第三節(jié)化學平衡第1課時化學平衡狀態(tài)

1、一、可逆反應與不可逆反應一、可逆反應與不可逆反應 1、什么是可逆反應？、什么是可逆反應？ 在在同一條件同一條件下，既能向正反應方向進行，下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，叫做可逆同時又能向逆反應方向進行的反應，叫做可逆反應。反應。NH3H2ONH3H2O可逆反應的特點可逆反應的特點2、什么是飽和溶液？、什么是飽和溶液？ 在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的的飽和溶液飽和溶液。 飽和溶液中溶質的溶解飽和溶液中溶質的溶解過程完全停止了嗎？過程完全停止了嗎？?飽和硫酸飽和

2、硫酸銅溶液銅溶液硫酸銅硫酸銅晶體晶體開始：溶解速率開始：溶解速率 結晶速率結晶速率一段時間后：一段時間后：溶解速率溶解速率= 結晶速率結晶速率達到溶解平衡，形成達到溶解平衡，形成硫酸銅飽和溶液硫酸銅飽和溶液達到溶解平衡后，達到溶解平衡后，溶解與結晶沒有停止溶解與結晶沒有停止，只是速率相，只是速率相等。溶解平衡是一種等。溶解平衡是一種動態(tài)平衡。動態(tài)平衡。3、溶解平衡的建立、溶解平衡的建立二、化學平衡狀態(tài)二、化學平衡狀態(tài) 催催化化劑劑高高溫溫CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 起始濃度起始濃度mol/L0.010.0100平衡濃度平衡濃度mol/L0.01-x0.01-xx

3、xt1V V逆逆正正V V= =V正正V逆逆化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)時間時間速速率率 反應仍在進行，但是四種物質的濃度均保持反應仍在進行，但是四種物質的濃度均保持不變，達到動態(tài)平衡，這就是我們今天要重點不變，達到動態(tài)平衡，這就是我們今天要重點研究的重要概念研究的重要概念化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)1、定義：、定義：化學平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆化學平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應體系中所有反應物和生成物的質量（或濃應體系中所有反應物和生成物的質量（或濃度）保持不變的狀態(tài)。度）保持不變的狀態(tài)。強強調調三三點點前提

4、：前提：實質：實質：標志：標志：一定條件、可逆反應一定條件、可逆反應V正正=V逆逆0反應混合物中各組分濃度反應混合物中各組分濃度保持不變。保持不變。2、化學平衡狀態(tài)的特征、化學平衡狀態(tài)的特征(3)動動：動態(tài)平衡（正逆反應仍在進行）：動態(tài)平衡（正逆反應仍在進行）(5)變變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。立新的平衡。(2)等等：正反應速率：正反應速率=逆反應速率逆反應速率(4)定定：反應混合物中各組分的濃度保持不變，各組：反應混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定。分的含量一定。(1)同同：化學平衡的建立與途徑無關，只要條件相同，

5、：化學平衡的建立與途徑無關，只要條件相同，某一可逆反應無論是從正反應開始還是從逆反應開某一可逆反應無論是從正反應開始還是從逆反應開始，最終均可達到同一平衡狀態(tài)。始，最終均可達到同一平衡狀態(tài)。濃度濃度/molL-1時間時間/s0.001.002.001.580.21濃度濃度/molL-1t2HIH2或I20.001.002.001.580.21t1時間時間/sHIH2或I2從正反應開始從正反應開始從逆反應開始從逆反應開始1molH21mol I22mol HI相當于相當于在在425時，在時，在1L密閉容器中進行反應：密閉容器中進行反應： H2+I2 2HI,達到平衡，分別說明下列各圖所示的涵義。

6、達到平衡，分別說明下列各圖所示的涵義。3、可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志、可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志3、可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志、可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志1.本質本質： v正正 = v逆逆2.現象現象：濃度保持不變：濃度保持不變1.1.v A耗耗 = v A生生 v B耗耗 = v B生生 v C生生 = v C耗耗 v D生生 = v D耗耗 2.v A耗耗 v B生生 = mn 1.A、B、C、D的的濃度不再改變。濃度不再改變。2.A、B、C、D的分子數（或物質的量）的分子數（或物質的量）不再改變。不再改變。3.A、B、C、D的百分含量的百分含量不再改變。不再改變。4.A、

7、B、C、D的轉化率或生成率的轉化率或生成率不再改變。不再改變。5.體系體系溫度不再改變。溫度不再改變。6.若若某物質有色，體系的顏色不再改變。某物質有色，體系的顏色不再改變。本質本質7.對對同一物質而言，斷裂的化學鍵的物質的量與形成的化同一物質而言，斷裂的化學鍵的物質的量與形成的化學鍵的物質的量相等。學鍵的物質的量相等?，F現 象象 m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)對對 m+n p+q 的反應（即反應前后氣體分子數改的反應（即反應前后氣體分子數改變），還可從以下幾個方面判斷：變），還可從以下幾個方面判斷：1.體系體系的分子總數（或氣體總物質的量）不再改變。的分子總數

8、（或氣體總物質的量）不再改變。2.體系體系的平均相對分子質量不再改變。的平均相對分子質量不再改變。4.若若為恒壓體系，體系的密度不再改變。為恒壓體系，體系的密度不再改變。注意：注意：以上幾條對以上幾條對m+n = p+q的反應不成立。的反應不成立。 3.若若為恒容體系，體系的壓強不再改變。為恒容體系，體系的壓強不再改變。 m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)【例例1】在一定溫度下，可逆反應：在一定溫度下，可逆反應： A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的達到平衡的標志是標志是( ) A. C的生成速率與的生成速率與C分解的速率相等分解的速率相等 B. 單位時間內生

9、成單位時間內生成nmolA，同時生成，同時生成3nmolB C. A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化 D. A、B、C的分子數比為的分子數比為1:3:2AC【例【例2】 下列說法中可以充分說明反應下列說法中可以充分說明反應: P(g) + Q(g) R(g) + S(g) , 在恒溫下已達平衡狀態(tài)在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是的是( ) A.反應容器內壓強不隨時間變化反應容器內壓強不隨時間變化 B. P和和S的生成速率相等的生成速率相等 C. 反應容器內反應容器內P、Q、R、S四者共存四者共存 D. 反應容器內總物質的量不隨時間而變化反應容器內總物質的量不隨時間而變化B【例例3】可以證明反應可以

10、證明反應N2+3H2 2NH3 已達平衡狀態(tài)已達平衡狀態(tài)的說法是的說法是( ) A.1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有3個個HH鍵形成鍵形成 B.1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有3個個HH鍵斷裂鍵斷裂 C.1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有6個個NH鍵斷裂鍵斷裂 D.1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有6個個NH鍵形成鍵形成【例例4】在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應：再發(fā)生變化時，表明反應： A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是已達平衡狀態(tài)的是 ( ) A.混合氣體的壓強混合氣體

11、的壓強 B.混合氣體的密度混合氣體的密度 C.B的物質的量濃度的物質的量濃度 D.氣體的總物質的量氣體的總物質的量ACBC【例例5】在在一定溫度下一定溫度下,下列敘述下列敘述不是不是可逆反應可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)達到平衡的標志達到平衡的標志的的是是( )C的生成的生成 速率與速率與C的分解速率相等的分解速率相等 單位時間內生成單位時間內生成amolA，同時生成，同時生成3amolB A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化A、B、C的分壓強不再變化的分壓強不再變化混合氣體的總壓強不再變化混合氣體的總壓強不再變化混合氣體的物質的量不再變化混合氣體的物質的量不再變化單位

12、時間內消耗單位時間內消耗amolA，同時生成，同時生成 3amolBA、B、C、D的分子數之比為的分子數之比為1:3:2:2A. 混合氣體的顏色不再改變混合氣體的顏色不再改變 （ ）B. 混合氣體的平均相對分子質量不變（混合氣體的平均相對分子質量不變（ ）C. 混合氣體的密度不變（混合氣體的密度不變（ ）D. 混合氣體的壓強不變（混合氣體的壓強不變（ ）E. 單位時間內消耗單位時間內消耗2nmolNO2的同時生成的同時生成2nmolO2 （ ） F. O2的物質的量濃度不變（的物質的量濃度不變（ ）1.在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應： 2NO2 2NO + O2該反應達到平衡的標志是該反應達到平衡的標志是1 4 5 6 72、一定溫度下，可逆反應、一定溫度下，可逆反應2NO2 2NO + O2在體積固定在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是( )1.單位時間內生成單位時間內生成nmol O2 ，同時生成，同時生成2nmolNO22.單位時間內生成單位時間內生成nmol O2 ，同時生成，同時生成2nmolNO3.用用NO2、NO、 O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為的比為2 ：2 ：14.混合氣體的壓強不再改變混合氣體的壓強