版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡介
1、課題課題 1 金屬材料金屬材料課題課題 2 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)課題課題 3 金屬資源的利用和保金屬資源的利用和保護(hù)護(hù)二、金屬的物理性質(zhì)二、金屬的物理性質(zhì)三、合金三、合金一、金屬材料一、金屬材料應(yīng)用廣泛的金屬材料現(xiàn)代一、金屬材料合金(混合物)金屬Au、Ag、Cu、Hg、Na(單質(zhì))不銹鋼金屬材料商代青銅器二、鋁鐵銅狀態(tài)、顏色、硬度、導(dǎo)電、導(dǎo)熱1、大多常溫下是固體(汞除外)2、有金屬光澤(如:鐵銀白色、 銅紅色、金黃色)3、大多數(shù)金屬能導(dǎo)電、導(dǎo)熱4、有延展性一些金屬的物理性質(zhì)物理性質(zhì)物理性質(zhì)物理性質(zhì)比較物理性質(zhì)比較導(dǎo)電性導(dǎo)電性(以銀的導(dǎo)電以銀的導(dǎo)電性為性為100作標(biāo)準(zhǔn)作標(biāo)準(zhǔn)) 銀銅金鋁鋅
2、鐵鉛銀銅金鋁鋅鐵鉛(優(yōu)優(yōu)) 100 99 74 61 27 17 7.9 (良良)密度密度/(gcm-3) 金鉛銀銅鐵鋅鋁金鉛銀銅鐵鋅鋁(大大) 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.7 (小小)熔點(diǎn)熔點(diǎn)/ 鎢鐵銅金銀鋁錫鎢鐵銅金銀鋁錫(高高) 3410 1535 1083 1064 962 660 232 (低低)硬度硬度(以金剛石的硬以金剛石的硬度為度為10作標(biāo)準(zhǔn)作標(biāo)準(zhǔn)) 鉻鐵銀銅鉻鐵銀銅 金鋁鉛金鋁鉛(大大) 9 4-5 2.5-4 2.5-3 2.5-3 2-2.9 1.5 (小小) 討論:討論:1 . 為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制為什么菜刀、鐮刀、錘子等用
3、鐵制而不用鉛制?而不用鉛制?2 . 銀的導(dǎo)電性比銅好,為什么電線一銀的導(dǎo)電性比銅好,為什么電線一般用銅制而不用銀制?般用銅制而不用銀制?3 . 為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制?為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制?如果用錫制的話,可能會出現(xiàn)什么情況?如果用錫制的話,可能會出現(xiàn)什么情況?考慮物質(zhì)的用途時,首先要考慮物質(zhì)的_,還需要考慮那些因素?資源資源使用使用是否便利是否便利是否是否美觀美觀性質(zhì)性質(zhì)價格價格對環(huán)境對環(huán)境的影響的影響廢料是否廢料是否易于回收易于回收金 屬 之 最1 1、我國最早使用的金屬、我國最早使用的金屬2 2、目前世界年產(chǎn)量最高的金屬、目前世界年產(chǎn)量最高的金屬3 3、導(dǎo)電、導(dǎo)
4、熱性最好的金屬、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬4 4、硬度最高的金屬、硬度最高的金屬5 5、熔點(diǎn)最高的金屬、熔點(diǎn)最高的金屬6 6、熔點(diǎn)最低的金屬、熔點(diǎn)最低的金屬銅銅鐵鐵銀銀鉻鉻鎢鎢汞汞三、合金(一)、定義1、兩種或兩種以上金屬(或金屬 與非金屬)加熱熔合而成具有 金屬特性的混合物2、能制成合金的兩種金屬的 熔點(diǎn)、沸點(diǎn)要相近例:具下表判斷,不能制合金的是( )金屬NaKAlCuFe熔點(diǎn)/97.863.666010831535沸點(diǎn)/883774220025952750A、K-Na B、K-Fe C、Na-Al D、Fe-Cu3、合金的特性3、合金的特性(了解)一般地說,合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)都低
5、合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更高,抗腐蝕性能等也更好合金是具有金屬特征的混合物合金比其組成成分顏色更鮮艷(二)、常見的合金1、鐵的合金鐵合金生鐵鋼生鐵和鋼的區(qū)別:含碳量不同生鐵的含碳量在2%4.3%之間鋼的含碳量在0.03 % 2%之間硬而脆,無韌性,常用于煉鋼。堅硬,有韌性,常用于制作機(jī)械零件,鋼管,刀具等。 將一塊質(zhì)量為8.5g的鐵合金放入燒杯中,再向燒杯中加入91.9g稀H2SO4,當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(碳不溶于稀H2SO4),所得氫氣的質(zhì)量為0.3g試根據(jù)計算回答:該鐵合金是生鐵還是鋼? 作業(yè)提示:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H22、鈦合金鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)
6、的重要材料,它具有很多優(yōu)良的性能,如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好等。尤其是抗腐蝕性能非常好,即使把它們放在海水中數(shù)年,取出后仍光亮如新,其抗腐蝕性能遠(yuǎn)優(yōu)于不銹鋼,因此被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)船舶、化工和通訊設(shè)備等鈦合金與人體有很好的相容性,可用于制造人造骨。形狀記憶合金 鈦鎳合金 鈦鎳合金被廣泛地運(yùn)用于做人造衛(wèi)星和宇宙飛船的天線、水暖系統(tǒng)、防火門和電線短路的自動控制開關(guān)、以及牙齒矯正等醫(yī)療材料其它合金的主要成分、性能和用途黃色K是金的純度指標(biāo),24表示含金量達(dá)到99.9%以上18K表示含金量達(dá)到75%,14K表示含金量達(dá)到58.3%課題 2 金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬的化學(xué)
7、性質(zhì)二、金屬活動性順序表FeAlMgAu鐵絲在空氣中紅熱,在氧氣中燃燒,生成四氧化三鐵鎂條在空氣中燃燒,生成氧化鎂鎂比鐵活潑一、金屬的化學(xué)性質(zhì)(一)、金屬和氧氣的反應(yīng)1、鎂和氧氣的反應(yīng)常溫下:2Mg+O22MgO點(diǎn)燃時:2Mg+O22MgO點(diǎn)燃2、鋁和氧氣的反應(yīng)常溫下:4Al+3O22Al2O3(致密)純氧中點(diǎn)燃:4Al+3O22Al2O3點(diǎn)燃 問題1:為什么日常生活中,鋁器很耐用? 答:鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng),使其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止里層的鋁進(jìn)一步被氧化,所以鋁器本身有良好的抗腐蝕性能。 問題2:為什么不能用鋼絲球擦洗鋁制品? 用途:造化學(xué)反應(yīng)器、醫(yī)療器械、冷凍裝置、石油精
8、煉裝置、石油和天然氣管道等 鋁粉具有銀白色光澤(一般金屬在粉末狀時的顏色多為黑色),常用來做涂料,俗稱銀粉、銀漆,以保護(hù)鐵制品不被腐蝕,而且美觀。 3、鐵和氧氣的反應(yīng)常溫下:干燥環(huán)境中鐵和氧氣不反應(yīng)。潮濕環(huán)境中:鐵會和空氣中的氧氣、水共同作用,生成紅色疏松多孔物質(zhì)鐵銹(主要成分是氧化鐵)。純氧中點(diǎn)燃:3Fe+2O2Fe3O4點(diǎn)燃4、銅和氧氣的反應(yīng)常溫下:干燥環(huán)境中銅和氧氣不反應(yīng)。潮濕環(huán)境中:銅會和空氣中的氧氣等共同作用,生成綠色物質(zhì)銅綠(主要成分是堿式碳酸銅)。加熱時:銅會和氧氣反應(yīng),表面變黑。2Cu + O22CuO宋代的雙魚紋銅鍋5、銀和金即使在高溫條件下也不氧氣的反應(yīng) 金在高溫條件下也不
9、氧氣的反應(yīng),因此有“真金不怕火煉之說”。結(jié)論:大多數(shù)金屬都能與O2反應(yīng),但反應(yīng)劇烈程度和反應(yīng)條件難易程度不相同。與O2反應(yīng)條件的難易程度不同,說明金屬的化學(xué)活動性不同。金屬與O2反應(yīng)條件越簡單,反應(yīng)越劇烈說明金屬的活動性就越強(qiáng)。所以金屬活動性順序為:MgAl Fe Cu Ag 、Au作業(yè)如何鑒別黃銅和金(二)、金屬和稀酸的反應(yīng)以Mg、Zn、Fe、Cu為例1、 Mg和稀酸的反應(yīng)Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2反應(yīng)非常劇烈2、 Zn和稀酸的反應(yīng)Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2反應(yīng)迅速3、
10、Fe和稀酸的反應(yīng)Fe +2HCl = FeCl2 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2現(xiàn)象反應(yīng)緩慢有氣泡冒出溶液由無色變?yōu)闇\綠色4、 Au、Ag、Cu和稀酸不反應(yīng) 結(jié)論:根據(jù)金屬與酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度來判斷金屬活動性強(qiáng)弱。反應(yīng)速率越快,活動性越強(qiáng), 反應(yīng)速率越慢活動性越弱四中金屬活動性強(qiáng)弱順序為:MgZn Fe(H) Cu置換反應(yīng) 1、定義: 由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。2、特點(diǎn): 反應(yīng)物和生成物都是單質(zhì)和化合物反應(yīng)中一定有元素化合價改變Fe在置換反應(yīng)后總是顯+2價Fe +2HCl = FeCl2 + H20+2+10H
11、2 + Fe3O4高溫C + Fe2O3高溫Cu + AgNO3下列反應(yīng)中,屬于置換反應(yīng)的是( ) A. 2H2O2 2H2O+ O2B. CuO+CO Cu+CO2C. H2+CuO Cu+H2O D. CO2+H2O H2CO3(三)、金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu1、 Fe 和硫酸銅溶液的反應(yīng)古代“濕法煉銅”的原理現(xiàn)象:鐵表面有紅色物質(zhì)析出溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色 工人師傅在鋼板上劃線,鋼板上會出現(xiàn)一條紅色的線。使用的是下列哪種物質(zhì)溶液?A.ZnSO4 B.AgNO3 C.FeSO4 D.CuSO42、 Al 和硫酸銅溶液的反應(yīng)2Al + 3CuSO
12、4 = 3Cu + Al2(SO4)3現(xiàn)象:鋁表面有紅色物質(zhì)析出溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色3、銅和AgNO3溶液的反應(yīng)Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag現(xiàn)象:銅表面有銀白色物質(zhì)析出溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色4、鋁和硫酸亞鐵溶液的反應(yīng)2Al + 3FeSO4 = Al2(SO4)3+ 3Fe結(jié)論: 一種金屬若能把另一種金屬從它的鹽溶液中置換出來,它的活動性就比鹽溶液中金屬的活動性強(qiáng),反之則弱。Al FeCuAg 1、參加反應(yīng)的金屬必須比化合物中的金屬要活潑。 2、化合物必須是可溶的。金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)能發(fā)生的條件:例判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)?(1)銅和硫酸鋅溶液(2)鋅和硫酸銅
13、溶液(3)金和硫酸銅溶液(4)鐵和氯化銀二、金屬活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱應(yīng)用:相信你相信你能歸納:能歸納: 1、在順序里,金屬的位置越靠前,它的活動性就越強(qiáng)。 2、在順序里,位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(氫元素)。表中K Ca Na 的活動性太強(qiáng),不能直接置換出稀酸中的氫。如:鉀和稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)2K + 2H2O = 2KOH + H2KOH + HCl = KCl + H2O3、在順序里,位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。 K Ca Na的活動性太強(qiáng),除
14、外。 4、當(dāng)兩種或多種金屬化合物在溶液中同時存在時,活動性最弱的金屬先從溶液中被置換出來,若反應(yīng)物單質(zhì)還有剩余,另一種次弱的才能被置換出來,以此類推。如:向CuSO4、AgNO3的混合液中放入鐵片Ag先被置換出來。當(dāng)AgNO3中的Ag全部被置換出來后,若鐵還有剩余,才能再置換出CuSO4中的Cu1、某溶液中僅含有AgNO3和Cu(NO3)2兩種溶質(zhì),現(xiàn)將其分成A、B兩份,各加入一定量的鋅粉,充分反應(yīng)后,過濾洗滌,分別得到濾渣和濾液將A得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生,則該濾渣中含有的物質(zhì)是往B得到的濾液中滴加稀鹽酸,有白色沉淀產(chǎn)生,則對應(yīng)的濾渣中含有 濾液中含有的物質(zhì)是2、X、Y、Z是三種金
15、屬,根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知,三種金屬的活動性順序是( )Z +YSO4 = ZSO4+YX + YSO4 = XSO4+YX + H2SO4 = XSO4+ H2 Z + H2SO4不反應(yīng)A、ZXY B、ZYXC、XYZ D、XZY3、下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)直接生成的是 ( ) A、ZnCl2 B、CuSO4 C、FeCl2 D、Al2(SO4)34、用實(shí)驗證明Zn、Cu、Mg這三種金屬的活動性順序,選用的試劑是 ( ) A、MgCl2溶液 B、ZnSO4溶液 C、CuSO4溶液 D、稀硫酸5、 向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng),下列情況中可能出現(xiàn)的是( )A. B.
16、C. D.溶液中有Fe2、Cu2,不溶物為Cu 溶液中有Fe2、Cu2,不溶物為Fe 溶液中只有Cu2,不溶物為Fe 溶液中只有Fe2,不溶物為Fe、Cu6、請用三種方法鑒別真假黃金思考題:思考題: 相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量(m)隨時間(t)變化的關(guān)系如下圖,則下圖中a、b、c表示的金屬分別為:a 、 b 、c 。mtabc0MgFeZnt2t1t3課題3 金屬資源的利用和保護(hù)一、金屬的存在二、鐵的冶煉三、鐵生銹與防治四、金屬資源的保護(hù)赤鐵礦(Fe2O3) 黃鐵礦(FeS2 )孔雀石(Cu2(OH)2CO3)一、金屬的存在 地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼
17、和浩瀚的海洋中,除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等有單質(zhì)形式存在外,其余都以化合物形式存在。金屬元素在地殼中的含量元素名稱元素名稱 質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%元素名稱元素名稱質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%鋁(Al)7.73鎂(Mg)2.00鐵(Fe)4.75鋅(Zn)0.008鈣(Ca)3.45銅(Cu)0.007鈉(Na)2.74銀(Ag)0.00001鉀(K )2.47金(Au)0.0000005磁鐵礦(Fe3O4)黑色,有磁性,常用于煉鐵赤鐵礦(Fe2O3) 紅色,常用于煉鐵菱鐵礦(Fe2O3nH2O )黃鐵礦(FeS2 )常見的鐵礦石常見的鐵礦石 七彩針鐵礦 這不是一種稀有礦物,也沒有完整的結(jié)晶,但它因暈
18、彩而呈現(xiàn)出七彩顏色十分吸引人。罕見的鐵礦石黃銅礦黃銅礦(CuFeS2 )孔雀石孔雀石(Cu2(OH)2CO3 )常見的銅礦石暗鉛灰色暗鉛灰色Cu2S毛赤銅礦(Cu2O )罕見的銅礦石金紅石金紅石(TiO2)閃鋅礦閃鋅礦其它礦石鋁土礦(鋁土礦(Al2O3)二、鐵的冶煉(一)、 CO還原氧化鐵實(shí)驗1、實(shí)驗裝置圖2、原理:3CO + Fe2O32Fe + 3CO2高溫3、實(shí)驗現(xiàn)象:紅色粉末逐漸變成黑色澄清石灰水變渾濁尾氣燃燒時產(chǎn)生藍(lán)色火焰4、相關(guān)方程式3CO + Fe2O32Fe + 3CO2高溫CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O2CO + O2 2CO2點(diǎn)燃(二)、工業(yè)煉鐵1、
19、原料:鐵礦石(赤鐵礦或磁鐵礦)、焦炭、石灰石、空氣2、冶煉原理:在高溫下,用還原劑CO把鐵從鐵礦石中還原出來。3、焦炭的作用:提供高溫 和 產(chǎn)生還原劑CO4、煉鐵設(shè)備:高爐5、爐內(nèi)有關(guān)反應(yīng):產(chǎn)生CO:C + O2 CO2點(diǎn)燃CO2 + C 2CO高溫CO還原鐵礦3CO + Fe2O32Fe + 3CO2高溫鐵礦石中含有SiO2雜質(zhì),要出去CaCO3 CaO + CO2高溫CaO + SiO2 CaSiO3高溫(三)、金屬冶煉的相關(guān)計算 例:10001000噸含氧化鐵噸含氧化鐵80%80%的赤鐵礦石,理論上可煉的赤鐵礦石,理論上可煉得含鐵得含鐵96%96%的生鐵多少噸?的生鐵多少噸?解:設(shè):可煉
20、得含鐵設(shè):可煉得含鐵96%96%的生鐵質(zhì)量為的生鐵質(zhì)量為3CO + Fe2O32Fe + 3CO2高溫1601601121121000t1000t80%80%96%96%16016011211296%96%1000100080%80%= =583t=583t答:可煉得含鐵可煉得含鐵96%96%的生鐵的生鐵583583噸噸四、金屬資源的保護(hù)人類每年要向自然界索取大量的金屬礦物資源,以提取數(shù)以億噸計的金屬。金屬礦物的儲量有限,而且不能再生。根據(jù)已探明的一些礦物的儲藏量,并根據(jù)目前這些金屬的消耗速度,有人估計一些礦物可供開采的年限如下圖所示(不包括今后新探明的礦物儲量、一些國家的金屬儲備量和金屬的回
21、收利用等)。1 、金屬資源短缺對人類社會發(fā)展意味著什么?2 、金屬腐蝕可給我們帶來哪些危害?資料二:據(jù)有關(guān)資料報道,現(xiàn)在世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設(shè)備和材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的20% 40%。 現(xiàn)有潔凈無銹的鐵釘、試管、經(jīng)煮沸迅速冷卻的現(xiàn)有潔凈無銹的鐵釘、試管、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、棉花和干燥劑氯化鈣。試設(shè)計實(shí)蒸餾水、植物油、棉花和干燥劑氯化鈣。試設(shè)計實(shí)驗以證明鐵制品銹蝕的條件。驗以證明鐵制品銹蝕的條件。(一)、鐵生銹與防止鐵生銹條件的探究現(xiàn)象分析結(jié)論試管試管試管生銹不生銹不生銹鐵既與水接觸,又與氧氣接觸鐵只與水接觸鐵只與氧氣接觸在水、氧氣同時存在的環(huán)境中鐵能生銹想一想想一想閱讀教材,回答下列問題:1、試管中為什么要用煮沸過的蒸餾水,且要加入植物油?2、鋁與氧氣反應(yīng)生成的氧化鋁能起到保護(hù)里層鋁的作用。鐵銹是否也能保護(hù)里層的鐵呢?3、你能否根據(jù)鐵生銹的條件提出防止鐵制品生銹的措施嗎?1、鐵生銹的條件鐵在水、氧氣同時存在的環(huán)境中會生銹。鐵銹是混合物,其主要成分是Fe2O3 xH2O紅色鐵在潮濕、或溫度高、或鹽溶液條件下生銹速度更快。鐵粉可以做食品干燥劑,通常又叫雙吸劑(吸O2、H2O)。鐵表面的鐵銹要及時除去否則鐵銹蝕更快2、除鐵銹的方法:化學(xué)的方法:酸洗法;常用稀鹽酸或稀硫酸要求:酸少量,多次。用稀鹽酸:Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 二零二五年度網(wǎng)絡(luò)安全分公司技術(shù)支持合同3篇
- SSL與PKI:2024年網(wǎng)絡(luò)安全的基石3篇
- 2025年滬教版七年級地理上冊階段測試試卷含答案
- 2025年滬科版八年級生物下冊月考試卷含答案
- 2025年人教版九年級科學(xué)上冊階段測試試卷
- 2025年滬科版選修2地理上冊月考試卷含答案
- 護(hù)理質(zhì)量管理存在的問題
- 2025年度蝦苗綠色養(yǎng)殖與采購合同3篇
- 2024版家庭用地毯采購協(xié)議規(guī)范版B版
- 2025年岳麓版一年級語文下冊階段測試試卷
- DB3303T 059-2023 政務(wù)信息化項目軟件開發(fā)費(fèi)用測算規(guī)范
- 康復(fù)科宣傳展板
- 二零二五年度IT公司內(nèi)部技術(shù)文檔保密與使用規(guī)范協(xié)議3篇
- 儲能系統(tǒng)技術(shù)服務(wù)合同
- 無錫市區(qū)2024-2025學(xué)年五年級上學(xué)期數(shù)學(xué)期末試題一(有答案)
- 2024醫(yī)院與康復(fù)機(jī)構(gòu)康復(fù)治療合作協(xié)議書3篇
- 2024 年廣東公務(wù)員考試行測試題【A類+B類+C類】真題及答案
- 《中國民族史》重點(diǎn)筆記(期末)
- 湖北省學(xué)前教育技能高考《幼兒心理》歷年考試真題題庫(含答案)
- 山東師范大學(xué)《文學(xué)評論寫作》2021-2022學(xué)年第一學(xué)期期末試卷
- 抓斗課件教學(xué)課件
評論
0/150
提交評論