第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)——備課資料

1、第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)課時(shí)教案備選例題例1 下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是（ ）A.氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降B.氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失C.氧化還原反應(yīng)前后一定有電子得失或電子對(duì)偏移D.在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化解析：氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是元素化合價(jià)的變化，在氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的變化，但并不是所有元素的化合價(jià)一定都發(fā)生變化，如在Zn+H2SO4ZnSO4+H2中，發(fā)生變價(jià)的元素只有Zn和H，故A對(duì)，D錯(cuò)；氧化還原反應(yīng)前后不一定有氧的得失，如反應(yīng)Fe+CuSO4FeSO4+Cu，故B錯(cuò)；氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是電子得失或電子對(duì)偏移，故C對(duì)

2、。答案：AC例2 下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A.Fe+2HClFeCl2+H2 B.2FeCl2+Cl22FeCl3C.CaO+H2OCaOH2 D.Cl2+2NaBr2NaCl+Br2解析：此題考查氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。屬于化合反應(yīng)的是B和C，B和C中屬于氧化還原反應(yīng)的是B。答案：B課時(shí)練案備選習(xí)題1.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A.Na2CO32HCl2NaClCO2H2O B.CaO+H2OCaOH2C.CaCO3CaO+CO2 D.2CO+O22CO2答案：D解析：氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是有元素化合價(jià)的變化，符合條件的只有D。2.

3、在下列反應(yīng)類型中一定屬于非氧化還原反應(yīng)的是（ ）A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)答案：D解析：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。3.P單質(zhì)在反應(yīng)4P3KOH3H2O3KH2PO2PH3中的變化是( )A被氧化 B被還原C既被氧化又被還原 D既未被氧化又未被還原答案：C解析：標(biāo)出磷元素的化合價(jià)：由反應(yīng)前的0價(jià)，部分升高為KH2PO2中的1價(jià)，被氧化；另一部分降低為PH3中的3價(jià)，被還原。4.某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合

4、液，經(jīng)測定ClO與ClO3的濃度之比為13,則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為( )A215 B113 C31 D41答案：D解析：在該反應(yīng)中Cl2既作氧化劑又作還原劑，假設(shè)生成ClO的物質(zhì)的量為x，生成ClO3的物質(zhì)的量為3x，生成Cl的物質(zhì)的量為y，則依據(jù)得失電子守恒可得：1×x5×3x1×y，解得y16x，故被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為41。5.已知反應(yīng)：SO3H2OH2SO4 Cl2H2OHClHClO 2F22H2O4HFO2 2Na2H2O2NaOHH2 2Na2O22H2O4NaOHO2 Si

5、O22NaOHNa2SiO3H2O上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有_(填序號(hào)，下同)；H2O被氧化的是_，H2O被還原的是_，屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是_。答案： 解析：反應(yīng)、中各元素的化合價(jià)都未改變，所以這兩個(gè)反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)；都有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)。其中，反應(yīng)中反應(yīng)物H2O中的氫、氧元素的化合價(jià)都未改變，則H2O既不被氧化，又不被還原；反應(yīng)中H2O中的2價(jià)氧元素的化合價(jià)升高，氫元素的化合價(jià)未變，則H2O被氧化；反應(yīng)中H2O中的氫元素化合價(jià)降低，氧元素的化合價(jià)不變，則H2O被還原。6.過氧化氫溶液可作為采礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦廢液中劇

6、毒的氰化鉀，反應(yīng)方程式為KCNH2O2H2OANH3(已配平)，請(qǐng)回答：(提示：)(1)生成物A的化學(xué)式是_。(2)該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？_(填寫“是”或“否”)，其理由是_。若是，則被還原的元素是_。答案：1KHCO3 (2)是 有元素化合價(jià)的升降 氧元素解析：(1)根據(jù)已給信息“已配平”，由質(zhì)量守恒定律，得反應(yīng)方程式為KCNH2O2H2OKHCO3NH3；(2)給反應(yīng)方程式中每種元素標(biāo)出其化合價(jià)是,KCN中的碳元素從2價(jià)升高到4價(jià)，H2O2中的氧元素從1價(jià)降低到2價(jià)，在反應(yīng)中有元素化合價(jià)升降，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。H2O2中氧元素化合價(jià)降低，所以被還原的元素是氧元素。7.反應(yīng)2KMnO

7、416HCl(濃)2KCl2MnCl25Cl28H2O，Mn元素的化合價(jià)由_價(jià)變?yōu)開價(jià)，被_；_元素的原子失去電子，被_；若參加反應(yīng)的HCl是73 g，則被氧化的HCl是_g。答案：7 2 還原 Cl 氧化 45.625解析：Mn元素化合價(jià)變化情況為：，化合價(jià)降低，被還原。化合價(jià)升高是由原子失去電子決定的，化合價(jià)升高的元素是Cl元素。據(jù)16HCl5Cl2知，被氧化的HCl占參加反應(yīng)的HCl的1016，則被氧化的HCl的質(zhì)量為：73 g×101645.625 g。其他課本、教參中的優(yōu)秀題目（魯科版必修1）下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？在所判斷出的氧化還原反應(yīng)中，哪種物質(zhì)做氧化劑，哪種物質(zhì)做還原劑？1CaCO3CaO+CO22CH4+2O22H2O+CO23Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO242KMnO4K2MnO4+MnO2+O252Fe3+Cu2Fe2+Cu2+答案：（2）（4）（5）反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。（2）中CH4是還原劑，O2是氧化劑；（4）中KMnO4既是氧化劑又是還原劑；（5）中Cu