO3 Ag+NO3-+NH3.H2O=AgOH+NH4+NO3-（2）一水合氨部分過量：2AgNO3+3NH3.H2O=Ag(NH3)2NO3+H2O+AgOH+NH4NO3 2Ag+3NH3.H2O=Ag(NH3)2+H2O+AgOH+NH4+（3）一水合氨完全過量：AgNO3+2NH3.H2O=Ag(NH3)2NO3+H2O Ag+NO3-+2NH3.H2O=Ag(NH3)2NO3+H2O三、定量型（或目標型）的離子方程式1、KAl(SO4)2（明礬）與Ba(OH)2溶液

13、的反應（1）明礬與等物質的量的Ba(OH)2的反應：6KAl(SO4)2+6Ba(OH)2=4Al(OH)3+6BaSO4+3K2SO4+Al2(SO4)3 4Al3+6SO42-+6Ba2+12OH-=4Al(OH)3+6BaSO4（2）在明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子完全沉淀的反應：KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4+2H2OAl3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O（3）在明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至鋁離子完全沉淀的反應：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2 = 2Al(OH)3+3BaSO4+K2SO4

14、2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- = 2Al(OH)3+3BaSO42、在FeBr2中通入氯氣的反應（1）在FeBr2中通入過量氯氣：2FeBr2+3Cl2=2Br2+2FeCl3（2）與等物質的量的氯氣發(fā)生反應：6FeBr2+6Cl2=3Br2+4FeCl3+2FeCl2（3）FeBr2與氯氣以物質的量比為2：1發(fā)生反應：6FeBr2+3Cl2=4FeBr3+2FeCl3四、反應物的滴加順序不同發(fā)生反應的離子方程式不同1、Na2CO3溶液與稀鹽酸的反應（1）稀鹽酸逐滴加入Na2CO3溶液中：CO32-+H+=HCO3-（2）Na2CO3溶液逐滴加入稀鹽酸中：CO32-+2H+=CO2+H2O2、AlCl3溶液與NaOH溶液的反應（1）AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中直至過量：Al3+4OH-=AlO2-+2H2OAl3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3（2）NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中直至過量：Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O五、反應條件不同，反應物狀態(tài)不同，發(fā)生反應的離子方程式不同1、NH4Cl溶液與NaOH溶液的反應（1）在常溫時反應的離子方程式：NH4+OH-=NH3.H2O（2）在加熱時反應的離子方程式：NH4+OH-NH3+H2O2、關于微溶物Ca(OH)2的反應