2019年上海市等級性考試化學(xué)試題解析

1、2019年市高中等級考試化學(xué)試題解析2分，共計40分1 .元素121985Og中文名為奧氣，是一種人工合成的稀有氣體元素，以下正確的選項是A.核外電子數(shù)是118B.中子數(shù)是295C.質(zhì)量數(shù)是117D.第六周期0族元素【答案】A【解析】根據(jù)原子的表示方法，左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)118，對于中性原子，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于118，應(yīng)選A。2 .只涉及物理變化的是A.次氯酸漂白B.鹽酸除銹C.石油分儲D.煤干儲【答案】C【解析】次氯酸漂白利用的是次氯酸的漂白性，A錯誤；鹽酸除銹利用鹽酸與氧化鐵的反響，B錯誤；石油分餾利用烴的沸點差異，為物理性質(zhì)，C正確；煤干餾指的是在隔絕空氣的情況下高溫加熱煤得到焦

2、炭、煤焦油、焦?fàn)t氣等的過程，為化學(xué)變化，D錯誤。3 .以下反響只需要破壞共價鍵的是A.晶體硅熔化B.碘升華C.熔融AI2O3D.NaCl溶于水【答案】A【解析】晶體硅為原子晶體，Si原子之間只以共價鍵連接，因此熔化只需要破壞共價鍵，A正確；碘為分子晶體，升華克制分子間作用力，B錯誤；AI2O3為離子晶體，熔融破壞離子鍵，C錯誤；NaCl為離子晶體，溶于水電離成鈉離子和氯離子，破壞離子鍵，D錯誤。4 .以下過程固體質(zhì)量增加的是A.Cu參加氯化鐵B.Zn參加硫酸C.H2通入灼熱氧化銅D.高溫下水蒸氣通入Fe【答案】DA錯誤;B錯誤；C錯誤;A.Cu+2FeCl3=CuClH2FeCl2,Cu溶解，

3、固體質(zhì)量減少，B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T,Zn溶解，固體質(zhì)量減少，C.CuO+H2邕Cu+H2。，CuO變?yōu)镃u,固體質(zhì)量減少,_高溫_、一，_一,，一.，一D.3Fe+4H2。=FaO4+4H2,Fe變?yōu)镕aO4,固體質(zhì)量增加，D正確。5.25C下，0.005molL-1Ba(OH)2中H+濃度是A.1x102mol-L-1B.1x110molI/1C.5x102molI/1D.5x113molI/1【答案】A【解析】0.005mol-1Ba(OH)2中OH-濃度是0.005mollx2=0.01molqc(H+尸Kw/c(OH-)=10-14(molr)2/0.01mol-1

4、=10-12mol-L-1,故答案選A。6以下分子中所有原子都處在同一平面上的B.CH3C=CCH3IICH3CH3D.CH2=CH-C三CHA項為CCl4,為正四面體構(gòu)造，A項錯誤；因為-CH3的構(gòu)造為四面體構(gòu)型，所以所有原子不可能都處于同一平面，故B,C均錯誤；D項中乙烯基為平面型，乙快基為直線型構(gòu)造，乙快基這一直線可以屬于乙烯基的這一平面，故D正確。7 .有一種煌的構(gòu)造類似自行車，簡稱“自行車煌以下關(guān)于它的表達(dá)正確的選項是A.易溶于水B.可以發(fā)生取代反響C.其密度大于水的密度【答案】BD.與環(huán)己烷為同系物【解析】烷煌都難溶于水，密度小于水，可以發(fā)生取代反響，A、C錯誤，B正確；自行車烷的

5、不飽和度比環(huán)己烷多 1,不滿足分子式相差 n個CH2的要求，與環(huán)己烷不為同系物。8聚異戊二烯bH2-C=CH-CH2L的單體是 CH3CH2C=CH-CH2A.CH3B.(H2C)2C=CH-CH 2CH2-C-CHCH2C.(H3C)2C=CH-CH2D.2CH3【答案】D【解析】聚異戊二烯為異戊二烯發(fā)生1,4-加成反響得到，故答案選異戊二烯，即D選項。9以下選項不正確的選項是A.含有共價鍵的化合物是共價化合物8 .含有極性鍵的分子可能是非極性分子C.有電子轉(zhuǎn)移的反響是氧化復(fù)原反響D.水溶液中能完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)【答案】A【解析】含有共價鍵的化合物也可能是離子化合物，如NaOH,A錯

6、誤；含有極性鍵的分子可能是非極性分子，如CH4,B正確；有電子轉(zhuǎn)移的反響一定是氧化復(fù)原反響，C正確；水溶液中能完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，D正確；故答案選Ao10 .實驗室用鎂帶和稀硫酸反響產(chǎn)生氫氣，來測定氫氣的氣體摩爾體積,所涉及到的步驟有讀數(shù)；冷卻至室溫；調(diào)節(jié)使水準(zhǔn)管和量氣管液面相平。正確的順序是A.B.C.D.【答案】D【解析】在用量氣管收集氣體，讀數(shù)時，應(yīng)冷卻到室溫，防止氣體熱脹冷縮，測量氣體體積不準(zhǔn)確，另外在讀數(shù)時還要調(diào)節(jié)使水準(zhǔn)管和量氣管液面相平，平衡體系壓強(qiáng)，再讀數(shù)。故D正確。11 .關(guān)于離子化合物NH5,以下說確的是A.N為-5價B.陰陽離子個數(shù)比是1:1C.陰離子為8電子穩(wěn)定構(gòu)

7、造D.陽離子的電子數(shù)為11【答案】B【解析】離子化合物由NH4+和H-構(gòu)成，N的化合價為-4,A錯誤；陰陽離子個數(shù)比為1:1,B正確；陰離子為H-,最外層2個電子，不滿足8電子穩(wěn)定構(gòu)造，C錯誤；陽離子為NH4+,電子數(shù)為10,D錯誤。故答案選B。12 .能證明亞硫酸鈉中局部變質(zhì)所需要的試劑是A.硝酸鋼，稀硫酸B.稀鹽酸，氯化銀C.稀硫酸，氯化鋼D.稀硝酸，氯化銀【答案】B【解析】亞硫酸鈉局部變質(zhì)生成硫酸鈉，因此實際需要檢驗的是硫酸根離子，使用試劑為稀鹽酸和氯化鋇。13 .用甲基橙作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液，以下說確的是A.可以用酚酗:代替指示劑B.滴定前用待測液潤洗錐形瓶C.假設(shè)氫氧

8、化鈉吸收少量CO2,不影響滴定結(jié)果D.當(dāng)錐形瓶溶液由橙色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色，即到達(dá)滴定終點【答案】C【解析】指示劑的選擇需要遵循“由淺變深的顏色變化規(guī)那么，假設(shè)用酚酞作指示劑，顏色變化過程為由紅色變?yōu)闊o色，不符合要求，A錯誤；滴定前用待測液潤洗錐形瓶，滴定結(jié)果偏高，B錯誤；假設(shè)氫氧化鈉吸收少量CO2，發(fā)生反響2OH-+CO2=CO32-+H2O，再滴入鹽酸，鹽酸先與剩余OH-反響：OH-+H+=H2O，再與碳酸根反響：CO32-+2H+=CO2+H2O，可以發(fā)現(xiàn)存在反響關(guān)系2OH-CO32-2H+，因此消耗的鹽酸的物質(zhì)的量始終等于氫氧化鈉的物質(zhì)的量，因此氫氧化鈉吸收少量CO2,不影響滴定

9、結(jié)果，C正確；該實驗的滴定終點應(yīng)為當(dāng)錐形瓶溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴煌噬?，即到達(dá)滴定終點，假設(shè)變?yōu)榧t色，說明鹽酸已經(jīng)過量，D錯誤，應(yīng)選C。14 .以下物質(zhì)別離錯誤的選項是A.硝基苯苯蒸儲B.乙烯SO2氫氧化鈉溶液C.己烷己烯濱水，分液D.乙酸乙酯乙醇碳酸鈉溶液，分液【答案】C【解析】硝基苯和苯為沸點不同的互溶液體，用蒸餾別離，A正確；乙烯不與NaOH反響，SO2被氫氧化鈉吸收，可實現(xiàn)兩種氣體的別離，B正確；己烷和己烯為互溶液體，己烷不與溴水反響，但能夠萃取溴水中的溴，己烯與溴水加成反響生成二溴代物，仍然溶于己烷，因此不能用分液進(jìn)展別離，C錯誤；乙酸乙酯難溶于碳酸鈉溶液，乙醇易溶于水，液體分

10、層，通過分液進(jìn)展別離，D正確。故答案選C。15 .如下圖，元素m的氫化物和最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反響，以下說確的是A.非金屬性：m>nB.氫化物穩(wěn)定性：n<pC.簡單陰離子半徑：p>qD.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：p>q【答案】C【解析】既有氫化物又有最高價氧化物的水化物的元素一般為非金屬元素，非金屬元素的最高價氧化物的水化物為最高價含氧酸，因此其氫化物必須是堿性物質(zhì)，二者才能反響，故m元素為N,n元素為O,p元素為S,q元素為Cl。因為m與n在同一周期，n的非金屬性強(qiáng)于m,故A錯誤；因為n與p位于同一主族，n的非金屬性強(qiáng)于p,所以n的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于p,B錯誤；

11、又因為p和q位于同一周期，p簡單陰離子半徑大于q,C項正確；q的非金屬性強(qiáng)于p,故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：q>p,故D項錯誤。答案選Co16在pH為1的100mL0.1mol/L的A1C13中，參加300mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液后鋁的存在形式是A.A1O2B.Al3+C.Al(OH)3D.Al3+,Al(OH)3【答案】D【解析】pH為1的100mL0.1mol/L的AlCL中,n(H+)=0.1mol/Lx0.1L=0.01mol,n(Al3+)=0.1mol/Lx0.1L=0.01mol300mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中n(OH)=0.1mol/Lx0.3L=

12、0.03m英中0.01mol的OH先與0.01molH+發(fā)生中和反響，剩余的0.02molOH與0.01molAl3+反響，氫氧根離子缺乏，因此生成Al(OH)3,并有Al3+剩余。17.關(guān)于以下裝置(只是個示意圖)，表達(dá)錯誤的選項是金屬導(dǎo)線FeJi.墨:/；(ztXH2O-rA.石墨電極反響：O2+4H+4e-2H2。B.鼓入少量空氣，會加快Fe的腐蝕C.參加少量NaCl,會加快Fe的腐蝕D.參加HCl,石墨電極反響式:2H+2ef2H2 T【解析】此題考察吸氧腐蝕，溶液不為強(qiáng)酸性，石墨電極的反響式為誤。18根據(jù)圖示以下說確的是。2 +2H 2O+4e 一 40H ,因此 A 項錯10(g)

13、+2H(g)n 427kJI 685kJ10H(g)+1H(g)542kJ1H20(g)m1/2O2(g)+1H 2(g)A.斷開非極性鍵和生成極性鍵的能量一樣B.反響n比反響出生成的0H鍵更結(jié)實C.1/2O2(g)+H2(g)-0H(g)+H(g)Q(Q>0)D.H20(g)-1/2Q(g)+Hz(g)+Q(Q>0)【答案】C【解析】1mol OH(g)+1mol H(g),因 此反響此時c(X)=0.3mol/L ,其它條件不變,從圖中可以看出1/2molO2(g)+1molH2(g)的能量低于1/202(g)+H2(g)-0H(g)+Hg)吸熱，故C項正確。19反響式：mX(

14、g)+nY(?)=pQ(G)+2mZ(g),反響已達(dá)平衡,將容器縮小到原來的1/2,c(X)=0.5mol/L,以下說確的是A.反響向逆反響方向移動B.Y可能是固體或液體C.系數(shù)n>mD.Z的體積分?jǐn)?shù)減小反響已達(dá)平衡，此時c(X)=0.3mol/L,其它條件不變，將容器縮小到原來的1/2,假設(shè)此時平衡不移動,c(X)=0.6mol/L，但平衡移動之后c(X)=0.5mol/L，說明加壓平衡向正反響方向移動，A項錯誤；題干條件說明正反響為氣體減少的反響，假設(shè)Y為固體或液體，那么需要滿足m>2m,不可能成立，B項錯誤；Y是氣體，且m+n>2m,所以n>m,C項正確；平衡正向

15、移動，產(chǎn)物Z的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該增大，D項錯誤。故答案為Co20.常溫下等體積的0.1mol/LC3COOH,NaOH,CHsCOONaA.中CH3COOH>CH3COO>H+>OHB.混合后，醋酸根離子濃度小于的二分之一C.混合以后，溶?呈酸性，那么Na+>CH3COO>H+D.混合后，水的電離程度比混合的電離程度小【答案】B【解析】CH3COOH溶液中H+來自于CH3COOH電離和水的電離，CH3COOH只有一小局部發(fā)生電離，因此CH3COOH>H+>CH3COO>OH,A項錯誤；混合后的產(chǎn)物恰好為CHsCOONa,體積約為原來的2倍，假設(shè)不存在平

16、衡移動，那么醋酸根離子濃度約為的1/2,因為“越稀越水解稀溶液中水解程度更大，所以醋酸根離子濃度小于的1/2,B項正確；混合以后，溶液呈酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO一的水解程度，因此CH3COO>Na+>H+,C項錯誤;混合后為CFCOONa溶液，促進(jìn)水的電離，混合后溶液呈酸性，CH3COOH的電離為主，抑制了水的電離，D項錯誤。故答案為B。二、綜合分析題(60分)(1)(1)說明錢態(tài)氮肥不能與堿性化肥混用的理由：。(2)寫出聯(lián)合制堿法的方程式：。(3)工業(yè)合成氨采用20-50MPa,說明為什么選才i這個壓強(qiáng)：。(4)4NO2+2CO(NH2)二2CO2+4N

17、2+4H2O+O2(尿素中N為3價)，該反響的氧化產(chǎn)物為;假設(shè)吸收0.15molNO2,那么轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為。(5)向一定量NH4C1溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，此時，溶液中c(Na+)c(NH3-H2O)o【答案】(1)錢鹽與堿反響產(chǎn)生氨氣逸出，導(dǎo)致肥效降低；(2)CO2+NH3+H2O+NaClNH4Cl+NaHCO3,2NaHCO3NazCOs+H2O+CO2T;(3廿成氨的反響為N2+3H2=2NH3,高壓能夠使平衡往正反響方向進(jìn)展，提高氨氣產(chǎn)率；壓強(qiáng)不能過高，否那么增加設(shè)備等本錢，因此選擇20-50MPa壓強(qiáng)。(4)N2和。2；0.6Na?！窘馕觥?1)錢鹽與堿反響產(chǎn)生氨氣逸

18、出，無法被植物充分吸收，導(dǎo)致肥效降低；(2)默寫方程式；(3)從壓強(qiáng)對平衡的影響，以及從本錢的角度考慮問題；(4)氧化產(chǎn)物即化合價升高的產(chǎn)物，該反響中化合價升高的元素有兩個，一是氧-2價變?yōu)?價生成氧氣，二是氮從-3價變?yōu)?價生成氮氣，因此氧化產(chǎn)物為N2和。2；根據(jù)方程式的化合價變化情況可知4NO216e,即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為吸收NO2數(shù)量的四倍，因此吸收0.15molNO2,那么轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為0.15X4NA=0.6NAo(5服據(jù)電荷守恒，有NH4+Na+H+=Cl+OH,又以為溶液呈中性,H+=OH,因此式子可改寫成NH4+Na+=C/;根據(jù)物料守恒，由氯化俊的化學(xué)式可知n(N)=n(Cl),

19、其中N元素在反響后的存在形式有NH4+,NH3T2O,Cl元素以C形式存在，因此有NH4+NH3HQ=Cr,與NH4+Na+=Cl聯(lián)立可解得c(Na+)=c(NH3H2O)。(2)(1)從綠色化學(xué)、環(huán)保的角度選擇制取硫酸銅的原料a.Cub.CuOc. CuSd.Cu(OH)2 - CuSQ(2)寫出從硫酸銅溶液中得到硫酸銅晶體的操作:、過濾、洗滌(3)如圖球形管裝置的作用:ANaOH溶液B(4)反響后溶液中存在Cu2+,但濃硫酸有吸水性，不能通過溶液顏色來判斷Cu2+的存在，請寫出一種簡便的方法驗證Cu2+的存在：(5漁實際反響中，由于條件控制不好，容易產(chǎn)生CuS和Cu2s固體。2CuS-*C

20、u2S+So取ag固體樣品，加熱后測得Cu2s固體質(zhì)量為bg,求固體樣品中CuS質(zhì)量分?jǐn)?shù);假設(shè)Cu2s在高溫下會分解為Cu,那么測得的CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(偏大、偏小或不變)。(6服據(jù)以上信息，說明Cu與濃硫酸反響需要控制哪些因素：(1)bd；(2)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；(3)防止倒吸(實際上要寫清楚什么物質(zhì)被吸收引起倒吸)；(4升各反響溶液小心沿?zé)诘谷胨校僭O(shè)溶液變藍(lán)，那么說明反響產(chǎn)生了Cu2+;(5)100%x2(ab)/a或200(ab)/a%;偏大(6)控制溫度不宜過高，反響時間不宜過長【解析】(1)a選項Cu與濃硫酸反響才能制取硫酸銅，并且產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體二氧化硫，故不選；b選項C

21、uO與稀硫酸反響即可生成硫酸銅，且無污染環(huán)境的產(chǎn)物；c選項CuS不溶于酸，如果要制備硫酸銅，需要先與氧氣反響生成氧化銅和二氧化硫，氧化銅再與稀硫酸反響得到硫酸銅，過程中產(chǎn)生二氧化硫污染環(huán)境，故不選；d選項只需要稀硫酸并無有害產(chǎn)物；綜上，答案選bdo(2大多數(shù)鹽的溶解度隨溫度降低而下降，因此用降溫結(jié)晶的方法得到更多的晶體。(3)球形管提供較大的空間，防止形成過大的負(fù)壓，防倒吸。(4)由于濃硫酸的吸水性，導(dǎo)致Cu2+無法與水結(jié)合產(chǎn)生藍(lán)色溶液，因此需要加水稀釋檢驗銅離子。需要注意的是原反響液中存在濃硫酸，因此稀釋時應(yīng)注酸入水，即原反響液倒入水中進(jìn)展稀釋，假設(shè)溶液呈藍(lán)色，那么說明銅離子的存在。(5)列

22、方程組：設(shè)CuS質(zhì)量為xg,Cu2s質(zhì)量為yg,根據(jù)題意可列出方程x+y=a,y+1/2x=b,解得x=2(a-b),因此CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%x2(a由)/a或200(a-b)/a%;假設(shè)Cu2s在高溫下分解為Cu,那么測得加熱后得到的固體質(zhì)量b就會偏小，根據(jù)表達(dá)式可看出，測得的CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。(6粒制溫度不宜過高，反響時間不宜過長(具體得看題干和題目信息)(三15分白藜蘆醇是一種抗腫瘤的藥物，合成它的一種路線如下:HOCHhClROC7H8O3ASOCl2»NaCN-C8H7NO2RCI口反應(yīng)IK2CO3C7H6O2KR3 ROOHOR30 .A的構(gòu)造簡式。反響I的反響

23、類型31 .B的芳香類同分異構(gòu)體中可以發(fā)生水解的構(gòu)造簡式為,在酸性條件下水解的產(chǎn)物為32 .檢驗官能團(tuán)G所用的試劑是。CH2CH2-OHCHCHCOOCH333 .根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CH2-CH2-OHCH30H為原料制備CH廠CH2-C00cH3的合成路線流程圖無機(jī)試劑任用由反響試劑一甲 工一，1 乙反響條件HO;取代反響30.31. HCOO32銀氨溶液;HCOOH、CH,OHOH33.CHxCH20H SOCl2 CH2-CH2C1 NaCN_ CH2-CH2CNChCH20H飛H2-CH2C1* CH2-CH2CNH+/H2O CH萬 CH2COOHCH30HCHCH2

24、COOCH3I ICHCH2COOH 濃硫酸， CHKCH2COOCH3RH+/H2ORCOOH合成路線流程圖如下:反響試劑口缶倜】二人.，J目標(biāo)廣物反響條件30.由A的分子式計算出不飽和度為4,苯環(huán)側(cè)鏈無雙鍵等不飽和構(gòu)造，再結(jié)合分析HHOC7H8。3 aCH2ClHO可得 A 的構(gòu)造簡式CH20H反響I為HOCH2cl HOOHOHNaCN反應(yīng)ICH2cN,氯原子被氟基取代，取代反響。31.HO一 CHOCHOKSrRO,此步驟意在保護(hù)酚羥基官能團(tuán)。B的芳香類同分異構(gòu)體中可以發(fā)生水解的構(gòu)造簡式為一O,在酸性條件下水解的產(chǎn)物為HCOOH 和rx：r-OH33產(chǎn)物OCHO中的官能團(tuán)32檢驗ROG即檢驗醛基，用銀氨溶液。CH2-CH2-COOCH3CH2CH2-COOCH3可由典型的酯化反響制得,汪思由CH2-CH2 - OH CH2-CH2-COOH 到CH2-CH2-OH CH2-CH2-COOH碳鏈加長的路線設(shè)計CH2-CH2OHSOCl2CH2-CH2CINaCN_CH2-CH2CNH+/H2O_CH2-CH2COOHCH30H*CH7cH2c00cH3Ch2-CH20H*CH2-CH2ClCH2-CH2CNCH2-CH2COOH濃硫酸，CH2-CH2c00cH3四15分Li3Fe2（PO4）3作