2022年中考化學(xué)人教版總復(fù)習(xí)中和反應(yīng)溶液的pH（1）

1、人教版2022年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)-中和反應(yīng) 溶液的pH（1）一.選擇題1.一些物質(zhì)的近似pH為：泡菜3.4、蘋(píng)果汁3.1、西瓜汁5.8、雞蛋清7.6，其中酸性最強(qiáng)的是（ ）A.泡菜 B.蘋(píng)果汁 C.西瓜汁 D.雞蛋清2.“雪碧”等碳酸型飲料的pH小于7，晃動(dòng)后打開(kāi)瓶蓋，其pH將（）A變大 B變小 C不變 D無(wú)法判斷3.小明同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中測(cè)定某未知溶液的pH，他的實(shí)驗(yàn)操作如下：先用蒸餾水將pH試紙潤(rùn)濕，然后用玻璃棒蘸取待測(cè)試液于pH試紙上進(jìn)行測(cè)定，你認(rèn)為小明同學(xué)這樣測(cè)得的結(jié)果與該溶液的實(shí)際pH比較（ ）A偏低B偏高 C不變 D無(wú)法判定4.下列數(shù)軸表示正確的是（）A Bc. D5.下表是一些物質(zhì)的p

2、H，對(duì)于胃酸過(guò)多的人，空腹時(shí)較宜食用的物質(zhì)是（ ）物質(zhì)番茄葡萄牛奶玉米粥pH4.0 4.43.54.56.36.66.88.0A.番茄 B.葡萄 C.牛奶 D.玉米粥6.下列物質(zhì)不能用于鑒別氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的是（ ）A紫色石蕊溶液 B氯化鈉溶液 C鐵粉 DpH試紙7.某同學(xué)在探究“酸與堿能否發(fā)生反應(yīng)”時(shí)，用稀NaOH溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的過(guò)程見(jiàn)圖。圖中所加試劑分別是（ ） A 稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀鹽酸 B稀鹽酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液 C稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀鹽酸 D稀鹽酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液8.在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中，常用pH試紙測(cè)定溶液的pH。以下測(cè)

3、定操作正確的是（ ） A將被測(cè)液滴到放在玻璃片上的pH試紙上，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B將pH試紙直接投入被測(cè)液中，顯色后，取出與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C先用少量水濕潤(rùn)試紙，后滴上被測(cè)液，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D先用蒸餾水清洗滴管，隨后吸取被測(cè)液滴到試紙上，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較9.下列說(shuō)法中，正確的是（）A合金中至少要含有兩種金屬元素B患夜盲癥是因?yàn)槿梭w缺乏維生素C引起的C中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)D測(cè)定某溶液的pH時(shí)，要先用蒸餾水將pH試紙潤(rùn)濕10.向稀鹽酸中逐滴加入試劑X后，溶液的pH變化情況如右圖所示，試劑X是下列物質(zhì)中的（ ）A.Mg B.H2O C.NaOH

4、 D.CaCO3 11.在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明兩者恰好完全中和的是（ ） A滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無(wú)沉淀生成 B滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色 C測(cè)得反應(yīng)后溶液中Na+與Cl的個(gè)數(shù)比為11 D滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀(guān)察到有白色沉淀二填空題12.U形管中是滴有酚酞溶液的蒸餾水，向左、右兩管中同時(shí)逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸（如圖所示）。 （1） 開(kāi)始時(shí)_管溶液呈紅色。（2）充分反應(yīng)后U形管中溶液全部呈無(wú)色，除酚酞外，此時(shí)溶液中一定含有的溶質(zhì)的名稱(chēng)為_(kāi)，可能含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)，寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_。13.生活離不開(kāi)化學(xué)，處

5、處留心皆學(xué)問(wèn)，請(qǐng)用下列物質(zhì)的序號(hào)填空。a甲烷 b熟石灰 c干冰 d活性炭（1）可用于改良酸性土壤的是 ；（2）新農(nóng)村建設(shè)中，許多家庭建了沼氣池，沼氣的主要成分是 ；（3）可用于凈水的是 ；（4）可用于人工降雨的是 。三.實(shí)驗(yàn)探究題14.在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無(wú)色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)。（1）方案一：測(cè)定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH（20）。測(cè)定某NaOH溶液的pH，pH 大于7（選填“大于”、“等于”或“小于”）。將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后測(cè)定

6、其pH，pH 小于7。結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且 稀H2SO4過(guò)量。（2）方案二：向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中加入足量的稀硫酸，溶液 。（根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)步驟，概括方案要點(diǎn)）向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中加入足量的稀硫酸，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （3）上述兩個(gè)方案在設(shè)計(jì)思想上的相同點(diǎn)是 。 混合前后溶液的酸堿性是否發(fā)生了變化（4）為了進(jìn)一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)，依據(jù)中和反應(yīng)是 （選填“放熱”、“吸熱”或“無(wú)熱量變化”）的反應(yīng)，采用同溫下的稀H2SO4與NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，整個(gè)實(shí)驗(yàn)中至少需要測(cè)定溶液溫度 次。15.某硫酸廠(chǎng)廢水中含有少量硫酸，為達(dá)標(biāo)排放，技術(shù)員小張對(duì)廢水中硫酸的含量進(jìn)行檢測(cè)。(1)配制溶液：欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4的NaOH溶液100g，需要N