高考化學(xué)復(fù)習(xí)第一部分專題二物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度真題鏈接

1、1 / 21專題二 物質(zhì)的量（第 2 課時(shí)）物質(zhì)的量濃度1. （2015 浙江 10 月）儀器名稱為“容量瓶”的是（）解析 A 為圓底燒瓶，B 為試管，C 為容量瓶，D 為燒杯。答案 C2. （2015 浙江 9 月）室溫下，取 50 mL H+濃度為 0.2 molL1的鹽酸和硫酸的混合溶液，加入 50 mLBa（0H）2溶液充分反應(yīng)，得到沉淀 0.233 g,反應(yīng)后溶液中 OH 濃度為 0.01 molLT（假設(shè)反應(yīng)后溶液的總體積為100 mL）。請計(jì)算：（1）原混合酸溶液中 H+的物質(zhì)的量為 _mol。一1加入的 Ba（0H）2溶液的物質(zhì)的量濃度為 _ molL。解析（1）根據(jù)題意可知，

2、溶液中c（H+） = 0.2 mol L一1,溶液的體積為50 mL,則溶液中n（H+） = 0.2 molL一1x0.05 L = 0.01 mol ; （2）根據(jù)反應(yīng)后的溶液中含有c（OH）及溶液的體積 100 mL 知，Ba（0H）2提供的n（OH）= 0.01 mol + 0.01 mol L一1x0.1 L = 0.011 mol ,故nBa(OH)2 = 2x0.011 mol = 0.005 5 mol ，則加入 Ba(0H)2溶液的物質(zhì)的量濃度為答案 (1)0.01(2)0.11一13. (2015 浙江 10 月)量取 8.0 mL 5.0 molLH2SQ 溶液，加蒸餾水稀

3、釋至100 mL,取兩份稀釋后的 H2SO4溶液各 25 mL,分別加入等質(zhì)量的 Zn 和 Fe，相同條件下充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積隨時(shí)間變化的曲線如圖所示（氫氣體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。請計(jì)算:cBa(OH)2=0.005 5 mol0.05 L=0.11 molL。AEJC2 / 21解析本題考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算、有關(guān)化學(xué)方程式過量問題的計(jì)算以及圖像分析能加入 Fe 的質(zhì)量至少有 _ g。3 / 21一3力。稀釋后硫酸的濃度為c（H2SQ）=8.0X10LX5.0 mol/L0.4 mol/L。由圖可知等質(zhì)量的Zn、Fe 分別與稀硫酸反應(yīng)放出的氫氣的量相等，故可推斷反應(yīng)時(shí)稀硫酸

4、不足。產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量為n（H2） = 0.01mol，需消耗的金屬的物質(zhì)的量n（Zn）=n（Fe） = 0.01 mol，故 mjZn） = 0.65 g ,m（Fe） = 0.56 g，又因加入的鋅、鐵質(zhì)量相等且保證稀硫酸完全反應(yīng)所以加入的鋅或鐵的質(zhì)量至少為0.65 g。答案（1）0.40（2）0.654. （2016 浙江 4 月）Cl2與 NaOH 溶液反應(yīng)可生成 NaCI、NaCIO 和 NaCIO,c（CI一）和c（ClO一）的比值與反應(yīng)溫度有關(guān)。用24 g NaOH 配成的 250 mL 溶液，與 C2 恰好完全反應(yīng)（忽略 C2與水的反應(yīng)、鹽類的水解及溶液體積變化）。（1）NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度_ molL某溫度下，反應(yīng)后溶液中c（CI一）= 6c（ClO一），則溶液中c（ClO一）=_mol-L解析（1）NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為c（NaOH）=n（舄舄 日日=242；0X400g/mL）I= 2.4 mol-L一1。設(shè) CIO一的物質(zhì)的量為xmol , CIO一的物質(zhì)的量為ymol，貝 Un（CI一）= 6xmol。根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒知：yX5+xX1 = 6xX1,所以y=x。該溫度下 CI2與 NaOH 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4CI2+ 8NaOH=6NaCI Na